2017届山西省怀仁县第一中学高三上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-

一、选择题：本题共24小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是

A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2 2．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. c(I-)＝0.1mol.L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO- B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl- C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+

D．由水电离出的c（OH-）=1×10--10mol.L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

3． 相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质

的量浓度为cmol.L-1，密度为ρg.cm-3，则下列说法不正确的是 A．相对分子质量M=

22.4mw1000v B．物质的量浓度c=

Mv22.4(1w)VC．质量分数w=

MvcM D．溶液密度=

22.4m1000w4．下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B. 用浓盐酸配制1 : 1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH=1的盐酸配制100mL、pH =2 的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

5．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A. 7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA C.标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子

D.0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

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6. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A.K B. Fe C.Al D. Na

7. 下列实验中，对于杂质(括号中的物质为杂质)的检验和除杂方法均正确的是

选项 A B C D 目标物质和杂质 FeCl2(FeCl3) NaCl(NH4Cl) KNO3(NaCl) Cl2(HCl) 检验方法 滴入KSCN 加热 焰色反应(透过蓝色钴玻璃) 通入AgNO3溶液 除杂方法 通入过量氯气 加热 重结晶 通入饱和NaCl溶液中 8. 下列说法不正确的是

①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 ③装饰材料释放的甲醛会造成污染 ④84消毒液的有效成分是NaClO

⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

⑥因为NH3.H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 A. 1个 B. 0个 C.2个 D. 4个

9. 常温下，下列各组物质中，Y即能与X反应又能与Z反应的是

A．①③ 10. 下列叙述中正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ B．存在于污水的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO

高温 B．①④ C．②④ D．②③

3Mg+Al2O3

11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系

， 下列有关物质的推断不正确的是

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A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为Fe，则丁可能是氨气 C．若甲为SO2，则丁可能是氨水 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是H2S

12. 在碘酸钠向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反

应的说法中错误的是

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

13. 碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。下列说法正确的

是

A．CO、SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体 B．工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 14. 下列图示实验正确的是

15. 下列说法中不正确的是

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 C．硅胶可做袋装食品的干燥剂

D．晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关

16. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）

A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等

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C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 17. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项 实验操作 过量的Fe粉中加入稀硝A 酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 AgI沉淀中滴入稀KCl溶B 液 C 铝箔插入稀中 用玻璃棒蘸取浓氨水点D 到红色石蕊试纸上 18. 有关下列说法的判断正确的是

A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B. 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质 C.NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验 D. 打磨磁石制指南针不涉及化学反应

19. 物质的量之比为2:5的锌和稀反应若被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反

应中被还原的与未被还原的的物质的量之比是 A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5，

20. 在1L含0.2molKOH、0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba(NO3) 2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L 的

H 2 SO 4 溶液，下列图像中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是(已知AlO2-和Ba2+可以大量共存)

试纸变蓝色 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 浓氨水呈碱性 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 溶液呈红色 稀将Fe氧化为Fe3+ 现象 解释或结论

21. 下列说法正确的是

①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 ②铝罐可久盛食醋

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③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应

④ 将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应 ⑤明矾能水解生成Al(OH)3.胶体，可用作净水剂 ⑥Fe与S混合加热生成FeS2

⑦Fe与稀、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 5个 22. 下列有关NH4Fe(SO4)2水溶液的叙述正确的是

A.该溶液中Mg2+、H+、NO3-、Cl-可以大量共存

B.该溶液能使碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I-=Fe2++I2

C.该溶液和足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为： Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe(OH)3↓ D. 该溶液与足量铜粉 反应的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

23. 用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形

管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置 C．Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原

24. 下列实验可实现检验或鉴别目的的是

A.根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4.7H2O是否变质

B.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 C.用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2(g)和NO2 D.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 二、填空题：本题共5小题，给52分

25. (每空1分，共9分) 常见的非金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中

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①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式___________________________________； ②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式___________________________________。 (2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

①其中属于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。 ②光导纤维的主要成分与烧碱反应的化学方程式为_______________________________。 (3)在浓(稀)、浓(稀)硫酸中：

①常温下能使Fe、Al钝化的是_________。

②见光易分解的反应的化学方程式是：_______________________________。 (4)在H2O2、NH3、HCl中：

①被称作绿色氧化剂，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_______________________________。 ②可用于制氮肥、纯碱，加热条件下与氧气反应的化学方程式为__________________________。 26. (每空1分，共11分) 典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________，其中作氧化剂的是_______。 ②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_________________________。 (2)上述四种金属的氧化物中：

