2017年云南昆明理工大学理学院无机化学考研真题A卷

2017年云南昆明理工大学理学院无机化学考研真题A卷

一、判断题，正确的划√，错误的划×。（每题2分，共计10分）

1. HCl气体在水中溶解度最大的条件是高压低温。 ( ) 2. 体系所作的功与反应途径无关。( ) 3. 反应级数越大，反应速率越大。( )

4. 极化能力最强的离子应具有的特性是离子电荷高、离子半径小。 ( ) 5. 原子核外电子运动的波动性是一种电磁波 ( )

二、选择题（本大题共30小题，每题1.5分，合计45分）

1. 处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（ ）

A、增加 B、减少 C、不变 D、不能确定

2. 下列物质中，ΔfHm不等于零的是（ ）

A、Fe（s） B、C（石墨） C、Ne（g） D、Cl2（l）

3. 已知在298K时反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)的ΔrUm为166.5 kJ·mol，则该反应的

-1

ΔrHm为（ ）

A、1 kJ·mol

-1

B、328 kJ·mol

-1

C、146 kJ·mol

-1

D、82 kJ·mol

-1

4. 下列反应中，ΔrGm等于产物ΔfGm的是（ ）

A 、Ag(aq)+Br(aq)→AgBr(s) B、 2Ag(s)+Br2(l)→2AgBr(s) C、 Ag(s)+

+-

11Br2(l)→AgBr(s) D、Ag(s)+ Br2(g)→AgBr(s) 225. 下列过程中，ΔG =0的是（ ）

A、 氨在水中解离达到平衡 B、理想气体向真空膨胀 C、 乙醇溶于水 D、 炸药爆炸

6. 当反应A2 + B2 →2AB的速率方程为ν=k[A2][B2]时，则此反应( )

A、 一定是基元反应 B、一定是非基元反应 C、 不能肯定是否是基元反应 D、 反应为一级反应 7. 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（ ）

A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增大 C、活化分子数增加 D、活化能降低 8. 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响（ ）

A、 增大碰撞频率 B、降低活化能 C、 减小速率常数 D、 增大平衡常数值 9. 298K H2O(l)= H20(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则标准平衡常数K为 （ ）

A、 100 B、 3.13×10

-2

θ

C、3.13 D、 1

10. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)  2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中引起氩气，则氨的产率（ ）

A、 减小 B、 增大 C、 不变 D 无法判断

11. 反应I2(s)+Cl2(g) = 2ICl(g) ΔrGm= -10.9 kJ·mol。25℃时，将分压为

-1

PCl2=0.217kPa、PICl=81.04kPa的Cl2和ICl与固体I2放入一容器中，则混合时的反应的

ΔrGm为（ ）

A、 14.7 kJ·mol B、 1.18 kJ·mol C、 3.2 kJ·mol D、 -4.7 kJ·mol 12. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）

A、 3,2,+1,-1

-1

-1

-1

1111； B、 2，1，+1，-； C、 3，1，0，-； D、 3，1，-1，- 222213. 3d电子的径向分布函数图有（ ）

A、 1个峰；B、 2个峰；C、 3个峰; D、 4个峰 14. 第二电离能最大的元素所具有的电子结构是（ ）

A、 1s B、 1s2s C、 1s2s D、 1s2s2p 15. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）

A、 F＞N＞O B、O＞Cl＞F； C、 As＞P＞H； D、 Cl＞S＞As 16. 中心原子采取sp杂化的分子是（ ）

A、 NH3 B、 BCl3 C、 PCl3 D、 H2O 17. 下列分子中属于极性分子的是( )

A、CCl4 B、CH3OCH3 C、BCl3 D、PCl5;

18. 按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（ ）

A、π2p B、π2p C、σ2p D、σ2p； 19.按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（ ）

*

*

2

2

2

1

2

2

2

2

1

A、O2 B、O2 C、O2 D、O2

20. 下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是（ ）

A、AgCl B、HgS C、ZnI2 D、PbCl2

21. 测得浓度0.4mol·dm一元弱酸HA溶液pH =4.0，该弱酸的解离常数为（ ）

A、2.5×10 B、2.5×10 C、1.0×10 D、4.0×10， 22. 下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（ ）

A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、NaHSO4 D、Na3PO4

23. 向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg浓度为0.010 mol·dm，则该溶液的pH为（已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10） （ ）

