初中化学《质量守恒定律》考试题带解析_0.doc

初中化学《质量守恒定律》考试题带解析

姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________

题型 得分 评卷人 得分 选择题 填空题 简答题 xx题 xx题 xx题 总分 一、选择题（共23题）

1.在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生

反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2

A． CaSiO4 B． Ca2SiO3 C． CaSi2O3 D． CaSiO3

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

X+CO2↑，其中X的化学式是（ ）

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答：

解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3． 故选：D． 点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

难度：容易 知识点：质量守恒定律

2.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各

物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．

该反应为化合反应 B．

丙可能为该反应的催化剂 C．

该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D．

该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和． 解答：

解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；

B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；

C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确； D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确． 故选：D． 点评：

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

难度：中等 知识点：化学方程式单元测试

3.在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据： 物质 A B C D

反应前质量（g） 4.6 4.0 0 0

反应后质量（g） 0 0.4 8.0 a

下列说法正确的是（ ） A．

反应后原子的数目减少 B． a=0.6 C．

B、D的相对分子质量之比为9：1 D．

该反应一定是复分解反应

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；反应类型的判定． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反应后A质量为5克，A质量减少是反应物；B质量减少了也是反应物；C质量增加为生成物，D质量增加的是生成物．

解答：

解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故错误；

B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故错误； C、设BD的相对分子质量为b、d，则2b：d=（4.0g﹣0.4g）：0.2，则b：d=9：1，故正确；

D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误； 故选C 点评：

解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．

难度：中等 知识点：化学方程式单元测试 4.下列反应发生后，固体质量增加的是（ ） A．

铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B．

将锌片插入稀硫酸中 C．

加热高锰酸钾制氧气 D．

氢气在加热条件下还原氧化铜

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

根据质量守恒定律，反应物的质量和等于生成物的质量和，以及常见的化学反应、物质的状态进行解答．

解答：

解：A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化l

难度：容易 知识点：质量守恒定律

5.在2Cu（NO3）2 A．

2CuO+O2↑+4X↑反应中，X的化学式为（ ）

H2 B． NO2 C． CO2 D． CO

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答：

解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2． 故选：B． 点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

难度：容易 知识点：质量守恒定律

6.主要成分是钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：

2KNO3+S+3C A． N2 B． NO2 C． NO D． N2O

【答案】考点：

K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（ ）

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

根据化学方程式为S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2↑，利用质量守恒定律来分析解答； 解答：

解：由化学方程式为S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2↑，

根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等， K、O、C、S的原子个数前后相等，

而反应物中有N元素，生成物中应一定有N元素， 则X中只含有N元素，

反应前共2个N原子，则x2个N原子 又X的化学计量数为1，则X的化学式为N2， 故选A 点评：

本题考查利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用．

难度：中等 知识点：质量守恒定律

7.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（ ） A．

化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．

若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．

反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．

若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；复分解反应及其发生的条件． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反应按一定的质量比进行，故可以判断B、C是否正确；若A和C都是盐，则该反应可能是复分解反应，质也可能是置换反应．

解答：

解：A、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误．

B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，若BD是单质也可能是置换反应，故B错误； C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误．

D、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg，故D正确； 故选D． 点评：

本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

难度：中等 知识点：化学方程式单元测试

8.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁

反应前质量/g 18 1 2 32

反应后质量/g X 26 2 12

下列说法中，不正确的是（ ） A．

反应后物质甲的质量为13g B． 乙是反应物 C．

参加反应的甲和丁的质量为1：4 D．

物质丙可能是该反应的催化剂

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和． 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5：20=1：4． 解答：

解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中甲、丁的质量比25：20=1：4． 故选：B 点评：

解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．

难度：中等 知识点：化学方程式单元测试

9.一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ） 物质 a b c d

反应前的质量/g 30 20 10 15

反应后的质量/g X y

0 10 A．

参加反应的c与d的质量比为2：1 B．

x的取值范围：0≤x≤30 C．

当y≤20时，该反应一定是化合反应 D． x+y=65

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；反应类型的判定． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物； 再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误． 解答：

解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g=2：1，该选项说法正确； B、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，该选项说法不正确；

C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；

D、x+y=30+20+（10+5）=65，该选项说法正确． 故选：B． 点评：

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

难度：中等 知识点：化学方程式单元测试

10.60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（ ） A． 4.0g

B． 3.9g C． 3.0g D． 2.5g

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g﹣60g=192g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量． 解答：

解：镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g﹣60g=192g； 硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48， 则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量=4g，即反应中产生的氢气质量为4g． 故选A． 点评：

