2018-2019学年化学苏教版选修四试题专题2第二单元化学反应的方向和限度第2课时课后达标检测Word版含答案

1．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2

错误!2NH3，下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零

解析：选C。可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物，A项错误；达到化学平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一定相等，C项正确，B项错误；可逆反应达到平衡状

2．在一定温度下，A2(g)＋B2(g)

态时，v正＝v逆≠0，D项错误。

2AB(g)达到平衡的标志是( )

A．单位时间内减少xmolA2，同时生成2xmolABB．单位时间内生成2xmolAB，同时生成xmolA2C．单位时间内减少xmolB2，同时生成2xmolAB

D．单位时间内1molA—A键断裂，同时生成2molA—B键

解析：选B。A、C、D项中只提到了同一个方向的反应速率，故不正确；B项中，由“生

成2xmolAB”与“生成xmolA2”可知A2的消耗速率与A2的生成速率相等，故正确。

下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－

实验编号① ② ③ ④ A．①和②B．②和④ C．③和④D．①和③

解析：选D。由浓度及反应关系可知I过量，所以要说明溶液中存在该化学平衡则只要证明溶液中同时含有Fe3和Fe2即可。①溶液变红色说明溶液中存在Fe3；②黄色沉淀

＋

＋

＋

－

3．将0.2mol·L－1KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成

2Fe2＋＋I2”的是( )

实验操作滴入KSCN溶液 实验现象溶液变红色 滴入AgNO3溶液 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 滴入淀粉溶液 有黄色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 溶液变蓝色 是AgI，说明溶液中含有I；③有蓝色沉淀生成说明溶液中含有Fe2；④溶液变蓝色说明溶

－

＋

液中含有I2。综上所述，D项正确。

4考 )

选项 正反应速率 逆反应速率 ．

(2018·

厦

门

高

二

月

)一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是(

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A B C D v(A)＝ 2mol/(L·min) v(A)＝ 2mol/(L·min) v(A)＝ 1mol/(L·min) v(A)＝ 1mol/(L·min) v(B)＝ 2mol/(L·min) v(C)＝ 2mol/(L·min) v(B)＝ 2mol/(L·min) v(C)＝ 1．5mol/(L·min) 解析：选C。可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故A不正确。利用速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，判断B、C、D，可知C正确。

5．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)错误!Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH＜0。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )

A．3v逆(N2)＝v正(H2) B．容器内压强不再改变 C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

解析：选D。利用化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比可知，A项叙述表示v

正

＝v逆，表示反应达到平衡状态；B项反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，

反应过程中气体的总物质的量在变化，压强之比等于物质的量之比，故体系的压强不变时即达到了平衡；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以C项表示达到平衡状态；D项表示的浓度关系与是否平衡无关。

6．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

A．x＝1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1 C．B的转化率为50%

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 解析：选C。3A(g)＋B(g)起始(mol) 3100 转化(mol) 3aaxa2a 平衡(mol) 3－3a1－axa2a 由题意得：2a＝0.8，a＝0.4。

xamol3amol3×0.4mol－－

＝0.2mol·L1，x＝1，A正确；B项，v(A)＝＝＝0.3mol·L1·min2L2L×2min2L×2min

xC(g)＋2D(g)

xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测

得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是( )

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－1

amol

，正确；C项，α(B)＝×100%＝40%，错误；D项，由于气体的总物质的量只有在

1mol

平衡时才保持不变，所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态，正确。

7．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B

2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体

积占10%。下列推断正确的是( )

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL A．②③B．②④ C．①③D．①④

解析：选A。设起始A和B的体积分别为aL、bL。 A＋3B

2C

起始的体积/L: ab0

转化的体积/L: 0.05V0.15V0.1V 平衡时体积/L: a－0.05Vb－0.15V0.1V

则a－0.05V＋b－0.15V＋0.1V＝V，解得a＋b＝1.1V。 8．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C(s)＋H2O(g)乙：CO(g)＋H2O(g)现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变

⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( ) A．①②⑤B．③④⑥ C．⑥⑦D．④⑤

解析：选D。甲中反应是气体质量、体积增大的反应，乙中反应是气体质量、体积不变的反应。建立平衡的过程中对于甲中反应：①②④⑤⑥所表示的物理量均为变量，当它们不变时，可逆反应即达到平衡状态；对于乙中反应：④⑤所表示的物理量均为变量，当它们不

CO(g)＋H2(g)； CO2(g)＋H2(g)

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变时，可逆反应即达到平衡状态。综上分析，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是④和⑤。

9．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是( ) A．N2(g)＋3H2(g)B．CO(g)＋H2O(g) C．2SO2(g)＋O2(g) D．2NO2(g)

2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%]

CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再变化) 2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)

2NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)

解析：选D。A项中，φ(NH3)＝33.3%不能说明达到平衡状态。B项中，等体积反应，p

总

始终为恒量。C项中，总质量始终为恒量，都不能作为判断是否达到平衡状态的依据。 10．698K时，向某VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

ΔH＝－26.5kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：(1)V＝________。

__。

(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝__________

(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为________。

－

解析：(1)由图像可知，反应开始时，c(H2)＝c(I2)＝1mol·L1，而加入的反应物的物质的量为2mol，所以容器体积为2L。(2)由图像中各物质的变化趋势可知，5s时达到平衡，则v(HI)＝

1.58mol·L－1－－

＝0.316mol·L1·s1。(3)平衡从正反应方向建立，平衡时生成的n(HI) ＝

5s

26.5kJ－

1.58mol·L1×2L＝3.16mol，故放出的热量为×3.16mol＝41.87kJ。

2mol

答案：(1)2 (2)5s0.316mol·L－1·s－1

(3)放出41.87kJ

11．一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间

变化的曲线如图所示。

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请回答下列问题：

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(1)该反应的化学方程式为_________________________________________。

___(填“是”或“否”)。

(2)在t2时刻存在的等量关系是____________，此时反应是否达到化学平衡状态？_____

(3)在t3时刻v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)，理由：_________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由图像可知，当N减少6mol时，M增加3mol，所以化学方程式为2N

M。

(2)t2时刻M、N的物质的量相同，但是这一时刻之后，M继续增加，N继续减少，所以t2时

刻未达到平衡。(3)t3时刻以后，M、N的物质的量不再变化，即达到平衡状态，v正＝v逆。

答案：(1)2N

M (2)n(M)＝n(N) 否

(3)＝M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正＝v逆

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12．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(

－

A2)＝0.5mol·L－1、c(B2)＝0.1mol·L－1、c(C)＝1.6mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、

C的初始浓度(mol·L－1)，则：

(1)a、b应满足的关系是____________；

(2)a的取值范围是____________。

－

解析：(1)设转化过程中A2(g)转化浓度为xmol·L1，B2(g)的转化浓度也为xmol·L1。

平衡时：a－x＝0.5，b－x＝0.1。所以，a＝b＋0.4。

－

－

(2)①若A2、B2为起始物，生成1.6mol·L1C需A20.8mol·L1，A2的起始浓度为0.5mol·L

－1

＋0.8mol·L1＝1.3mol·L1。②若0.1mol·L1B2全部由C生成，则A2的起始浓度为0.5mol·L

－

－

－

－1

－0.1mol·L1＝0.4mol·L1，故a的取值范围为0.4≤a≤1.3。

－

－

13．在2L密闭容器内，800

℃

答案：(1)a＝b＋0.4 (2)0.4≤a≤1.3时发生反应2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g) 50.007ΔH<0，n(NO)随时间的变化如下表： 30.007

40.007 时间/sn(NO)/mol 00.020 10.010 20.008 (1)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v

＝____________________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器内压强保持不变

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C．v逆(NO)＝2v正(O2)

D．容器内密度保持不变

答案：(1)b1.5×10－3mol·L－1·s－1 (2)BC

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