2020年广东省普通高中学业水平
化学试卷(A卷)(总16页)
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2020年广东省普通高中学业水平化学试卷（A卷）
一、单项选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.细铁粉可作食品抗氧剂
B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要成分是硅酸盐 C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.春蚕到死丝方尽，蚕丝的主要成分是蛋白质 【答案】 C 【考点】
水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【解析】
𝐴、细铁粉有强还原性； 𝐴、陶瓷是硅酸盐产品； 𝐴、活性炭具有吸附作用； 𝐴、蚕丝的主要成分是蛋白质。 【解答】
𝐴、细铁粉有强还原性，故能做食品的抗氧化剂，故𝐴正确；
𝐴、陶瓷是硅酸盐产品，是人类使用较早的人造材料之一，故𝐴正确； 𝐴、活性炭具有吸附作用，能去除异味，但不能杀菌，故𝐴错误； 𝐴、蚕丝的主要成分是蛋白质，能在酶的作用下水解，故蚕丝的衣服不能用含酶的洗衣粉来洗涤，故𝐴正确。
2
2. 3𝐴在月球上储量丰富，4𝐴主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关
于3𝐴和
4𝐴的说法不正确的是（ ）
A.3𝐴的中子数为2 B.
4𝐴的质量数为4
C.两者互为同位素 D.两者为同一种核素 【答案】 D 【考点】 核素
同位素及其应用 【解析】
𝐴、元素符号的含义以及中子数＝质量数-质子数分析； 𝐴、原子符号左上角为质量数；
𝐴、同位素是质子数相同，中子数不同的原子； 𝐴、
3𝐴和
4𝐴质量数不同，是不同原子。
【解答】
𝐴．3𝐴质子数为1，3𝐴中子数为3−1＝2，故𝐴正确；
𝐴．原子符号左上角为质量数，4𝐴的质量数为4，故𝐴正确；
𝐴．3𝐴和
4𝐴质子数相同为1，中子数不同，故互为同位素，故确；
𝐴．3𝐴和4𝐴是氢元素的两种不同核素，故𝐴错误；
3
正
𝐴3. 氮气是空气中含量最多的气体。下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是（ ） A.𝐴𝐴 【答案】 B 【考点】
常见元素的化合价 含氮物质的综合应用 【解析】
单质中元素的化合价为0价，化合物中元素化合价代数和为0计算氮元素化合价，据此分析判断。 【解答】
B.𝐴𝐴3
C.𝐴𝐴2
D.𝐴𝐴𝐴3
𝐴．𝐴𝐴中氧元素化合价−2价，𝐴元素化合价+2价， 𝐴．𝐴𝐴3中氢元素化合价+1价，𝐴元素化合价−3价， 𝐴．𝐴𝐴2中氧元素化合价−2价，𝐴元素化合价+4价，
𝐴．𝐴𝐴𝐴3中氧元素化合价−2价，氢元素化合价+1价，𝐴元素化合价+5价，
氮元素化合价最低的是𝐴𝐴3，
4. 如图装置可用于（ ）
A.加热𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3制𝐴𝐴2 B.用锌和稀硫酸反应制𝐴2
C.用𝐴𝐴4𝐴𝐴和𝐴𝐴(𝐴𝐴)2反应制取𝐴𝐴3
4
D.用浓盐酸和𝐴𝐴𝐴2应制取𝐴𝐴2 【答案】 B 【考点】 氨的实验室制法 气体发生装置 【解析】
如图装置是用来液体和液体、液体和固体反应或加热反应制备气体，气体难溶于水，据此分析判断。 【解答】
𝐴．加热𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3制𝐴𝐴2是固体加热，试管应略向下倾斜，故𝐴错误； 𝐴．氢气难溶于水，装置可以用用锌和稀硫酸反应制𝐴2，故𝐴正确； 𝐴．用𝐴𝐴4𝐴𝐴和𝐴𝐴(𝐴𝐴)2反应制取𝐴𝐴3，需要加热固体化合物，试管口应略向下倾斜，氨气极易溶于水，故𝐴错误；
𝐴．用浓盐酸和𝐴𝐴𝐴2应制取𝐴𝐴2，反应需要加热，氯气不能用排水法收集，故𝐴错误；
5. 下列化学用语正确的是（ ） A.乙烯的结构式：𝐴2𝐴4 B.乙醇的分子式：𝐴𝐴3𝐴𝐴2𝐴𝐴 C.𝐴𝐴的电子式：𝐴:𝐴 D.𝐴2−结构示意图：
【答案】
5
D 【考点】
电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【解析】
𝐴、用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式； 𝐴、表示物质的元素组成的式子为分子式； 𝐴、𝐴原子的最外层有7个电子；
𝐴、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子。 【解答】
𝐴、用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故其结构式为
，故𝐴错误；
