重庆市江津中学九年级化学上学期第三次月考试题(含解析) 新人教版

一、轻松选择（本题共16个小题，每小题2分共32分．每题只有一个正确答案） 1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（ ） A．树根“变”根雕 B．葡萄“变”美酒 C．玉石“变”印章 D．玩具机器人“变”形

2．空气的成分中，能供给呼吸的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气

3．在庆祝世界反法西斯战争胜利70周年庆典中，天安门广场上飘扬着很多红灯笼气球，经调查这些气球中充入了一种很安全的气体，你认为会是下列那种气体（ ） A．氦气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳气体

4．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ） A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 D．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

5．下列化学用语中，只有微观意义的是（ ） A．3O B．N2 C．Cu D．CO2

6．下列有关物质燃烧现象的叙述，正确的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种无色无味的气体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体 D．红磷燃烧时，产生大量白雾

7．托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器．如果仅用一个20g的砝码称取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（ ）

①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘 ③将20g砝码放在右盘

④将游码拨至0.5g刻度处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡．

A．②④⑤ B．③④⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤

8．古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（ ） A．Ag2O B．AgS C．Ag2O2 D．Ag2S

9．下列物质分解后的几种产物中，含有单质和氧化物的是（ ） ①水 ②双氧水 ③氯酸钾 ④高锰酸钾． A．①② B．③④ C．①③ D．②④

1

10．关于钠离子（Na）和钠原子的认识不正确的（ ）

+

A．它们质子数相同 B．Na的最外层是稳定结构

+

C．Na比Na少一个电子 D．它们属于同种元素

11．下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl ②Cl2③HClO ④X ⑤NaClO4根据这种排列规律，X不可能是（ ） A．HClO2 B．HCl C．NaClO3 D．Cl2O5

12．2015年“世界水日”的主题是“水与可持续发展”．下列有关说法不正确的是（ ） A．将生活用水、地表雨水分类处理，以减少污染 B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌 C．工业用水要经过处理达到排放标准才能排放 D．为保障粮食安全，农业上应禁止使用农药和化肥

13．有三个集气瓶，分别充满空气、氮气、氧气，用下列方法能最简单加以鉴别的是（ ） A．测密度 B．带火星的木条 C．燃着的木条 D．澄清石灰水

14．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）

+

A．丙可能是单质

B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 C．该反应是化合反应

D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

15．某铵（NH4NO3）样品，经测定含氮量为38%，已知该样品中只含有一种杂质，则该样品中可能混有下列物质中的（ ） A．CO（NH2）2 B．（NH4）2SO4 C．NH4C1 D．NH4HCO3

16．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（ ）

2

A．9g B．11g C．12g D．14g

二、细致填空（本大题共包括5个小题，每空1分，共19分） 17．用化学用语表示或写出粒子符号的意思： （1）地壳中含量最多的元素是 ；

（2）能保持氩气化学性质的最小粒子是 ； （3）2个铁离子 ；

+

（4）NH4 ．

18．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答：

（1）X= ；

（2）氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ； （3）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是 （填序号）；

（4）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似 （填序号）．

19．水是生命之源，水对我们的生产和生活都是非常重要的．请按要求回答下列问题： （1）除去水中难溶性固体杂质的操作是 ．

（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ．

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种无污染净水剂，其中铁的化合价为 ．

20．今年我国多地都不同程度地出现雾霾天气，它严重影响了人们的生活和生命安全． （1）大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 （填字母序号）．

A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物

（2）频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的网上销售，PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用．

（3）为防治雾霾天气，改善空气质量请你提出一条合理化的建议 ．

3

21．现有A、B、C、D 4种物质，其中A和B是由同种元素组成的化合物，C、D是气态单质．它们之间的关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式A ．