-12

2+

-3

-8

-6

-4

-4

-3

+2+-

A、9.1 B、9.4 C、8.4 D、4.6

24. 使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ）

A、 Cu＋2e→ Cu B、 I2＋2e→ 2I C、 2H＋2e→ H2 D、 Fe＋e→ Fe 25. 以惰性电极电解一段时间后，pH增大的溶液是（ ）

A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、NaHSO4 26. 电极电势与pH无关的电对是（ ）

A、H2O2/H2O B、IO3/I C、MnO2/Mn D、MnO4/ MnO4 27. 下列配合物不具有平面四边形结构的（ ）

A、Ni(CO)4 B、[Cu(NH3)4] C、[AuCl4] D、[PtCl4]28. 下列各对元素中，化学性质最相似的是 （ ）

A、 Be与Mg B、Mg与Al C、Li与Be D、Be与Al 29. 为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（ ）

A、浓盐酸洗 B、KCN溶液洗 C、稀洗 D、稀硫酸洗 ， 30. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（ ）

A、Co B、Ni C、Fe D、Mn

三、填空题（每空1分，共43分）

1. 在26.6g氯仿（CHCl3）中溶解0.402g萘（C10H8），其沸点比氯仿的沸点高0.455K，则

2+

2+

2+

2+

2+

-2-

--2+

-2-2+

-

-

-+

-

3+

-

2+

氯仿的沸点升高常数为 。

2. 已知反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在298K时 ΔrG=130 kJ·mol，1200K时m-1

ΔrGm=-15.3 kJ·mol-1，则该反应的ΔrHm为 ，ΔrSm为 。

123. 反应A＋B→C的速率方程为v=k[A][B],其反应速率的单位是 ，速率常数的单位是 。（注：浓度用mol·dm，时间用s）

4. 反应I2(g) == 2I(g) 达平衡时：升高温度，平衡常数 ， 压缩气体时，I2(g)的解离度 ，恒容时充入N2气体，I2(g)的解离度 ，恒压时冲入N2气体，I2(g)的解离度 。

5. 比较原子轨道的能量高低：

氢原子中，E3s E3p，E3d E4s， 钾原子中，E3s E3p，E3d E4s 。 6. 42号元素Mo的电子构型为 ；其最外层电子的四个量子数为 。 7. 给出晶胞中离子总数：立方ZnS ；NaCl ；CsCl 。

8. 在金属晶体中最常见的三种堆积方式有：（1）配位数为8的 堆积，（2）配位数为 的立方面心堆积，（3）配位数为 的 堆积。 9. 在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为 。

H4SiO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH4, HSO4。

10. 同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应较盐效应 （大或小）得多。 11. 向含有固体AgI的饱和溶液中：

(1) 加入固体AgNO3,则[I]变 （大，小，不变）， (2) 若改加更多的AgI,则[Ag]将 （大，小，不变），

(3) 若改加AgBr固体，则[I]变 ，而[Ag] 。（大，小，不变） 12. 向红色的Fe(SCN)溶液中加入Sn后溶液变为无色，其原因是 。 13. 写出下列配合物的化学式：

（1）四异硫氰根·二氨合钴（Ⅲ）酸铵 ； （2）四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ） ；

2+

2+

-+

+

-+

--3

14. 染料工业上大量使用的保险粉的最显著性质的强 性，其化学式为 ；照相底片定影时使用的海波是利用了其 性，海波的化学式 。

15. Hg2Cl2分子构型为 ，中心原子采取的杂化类型为 。用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是 。

16. 在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是 。 四、简答题（本大题共2小题，共23分）

1.分别画出s，p原子轨道的角度分布图，并注明各波瓣的“+”和“-”号。(8分) 2.试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。（15分） BCl3 ， NH4 ，ClF3， I3 ， ClO2 五、计算题（本大题共3小题，共29分）

1.计算0.10 mol·dm的Na2CO3溶液中各离子的浓度。（已知 H2CO3,Ka1=4.5×10，

-3

-7

-11

（9分） Ka2=4.7×10）

+

--

2.混合溶液中含有0.010 mol·dmPb和0.10 mol·dm Ba，问能否用K2CrO4溶液将

-13-10Pb和Ba有效分离？（已知：，）KKsp(PbCrO4)2.810sp(BaCrO4)1.2102+

2+

-3 2+-32+

（10分）

3.已知Mn + 2H= Mn+ H2, ΔrGm= -228 kJ·mol。试计算电对Mn/Mn的E值。（10

+

2+

-2+

θ

分）