𝐴、表示物质的元素组成的式子为分子式，故乙醇的分子式为𝐴2𝐴6𝐴，故𝐴错误；
𝐴、𝐴原子的最外层有7个电子，故其电子式为
，故𝐴错误；
𝐴、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为
，故𝐴正确。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氢氧化镁与稀硫酸反应：𝐴++𝐴𝐴−=𝐴2𝐴
B.碳酸钙溶于醋酸：𝐴𝐴𝐴𝐴3+2𝐴+=𝐴𝐴2++𝐴𝐴2↑+𝐴2𝐴
6
C.𝐴𝐴𝐴𝐴3溶液中加入铁粉：2𝐴𝐴3++𝐴𝐴=3𝐴𝐴2+ D.铜片插入硝酸银溶液中：𝐴𝐴+𝐴𝐴+=𝐴𝐴2++𝐴𝐴 【答案】 C 【考点】
离子方程式的书写 【解析】
𝐴．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式； 𝐴．醋酸为弱酸，应保留化学式； 𝐴．二者反应生成氯化亚铁； 𝐴．电荷不守恒。 【解答】
𝐴．氢氧化镁属于难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：2𝐴++𝐴𝐴(𝐴𝐴)2＝2𝐴2𝐴+𝐴𝐴2+，故𝐴错误；
𝐴．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：𝐴𝐴𝐴𝐴3+2𝐴𝐴3𝐴𝐴𝐴𝐴＝𝐴𝐴2++𝐴2𝐴+𝐴𝐴2↑+2𝐴𝐴3𝐴𝐴𝐴−，故𝐴错误；
𝐴．𝐴𝐴𝐴𝐴3溶液中加入铁粉，离子方程式：2𝐴𝐴3++𝐴𝐴=3𝐴𝐴2+，故𝐴正确；
𝐴．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：𝐴𝐴+2𝐴𝐴+=𝐴𝐴2++2𝐴𝐴，故𝐴错误；
7. 下列说法正确的是（ ） A.𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3 比𝐴𝐴2𝐴𝐴3 稳定
7
B.胆矾可用作净水剂
C.钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气 D.𝐴𝐴3+遇𝐴𝐴𝐴𝐴溶液显红色 【答案】 D 【考点】 钠的重要化合物 【解析】
𝐴．𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3不稳定，加热易分解；
𝐴．胆矾为𝐴𝐴𝐴𝐴4⋅5𝐴2𝐴，不可用作净水剂； 𝐴．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气； 𝐴．𝐴𝐴3+遇𝐴𝐴𝐴𝐴溶液生成红色的硫氰化铁溶液。 【解答】
𝐴．𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3不稳定，加热易分解，而𝐴𝐴2𝐴𝐴3难以分解，所以𝐴𝐴2𝐴𝐴3比𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3 稳定，故𝐴错误；
𝐴．胆矾为𝐴𝐴𝐴𝐴4⋅5𝐴2𝐴，不可用作净水剂，明矾用作净水剂，故𝐴错误；
𝐴．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，没有氢气放出，故𝐴错误； 𝐴．𝐴𝐴3+遇𝐴𝐴𝐴𝐴溶液生成红色的硫氰化铁溶液，所以𝐴𝐴3+遇𝐴𝐴𝐴𝐴溶液显红色，故𝐴正确。
8. 图为番茄电池的示意图，下列说法不正确的是（ ）
8
A.该过程中化学能转化为电能 B.该过程发生氧化还原反应 C.电子从铜片经导线流向锌片 D.一段时间后，锌片质量会减少 【答案】 C 【考点】
电解池的工作原理及应用 【解析】
将化学能转化为电能的装置为原电池，根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答。 【解答】
𝐴．该装置构成原电池，是将化学能转化为电能的装置，故𝐴正确； 𝐴．负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故该过程发生了氧化还原反应，故𝐴正确；
𝐴．电子是从负极流向正极，而锌作负极，铜作正极，故电子从锌片经导线流向铜片，故𝐴错误；
𝐴．锌作负极，锌失电子发生氧化反应形成锌离子，故锌片质量会减少，故𝐴正确。
9. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是（ ） A.𝐴2和𝐴3
9
B.𝐴𝐴3𝐴𝐴=𝐴𝐴2与𝐴𝐴3𝐴𝐴2𝐴𝐴3 C.甲烷与乙烷
D.𝐴𝐴3𝐴𝐴2𝐴𝐴2𝐴𝐴3与
【答案】 D 【考点】
同分异构现象和同分异构体 【解析】
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。 【解答】
𝐴．𝐴2和𝐴3是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故𝐴错误； 𝐴．𝐴𝐴3𝐴𝐴=𝐴𝐴2与𝐴𝐴3𝐴𝐴2𝐴𝐴3是烯烃和烷烃，分子式不同，不是同分异构体，故𝐴错误；