①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：_______________________________。

②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_______________________。 ③常温下为黑色固体的是_________________。 (3)上述四种金属的氢氧化物中：

①易在空气中被氧化的现象是_____________________。 ②具有两性的是________________________。

(4)上述四种金属形成的阳离子共_____有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是_____；其中氧化性最强的是__________。

27. (12分)某铜矿主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备

CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)；验证所含离子所用的

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试剂是在__________。

（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。 ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。 其中与i相连漏斗的作用是______________。 ②为探究氨气和氯气的反应

a. 装置A、B，B装置内的药品依次是______、______。

b.装置C可用于探究氯气与氨气(已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

（3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：

a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解； b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀； c．过滤；

d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。

28. (11分) Ⅰ、下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈

红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

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(1)请写出反应①的化学方程式_____________________________________。 (2)试剂a是_________溶液(写一种即可)

(3)若试剂b是H 2 SO 4 ，工业上用E、H 2 SO 4 和NaNO 2 为原料制取高效净水剂Y(OH)SO 4 ，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________________。

Ⅱ、(1)某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种粒子，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示． 该反应的离子方程式是____________________________。

(2)氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。 ①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。 NO2＋G

催化剂 N2＋H2O＋nX(未配平的反应式)。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是________(填写字母)。 a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

② 若G为天然气的主要成分，则X为____________，n＝__________。

29. (9分) Ⅰ、工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程中会产生

沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下： 完成上述转化过程中的离子方程式 ①____________________________。 ② ____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4、K、Na+、Mg2+、Ba2、Al3、Fe3、Cl-、I、

＋

＋

＋

＋

＋

－

NO3、CO32、SO42。取该溶液进行以下实验：

－

－

－

(1)填写表中开空白： 实验步骤 第页

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肯定不存在的离子 ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色 ③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生 ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成 (2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。

1-5ADCCB 6-10CBABA 11-15 BDCDB 16-20CDDAA 21-24 BADB 25. (每空1分，共9分)

(1) ① N2+O2

高温 2NO

MnCl2+Cl2↑+2H20

△

② Mn〇2+4HCl(浓硫酸) =====

(2) ①C〇2、S〇2、Si〇2, S〇2、NO、N〇2 ② Si〇2+2NaOH=Na2Si〇3+H20 (3) ①浓硫酸、浓 ② 4HN〇3=4NO2↑+〇2↑+2H2O (4) ① 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

② 4NH3+5O2

26. (毎空1分，共11分〉

4NO+6H2O

（l） ① 2Al+2OH-+2H2〇=2Al〇2-+3H2↑

② 2Cu+CO2+H2〇+〇2=Cu2(OH)2CO3

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(2) ①2Na2O2+2C〇2=2Na2CO3+〇2 或 2Na〇2+2H2O=4NaOH+〇2↑

②AI2O3+2OH-=2Al〇2-+H2O

③FeO、Fe3O4、CUO

(3) Fe(OH)2 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 ②AI(OH)3

(4)

6 Fe2+、Cu2+ Fe3+

27. (12分）

（l）Fe2+、Fe3+ 酸性高锰酸钾溶液(或铁溶液)、KSCN溶液 (4分，各I分，其他合理答案也得分）(2) ① a—g、h—e、d—i (2分〉， 防止倒吸（1分）； ② a 饱和食盐水、浓硫酸（2分，各1分） b 氯气（1分） (3) 88.8% (2分） 28. (11分）Ⅰ.（1)Fe2〇3+2Al

高温 2Fe+AlO3 (1分）

(2) NaOH或HCl（1分）

(3) 2FeSO4+H2S04+2NaN〇2=2Fe(OH)2SO4+Na2SO4+2NO↑ (2分） II. （1) 2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+ 5Cl- (2分〉 (2) ①ad (2分〉 ②C〇2 (1分） 1（2分） 29. （9分）

Ⅰ.① Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (1分〉 ② Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2 +H2O (2分〉

II. （6分，每空1分）（1) ① CO32- ②Fe3+、NO3-、 ③ Mg2+ 、Al3+ ④无 ⑤ SO42- (2) I-、NH4+、Ba2+

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