（2）B在通电条件下生成C和D的体积比为 ，该反应的类型为 ．

3+

（3）已知X与氖原子核外具有相同的电子层结构，则X与C在加热条件下反应的化学方程式为： ．

三、严谨实验（本大题共包括2个小题，每空1分，共14分）

22．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请根据装置图1回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 （填标号）做气体发生装置，需要改进的是 ；若用装置⑥净化气体，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入（浓硫酸具有吸水性）．

（2）实验室制备CO2气体的化学方程式为 ．

（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反

应生成红棕色的NO2气体．为了收集较纯净的NO气体，利用图2仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将 （填导管口字母）相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中 ． （4）Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积， 此时还需要 （填仪器名称），该气体应从 （填“a”或“b”）进入Ⅰ中．如果装置Ⅰ内水未装满留有空气， （填“影响”或“不影响”）测量结果．

23．实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：

【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3； 【实验步骤】

4

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平； ③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中． 【分析】

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 ； （2）步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ；

（3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为 ； 【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．

（4）请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为 ．

A．3.33g B．3.93g C．4.00g D．3.96g．

四、科学计算（本大题共1个小题，共5分）

24．用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%．求：此时分解的KClO3的质量是多少？

5

2015-2016学年重庆市江津中学九年级（上）第三次月考化学试卷

参与试题解析

一、轻松选择（本题共16个小题，每小题2分共32分．每题只有一个正确答案） 1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（ ） A．树根“变”根雕 B．葡萄“变”美酒 C．玉石“变”印章 D．玩具机器人“变”形 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．

C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选：B．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．空气的成分中，能供给呼吸的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 【考点】氧气的用途． 【专题】空气与水．

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等．

【解答】解：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误； B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；

C、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误； D、水蒸气不能供给呼吸；选项错误； 故选：B． 【点评】本题考查了空气中各种气体的含量和气体的用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

3．在庆祝世界反法西斯战争胜利70周年庆典中，天安门广场上飘扬着很多红灯笼气球，经调查这些气球中充入了一种很安全的气体，你认为会是下列那种气体（ ） A．氦气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳气体 【考点】常见气体的用途．

【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学与生活． 【分析】根据常见气体的性质和用途进行分析解答即可．

【解答】解：A、氦气的化学性质稳定，较安全，且密度比空气小，所以可以填充气球．

6

B、氢气易燃，不安全，故从安全角度考虑，不能用于填充气球； C、氮气的密度和空气相差不多，不能用于填充气球； D、二氧化碳的密度比空气大，不能用于填充气球； 故选A．

【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

4．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ） A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 D．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 【考点】物质的微粒性．

【分析】从分子的基本性质入手，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不断运动，分子间有一定的间隔．发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，改变的是分子间的间隔．

【解答】解：A、温度越高，分子运动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快．此说法正确． B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，这种说法正确．

C、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，随着压力的增大，气体分子间的间隔变小．此说法正确．

D、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子的能量增大，但分子的体积不变，此说法错误． 故选D 【点评】能利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象，特别是粒子的运动和粒子间的间隔．

5．下列化学用语中，只有微观意义的是（ ） A．3O B．N2 C．Cu D．CO2

【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．

【解答】解：A、3O微观上表示3个氧原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确．

B、N2宏观上表示氮气，氮气是由氮元素组成的，微观上表示1个氮分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．

C、Cu宏观上表示铜元素，微观上表示1个铜原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．

D、CO2宏观上表示二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，微观上表示1个二氧化碳分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误． 故选：A． 【点评】化学式、元素符号等都具有两方面的意义，即可表示宏观意义，又可表示微观意义，而在符号的前面加相应的数字（不是1）只表示微观意义．

7

6．下列有关物质燃烧现象的叙述，正确的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种无色无味的气体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体 D．红磷燃烧时，产生大量白雾

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断． D、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确． D、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误． 故选：C． 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

7．托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器．如果仅用一个20g的砝码称取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（ ）

①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘 ③将20g砝码放在右盘

④将游码拨至0.5g刻度处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡．

A．②④⑤ B．③④⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤ 【考点】称量器-托盘天平．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量=砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．

