2019年江苏省徐州市中考化学试题(含解析)

2019年徐州市中考化学真题

一、选择题（四个选项中只有一个选项正确）

1.今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列说法正确的是（ ） A.形成酸雨是因大气中CO2含量增多 B.光合作用是自然界利用太阳能最成功的 C.露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式 D.白色污染是由废弃合成纤维制品引起的 2.元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到叙述正确的是（ ）

A.碘酒、碘酸钾（KIO3）中都含碘元素 B.H2、2H都可以表示1个氢分子 C.微粒Na、Na+的结构和性质都相同 D.镁与氧气反应产物的化学式:OMg 3.化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是（ ） A.火箭使用的液氧从液态空气中获得

B.粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化 C电池是将化学能转化为电能的装置

D.钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应

高温

4.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法 正确的是（ ）

A.硅是地壳中含量最多的元素 B.X的化学式为H4Cl4 C.SiCl4中硅元素的化合价是-4 D该反应为置换反应 5.某同学用右图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ ）

A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C.红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落

D.仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量 6.某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（ ） A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体 B. CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO

C. 向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫

D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌 7.下列对几种有机物的有关叙述中正确的是（ ） A.甲醛（CH2O）分子由碳原子和水分子构成 B.丙烷（C3H8）由3个碳元素，8个氢元素组成 C.乙酸（C2H4O2）中碳元素的质量分数为40%

D.维生素C（C6H8O6）中C、H、O的质量比为3:4:3

8.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A. t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等

B. 将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等

C. 若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲

D. 将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g 9.下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ）

A. 用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点

B. 用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序 C. 利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气

D.用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液

10.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）

A. 甲和丙两物质中的元素种类与素种类不同 B. 乙一定是反应的催化剂

C. 参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1 D. 甲、丁一定都是单质

二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）

11.从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：

A. 活性炭 B.乙酸铅 C.橡胶 D.油脂 E.淀粉 F.铝合金 G.石蜡

（1）可用于制造飞机的金属材料是 。

（2）通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是 。 （3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是 。

（4）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是 。 （5）由石油分馏能够得到的物质是 。

12.生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。

（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 （填“相同”或“下半部分高”）。

（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是 （填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。

（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 相同。

（4）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl-为 个。

13.A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情

况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。

（1）A的化学式是 。

（2）B→D的反应类型是 。 （3）D的一种用途是 。

（4）C与F反应生成E的化学方程式为 。 三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分） 14.请根据下列实验装置图回答有关问题。

（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。

（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是 （填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是 。 （3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是

（填字母），二氧化锰固体的颜色是 ，反应的化学方程式为 。 （4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。

①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为 。 ②实验室收集少量NO的装置可用 （填字母）。 15.某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深”“变浅”或“不变”）。

（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一条）。 【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？

【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。 【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。

步骤3：打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。

实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为 。 【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3·H2O），则氨水中含有的分子有H2O、 、 （都填化学式）。 四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）

16.有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：

（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。 （2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。

参

一、选择题（四个选项中只有一个选项正确） 1.B

解析：酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，A错误；光合作用可以将太阳能转化为化学能，B正确；焚烧垃圾会产生空气污染物、浪费资源，C错误；白色污染与废弃塑料有关，D错误。 2.A

解析：碘酒中含有碘单质，碘单质和碘酸钾都含碘元素，A正确；H2表示1个氢分子，2H表

+

示2个氢原子，B错误；Na中含有11个质子和11个电子，而Na中含有11个质子和10电

+

子，两种微粒结构不同，由于Na和Na最外层电子数不相同，二者性质也不相同，C错误；氧化镁的化学式为MgO ，D错误。 3.B

解析：工业上制取氧气采用分离液态空气的方法，A正确；除去粗盐中难溶性物质的过程是物理变化，动物呼吸则属于化学变化，B错误；电池可以利用化学反应，将化学能直接转化为电能，C正确；铁的锈蚀需要与氧气、水同时接触，D正确。 4.D

解析：地壳中含量最多的元素是氧，A错误；化学反应前后，原子的种类、数目不变，所以X的化学式为HCl，B错误；设硅元素化合价为x，则x+（-1）×4=0，x=+4，C错误；该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应类型，D正确。5.A

解析：若红磷不足，则氧气无法完全消耗，A正确；燃烧匙应迅速伸入瓶中，防止瓶内气体受热逸出，B错误；红磷燃烧时，应关闭止水夹，防止气体受热膨胀，从导管逸出，C错误；木炭燃烧生成二氧化碳等气体，不能被吸收，占据体积，无法测定氧气含量，D错误。 6.D

解析：铁丝不能在空气中燃烧，A错误；一氧化碳还原氧化铁实验中，应先通入一氧化碳，排尽空气，否则加热一氧化碳与空气的混合物容易产生爆炸，B错误；硬水中含有较多钙离子和镁离子，滴加肥皂水时会产生大量垢状物，而软水则无此现象，C错误；稀释浓硫酸时，应遵循“酸入水”的原则，用玻璃棒搅拌使热量迅速扩散，D正确。 7.C

解析：分子由原子构成，甲醛分子中不含水分子，A错误；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，B错误；乙酸中碳元素质量分数为12×2/60×100%=40%，C正确；3：4：3是维生素C分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比，而非元素质量比，D错误。 8.C

