氧化还原反应练习题

1．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（ ） A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂 C．氧元素化合价降低 D．铜元素化合价升高 2．不属于氧化还原反应的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+C

C．SiO2+CaOCaSiO3 D．N2+3H22NH3 3．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A一定被氧化B．一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为0 5．下列物质中，常做还原剂的是 A．KMnO4 B．CO C．HNO3 D．O2 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A． S B．Na2S C． SO2 D． H2SO4 7．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是

A．Br2在反应中被氧化 B．SO2在反应中表现还原性

C．H2SO4是还原产物 D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）

9．已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是

A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B．该反应中的电子转移数目为6e- C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂 10．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

;..

.

C． 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

11．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确 A．KCl为还原产物 B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－ 12．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A．MnO－2+ 4→ MnB．Fe2+→Fe3+ C．SO2 → SO3 D．HCO3→CO2

13．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2+2 ②2Fe+C12=2Fe3++2C1-

③2MnO-+4+10Cl-+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A、Fe3+>C1-3+3+ -2>MnO4 B、 Fe>Cl2>I2 C、I2>Cl2>Fe D、 MnO4>Cl2>Fe3+ 14．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（ ） A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1 15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（ ） ①SO2 ②Fe3+ ③ Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2 A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤ 16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确．．．的是 A. B.

C. D.

17．（9分）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，

（1） 是还原剂， 是氧化剂。

（2）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为 。

18．（12分）在Fe3O4 ＋4CO

3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是

还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。 19．（15分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ⑵产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为 ⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为

⑷（6分）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

参 1．B

试题分析：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；C、反应前后，氧元素的化合价不变，故C错误；D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误．

考点：氧化还原反应 2．C

试题分析：A、2Al+Fe2O3高温 2Fe+Al2O3 有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；B、2Mg+CO2点燃 2MgO+C有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；C、在SiO2+CaO高温 CaSiO3中元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，正确； D、N2+3H22NH3 有元素

化合价的变化，是氧化还原反应，错误。 考点：考查化学反应的分类的知识。 3．C

试题分析：A、化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故A错误；B、分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故B错误；C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C． 考点：化学反应的基本类型 4．C

试题分析：元素的化合态可能是正价，也可能是负价，所以从化合态变为游离态，化合价可能降低，也可能升高，所以可能被氧化也可能被还原。 考点：氧化还原反应。 5．B

试题分析：A. KMnO4有强的氧化性，常用作氧化剂，错误；B. CO具有氧化性、还原性，通常用作还原剂，正确；C. HNO3有强的氧化性，常用作氧化剂，错误；D. O2有强的氧化性，常用作氧化剂，错误。

考点：考查物质的性质及作用的知识。

6．B

试题分析：单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故A错误；硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故B正确；二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．答案选B

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.

考点：氧化还原反应的应用 7．B

试题分析：根据方程式可知，在反应中溴元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，即单质溴是氧化剂。SO2中S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，SO2是还原剂。其中溴化氢是还原产物，硫酸是氧化产物，答案选B。 考点：考查氧化还原反应的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，也高考中的常见考点。试题紧扣教材，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确氧化还原反应中有关概念的含义以及判断依据，然后结合方程式灵活运用即可。 8．D

试题分析：A中应该转移2个电子；B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；C中，H2S被还原为S，失去2个电子，H2SO4被氧化为SO2，得到2个电子。 考点：氧化还原反应

点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。

9．D

试题分析：Cl2发生自身氧化还原反应，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，A错误；该反应中的电子转移数目为5 e-，B错误；氧化剂和还原剂的质量比是5∶1，C错误。 考点：氧化还原反应

点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。 10．D

试题分析：A、C项：没表现酸性，故错；B项：没表现氧化性，故错。故选D。 考点：的化学性质

点评：本题考查的性质，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质。 11．C

试题分析：根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5,即氯化氢没有完全被氧化，氯气是氧化产物，也是还原产物，ABD都是错误的。氧化剂的氧化性强于氧化产物的，C正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用以及计算

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。 12．A

试题分析：还原剂在反应中失去电子，元素的化合价升高。据此可知，如果转化中需要加入

还原剂才能实现，这说明所给微粒应该是得到电子，做氧化剂，有关元素的化合价较低，A正确；B、C中化合价都是升高的，需要进入氧化剂。D中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，答案选A。

考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。 13．D

试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性强弱顺序是Fe3+

>I3+

2；根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl2>Fe；根据反应③可知，氧化性强弱顺序是MnO--3+

4>Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4>Cl2>Fe>I2，答案选D。 考点：考查氧化还原反应中氧化性强弱顺序的判断

点评：该题是中等难度都是试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，难易适中。侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物，然后灵活运用即可。 14．D

试题分析：根据反应的化学方程式可知，NaH中氢元素的化合价是－1价的，反应后升高到0价，失去1个电子。水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，所以氢化钠是还原剂，水是氧化剂，氢气既是氧化产物，也是还原产物，答案选D。 考点：考查氢化钠和水反应的有关计算和判断

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据氧化还原反应的有关概念灵活运用即可。

15．D

试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。

考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。 16．A

试题分析：钠是活泼的金属，S是活泼的非金属。因此钠和S的化合反应中，钠失去电子，S得到电子，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。 考点：考查氧化还原反应表示的正误判断

点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和要求逐一判断即可。 17．（每空3分）

（1） Na2O2 ， Na2O2 （2） 33.6L。 18．（每空3分）Fe3O4、CO、C、Fe

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【解析】该反应中，铁元素的化合价降为0价，被还原，而碳元素的化合价由+2价升至+4价，被氧化，故Fe3O4为氧化剂，CO为还原剂

19．（15分, 每空3分，第4小题6分） （1）B （2）0.3mol （3）1:1 （4）

【解析】(1)HCl中的氯元素部分被氧化为氯气，部分生成了CaCl2，故表现为酸性及还原性 （2）该反应为氯元素的归中反应，有2个电子转移，也就是说，产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为0.3mol

（3）氯气中的氯元素一半被氧化得到，一半被还原得到，故氧化产物与还原产物的质量相等