《离子反应》--- 教学设计、教学反思

1、教材分析

课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

2、学情分析

学生刚刚进入高中，学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 二、教学目标 1、知识与技能：

（1）认识离子反应及其发生的条件。

（2）会书写酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。 （3）根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 2、过程与方法：

培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力，解决问题的能力。 3、情感态度价值观：

培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 三、教学重点：

1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。

2、会写这些酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。 四、教学难点：

1、知道哪些物质是易溶、易电离的物质。 2、会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

五、教学方法

实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。

六、教学程序的设计与安排

引入:三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言

语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 那么什么叫离子反应？ 学生阅读:Ｐ31离子反应 板书: 离子反应

〈教师〉是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？ 下面我们一起来进行探究： 〈分组探究实验〉

实验 1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 中加入 3 mL 的NaCl溶液 2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管中加入3 mL 的BaCl2溶液 现象 是否发生化学反应 判断的依据 〈思考与交流〉

1.NaCl溶液与CuSO4溶液中存在哪些离子？

2.NaCl溶液与CuSO4溶液混合后二者发生反应了没有，为什么 3.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和Cu，能否用实验证明? 4．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？

表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

－

2+

混合前溶液 混合前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 混合后溶实际发生液中的离反应的离子 子 CuSO4+ NaCl CuSO4+ BaCl2

〈教师〉从上面的分析我们知道CuSO4和 BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中Ba与

2-2+-SO4反应生成了白色沉淀，Cu和Cl反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反

应的本质就是：

〈课件展示〉Ba+SO4==BaSO4↓

〈课件展示〉硫酸铜溶液与氯化钡溶液微观反应动画模拟 〈设问〉什么叫离子方程式？ 〈板书〉离子方程式

〈学生讨论、归纳〉用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 〈教师〉那么怎样才能又好又快地书写出离子反应方程式呢？ 〈阅读〉P32（离子方程式书写步骤） 〈板书〉离子方程式书写步骤 〈课件展示〉

1、正确书写化学方程式（基础）

2、把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（关键） 3、删去方程式两边相同的离子（途径）

4、检查质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。（保证）

〈教师〉以银与氯化铜反应为例子详细讲解离子反应方程式的书写方法。 ①写出化学方程式：2AgNO3 + CaCl2 == 2AgCl↓+ Ca (NO3)2

②把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、单质、氧化

+-2+-2+ -物等仍用化学式表示：2Ag + 2NO3 + Ca + 2Cl == 2AgCl↓+ Ca + 2NO3

2+

2-2+

③删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag + 2Cl == 2AgCl↓

④整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： Ag + Cl == AgCl↓ 〈学生练习 〉

1、硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应 2、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应 3、向碳酸钙溶液中滴加稀盐酸 〈教师〉提问三个学生到黑板前书写。 〈学生实验〉Ｐ32实验2-2

化学方程式 NaOH+HCl==NaCl+H2O KOH+HCl==KCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O 离子方程式 H + OH ==H2O H + OH ==H2O H + OH ==H2O H + OH ==H2O

〈学生讨论〉从上表的4个反应中，你发现了什么？

〈学生回答〉上面的4个反应都是中和反应，虽然每一个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却是相同的。

〈教师〉这表明：酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H 与由碱电离出来的 OH结合生成了H2O。

〈学生讨论〉离子反应方程式与一般的化学方程式有什么不同？

〈学生回答〉它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 〈学生实验〉学生根据要求自行设计实验，观察现象并写出相应的离子方程式。

+

-+-+-+-+-+

-+

-

〈讨论〉复分解型离子反应发生条件是什么？ 〈板书〉复分解型离子反应发生条件

〈归纳〉发生条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。

〈小结〉学生谈本节课的收获，教师小结本节课的主要内容。 〈练习〉

1、 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（Ｄ） A. k、H、SO4、OH B. Na、Ca、CO3、NO3 C. Na、H、Cl、sO3

+

+

-2-+

2+

2--+

+

2--

D. Na、Cu、Cl、SO4

2、 判断下列离子方程式是否正确 （１）铁与稀盐酸反应

2Fe + 6H == 2Fe+ 3H2↑（错误） Fe + 2H == Fe + H2↑ （正确） （２）铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe ==2Fe

3+ 3+

2+

+

2+

+

3+

+2+-2-

（错误） （正确）

Fe +2Fe == 3Fe 作业： 板书设计：

2+

一、 离子反应

二、 离子反应方程式及其书写方法 三、 复分解型离子反应发生条件

七、教学反思

从课堂实施看，大部分学生都能投入实验探究中，在对实验结果的交流讨论、分析推理中逐步得出初步结论，同时形成离子反应揭示反应本质的印象。在教学中虽然强化了离子方程式的书写技巧与注意事项，但学生一开始在书写技能上较弱，但这些可以在之后的学习中逐渐充实、巩固。通过交流和反思，我认识到，在课上对学生多实施鼓励性的评价，增加相互交流，课堂效果能更加理想。但是学生的基础较弱，需要我们老师付出更多的耐心和信心，并且要适当的降低教学难度，在新课程的背景下，我们要不断思索，不断践行，在每一节课。