【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，当左盘放砝码，右盘放食盐时，砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量﹣游码质量，如果仅用20g的砝码称取19.5g的食盐，可以进行以下操作：在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸；将20g砝码放在左盘；将游码拨至0.5g刻度处；在右盘添加食盐至天平平衡． 故选：D．

【点评】在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算．

8．古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（ ） A．Ag2O B．AgS C．Ag2O2 D．Ag2S

8

【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

【解答】解：根据反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有个4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S． 故选：D．

【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

9．下列物质分解后的几种产物中，含有单质和氧化物的是（ ） ①水 ②双氧水 ③氯酸钾 ④高锰酸钾． A．①② B．③④ C．①③ D．②④

【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物． 【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．

【分析】根据各物质分解后的生成物判断，单质是由同种元素组成的物质，氧化物中含有两种元素，其中一种元素是元素．

【解答】解：①水受热分解生成氢气和氧气，生成物都是单质． ②双氧水分解为氧气和水，生成物中含有单质和氧化物；

③氯酸钾酸受热分解生成氯化钾和氧气，生成物中没有氧化物；

④高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰、氧气，生成物中含有单质和氧化物． 由以上分析可知D正确． 故选D．

【点评】本题考查物质受热分解的生成物的种类的判断，要熟悉各种物质分解后的生成物，能根据物质的组成判断物质的种类．

+

10．关于钠离子（Na）和钠原子的认识不正确的（ ）

+

A．它们质子数相同 B．Na的最外层是稳定结构

+

C．Na比Na少一个电子 D．它们属于同种元素 【考点】原子和离子的相互转化．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素． 【解答】解：

+

A、Na是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，故A正确；

+

B、因Na是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，故B正确；

++

C、Na是钠原子失去一个电子后形成的，Na比Na少一个电子，故C错误；

+

D、Na是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，属于同种元素，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质．

9

11．下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl ②Cl2③HClO ④X ⑤NaClO4根据这种排列规律，X不可能是（ ） A．HClO2 B．HCl C．NaClO3 D．Cl2O5 【考点】有关元素化合价的计算．

【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．

【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解答即可．

【解答】解：单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则：KCl中氯元素的化合价为﹣1价；Cl2属于单质，氯元素的化合价为0；HClO中氯元素的化合价为+1价；NaClO4中氯元素的化合价为+7价；则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中氯元素的化合价为在+1到+7之间．

A、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，HClO2中氮元素的化合价为：+3价，符合这种排列规律．

B、氢元素显+1价，HCl中氯元素的化合价为：﹣1价，不这种排列规律．

C、钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，NaClO3中氯元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律．

D、氧元素的化合价为﹣2价，Cl2O5中氯元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律． 故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．

12．2015年“世界水日”的主题是“水与可持续发展”．下列有关说法不正确的是（ ） A．将生活用水、地表雨水分类处理，以减少污染 B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌 C．工业用水要经过处理达到排放标准才能排放 D．为保障粮食安全，农业上应禁止使用农药和化肥

【考点】水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水． 【专题】空气与水．

【分析】A、根据将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源进行解答； B、根据农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水进行解答； C、根据工业用水经过处理达到排放标准排放能减少水体污染进行解答； D、根据农业上应禁止使用农药和化肥是不现实的进行解答．

【解答】解：A、将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，故A正确； B、农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水，故B正确； C、工业用水经过处理达到排放标准排放能减少水体污染，故C正确；

D、农业上应禁止使用农药和化肥是不现实的，应该合理使用农药和化肥，故D错误． 故选：D．

【点评】水资源是我们的珍贵财产，我们应从生活中的小事做起，节约用水．

13．有三个集气瓶，分别充满空气、氮气、氧气，用下列方法能最简单加以鉴别的是（ ） A．测密度 B．带火星的木条 C．燃着的木条 D．澄清石灰水 【考点】常见气体的检验与除杂方法． 【专题】物质的鉴别题．

