过氧化氢含量的测定

过氧化氢含量的测定

一、实验目的

1．掌握用KMnO4法直接滴定H2O2的基本原理和方法。 2．掌握用吸量管移取试液的操作。 二、实验原理

在强酸性条件下，KMnO4与H2O2进行如下反应： 2 KMnO4 +5 H2O2 + 3 H2SO4= 2MnSO4+ K2 SO4 + 5O2↑+ 8H2O KMnO4自身作指示剂。 三、试剂

1．KMnO4标准滴定溶液c（1/5 KMnO4）=0.5mol/L。 2．H2SO4（20%）。 3．双氧水试样。 四、实验内容

用吸量管移取2.00mL(约2g)双氧水试样，放入250mL容量瓶中，称重M，用水稀释至刻度，摇匀。

用移液管吸取上述试液25.00mL，置于锥形瓶中，加10mL 20%H2SO4，用c（1/5 KMnO4）= 0.5mol/L KMnO4标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉色，保持30s不褪为终点。 五、计算公式

H2O2%CV0.01701100%

M式中 C——c（1/5 KMnO4）的浓度，0.5mol/L V——滴定所用的体积，ml M——双氧水称取的质量，g

六、试剂

① H2SO4（20%）：20ml浓硫酸定容至100ml。 ② KMnO4标准滴定溶液c（1/5 KMnO4）=0.5mol/L。

16g KMnO4定容至1000ml，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，贮于棕色试剂瓶中。在室温下静置2~3天后过滤备用（过滤可以省去，杂质不是

很多的）。

KMnO4标定：用草酸钠

0.15~0.20g Na2C2O4基准物3份，分别置于250ml的锥形瓶中，加入60ml水使之溶解，加入15ml H2SO4，在水浴加热到75~85℃，趁热滴定。 开始滴定时反应速度慢，待生成Mn2+后，滴定速度可加快。 2MnO4-+5C2O42-+16H+→2 Mn 2++10CO2+ 8 H2O

CKMnO4m213451000 (大概应该是0.1左右，) V(ml)

C（1/5 KMnO4）=0.5mol/L C（KMnO4）=0.1mol/L

C（1/5 KMnO4）与C（KMnO4）是指 转移1mol电子的物质量。

七、实验注意问题

①只能用H2SO4来控制酸度，不能用HNO3或HCl控制酸度。因HNO3具有

氧化性，Cl会与MnO4反应。

②不能通过加热来加速反应。因H2O2易分解。

③Mn2对滴定反应具有催化作用。滴定开始时反应缓慢，随着Mn2的生成而加速。

八、思考题

1.用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？

答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因Cl会

与MnO4反应，HNO3具有氧化性。

2.用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？

答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。