𝐴．甲烷与乙烷是同系物，不是同分异构体，故𝐴错误； 𝐴．𝐴𝐴3𝐴𝐴2𝐴𝐴2𝐴𝐴3与
分子式相同结构不同为同分异构体，故𝐴正确；
10. 下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A.碳酸氢钠 B.二氧化硅
C.氯化钠
D.氯化氢
【答案】 A 【考点】
离子化合物的定义和种类
10
化学键 【解析】
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属和第𝐴𝐴𝐴族元素与第𝐴𝐴𝐴、第𝐴𝐴𝐴𝐴族元素之间易形成离子键。 【解答】
𝐴．碳酸氢钠中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键、碳酸氢根离子中𝐴、𝐴原子之间存在共价键，故𝐴正确；
𝐴．二氧化硅中只存在𝐴𝐴−𝐴共价键，故𝐴错误； 𝐴．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故𝐴错误； 𝐴．𝐴𝐴𝐴分子中只存在𝐴−𝐴𝐴共价键，故𝐴错误；
11. 关于1 𝐴𝐴𝐴⋅𝐴−1 的𝐴𝐴𝐴𝐴溶液的叙述正确的是（ ） A.𝐴𝐴−的物质的量为1𝐴𝐴𝐴 B.所含溶质的质量为40 𝐴
C.𝐴𝐴+的物质的量浓度为1 𝐴𝐴𝐴⋅𝐴−1
D.取100𝐴𝐴该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5𝐴𝐴𝐴⋅𝐴−1 【答案】 C 【考点】 物质的量浓度 【解析】
1 𝐴𝐴𝐴⋅𝐴−1 的𝐴𝐴𝐴𝐴溶液为每1𝐴溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为1𝐴𝐴𝐴，据此分析。
11
【解答】
𝐴、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，故𝐴错误；
𝐴、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故𝐴错误；
𝐴、氢氧化钠溶液的浓度为1𝐴𝐴𝐴/𝐴，故钠离子的浓度也为1𝐴𝐴𝐴/𝐴，故𝐴正确；
𝐴、浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100𝐴𝐴该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200𝐴𝐴，故浓度不是0.5𝐴𝐴𝐴/𝐴，故𝐴错误。
12. 下列物质的性质与用途有关联的是（ ） 选项 𝐴 𝐴 𝐴 𝐴 A.𝐴
性质 甲烷能在𝐴2中燃烧并放出大量的热 液溴与苯发生取代反应 乙醇能与乙酸发生酯化反应 淀粉能发生水解 B.𝐴
用途 甲烷用作洁净燃料 苯用作萃取剂 乙醇用作溶剂 淀粉溶液遇碘变蓝 C.𝐴
D.𝐴
【答案】 A 【考点】
淀粉的性质和用途 有机化学反应的综合应用 【解析】
𝐴．甲烷燃烧放热，且生成二氧化碳和水，对环境无污染； 𝐴．液溴与苯发生取代反应，为化学变化，而萃取为物理变化； 𝐴．酯化反应中乙醇中𝐴−𝐴键断裂，发生化学变化； 𝐴．淀粉水解生成葡萄糖，淀粉遇碘单质变蓝。
12
【解答】
𝐴．甲烷燃烧放热，且生成二氧化碳和水，对环境无污染，则甲烷用作洁净燃料，故𝐴正确；
𝐴．液溴与苯发生取代反应，为化学变化，而萃取为物理变化，二者无关系，故𝐴错误；
𝐴．酯化反应中乙醇中𝐴−𝐴键断裂，发生化学变化，而乙醇作溶剂为物理性质，二者无关系，故𝐴错误；
𝐴．淀粉水解生成葡萄糖，淀粉遇碘单质变蓝，二者无关系，故𝐴错误；
13. 下列实验方案可行的是（ ） A.用过滤法除去乙酸中的乙醇
B.用𝐴𝐴𝐴𝐴4酸性溶液鉴别乙烯和𝐴𝐴2 C.用碱溶法除去𝐴𝐴2𝐴3 中的𝐴𝐴𝐴2
D.用加热的方法提取𝐴𝐴4𝐴𝐴固体中混有的少量碘 【答案】 B 【考点】
化学实验方案的评价 【解析】
𝐴．二者互溶，但沸点不同；
𝐴．乙烯可被高锰酸钾氧化生成二氧化碳； 𝐴．二者均与碱液反应； 𝐴．加热碘升华，氯化铵分解。 【解答】
13
𝐴．二者互溶，但沸点不同，不能过滤分离，可蒸馏分离，故𝐴错误； 𝐴．乙烯可被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，高锰酸钾溶液褪色，现象不同可鉴别，故𝐴正确；
𝐴．二者均与碱液反应，不能除杂，故𝐴错误；
𝐴．加热碘升华，氯化铵分解，则加热法不能分离，故𝐴错误；
14. 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）
A.正极反应：𝐴𝐴−2𝐴−=𝐴𝐴2+ B.负极反应：𝐴𝐴−2𝐴−=𝐴𝐴2+ C.一段时间后，铜片质量增加 D.一段时间后，硫酸铜溶液浓度增大 【答案】 C 【考点】
电解池的工作原理及应用 【解析】
该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为：𝐴𝐴−2𝐴−=𝐴𝐴2+，铜作正极，电极反应：𝐴𝐴2++2𝐴−=𝐴𝐴，总反应为：𝐴𝐴2++𝐴𝐴=𝐴𝐴+
