2020-2021备战中考化学复习《综合题》专项综合练习

一、中考初中化学综合题

1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：

(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．

①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。 ②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。

(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。 【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应 【解析】 【分析】 【详解】

(1)①当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4；

②设50g废水中 H2SO4的质量为x

2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O8098 20g20%x

8098=

20g20%xx=4.9g

50g废水中 H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%

(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。

2．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研

究。

一．过氧化镁的性质

（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。

过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。 二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。

（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。 碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

（5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。 三．过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。 ③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。 （6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。

（7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。

（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______） A 生成的氧气有少量溶于水 B 未等装置冷却到室温就开始读数

C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积 【答案】－1价 2 MgO2

2MgO+O2↑ 放热 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无

气泡产生 防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解 650 2 700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分 作过氧化氢分解的催化剂 80% BD 【解析】 【分析】 【详解】

（1）过氧化镁中镁显+2价，设有元素的化合价为x，则+2+2x=0，的x=-1，故过氧化镁中氧元素的化合价为-1；过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁，该反应的化学方程式为：2MgO22MgO+O2 ；

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应放出热量；

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；上述生产过程加入稳定的剂的作用是：防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解。

（4）根据图1和图2，碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2h。

（5）在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因是：700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分。 （6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：作过氧化氢分解的催化剂；

（7）设过氧化镁的质量为x，反应后刻度管数为122mL，故生成氧气的体积为122mL-10mL=112mL,由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O2

MnO22H2O+O2↑得：

2MgO2112x ~O232112mL1.429g/L1000mL

11232=x1.429g/L112mL

1000mLX=0.56g

0.56g100%=80% ； 所以样品中过氧化镁 的质量分数为

0.7g（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是： A、生成的氧气有少量溶于水，会使氧气体积偏小 ，导致测量结果偏小；

B、未等装置冷却到室温就开始读数，气体受热膨胀，会使氧气体积偏大，过氧化镁质量增大 ，故样品中过氧化镁质量分数偏大 ； C、杂质与盐酸能反应，会使测量结果偏小；

D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，会使氧气体积偏大 ，导致测量结果偏大。故选BD。

3．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。 （2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。_____。 【答案】减小 B 3.65% 【解析】

(1)根据溶液pH的变化分析解答；

(2)根据中和反应是放热反应分析解答；

(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。 解：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；

(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；

(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。 设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 40 36.5 20 g×4% x

04020g40

=36.5x x＝0.73 g

0.73g

×100%＝3.65% 稀盐酸中溶质的质量分数为

20g

答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。

4．化肥对粮食增产有着非常重要的贡献

(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是__________，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________

(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶(NH4)2SO4溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数

①取出10.0g(NH4)2SO4溶液置于一个洁净的烧杯中。

②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止。现象：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。

③过滤：玻璃棒的作用为____________； B点时滤液中溶质为__________ (写化学式)。 ④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。根据得到沉淀物的质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)

【答案】硝酸钾； 分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾； 蓝； 引流； (NH4)2SO4； 13.2%

（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 132 233 x 2.33g

132x 解得x=1.32g 2332.33g故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：【解析】 【分析】

向硫酸铵中加入氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀，沉淀达到最大值时，硫酸铵反应完全，应用这个数值计算溶液中硫酸铵的质量。 【详解】

（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素，属于钾肥，硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素，属于复合肥。区分硫酸钾和硝酸钾的方法是：分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；

（2）②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；

③过滤：玻璃棒的作用为引流；B点时滤液中的硫酸铵未完全反应，滤液中的溶质为硫酸铵，化学式为：(NH4)2SO4；

④设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x，

1.32g100%=13.2% 10.0g

132x 解得x=1.32g 2332.33g1.32g100%=13.2% 故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：

10.0g【点睛】

根据硫酸根离子的检验、铵根离子的检验是解答本题关键。硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根离子与氢氧根离子生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

5．向碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：

（查阅资料）I．Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。

Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。 Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。

（作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。 （实验1） 步骤 步骤1 实验操作 取适量白色固体，加入足量的稀盐酸 另取适量白色固体，充分加热，步骤2 将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管 _____ 猜想二不成立 实验现象 有气泡产生 实验结论 猜想_____不成立 小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O］，它不溶于水，受热易分解。 （实验2）

为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。

（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。

（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。 （拓展延伸）

碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。 a．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气； b．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点； c．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。

【答案】Mg（OH）2、MgCO3 一 白色固体变蓝色 偏小 e d b 3：2 abc 【解析】 【详解】 [作出猜想]

猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：Mg（OH）2、MgCO3。 故填：Mg（OH）2、MgCO3。 [实验1]

取适量白色固体，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；

另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管，白色固体变蓝色，是因为氢氧化镁分解生成了水，实验过程如下所示： 步骤 步骤1 步骤2 实验操作 取适量白色固体，加入足量的稀盐酸 另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管 白色固体变蓝色 猜想二不成立 实验现象 有气泡产生 实验结论 猜想一不成立

[实验2]

（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气，会导致反应生成的气体不能被完全吸收，就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将偏小。 故填：偏小。

（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→e，d→b。 故填：e；d；b。

（3）加热完全后剩余固体质量3.20g，说明氧化镁质量是3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g，说明反应生成了2.64g二氧化碳；浓硫酸增重1.44g，说明反应生成了1.44g水； 设碳酸镁质量为m，反应生成氧化镁质量为n，氢氧化镁质量为z，

