溶液颜色 蓝色 CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu的溶液 浅绿色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液 黄色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液 紫红色 KMnO4溶液 淡蓝色 H2、S（在空气中） 蓝色 CO、CH4 蓝紫色 S（在氧气中） 无色无味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味 SO2、NH3、HCl 黄色 硫磺（S） 暗紫色 高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）（紫黑色） 绿色 Cu2(OH)2CO3（铜绿） 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3 红色 Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P) 黑色 Fe3O4、CuO粉、MnO2粉、C粉、Fe粉 白色沉淀 CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 （可溶于酸） 白色沉淀 BaSO4、AgCl （不溶于酸） 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C） 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2， 但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。 3．最简单的有机物是甲烷CH4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe粉 9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐如：Na2CO3或碳酸氢盐如：NaHCO3 10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵） NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银； CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精；CH3COOH—醋酸 Cu2(OH)2CO3－铜绿。 2+火焰颜色 常见气体 常见固体 元素之最 其 它 一些物质的俗称 解实验题注意事项
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、碱石灰（CaO和NaOH混合物）、无水CuSO4(并且可以检验杂质
中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰、烧碱等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液（吸收除去） ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、NaHCO3溶液.
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反
应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
（三）、常见意外事故的处理：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检
验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液（如NaOH溶液）吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用
稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂： （见上） 除HCl气体的试剂：（见上） 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
2、 有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：石灰水变浑浊。
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再涂上3 - 5% NaHCO3溶液 Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
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