𝐴𝐴2+，据此分析解答。 【解答】
14
𝐴．铜作正极，电极反应：𝐴𝐴2++2𝐴−=𝐴𝐴，故𝐴错误； 𝐴．锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为：𝐴𝐴−2𝐴−=𝐴𝐴2+，故𝐴错误；
𝐴．铜作正极，电极反应：𝐴𝐴2++2𝐴−=𝐴𝐴，所以铜片质量增加，故𝐴正确；
𝐴．该装置电池总反应为：𝐴𝐴2++𝐴𝐴=𝐴𝐴+𝐴𝐴2+，则一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小，故𝐴错误；
15. 乙酸是食醋的主要成分，下列有关乙酸的说法不正确的是（ ） A.乙酸俗称冰醋酸
B.乙酸能使紫色石蕊试液变红 C.可用食醋清洗热水壶中的水垢 D.分子中原子之间只存在单键 【答案】 D 【考点】 乙酸的化学性质 【解析】
乙酸含−𝐴𝐴𝐴𝐴，具有酸性，含𝐴＝𝐴键，可发生强酸制取弱酸的反应，且无水乙酸为冰醋酸，以此来解答。 【解答】
𝐴．无水乙酸俗称为冰醋酸，故𝐴正确；
𝐴．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故𝐴正确；
𝐴．乙酸的酸性大于碳酸，则可用食醋清洗热水壶中的水垢，故𝐴正确；
15
𝐴．分子中含单键和双键，故𝐴错误；
二、单项选择题Ⅱ（本大题为选做题，共5小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．）选做题A组（化学与生活）
下列关于药物的使用说法不正确的是（ ） A.使用青霉素需要进行皮试 B.大部分药物有毒副作用，不能滥用 C.阿司匹林是一种解热镇痛药
D.氢氧化钠能中和盐酸，可用作抗酸药 【答案】 D 【考点】
药物的主要成分和疗效 【解析】
𝐴、青霉素容易发生过敏反应； 𝐴、大部分药物都有毒副作用； 𝐴、阿司匹林能解热镇痛； 𝐴、氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性。 【解答】
𝐴、青霉素容易发生过敏反应，使用前需要进行过敏试验，故𝐴正确； 𝐴、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能滥用，故𝐴正确；
𝐴、阿司匹林能解热镇痛，是一种常用的解热镇痛药，故𝐴正确； 𝐴、氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，故不能用作抗酸药，故𝐴错误。
16
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质说法不正确的是（ ） A.大米经蒸煮和发酵可酿造白酒 B.油脂是产生能量最高的营养物质 C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 【答案】 C 【考点】
有机高分子化合物的结构和性质 【解析】
𝐴．大米中主要含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇； 𝐴．一克油脂在体内完全氧化时，大约可以产生39.8千焦的热能，提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍；
𝐴．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，多糖、蛋白质都是高分子化合物；
𝐴．氨基酸通过缩聚形成的高分子化合物为蛋白质。 【解答】
𝐴．大米中主要含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，故𝐴正确；
𝐴．一克油脂在体内完全氧化时，大约可以产生39.8千焦的热能，提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，是产生能量最高的营养物质，故𝐴正确；
𝐴．糖类中的单糖、二糖和油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故𝐴错误；
17
𝐴．氨基酸通过缩聚形成的高分子化合物为蛋白质，蛋白质水解，肽键断裂，反应的最终产物是氨基酸，故𝐴正确；
随着生活水平的提高，人们越来越关注居家材料的安全，下列有关说法正确的是（ ）
A.新装修的房子可以马上入住
B.为了避免灰尘进入，新房子最好关闭门窗 C.大理石是最安全的装修材料，没有任何污染 D.新添木家具应注意甲醛的污染 【答案】 D 【考点】
常见的生活环境的污染及治理 【解析】
甲醛有毒且能致癌，一些装修材料、木制家具中均还有甲醛，用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，因此新装修的房子要经常开窗通风，一段时间以后在入住；大理石中也含有不同程度的放射性物质，属于污染物，据此回答。 【解答】