10

【分析】氧气能支持可燃物的燃烧，可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈；氮气不能燃烧也不支持燃烧，燃烧的木条放入氮气中会立即熄灭．

【解答】解：A、测密度的方法比较麻烦，再者氧气的密度与空气的密度很接近，不好区分，故A方法不可取；

B、氧气可以使带火星的木条复燃，氮气、空气不会使带火星的木条有明显变化，所以无法鉴别，故B法不可取；

C、将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺，气体为氧气；木条燃烧无明显变化，气体为空气；木条立即熄灭，气体为氮气；因此该方法能很明显鉴别三种气体，故C方法正确；

D、空气、氧气、氮气都不会使石灰水发生变化，所以无法鉴别，故D方法不可取． 故选C

【点评】熟练掌握常见物质的性质及变化规律，利用物质性质或变化规律的明显差别，完成对物质的鉴别．

14．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．丙可能是单质

B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 C．该反应是化合反应

D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，根据质量守恒定律，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可． 【解答】解：

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．

A、该反应中甲、乙是反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，则其一定是化合物，故选项说法错误．

B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误． C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．

11

D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误． 故选：C．

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律

15．某铵（NH4NO3）样品，经测定含氮量为38%，已知该样品中只含有一种杂质，则该样品中可能混有下列物质中的（ ） A．CO（NH2）2 B．（NH4）2SO4 C．NH4C1 D．NH4HCO3

【考点】有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算．

【分析】先利用化合物中元素的质量分数=

×100%，计算出硝

酸铵（NH4NO3）氮元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断． 【解答】解：铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数=小于38%，故混入的化肥的含氮量应大于38． A、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为合要求．

B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为不符合要求．

C、NH4C1中氮元素的质量分数为100%D、NH4HCO3中氮元素的质量分数为

100%≈2%，故选项不符合要求． 100%≈17.7%，故选项不符合要求．

100%≈21.2%，故选项100%≈46.7%，故选项符

100%=35%，35%

故选A． 【点评】本题难度不是很大，掌握化合物中元素的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

16．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（ ）

A．9g B．11g C．12g D．14g

【考点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．

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【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；物质质量守恒． 【分析】由A 与B2反应的质量关系可知反应时两者的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2不能恰好反应，会在反应时剩余2gB2．

【解答】解：由两者反应时的质量关系可知，两者的反应质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时 B2会剩余2g，跟据质量守恒定律可知生成的AB会是12g． 故选C 【点评】此题是对物质反应时质量关系的探讨，解题的关键是结合图象对反应物的质量关系作出判断，再利用质量守恒定律进行求解即可．

二、细致填空（本大题共包括5个小题，每空1分，共19分） 17．用化学用语表示或写出粒子符号的意思： （1）地壳中含量最多的元素是 O ；

（2）能保持氩气化学性质的最小粒子是 Ar ；

3+

（3）2个铁离子 2Fe ；

+

（4）NH4 铵根离子 ．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律． 【分析】元素符号可以表示一种元素； 稀有气体都是由单原子构成的分子； 每个铁离子带3个单位正电荷； 每个铵根离子带1个单位正电荷． 【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，可以表示为O； （2）能保持氩气化学性质的最小粒子是氩气分子，可以表示为Ar；

3+

（3）2个铁离子可以表示为2Fe；

+

（4）NH4表示铵根离子．

3+

故填：O； Ar；2Fe； 铵根离子． 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．

18．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答：

（1）X= 8 ；

（2）氟元素的相对原子质量为 19.00 ，钙元素的原子序数为 20 ； （3）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是 BC （填序号）；

（4）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似 B （填序号）． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）根据原子结构示意图的含义分析；

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（2）根据元素周期表中的信息分析； （3）根据元素定义分析；

（4）根据最外层电子数决定化学性质分析． 【解答】解：（1）原子中质子数=核外电子数，故X=8；

（2）每一小方格中下方数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00，左上角数字表示原子序数，故钙元素的原子序数为20；

