一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
A．能与FeCl3 溶液发生显色反应 B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．不能发生加成、取代、消去反应 D．1 mol 该物质最多可与3mol NaOH 反应
参考答案：
B 略
2. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为
A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8 参考答案：
C
解析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为-0.1％，总体积均以
200ml计算.碱过量时c(OH-)==5×10-5
mol/L
则c(H+)=2×10-10mol/L PH=10-lg2=9.7
碱不足时c(H+)==5×10-5mol/L
PH=5-lg5=4.3
3. 下列叙述中，错误的是（ ）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
参考答案：
D
4. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的
是 ( )
A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目、溶液中Ca2+的浓度
参考答案：
B 略
5. 一定条件下发生反应N2 + 3H2 2NH3，在5 min内，N2的物质的量浓度由6 mol / L，变
为2 mol / L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为
A. 4 mol / (L?min) B. 1.6 mol / (L?min) C. 0.8 mol / (L?min) D. 0.6 mol / (L?min) 参考答案： B
6. 乙醇可以发生下列反应,在反应里乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是
（ ）
A．乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃ B．乙醇的催化氧化 C．乙醇与钠反应生成氢气 D．乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应
参考答案： AD 略
7. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）
A．G是最活泼的非金属单质 B．L的稳定性小于E C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质比较稳定 参考答案： B 略
8. 键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是
A. 丁烷 B. 丙烷 C. 丙烯 D. 1—丁烯 参考答案： D 略
9. 分子式为C5H10O的有机物，其中属于醛类的同分异构体共有 A．5种 B．3种 C．4种 D．8种 参考答案： 略
10. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D．放电时的正极在充电时须接电源正极
参考答案： C 略
11. 下列废弃物目前还不能再生的是( )
A．废铁 B.废纸 C.玻璃瓶 D.碎陶瓷 参考答案：
D 略
12. 下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( ) ①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液；②常温下100 mL含A和B各0.01 mol的溶液；③常温下0.05 mol·L－
1 A和B溶液各10 mL，加到20 mL蒸馏水中；④常温下80 mL含A 0.01 mol 的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液。(注：不考虑液体混合时的体积变化) A．①②③④ B．④③②① C．②④①③ D．②①④③
参考答案：
C
根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A、B的物质的量浓度均为0.05 mol·L－1；②中A、B的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1；③中A、B物质的量浓度均为0.0125
mol·L－1；④中A的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1；B的物质的量浓度均为0.05 mol·L－
1；即浓度大小顺序为②＞④＞①＞③。
13. 下列属于酚类化合物的是
参考答案： A 略
14. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 （ ）
A．C5H10 B． C2H6O C．CH4O D．C2H4Cl2
参考答案： C 略
15. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A. D3O+ B. Li+ C. ODˉ D. OHˉ 参考答案： D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
由上面实验制取的乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。请回答：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内)； A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
②能说明SO2气体存在的现象是_______________； ③使用装置Ⅱ的目的是_________________； ④使用装置Ⅲ的目的是_________________； ⑤确定含有乙烯的现象是_________________。 参考答案： (10分)
①Ⅰ____A____；Ⅱ____B____；Ⅲ_____A___；Ⅳ____D____ ②_________Ⅰ中品红褪色 _____； ③__________除去乙烯中的二氧化硫 ____； ④______ 检验二氧化硫是否除净___________；
⑤_____Ⅲ中品红不褪色__IV中高锰酸钾褪色__ 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种。
（1）图中●、○分别指代哪种粒
子 、 ；大立方体的体心处▽所代表的是 。冰晶石在化工生产中的用途 。 （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2O2 272 423 以任意比互溶 H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原
因 ?
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型
有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。 参考答案： (12分)
（1）AlF+
6-、（1分）Na；（1分） Na+
。（1分）电解炼铝的助熔剂 。（1分）
（2）H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）? （2分）
(3) 3ｄ104ｓ1， （1分）Cｒ（1分） 共价键（1分）、配位键（1分） （2分） 降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度 （2分） 略
18. （8分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑ （1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电为 。 （3）反应中被氧化的元素为 。
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的是 。 参考答案：
略
19. （13分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少
量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。
（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4 浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4 浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。 参考答案： （共13分）
（1）碱式滴定管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（5分） （2）否（1分）
（3）①检查滴定管是否漏水（1分），用所要盛放的盐酸润洗2～3次（1分），“0”刻度或“0”刻度以下（1分）；
②NH3.H2O +H=NH4+H2O (1分)；1.00mol/L（1分）
（4）不正确（1分），因为NH4水解后，溶液中离子浓度保持不变（1分）。 略
+
+
++
+
－
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容