𝐴、甲醛有毒，用含有甲醛的材料装修的新房子，应通风一段时间后才能入住，故𝐴错误；
𝐴、甲醛有毒，用含有甲醛的材料装修的新房子，要经常开窗通风，故𝐴错误；
𝐴、大理石中含有不同程度的放射性物质，故𝐴错误；
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𝐴、甲醛有毒，新添木家具应注意甲醛的污染，故𝐴正确；
面包是我们的日常食物之一，松软的面包有赖于发酵粉的功劳，厨房中的下列物质可用来发酵面包的是（ ） A.花生油 【答案】 D 【考点】
常见的食品添加剂的组成、性质和作用 【解析】
B.白砂糖
C.白醋
D.小苏打
1，物理方面。二氧化碳受热膨胀。使面包中产生小孔。 2，化学方面。碳酸受热分解形成二氧化碳。 3，生物方面。酵母菌无氧呼吸产生二氧化碳，
酵母菌在氧气充足时发酵慢，面团容易变酸。在缺氧的环境下才能正常发酵，需要酸性环境下产生二氧化碳的物质。 【解答】
酸性环境下产生二氧化碳的物质是小苏打（碳酸氢钠），花生油属于油脂不能和酸反应生成二氧化碳，白砂糖与酸不反应，白醋主要成分为醋酸属于酸，都不能和酸反应生成二氧化碳，
为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（ ） A.私家车耗油少，出行尽量不要坐公交车 B.增加工厂烟囱高度
C.生活垃圾污染大，应焚烧处理 D.尽可能多种些花草树木
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【答案】 D 【考点】
常见的生活环境的污染及治理 【解析】
减少雾霾污染，应减少颗粒物的排放，机动车尾气、工厂烟雾排放、垃圾焚烧等都会加剧雾霾的产生，据此分析解答。 【解答】
𝐴．私家车使用产生大量废气、灰尘颗粒物，会加剧雾霾的形成，故𝐴错误；
𝐴．增加工厂烟囱高度，不能减少废气、烟雾的排放，不会减轻雾霾，故𝐴错误；
𝐴．大量焚烧垃圾产生大量烟尘等，加剧雾霾的形成，故𝐴错误； 𝐴．尽可能多种些花草树木，可以吸收部分废气，吸附固体颗粒物，有助于减少雾霾的形成，故𝐴正确；
选做题B组（化学与技术）
以下是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料是（ ） A.不锈钢 【答案】 C 【考点】
生活中常见的有机合成材料 【解析】
B.陶瓷
C.合成纤维
D.硬铝
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以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等。 【解答】
𝐴．不锈钢是钢铁炼制后加入镍、铬等金属形成的合金，不是以化石燃料为原料，故𝐴错误；
𝐴．陶瓷的主要原料是黏土，故𝐴错误；
𝐴．合成纤维是以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品，故𝐴正确；
𝐴．硬铝是铝合金，主要原料是铝土矿等，不是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料，故𝐴错误；
我国幅员辽阔，资源丰富，可为纯碱、硫酸、镁和铝等化工产品的生产提供原料。下列原料选择不正确的是（ ） A.以粗盐为原料制纯碱 B.以硫铁矿为原料生产硫酸
C.以海水为原料可直接浓缩得到镁单质 D.以铝土矿为原料生产金属铝 【答案】 C 【考点】
海水资源及其综合利用 【解析】
𝐴．通过反应𝐴𝐴𝐴𝐴+𝐴𝐴3+𝐴𝐴2+𝐴2𝐴=𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3↓+𝐴𝐴4𝐴𝐴、2𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3△
𝐴𝐴2𝐴𝐴3+𝐴𝐴2↑+𝐴2𝐴↑获得纯碱；
21
𝐴．硫铁矿的主要成分为𝐴𝐴𝐴2，是工业制硫酸(𝐴2𝐴𝐴4)的原料； 𝐴．还是中𝐴𝐴元素以离子形式存在，需要通过电解法获得；
𝐴．工业上以铝土矿（主要成分是𝐴12𝐴3，含杂质𝐴𝐴2𝐴3和𝐴𝐴𝐴2）为原料生产铝。 【解答】
𝐴．侯氏制碱法原理为：𝐴𝐴𝐴𝐴+𝐴𝐴3+𝐴𝐴2+𝐴2𝐴=𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴△
3↓+𝐴𝐴4𝐴𝐴、2𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3𝐴𝐴2𝐴𝐴3+𝐴𝐴2↑+𝐴2𝐴↑，所以可用粗盐为原料制纯碱，故𝐴正确；
𝐴．工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，煅烧反应的化学方程式为：4𝐴𝐴𝐴2+11022𝐴𝐴2𝐴3+8𝐴𝐴2，故𝐴正确； 𝐴．工业制镁是通过电解熔融氯化镁完成，发生反应为：𝐴𝐴𝐴𝐴2𝐴𝐴+𝐴𝐴2↑，故𝐴错误；