MgCO384m加热MgO+CO2↑40n442.64g

844044==mn2.64gm＝5.04g，n＝1.6g，

氢氧化镁分解生成氧化镁质量：3.20g﹣1.6g＝1.6g，

Mg(OH)258z5840=z1.6gz＝2.32g，

加热MgO+H2O401.6g

根据题意有：

x5.04g2.32g3=：=， y84582故填：3：2。 [拓展延伸]

碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因：生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。 故填：abc。

6．钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。

（1）钼是人体及动植物必需的______（选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是______。

（2）步骤①反应的化学方程式______。

（3）下列物质可以用来吸收SO2尾气的是______（填字母）。 A 氢氧化钠溶液 B 浓硫酸 C 氨水

（4）（NH4）2MoO4中Mo的化合价是______，在农业上既是钼肥又是______肥。 （5）如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、______。 （6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所使用的还原剂的质量比为______。

【答案】微量元素 13 2MoS2+7O2【解析】 【分析】 【详解】

（1）钼是人体及动植物必需的微量元素；在原子中，核电荷数＝核外电子数，原子的结构示意图2，其中X＝42-2-8-18-1=13；

高温2MoO3+4SO2 AC +6 氮 烧杯 1：14

（2）根据流程图可知，步骤①反应是MoS2和O2在高温条件下反应生成SO2和MoO3，反应的化学方程式为：2MoS2+7O2

高温2MoO3+4SO2；

（3）二氧化硫，能与氢氧化钠、氨水反应，不能与浓硫酸反应，可用来吸收SO2尾气的是氢氧化钠溶液和氨水，故选AC；

（4）在(NH4)2MoO4中，铵根子、氧元素的化合价分别为+1和-2，设：(NH4)2MoO4中钼的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0 解得x=+6，(NH4)2MoO4中Mo的化合价是+6，(NH4)2MoO4中含有氮元素，在农业上既是钼肥又是氮肥；

（5）操作Ⅰ是将固体与液体分离。如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；

（6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂分别为H2和CO。 设：MoO3的质量为m，所需的还原剂分别为H2和CO质量分别为x、y。

MoO3+3H2高温Mo+3H2O 1446mx144m6m= x= ； 6x144MoO3+3CO高温Mo+3CO2 14484my144m84m6m84m= y=:=1:14。利用H2和CO分别还原等质量的精产品；x:y=84y144144144（MoO3），所需的还原剂的质量比为1:14。 【点睛】

认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

7．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。 （1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。 （2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。

A．橙子 B．猪肉 C．面粉

（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。 A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池

（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。 （5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。 【答案】烧焦羽毛 A B 可以减少空气污染，保护环境 C6H12O6

【解析】 【分析】

（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。 【详解】

（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；

（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；

（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B； （4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境； （5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。

8．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：

根据流程图回答问题：

（1）反应③的化学方程式为_____，反应④的化学方程式为_____。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_____（填化学式）。 （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_____（填化学式），其质量为_____g。

【答案】CO2Ca(OH)2CaCO3H2O NaClAgNO3AgCl4NaNO3

Na2CO3、Na2SO4 NaNO3 8.5

【解析】 【分析】

将固体加足量水溶解得到溶液，步骤①中加适量稀盐酸有气体W生成，则说明样品中含有碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳（W））；步骤②中加入稀硝酸和氯化钡，得到白色沉淀A，说明样品中含有硫酸钠（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），A是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸；步骤④过滤后向溶液中加入稀硝酸和硝酸银，生成的白色沉淀C是氯化银（硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠），但不能说明样品中是否含有氯化钠，因为步骤①②中反应都新生成了氯化

钠；步骤③中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，白色沉淀B是碳酸钙；根据题中实验现象还不能确定是否含有氢氧化钠和硝酸钠。 【详解】

（1）由上分析可知反应③是二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；反应④是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 ； （2）由上分析可知该混合物中一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3；

（3）由上分析可知产生11.65g白色沉淀A是硫酸钡，产生2.2g气体W是二氧化碳，根据反应的转化关系，设样品中硫酸钠含有的钠元素质量为m1，硫酸根离子质量为n1，样品中碳酸钠含有的钠元素质量为m2，碳酸根离子质量为n2，

2-BaSO4Na2SO42Na+SO423311.65g2334696==11.65gm1n1解得m1=2.3g，n1=4.8g

46m196n1

2-CO2Na2CO32Na+CO3442.2g444660==2.2gm2n246m260n2

解得m2=2.3g，n2=3g，则样品中剩余钠元素质量为6.9g-2.3g-2.3g=2.3g，样品剩余的阴离子质量为20.9g-6.9g-4.8g-3g=6.2g，钠元素和阴离子的质量比=元素和氢氧根离子的质量比为＞

2.3g23= ，氢氧化钠中钠6.2g62232323 ，氯化钠中钠元素和氢氧根离子的质量比为 ＞

176235.52323，硝酸钠中钠元素和硝酸根离子的质量比为，所以样品中还含有的物质只能是硝6262酸钠，化学式为NaNO3；所含硝酸钠的质量为2.3g+6.2g=8.5g。