高一化学试卷
满分：90分 考试时间：80分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 第I卷（选择题)
一、选择题（每题只有一个答案，共18题，每题3分，共54分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B． C． D．
2．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（ ）
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭
⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 A．①⑥
B．②③④
C．②④⑤
D．③④⑤
3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
B.过滤、蒸馏、蒸发、分液 D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
4．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：
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下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验SO4是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl 5．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（ ） A．水和苯
B．水和乙醇
C．碘和酒精
D．乙醇和汽油
2-
6．下列离子检验的方法不正确的是（ ）
A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子
B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-离子 C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO3离子 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A．18g H2O中所含的电子数为NA
B．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA D．2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中所含Na的数目为0.2NA 8.下列各组中，两种气体的的分子数一定相等的是( )
A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．温度相等，压强相等的CO和N2 C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2
9．用0.1mol/L的BaCl2溶液50mL，可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-恰好完全反应，上述三种溶液的物质的量浓度之比是( ) A．3︰1︰1 B．1︰3︰3 C．3︰2︰1 D．1︰2︰3
10．在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca离子的物质的量是（ ） A．3.0mol
B．2.0mol
2＋
+
2-2+
C．1.0mol D．0.5 mol
11．下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ） A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3
B．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl
- 2 -
C．20 mL 2 mol•L的NH4Cl
﹣1
D．10 mL 2 mol•L的CaCl2
﹣1
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．该原子的摩尔质量是a·NA
B．w g该原子的物质的量一定是w/(a·NA) mol C．w g该原子中含有(w/a)×NA个该原子 D．由已知信息可得：NA＝12/a
13．把质量分数为70%的硝酸溶液(ρ＝1.40g/cm3)加入等体积的水，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为( ) A．等于35%
B．小于35%
C．大于35%
D．无法确定
14．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ） A．(1)(2)(3)(4)
15．下列说法正确的是（ ）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 C．由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物 D．可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
16．由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比( ) A．1:1
B．1:2
-1
B．(2)(3)(4) C．(3)(4) D．(3)
C．2:1 D．4:1
17．配制 100 mL 0.10mol•L的CuSO4 溶液时，下列实验操作中会使所配溶液浓度偏大的是（ ）
A．称取 2.5g 胆矾晶体，在烧杯中加水搅拌溶解 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，就直接向容量瓶中加水 C．加水至离刻度线1～2 cm 后，定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再加几滴水至刻度
18．现有NaOH、 Na2CO3、 Ba(OH)2三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（ ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液
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第II卷（非选择题)
二、填空题
19．（6分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：6分
（1）写出仪器A、E的名称________、________。
（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。 （3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，
需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。
20．（6分）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题： （1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，质量为_______g。
（2）质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是__________。 (4) 0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。 (5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。
21．（6分）填空：
(1)人造空气(O2和He的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中O2和He的分子数之比是___，O2的质量是___。 (2) NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。
(3) 同温同压下，相同体积的 NH3 和 H2S 气体的分子数之比是_____，质量之比是_____，密度之比是_____。
22．（12分）实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题： （1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_______g，需要的仪器为：量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、______ 、______。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________； ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
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（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 F．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 （4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________ A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH未冷却直接定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线
23．（6分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净
的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。 （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 （填操作名称）。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。为了解决这个
问题，可以向溶液3中加入适量的 （填化学式）。
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安徽省明光中学2019-2020学年度第一学期第一次月考卷
高一化学试卷 1 D 2 B 3 A 4 D 5 A 6 A 7 C 8 D 9 B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C D B C C C D C B
19. (共6分）（1）蒸馏烧瓶(1分） 冷凝管(1分）
（2）溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色(2分） （3）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl(2分）（任一个都给2分）
20.（共6分，每空1分）
(1) 1.5NA 32 (2) ③ (3) 95g/mol (4) 0.3NA (5) 106 g/mol 21 . （共6分，每空1分）
(1) 1:4 3.2g (2) a:(a+2b) (3) 1:1 1:2 1:2 22. （共12分每空2分）
（1）10.0 250mL容量瓶、胶头滴管 （2）①③⑤
（3）B C A E F D （4）A D F 23．（共6分，每空1分）
（1）AgNO3 BaSO4 （2）过滤
（3）除去过量的Ba2+和Ag+ （4）Na2CO3 HNO3 - 6 -
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