𝐴．铝土矿的主要成分是𝐴12𝐴3，电解后熔融𝐴12𝐴3生成铝和氧气，反应的化学方程式为：𝐴𝐴2𝐴3，2𝐴𝐴2𝐴34𝐴𝐴+302↑，故𝐴正确；
保护水资源刻不容缓。下列有关水资源保护说法正确的是（ ） A.水是取之不尽、用之不竭的天然资源
B.可将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中 C.可用沉淀剂处理含重金属离子废水 D.用明矾净水，不涉及化学变化 【答案】 C 【考点】 盐类水解的应用
22
【解析】
𝐴、我们所说的水指的是淡水，地球上淡水资源非常有限； 𝐴、生活用水和工厂废水的排放会造成水体的污染；
𝐴、用沉淀剂处理含重金属离子的废水，使重金属离子生成沉淀； 𝐴、有新物质生成的是化学变化。 【解答】
𝐴、我们所说的水指的是淡水，地球上淡水资源非常有限，不是取之不尽用之不竭的，故𝐴错误；
𝐴、生活用水和工厂废水的排放会造成水体的污染，故不能排放到湖泊和海洋中，故𝐴错误；
𝐴、用沉淀剂处理含重金属离子的废水，使重金属离子生成沉淀，有新物质生成，是化学变化，故𝐴正确；
𝐴、明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水。明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故𝐴错误；
下列化学工艺符合绿色化学工艺的是（ ） A.利用铜与浓硫酸加热制硫酸铜
B.乙烷在光照条件下与氯气反应制1，2−二氯乙烷 C.无机化工生产中使用𝐴2𝐴2 代替𝐴𝐴2作氧化剂 D.用苯代替𝐴𝐴𝐴4 萃取碘水中的碘 【答案】 C 【考点】
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绿色化学和环境保护 【解析】
绿色化学要求：原子利用率百分之百的意思是反应没有副产物生成，没有污染物生成，据此分析解答。 【解答】
𝐴．利用铜与浓硫酸加热制硫酸铜，生成二氧化硫有毒气体，不符合绿色化学要求，故𝐴不选；
𝐴．乙烷在光照条件下与氯气反应制1，2−二氯乙烷，伴随副反应发生，原子经济利用率低，不符合绿色化学要求，故𝐴不选；
𝐴．无机化工生产中使用𝐴2𝐴2 代替𝐴𝐴2作氧化剂，过氧化氢还原产物为水，无污染，符合绿色化学要求，故𝐴选；
𝐴．苯与四氯化碳都是有毒物质，不符合绿色化学要求，故𝐴不选；
施用化肥能促进作物生长，提高粮食产量。下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A.化肥主要有氮肥、磷肥、钾肥 B.草木灰含有𝐴2𝐴𝐴3，可作为钾肥使用 C.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 D.化肥会有利农作物生长，应大量使用 【答案】 D 【考点】
几种化学肥料的鉴别 【解析】
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𝐴、氮、磷、钾是植物生长所需要的营养元素，农业生产所用化肥主要有氮肥、磷肥、钾肥；
𝐴、𝐴2𝐴𝐴3属于可溶性钾盐，故可作为钾肥使用； 𝐴、碳酸氢铵不稳定；
𝐴、大量使用化肥会造成环境污染。 【解答】
𝐴、氮、磷、钾是植物生长所需要的营养元素且土壤和水不能提供，需要人们施加，农业生产所用化肥主要有氮肥、磷肥、钾肥，故𝐴正确；
𝐴、草木灰含有𝐴2𝐴𝐴3，𝐴2𝐴𝐴3属于可溶性钾盐，故可作为钾肥使用，故𝐴正确；
𝐴、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，由于氨气的挥发导致化肥失效，故保存时应该是密封保存并置于阴凉通风处，故𝐴正确；
𝐴、大量使用化肥会造成环境污染，应合理使用，故𝐴错误；
三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。
工业上，用活性炭法还原氮氧化物。在密闭容器中充入一定量活性炭和
𝐴𝐴，发生反应：𝐴(𝐴)+2𝐴𝐴(𝐴)⇌𝐴2(𝐴)+𝐴𝐴2(𝐴)。在𝐴1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(𝐴𝐴𝐴⋅𝐴−1)如表所示：
∘
𝐴𝐴/min 物质 0 1.0 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.40 0.30 0.30 50 0.40 0.30 0.30 𝐴𝐴 𝐴2 𝐴𝐴2 （1）标准状况下，1𝐴𝐴𝐴𝐴2的体积约为________𝐴。
（2）打雷时，空气的中𝐴2可转化为𝐴𝐴，其反应的方程式为________。
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（3）实验室中收集𝐴𝐴2应使用________法，要得到干燥的𝐴𝐴3可选用________做干燥剂。