本题难度不是很大，顺利解题技巧在于：由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量．

难度：偏难 知识点：质量守恒定律

11.已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的，则反应中消耗Y的质量为（ ） A． 16g B． 36g C． 44g D． g

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的X和Y的质量和跟生成Z和W的质量和相等． 解答：

解：由质量守恒定律，X和Y两种物质共80g，则生成Z和W共80g，而Z、W两物质完全反应时的质量比为11：9，故反应l A． 无法确定 B． 44.4g C． 33.3g D． 35.6g

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答． 解答：

解：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为40g×故选：B． 点评：

本题难度不大，采用钙元素反应前后质量守恒是正确、快速解答本题的关键和捷径．

难度：中等 知识点：化学方程式单元测试

13.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为

100%÷（

100%）=44.4g．

4NH3+3O2

2X+6H2O，则X的化学式为（ ）

A． NO B． N2 C． NO2 D． N2O

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用． 专题：

化学用语和质量守恒定l 点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

难度：容易 知识点：质量守恒定律

14.咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药

爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S） A．

X的化学式是N2 B．

黑火药在混合物 C．

KNO3中氨元素的化合价为+5价 D．

KNO3属于氨肥

【答案】考点：

K2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（

质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算． 专题：

结合课本知识的信息． 分析：

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

B、根据题意，主要成分是钾、碳和硫，据此进行分析判断． C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KNO3的化学式进判断．

D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 解答：

解：A、根据反应的化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确． B、主要成分是钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确．

C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价，故选项说法正确． D、钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误． 故选：D． 点评：

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物的判别方法、化肥的分类方法是正确解答本题的关键．

难度：容易 知识点：质量守恒定律

15.铜与稀反应可产生一种气体X，方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式是（ ） A． H2O B． NO C． Cu D． N2

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答：

解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧

原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO． 故选：B． 点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

难度：容易 知识点：质量守恒定律

16.使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反应原理为2NO+2CO□内应填（ ） A． N B． N2 C． 2N D． 2N2

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

□+2CO2，则

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断□内生成物的化学式． 解答：

解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NO+2CO□+2CO2，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个□分子由2个氮原子构成，则□内物质的化学式为N2． 故选：B． 点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

难度：容易 知识点：质量守恒定律

17.化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化学式为（ ） A． NaOH

B． Na2O C． NaH D． Na4（OH）4

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答：

解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，反应前钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4，反应后的生成物中钠、氧、氢原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个钠原子、4个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH． 故选：A． 点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

难度：容易 知识点：质量守恒定律

18.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ） A． 44% B． 46% C． 50% D． 55%

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算． 专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可． 解答：

解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g﹣75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g﹣42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为故选：A． 点评：

本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．

难度：中等 知识点：质量守恒定律

19.已知化学反应Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断R的化学式是（ ） A． Na2O B． Al（OH）3 C． NaAlO2 D． NaAlO

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断反应中反应物R的分子构成，根据分子的构成确定R物质的化学式． 解答：

解：由反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2R+H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为

100%=44%．

反应前 反应后 Al原子 2 0 H原子 2 2 O原子 5 1 Na原子 2 0

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质R的2个分子中含2个Al原子，4个O原子，2个Na原子，则每个R的分子由1个Al，2个O原子构成，1个Na原子构成，则物质R的化学式为NaAlO2； 故选：C 点评：

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

难度：容易 知识点：质量守恒定律

20.已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y

随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）

A．

固体中氧元素的质量 B．

生成O2的质量 C．

固体中MnO2的质量 D．

固体中钾元素的质量分数

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析． 解答：

解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确． B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．

C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象． D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象． 答案：A． 点评：

本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．

难度：中等 知识点：化学方程式单元测试

21.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁

反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0

反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4 A．

X=2.0，乙可能是催化剂 B．

甲和丙是反应物 C．

参加反应的甲、丙质量比是1：2 D．

丁一定是化合物

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂． 解答：

解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．

A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；

C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；

D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确． 故选：C． 点评：

做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．

难度：中等 知识点：化学方程式单元测试

22.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分

是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO

，②TiCl4+2Mg A． FeCl2 B． FeCl3 C． Fe2O3 D． FeCO3

【答案】考点：

Ti+2MgCl2 则X为（ ）

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式； 解答：

解：观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，所以①式中“X”的化学式为FeCl3，故答案：B． 点评：

本题考查学生利用题目给出的信息并结合所学相关知识分析解答问题的能力，因此要注意平时基础知识的理解和记忆．

难度：容易 知识点：质量守恒定律

23.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（ ） 物质 M N P Q

反应前质量/g 16 24 15 20

反应后质量/g x y 0 10 A．

参加反应的P与Q的质量比为3：2 B．

x的取值范围：0≤x≤30 C．

当y≤24时，该反应一定是化合反应

D． x+y=65

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；反应类型的判定． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

