第二课时混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO42－的检验
一、过滤与蒸发
【复习回顾】
1.过滤——适于固液混合物的分离
(1)主要仪器： 、烧杯、 、铁架台、滤纸等。
(2)简易装置图
（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴 。滤纸边缘应略 漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的底端应和过滤器的 轻轻接触；漏斗颈的末端应与 相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2.蒸发蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器： 、 、酒精灯、玻璃棒。
图
(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由于 造成液滴飞溅；
b.加热到蒸发皿中剩余 时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；
c.热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在 上，以免烫坏实验台或遇上 引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在 上。 【实验探究】 步骤 现象 ①溶解： 固体食盐逐渐 ，食盐水略称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用 呈 。 搅拌，直至 为止。 ②过滤： 不溶物留在 ，液体沿 将烧杯中的液体沿 倒入 流入另一烧杯中 中，若烧杯中的溶液，再 一次 ③蒸发： 将滤液倒入 中，用加热同时用 ，待出现较多 时停止加热。
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水分蒸发逐渐析出 【思考讨论】
1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？
2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
二、SO42－的检验
1.试剂： 、 溶液 2.现象： 。
3.化学方程式： 4.问题探讨：
（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？
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（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。
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甲：试液 加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解 结论：试液中有SO42。
－
乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色沉淀 结论：试液中有SO42。 5.结论
硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，
若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。
三、除去粗盐中可溶性杂质
1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。 2.除杂试剂及反应原理。
阅读课本中的溶解性表，填写下列空格 加入试剂 NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 盐酸 杂质 化学方程式 3.问题讨论
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？ （3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。 （4）过滤操作是在哪一个环节进行？ 4.结论：
2-根据溶解性表，除去SO4一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量
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的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.（1） ； （2） ； （3） 。
【随堂巩固练习】
1.下列混合物能用过滤法分离的是（ ）
A.汽油和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉 2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ） A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 3.过滤时正确操作为（ ）
A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中
B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中 C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中
D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（ ）
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干 A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
5.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ） A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3 C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3
6.除去食盐中的少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠，并得到食盐晶体，其实验步骤和加试剂的顺序是：
课后作业
1.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ） A.只有① B.③④ C.②③ D.②④
2.下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是（ ） A.分离沙子和食盐水溶液 B.分离溶于水中的氯化钠
C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾
D.将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体
3.除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（ ） A.溶解→结晶 B.溶解→过滤→蒸发结晶
C.溶解→过滤 D.加入适当的试剂，将沙子溶解
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4.若粗盐中含有Na2CO3杂质，则下列除杂过程：①加足量稀盐酸②蒸发结晶③溶解④过滤，其正确的操作顺序是（）
A.①②③④ B.④③②① C.③④①② D.③①④② 5.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
6.下列各组物质可按溶解，过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）
A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和硝酸钠 C.水和酒精 D.硫酸钠和硫酸钡 7.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用 （填仪器名称）。 （2）操作②为什么不用Ba（NO3）其理由是： 。 2溶液，（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是： 。 （4）操作③的目的是；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是 。 （5）此设计方案是否严密？请说明理由： 。 NaCl Na2SO4
NaHCO3 加热① 残留物 溶解 溶液 加BaCl2② 悬浊液 加Na2CO3③ 过滤④滤液 加热煮沸⑤ 纯净的NaCl溶液
8.在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是（作具体、完整的说明） ，这样做的主要目的是；熄灭酒精灯停止加热的根据是 （填写代号）。 A.蒸发皿中恰好无水
B.蒸发皿中刚刚产生白色固体 C.蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均每次得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数 （填“>”“=”或“<”）5a%。
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9.某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H、Cl、SO42。现欲
证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验。取适量废液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存在。
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