（3）质子数相同的原子为同种元素，BC的质子数相同，属于同种元素；

（4）最外层电子数相同，化学性质相似，A微粒最外层电子数为7，B的最个层电子数也为7，故A与B化学性质相似． 故答案为：（1）8；（2）19.00；20；（3）BC；（4）B．

【点评】本题考查元素周期表中的信息及粒子结构示意图，属基础知识考查．

19．水是生命之源，水对我们的生产和生活都是非常重要的．请按要求回答下列问题： （1）除去水中难溶性固体杂质的操作是 过滤 ．

（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 煮沸 ．

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种无污染净水剂，其中铁的化合价为 +6 ． 【考点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；有关元素化合价的计算． 【专题】生产、生活、环保类简答题；空气与水． 【分析】（1）运用过滤是除去水中难溶性固体杂质的操作分析．

（2）运用加热煮沸，可溶性的钙盐和镁盐会变成水垢析出降低了水的硬度还能杀菌消毒分析．

（3）根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零解答． 【解答】解：（1）过滤是除去水中难溶性固体杂质的操作，故答案：过滤．

（2）加热煮沸，可溶性的钙盐和镁盐会变成水垢析出降低了水的硬度还能杀菌消毒，故答案：煮沸．

（3）在高铁酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设铁元素的化合价是x，则有（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，x=+6；故答案为：+6．

【点评】除去液体中不溶性固体的操作方法是过滤，过滤时要用到玻璃棒，为了防止液体外流，要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中；加热煮沸能降低水的硬度杀菌消毒．

20．今年我国多地都不同程度地出现雾霾天气，它严重影响了人们的生活和生命安全． （1）大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 D （填字母序号）． A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物

（2）频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的网上销售，PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的 吸附 作用．

（3）为防治雾霾天气，改善空气质量请你提出一条合理化的建议 工业废气经过处理后再排放 ．

【考点】空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；碳单质的物理性质及用途． 【专题】生产、生活、环保类简答题；空气与水．

【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．大雾天气导致呼吸病人增多因为雾霜可使空气中增加大量的可吸入颗粒物；活性炭具有吸附作用；防治空气污染的措施有：工业废气经过处理后再排放、大量的植树造林、禁止燃放烟花爆竹等． 【解答】解：（1）大雾天气导致呼吸病人增多因为雾霜可使空气中增加大量的可吸入颗粒物；

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（2）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附作用；

（3）防治空气污染的措施有：工业废气经过处理后再排放、大量的植树造林、禁止燃放烟花爆竹等． 故答案为：（1）D； （2）吸附；

（3）工业废气经过处理后再排放．

【点评】本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．

21．现有A、B、C、D 4种物质，其中A和B是由同种元素组成的化合物，C、D是气态单质．它们之间的关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式A H2O2 ．

（2）B在通电条件下生成C和D的体积比为 1：2 ，该反应的类型为 分解反应 ．

3+

（3）已知X与氖原子核外具有相同的电子层结构，则X与C在加热条件下反应的化学方程式为： 4Al+3O2

2Al2O3 ．

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．

【分析】根据A和B是由同种元素组成的化合物，C、D是气态单质，B通电会生成C、D，所以B是水，A分解会生成水和C，所以A是过氧化氢溶液，C是氧气，D是氢气，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：（1）A和B是由同种元素组成的化合物，C、D是气态单质，B通电会生成C、D，所以B是水，A分解会生成水和C，所以A是过氧化氢溶液，C是氧气，D是氢气，经过验证，推导正确，所以A是H2O2；

（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧气和氢气的体积比是：1：2，该反应属于分解反应；

3+

（3）X与氖原子核外具有相同的电子层结构，所以X是铝，铝和氧气在加热的条件下生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2故答案为：（1）H2O2； （2）1：2，分解反应； （3）4Al+3O2

