教学目标:
1.知识与技能目标：
通过观察实验，使学生认识氨的溶解性，氨与水的反应，与酸的反应 通过分析化合价认识氨的还原性；氨水的性质 2.过程与方法目标：
培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 3.情感态度与价值观目标：
培养学生自然科学素养，培养学生用所学知识保护自己生命的意识。 教学重点：氨气、氨水性质 教学难点，喷泉原理
教学方法：情景导入，实验探究，讨论分析，归纳小结，练习巩固。 教学过程：
【引入】播放新闻短片《液氨泄露》
【问题】从这则新闻你能了解氨气有什么物理性质，教师并展示盛有氨气的集气瓶。
【师生互动】板书一、的物理性质 颜色―――无色 气味―――刺激性气体 状态―――气体 密度―――比空气小 应用：向下排气法收集氨气，若将试管口向上，怎样改进才能收集到氨气？画出装置
易液化（放出大量热）
氨气 液氨 应用：制冷剂（航天也有应用） 溶解性―――极易溶于水
应用：氨气的尾气处理。根据NH3的溶解性， NH3吸收装置的是哪个说出理由
【实验】演示喷泉实验
思考：
a喷泉实验的现象及结论 b归纳形成喷泉的原理
c实验时液体往往不能充满烧瓶原因有哪些？ d HCl、SO2 CO2等是否也能进行喷泉实验
e在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 A.Cu与稀盐酸
B.NaHCO3与NaOH溶液 C.CaCO3与稀H2SO4 D. CaCO3与稀盐酸
f下图引发喷泉试验的操作？
1
【过渡】形成美丽红色的喷泉说明氨气溶于水不只是个简单的溶解过程同时也发生化学反应 板书：二、氨气的化学性质
１. 氨气与水的反应
【问题】氨水问什么呈碱性？
+- 板书： NH3·H2O NH4↑ + OH
应用：氨气的检验（湿润的红色石蕊试纸） 氨气是唯一的碱性气体。
【讨论】 在氨水中，主要存在哪些分子和离子？
1氨水的成分：3种分子：H2O、NH3、 NH3·H2O ○
+-+
3种离子：NH4、OH 、H 氨水混合物
液氨成分：NH3，纯净物 2氨水溶质：NH3 ○
3
3密度小于1g/cm,浓度越大密度越小 ○
一水合氨不稳定性
【过渡】 氨气是碱性气体，能与哪类物质反应呢？ 【试验】空瓶生烟
板书：2.氨气与酸的反应
ＮＨ３ ＋ＨＣl ＝ ＮＨ４Ｃl （强调是氯化铵，而不是氯化氨）
【学生试验】魔棒生烟，感受化学的乐趣
【问题】浓盐酸换成浓硫酸，浓硝酸，磷酸，有没有相同的现象？ 结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成
（此为检验氨气方法之一）
将氨气通入硝酸或硫酸醋酸中，写出反应的方程式： NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 NH3 +CH3COOH=CH3COONH4
应用：氨气能否用浓硫酸干燥？
有关NA的考察，相同条件下，22.4L与224.4L混合气体体积是否为44.8L
【过渡】在ＮＨ３分子中，Ｎ呈－３价，是最低价，具有还原性，可与具有氧化性的物质反应 板书：3.催化氧化
2
（工业制备硝酸的基础反应） 【过渡】小结氨气的用途
制纤维、塑料、染料制铵盐制尿素、制纯碱制硝酸制医用稀氨水、用做致冷剂 【讨论】如果你正处于事发现场，你将如何逃生？ 【练习】
1.在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，b和d为同一液体，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎是充满烧瓶。则a和b分别是（ ） A B C D a（干燥气体 ） HCl CO2 Cl2 NH3 b（液体） 水 NaOH 饱和NaCl 盐酸
2. STP下喷泉实验氨水的物质的量浓度？若混有空气其物质的量浓度？
3质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数( ) A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
【作业布置】 同步作业
板书设计：氨气的性质
一、的物理性质无色
刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化 二、氨气的化学性质 1.气与水的反应
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
2.氨气与酸的反应
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 NH3 +CH3COOH=CH3COONH4
3.氨气催化氧化
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