【真题】安徽省合肥市六校2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题

高一年级化学试卷

（考试时间：90分钟 满分：100分）

考生注意：

1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。

2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在．．．．．．．．．．．．．．试题卷、草稿纸上作答无效。 ．．．．．．．．．．．

4. 本卷命题范围：人教版必修第二册。

5. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24

Al27 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1. 下列有关环境问题的说法正确的是（ ）

A. 草木灰中含钾量高，故通过露天焚烧秸秆增加土壤肥效 B. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 C. 将废旧电池集中深埋防止重金属污染

D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 2. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）

3A. Na、Fe、SO24、SCN B. K、Na、AlO2、OH C. H、Na、Fe2、MnO4 2D. Na、H、Fe、NO3

3. 下列反应的能量变化与图示一致的是（ ）

A. 铝热反应 B. 蜡烛燃烧

C. 中和反应 灰石

4. 下列关于原电池说法正确的是（ ） A. 原电池的负极材料一定比正极活泼 B. 中和反应可设计成原电池 C. 原电池工作时，阳离子移向正极 D. 原电池两极都必须是金属材料

5. 下列选项中，所用试剂能达到鉴别目的的是（ ） A. 用溴水鉴别CH 2CH2和C2H6

B. 用碘化钾溶液鉴别葡萄糖和淀粉 C. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别CH 2CH2和SO2

6. 下列说法正确的是（ ）

A. OTC是处方药标识，需要在医生的指导下使用 B. 阿司匹林用于解热镇痛，可长期大量服用 C. 食品添加剂可改变食品的色、香、味 D. 营养强化剂大量使用一定能促进人体健康

7. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，3.2gCH4所含原子数为0.2NA B. 标准状况下，22.4L乙酸乙酯所含碳原子数为4NA

C. 常温常压下，1molSO2与足量O2反应产生SO3分子数为NAD. 标准状况下，11.2LNH3所含电子数为5NA

D. 高温煅烧石

8. 维生素C是一种重要的抗氧化剂，其结构简式为说法不正确的是（ ） A. 该分子中含三种官能团

C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭 C. 将煤制成蜂窝煤作燃料

，下列有关

B. 该分子中所有原子共平面 D. 该物质可发生水解反应 B. 用天然气作化工原料生产甲醇 D. 将石油分馏获得汽油、柴油等

9. 下列转化不属于煤、石油、天然气的综合利用的是（ ）

10. 如图所示的装置中，有关说法不正确的是（ ）

A. 该原电池中Zn极发生氧化反应 B. 该原电池电流从Cu极流向Zn极 C. 该原电池电解质溶液质量不变 D. 该原电池将化学能转化为电能

11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与足量稀反应：Fe4HNO3 Fe3NO2H2O

2SO24 B. Fe2SO43溶液与BaOH2溶液混合：BaC. 将氯气通入水中：Cl2H2O BaSO4

2HClClO

 D. 稀盐酸和氧化铁反应：Fe2O36H2Fe23H2O

用途 用于制食品保鲜袋 漂白粉条 制光导纤维 用作制冷剂 12. 下列物质性质与用途的对应关系合理的是（ ）

选项 A B C D 性质 聚氯乙烯塑料具有塑性和弹性 SO2具有漂白性 硅有导电性 液氨汽化时要吸收大量的热 13. 根据乙醇的性质，可推测丙醇（CH3CH2CH2OH）的性质。下列说法错误的是（ ） A. 丙醇可与乙酸发生取代反应

B. 丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈 C. 丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙醇能发生氧化反应

14. 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（ ）

2A. Fe2O3(s)Fe(s)Fe3O4(s) 高温高温CO(g)HO(g)2B. SiSiO2SiCl4 O盐酸O2(g)H2OC. SSO3H2SO4 22D. NH3NOHNO3 催化剂/OHO15. 在一密闭容器中通入W、X、Y、Z四种气体，保持一定温度，在t1~t4时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（ ）

测定时刻/s 物质浓度/molL 1t1 W X t2 t3 t4 6 3 2.5 1 3 1.5 7 2.5 2 1 8.5 3 2 1 8.5 3 Y Z A. 在t3时反应已经停止

B. t3~t4内正反应速率大于逆反应速率 C. 在容器中发生的反应为2W(g)X(g)D. 在t2~t3内W的平均反应速率为

3Y(g)Z(g)

1molL1min1 t3t2二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（13分）氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题： （1）合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式：_____________________。 （2）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的__________（填字母），反应的化学方程式为_____________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

③装置F中漏斗的作用是_____________________。

（3）氨的催化氧化：如图是探究氨的催化氧化简易装置，实验时观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是___________（填化学式，下同），白烟的成分是___________。

17.（14分）以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（分反应条件已省略）：

）路线如下（部

回答下列问题：

（1）聚丙烯酸甲酯链节为___________。 （2）乙烯、乙酸、CH2 CHCOOH、CH3OH四种物质中可与金属钠反应的有__________，

反应①②③中原子利用率为100%的是___________（填序号）。

（3）CH2 CHCOOH所含官能团名称：____________，写出反应①的化学方程式：

_____________________，该反应的类型为___________。 （4）反应③的化学方程式为____________________。

18.（16分）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： （1）目前海水淡化的主要方法有___________（填一种）。

（2）从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的_____________（填“强氧化性”或“强还原性”）。 （3）海水提镁工艺流程如图所示：

①操作a的名称为___________。

②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。

其中__________（填“甲”或“乙”）同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为___________g。 （4）海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的Br被Cl2氧化的离子方程式是____________________。

②写出吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式：____________________。 ③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。配平以下化学方程式：

____Br2____Na2CO33H2O ____NaBr____NaBrO3____NaHCO3

19.（12分）氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：

（1）肼（N2H4，常温下为液态）是火箭的传统燃料之一，某N2H4O2原电池的工作原理如图甲。

①a极的电极反应式为____________________。

②该电池工作时，若有2mol电子流经外电路，则被还原的O2体积为___________L（标准状况下）。

（2）一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，

A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。

①A为___________（填化学式）。

②4min时，v正__________（填“”“”或“”）v逆。

③0~8min内该反应的平均反应速率vH2______________（保留两位有效数字）

molL1min1。

④x__________，反应进行4min时，N2的转化率为__________%。

合肥六校联盟2020—2021学年第二学期期末联考

高一年级化学试卷参

1. D 2. B 3. D 4. C 5. A 6. C 7. D 8. B 9. C 10. C 11. A 12. D 13. B 14. A 15. C

16.（1）N23H2催化剂高温高压2NH3（2分）

（2）①A（B）（1分）；2NH4ClCa(OH)2（NH3H2O2NH3CaCl22H2O（2分） NH3H2O）

②dcfei（2分） ③防倒吸（2分）

（3）NO2；NH4NO3（各2分）

17.（1）（2）乙酸、CH2

CHCOOH、CH3OH；②

（3）碳碳双键和羧基；

CH2 CHCOOHCH3OH反应

浓H2SO4CH2 CHCOOCH3H2O；取代（或酯化）

（4）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（每空2分） 18.（1）蒸馏（或其他合理答案） （2）强氧化性

（3）①过滤 ②乙；280 （4）①2BrCl2 催化剂Br22Cl 2HBrH2SO4

②SO2Br22H2O ③3Br26Na2CO33H2O19.（1）①N2H44e②11.2（2分） （2）①NH3（1分） ②（1分） ③0.056（2分） ④0.6；25（各2分）

 5NaBrNaBrO36NaHCO3（每空2分）

N24H（2分）