2Al2O3．

2Al2O3．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

三、严谨实验（本大题共包括2个小题，每空1分，共14分）

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22．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请根据装置图1回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 ① （填标号）做气体发生装置，需要改进的是 试管口塞一团棉花 ；若用装置⑥净化气体，则气体应从 b （填“a”或“b”）端通入（浓硫酸具有吸水性）．

（2）实验室制备CO2气体的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．

（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体．为了收集较纯净的NO气体，利用图2仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将 bc （填导管口字母）相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中 装满水 ．

（4）Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积， 此时还需要 量筒 （填仪器名称），该气体应从 a （填“a”或“b”）进入Ⅰ中．如果装置Ⅰ内水未装满留有空气， 不影响 （填“影响”或“不影响”）测量结果．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价． 【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；考虑浓硫酸具有吸水性．

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳．

（3）因为一氧化氮在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，所以不能用排气法收集，应该用排水法收集．

（4）量取体积的常用工具为量筒；排水法量取气体体积气体应“浅入深出”． 【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，应选用①作气体发生装置；为了防止高锰酸钾粉末进入导管，需要改进的是试管口塞一团棉花；因为浓硫酸具有吸水性，若用装置⑥净化气体，则气体应从b端通入；

（2）用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）由于只能用排水法，所以应该先将I装满水．连接装置时，应该用胶管将b与c相连组成收集装置，收集时，应先在Ⅰ中装满水．故填：bc；装满水． （4）排水法量取气体体积时气体体积为所排出水的体积，量取液体体积的常用工具为量筒；气体应“浅入深出”．故答案为：量筒；a；不影响． 故答案为：

（1）①；试管口塞一团棉花； b；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （3）bc； 装满水；（4）量筒；a； 不影响；

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反

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应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

23．实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：

【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3； 【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平； ③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中． 【分析】

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 消耗完钟罩内的氧气 ； （2）步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为 3Mg+N2

Mg3N2 ；

（3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑ ； 【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．

（4）请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为 BD ．

A．3.33g B．3.93g C．4.00g D．3.96g．

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】极端假设法；科学探究． 【分析】（1）根据实验目的探究镁条能否与氮气反应分析白磷燃烧的目的； （2）根据镁与氮气的反应写出反应的化学方程式；

（3）根据氮化镁（Mg3N2）能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3，写出反应的化学方程式； （4）根据极端假设全部生成氧化镁或氮化镁，分别求出其质量． 【解答】解：（1）要验证镁条在氮气中能否燃烧，需将空气中的氧气除去，因此步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 除去钟罩内空气中的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰，以便镁条在氮气中燃烧；

（2）由题意可知，镁条在氮气中剧烈燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N2

Mg3N2；

（3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．此固体为氮化镁（Mg3N2），能和水反应，生成Mg（OH）因此加入水中，产生白色沉淀氢氧化镁及能使湿润红色石蕊试纸变 蓝2和NH3，

色的气体氨气，反应的化学方程式为 Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；

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（5）设2.4g镁全部与氧气反应，则生成氧化镁的质量为：═4g 设2.4g镁全部与

氮气反应生成氮化镁，则生成的氮化镁的质量为：=3.33g；因此2.40g镁条

在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，燃烧生成的固体质量应大于3.33g小于4g，所以，BD正确．

故答为：（1）消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰．（2）3Mg+N2

Mg3N2；

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；（4）B D． 【点评】本题主要考查学生获取信息并运用信息的能力，解答本题的关键是要充分理解镁的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

四、科学计算（本大题共1个小题，共5分）

24．用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%．求：此时分解的KClO3的质量是多少？ 【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算． 【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

【解答】解：设已分解的KClO3的质量为x， 反应前：MnO2的质量为：100×25%=25g，

反应后：混合物的质量为：25g÷30%=83.3g； 生成氧气的质量为100g﹣83.3g=16.7g； 2KClO3

2KCl+3O2↑，

245 96 x 16.7g

=

，

x=42.6g，

答：分解的KClO3的质量为42.6g． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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