解析：根据t1℃时，甲、乙溶解度可知，17g乙能完全溶解在50g水中，而50g水只能溶解15.8g甲，A错误；在t2℃时，只有甲和乙都是饱和溶液，两溶液中溶质质量分数才一定相等，B错误；甲的溶解度受温度变化影响较大，应采用降温结晶法提纯甲，C正确；在t3℃，100g水溶解91g甲形成191g饱和溶液，降温至t1℃时，才会析出91g-31.6g=59.4g晶体，D错误。 9.A

解析：用灯帽熄灭酒精灯利用的是隔绝空气的原理，A符合题意；铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，B不符合题意；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳气体，C不符合题意；将紫色石蕊试液分别滴入三种溶液中，溶液变红色，则原溶液为稀盐酸，溶液变蓝色，则原溶液为氢氧化钠溶液，溶液不变色，则原溶液为食盐水，D不符合题意。 10.C

解析：根据表中数据，甲和丙的质量分别减少14g和2g，丁的质量增加16g，所以甲和丙是反应物，丁是生成物，属于化合反应，故丁中所含元素与甲、丙中元素种类相同；乙的质量反应前后没有发生变化，既有可能为催化剂，也有可能是杂质；参加反应的甲和丙的质量比为14g：2g=7：1；该反应为化合反应，故丁一定是化合物，而甲可能是单质，也可能是化合物。

三、化学填空题（本大题共有3小题，共14分） 11.（1）F （2）A （3）E （4）B （5）G

解析：（1）铝合金质轻坚硬，耐腐蚀性强，可以用于制造飞机；（2）活性炭具有吸附性，能除去水中异味和色素；（3）大米、面粉和土豆中都含有淀粉；（4）乙酸铅是可溶性重金属盐，有毒，可以使蛋白质结构破坏，失去生理功能；（5）石油分馏能生成石油气、石蜡等物质。

12.（1）相同 （2）蒸发皿 （3）体积 （4）2a

解析：（1）溶液具有均一性，溶液各处浓度相同；（2）配制溶液需要用天平称取一定质量的氯化钠，并放入烧杯中溶解，无需使用蒸发皿；（3）采用控制变量法，只能改变一个变量，其他变量要相同，该实验中要控制食用油的体积相同，这样才能通过比较食用油溶解的情况，获知影响物质溶解性的因素；（4）氯化钙溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷相同，若有a个钙离子，则含有2a个正电荷，故必须同时含有2a个负电荷，才能将其抵消，因此氯离子个数为2a。

13.（1）CaCO3 （2）化合反应 （3）改良酸性土壤 （4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

解析：A能用作建筑材料，且高温下分解，故A为碳酸钙，由于C是气体，则C是二氧化碳，B为氧化钙，E是碳酸钠，由于D是碱，故D为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故F为氢氧化钠，代入验证，推论合理。（1）由于A是碳酸钙，故化学式为CaCO3；（2）氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，故反应类型属于化合反应；（3）氢氧化钙能用于改良酸性土壤、用作建筑材料，配制波尔多液等；（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）

14.（1）铁架台 锥形瓶 （2）D（或E） （3）A 黑色（或灰黑色） 2KClO3

MnO22KCl+3O2

↑ （4）①2NO+O2=2NO2 ②E

解析：（1）掌握常见仪器名称即可作答；（2）氢气的密度比空气小，难溶于水，可以用向下排空气法或排水法收集；（3）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气适用于固体受热型的发生装置；（4）NO能与空气中氧气反应，不能用排气法收集，又因为NO难溶于水，故可以用排水法收集。

-15.【实验回顾】（1）OH 变浅 （2）环保（合理即可） 【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽 烧杯中的水被吸入烧瓶中 氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 【反思拓展】NH3·H2O NH3

-解析：【实验回顾】（1）酚酞在碱性溶液中才能变成红色，故溶液中含有OH；由于加热时氨气易挥发，溶液的碱性会随着氨气的挥发而减弱，故溶液颜色变浅；（2）图2实验是在密闭容器中进行，避免实验中氨气扩散到空气中；【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽，即可将滴管内水进入烧瓶，由于氨气极易溶于水，烧瓶内气体减少、压强变小，大气压将烧杯中水压入烧瓶内；氨水中的一水合氨与硫酸反应生成硫酸铵和水，故化学方程式为2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O；【反思拓展】氨气溶于水后，水溶液中会存在被溶解的氨气以及氨气与水作用生成的一水合氨，即溶液中除水分子外，还有氨分子和一水合氨分子。 四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）

16.（1）67.5% （2）设硫酸质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2 x 0.25g

982x0.25g

x=12.25g

硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g×100%=12.25% 答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。

解析：（1）合金中铜不与稀硫酸反应，故滤渣成分为铜，即铜的质量为13.5g，所以铜的质量分数为13.5g/20g×100%=67.5%；（2）比较表中数据，当合金质量由10g扩大2倍到20g时，氢气质量同时扩大2倍变成0.2g，当合金质量由10g扩大3倍到30g时，氢气质量并没有同时扩大3倍到0.3g，说明实验③中稀硫酸完全反应，故将0.25g氢气代入化学方程式进行计算，求出硫酸质量，进而求出硫酸溶液中溶质质量分数。