（4）反应30 分钟后，该反应是否达到平衡状态_ _______（填“是”或“否”） 【答案】
22.4
𝐴2+𝐴22𝐴𝐴
向上排空气法或排饱和𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3溶液,碱石灰 是 【考点】 化学平衡的计算 【解析】
（1）标况下气体摩尔体积为22.4𝐴/𝐴𝐴𝐴，根据气体体积𝐴＝𝐴𝐴𝐴来计算；
（2）𝐴2在放电时和氧气反应后生成𝐴𝐴；
（3）二氧化碳的密度比空气大，且和空气不反应；氨气是一种碱性气体，据此分析；
（4）反应达平衡时，各物质的物质的量、物质的量浓度等均保持不变，据此分析。 【解答】
标况下气体摩尔体积为22.4𝐴/𝐴𝐴𝐴，故1𝐴𝐴𝐴气体体积𝐴＝𝐴𝐴𝐴＝
1𝐴𝐴𝐴×22.4𝐴/𝐴𝐴𝐴＝22.4𝐴，故答案为：22.4；
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𝐴2在放电时和氧气反应后生成𝐴𝐴，故化学方程式为𝐴2+𝐴22𝐴𝐴，故答案为：𝐴2+𝐴22𝐴𝐴；
二氧化碳的密度比空气大，且和空气不反应，故可以用向上排空气法来收集二氧化碳；且二氧化碳和𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3不反应，故还可以用排饱和
𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3溶液来收集；氨气是一种碱性气体，故可以用碱石灰来干燥，故答案为：向上排空气法或排饱和𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3溶液的方法；碱石灰； 反应达平衡时，各物质的物质的量、物质的量浓度等均保持不变，而反应
30min时各物质的物质的量和20min时的相同，故说明30min时反应达平衡，
故答案为：是。
如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期 二 三 四 Ⅰ𝐴 ⑨ Ⅱ𝐴 ③ Ⅲ𝐴 ④ Ⅳ𝐴 ⑤ Ⅴ𝐴 ① Ⅵ𝐴 ⑥ Ⅶ𝐴 ② ⑦ ⑩ 0 ⑧ （1）表中金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________（填写元素符号）；
（2）②、⑥、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（填写序号）。
（3）③与盐酸反应的化学方程式为________；在该反应中，氧化剂是________。
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（填写元素符号），写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________。
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（5）表中元素的化合物能用于制造光导纤维，该化合物的化学式为________ 【答案】
𝐴,𝐴 ⑥>⑦>②
𝐴𝐴+2𝐴𝐴𝐴＝𝐴𝐴𝐴𝐴2+𝐴2↑,𝐴𝐴𝐴 𝐴𝐴,𝐴𝐴(𝐴𝐴)3+𝐴𝐴𝐴＝𝐴𝐴𝐴𝐴2+2𝐴2𝐴
𝐴𝐴𝐴2
【考点】
元素周期律和元素周期表的综合应用 元素周期表的结构及其应用 【解析】
由元素在周期表中位置可知：①为𝐴、②为𝐴、③为𝐴𝐴、④为𝐴𝐴、⑤为𝐴𝐴、⑥为𝐴、⑦为𝐴𝐴、⑧为𝐴𝐴、⑨为𝐴，⑩为𝐴𝐴元素。 （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性逐渐减弱；
（2）同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大；
（3）𝐴𝐴与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化剂在反应中化合价降低被还原；
（4）氢氧化铝为两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水；
（5）制造光导纤维的原料为二氧化硅。 【解答】
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同一周期原子序数越大金属性减弱，同一主族原子序数越大金属性越强，则金属性最强的为𝐴；𝐴为周期表中非金属性最强的元素， 故答案为：𝐴；𝐴；
⑥、⑦同周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：⑥>⑦；②、⑦同主族，原子序数越大原子半径越大，则原子半径⑦>②，所以三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：⑥>⑦>②， 故答案为：⑥>⑦>②；