A．根据P与Q反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为

B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围； C．根据反应物生成物的种类来判断反应类型； D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65； 解答：

解：A．参加反应的P与Q的质量比为：（15﹣0）：（20﹣10）=15：10=3：2；正确；

B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；错误； C．当y＜24时，该反应的反应是N+P+Q=M，是化合反应，当y=24时，该反应是P+Q=M，是化合反应，正确；

D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；正确； 答案：B．

l 质量守恒定律及其应用；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析解答．

化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后． 解答：

解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X2MgO+C

，反应前镁原子个数为2，反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2．

X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．

氧化镁中镁元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：故答案为：CO2；置换；O． 点评：

O．

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、置换反应的特征、化合价的表示方法是正确解答本题的关键．

难度：容易 知识点：质量守恒定律

2.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=__________________；

化学方程式为__________________． 【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和． 解答：

解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；

反应过程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的质量比为：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：2：72：56，

根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO． 故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO． 点评：

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

难度：中等 知识点：质量守恒定律

3.化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：

（1）实验1的实验目的是__________________，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：__________________，图中所示称量的质量是__________________g．

（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：__________________，可得出的结论是：__________________． 【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；金属的化学性质． 专题：

化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．

分析：

（1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答． （2）根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答． 解答：

解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律．图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g．

（2）铜的金属活动性比银强铜能与银溶液反应生成铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强． 故答案为：（1）验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2； （2）铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；铜的金属活动性比银强． 点评：

本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键．

难度：中等 知识点：质量守恒定律 4.

2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失．中国及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷．其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为__________________，NaClO中氯元素的化合价为__________________．大米中含有的主要成分为__________________．帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于__________________材料． 【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素． 专题：

化学用语和质量守恒定律；化学与生活． 分析：

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答．

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答． 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物．

解答：

解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2． 钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价． 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类．

聚氯乙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一． 故答案为：Cl2；+1；糖类；合成． 点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、化合物中正负化合价代数和为零、各种营养素的生理功能与食物来源、合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）是正确解答此类题的关键．

难度：容易 知识点：质量守恒定律 5. “史上最贵”的实验：

步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；

步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．

（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：__________________，基本反应类型是__________________． （2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1__________________m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为__________________． 【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

（1）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳； （2）根据在化学变化中元素质量守恒来分析； 解答：

解：（1）步骤Ⅰ．金刚石的主要成分是碳，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；反应类型为置换反应；

（2）在化学变化中元素质量守恒，故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量；

答案：（1）2Mg+CO22MgO+C；置换反应；

（2）=；物质转化过程中元素质量守恒． 点评：

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是灵活运用质量守恒定律．

难度：中等 知识点：化学方程式单元测试 6.

淀粉是一种白色不溶于水的粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并放出能量 （1）淀粉的组成元素是氧、__________________、__________________． （2）列举淀粉的两个物理性质：__________________、__________________． （3）写出葡糖糖在人体内缓慢氧化的化学方程式：__________________． 【答案】考点：

质量守恒定律及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程

式． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

（1）根据反应前后元素种类不变来分析；

（2）根据不需要发生化学变化表现出来的性质为物理性质； （3）根据反应生成物结合质量守恒定律正确书写化学方程式． 解答：

解：（1）根据淀粉在酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，可知淀粉的组成元素是氧、碳、氢； （2）淀粉是一种白色粉末；不溶于水属于物理性质；

（3）葡萄糖在发生缓慢氧化反时生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+6O2故答为：（1）碳；氢；（2）白色粉末；不溶于水；（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O． 点评：

6CO2+6H2O．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目的设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了常见物质的性质等知识．

难度：中等 知识点：化学方程式单元测试 三、简答题（共1题） 1.

为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验． 该实验能否达到实验目的？请说明理由．

【答案】考点：

质量守恒定律及其应用． 专题：

化学用语和质量守恒定律． 分析：

根据质量守恒定律只适用于化学变化，必须发生化学反应的才能用于验证质量守恒定律来分析解答． 解答：

解：稀盐酸和硫酸钠溶液交换成分后既不生成沉淀，又不生成气体，也不生成气体；故不能发生反应，也不能进行验证质量守恒定律实验．

答案：用稀盐酸和硫酸钠溶液来进行验证质量守恒定律实验，不能得到正确的实验结论；因为稀盐酸和硫酸钠溶液不反应． 点评：

本题主要考查的是质量守恒定律的适用范围，适用于一切化学变化．

难度：容易 知识点：质量守恒定律