𝐴𝐴与盐酸反应的化学方程式为：𝐴𝐴+2𝐴𝐴𝐴＝𝐴𝐴𝐴𝐴2+𝐴2↑，在该反应中，+1价𝐴元素被还原为0价，则𝐴𝐴𝐴为氧化剂， 故答案为：𝐴𝐴+2𝐴𝐴𝐴＝𝐴𝐴𝐴𝐴2+𝐴2↑；𝐴𝐴𝐴；
氢氧化铝为两性氢氧化物，则表中能形成两性氢氧化物的元素是𝐴𝐴；⑨的最高价氧化物的水化物为𝐴𝐴𝐴，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应方程式为：𝐴𝐴(𝐴𝐴)3+𝐴𝐴𝐴＝𝐴𝐴𝐴𝐴2+2𝐴2𝐴， 故答案为：𝐴𝐴；𝐴𝐴(𝐴𝐴)3+𝐴𝐴𝐴＝𝐴𝐴𝐴𝐴2+2𝐴2𝐴； 表中元素的化合物能用于制造光导纤维，该化合物为二氧化硅，其化学式为𝐴𝐴𝐴2， 故答案为：𝐴𝐴𝐴2。
已知乙烯能发生以下转化：
（1）①的反应类型为________。
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（2）𝐴和𝐴经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物𝐴的结构简式为________。
（3）下列关于乙烯和化合物𝐴的说法不正确的是（ ）。（填字母） A.乙烯分子中六个原子在同一个平面内 B.乙烯能使溴水溶液褪色
C.可用过滤的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇 D.可用乙醇提取中药的有效成分
（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是（ ） A.甲烷燃烧 C.苯与溴反应 【答案】 加成反应
B.乙烯生成聚乙烯 D.淀粉水解
𝐴𝐴3𝐴𝐴𝐴𝐴
C C 【考点】 有机物的推断 【解析】
乙烯与水发生加成反应生成𝐴为𝐴𝐴3𝐴𝐴2𝐴𝐴，𝐴与𝐴反应生成乙酸乙酯(𝐴𝐴3𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴2𝐴𝐴3)，则𝐴为𝐴𝐴3𝐴𝐴𝐴𝐴。 （1）①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；
（2）𝐴与𝐴反应生成乙酸乙酯(𝐴𝐴3𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴2𝐴𝐴3)，则𝐴为羧酸； （3）𝐴、乙烯(𝐴𝐴2＝𝐴𝐴2)为平面结构，所有原子都在同一平面内；
𝐴、乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；
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𝐴、乙酸乙酯可以溶解在乙醇中；
𝐴、乙醇常用作有机溶剂，利用其沸点低来提纯物质；
（4）反应②是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯(𝐴𝐴3𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴2𝐴𝐴3)，属于取代反应，据此判断。
𝐴、燃烧为氧化反应；
𝐴、乙烯生成聚乙烯为加聚反应； 𝐴、苯和液溴发生取代反应生成溴苯； 𝐴、淀粉水解为水解反应。 【解答】
①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇， 故答案为：加成反应；
𝐴与𝐴反应生成乙酸乙酯(𝐴𝐴3𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴2𝐴𝐴3)，则𝐴为𝐴𝐴3𝐴𝐴𝐴𝐴，
故答案为：𝐴𝐴3𝐴𝐴𝐴𝐴；
𝐴、乙烯(𝐴𝐴2＝𝐴𝐴2)为平面结构，所有原子都在同一平面内，故𝐴正确；
𝐴、乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，故𝐴正确；
𝐴、应选取饱和碳酸钠溶液作除杂剂，可除去乙酸乙酯中混有的乙醇，故𝐴错误；
𝐴、乙醇常用作有机溶剂，可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点低来获得中药成分，故𝐴正确； 故答案为：𝐴；
反应②是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯(𝐴𝐴3𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴2𝐴𝐴3)，属于取代反应，
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𝐴、燃烧为氧化反应，故𝐴错误；
𝐴、乙烯生成聚乙烯为加聚反应，故𝐴错误； 𝐴、苯和液溴发生取代反应生成溴苯，故𝐴正确； 𝐴、淀粉水解为水解反应，故𝐴错误； 故答案为：𝐴。
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