2020年中考化学第二次月考试卷(有答案)

总分100分 时量90分钟

班级 姓名 计分

一、单选题

1. 下列选项正确的是（ ）

A. 制取纯净水

B. 气体扩散实验

C. 称量NaOH固体

D. 调节粗准焦螺旋使镜筒下降

2. 如图为某化学反应的微观示意图，下列有关说法中，不正确的是（ ）

A. 反应属于置换反应 B. 相对分子质量最小的是甲

C. 反应前后有两种元素的化合价发生了变化 D. 生成丙和丁的质量比为14：9

3. 如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（ ）

A. 铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 B. 生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物 C. 铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀 D. 废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染

4. 向盛有50克钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，

此时溶液温度为30℃，下列说法正确的是（ ）

A. 烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为

B. 烧杯中的溶液为 ℃时钾饱和溶液，且 ℃时钾的溶解度为100克 C. 若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大 D. 若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大 5. 向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量

关系如图所示，下列说法中，错误的是（ ）

A. a点溶液中的溶质有3种

B. 若取 ～ 中间段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 C. c点溶液中溶质为

D. 取d点溶液过滤，滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生 二、填空题

6. 氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。

方法Ⅰ：电解水法。方法Ⅱ：光解水法。

我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。写出光分解水的化学方程式______。 水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示．．．．．意图表示如下：（“〇”表示氢原子，“●”表示氧原子，“▁”表示催化剂）。

则水分解微观过程的正确顺序是______（填数字序号）。

7. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一

种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

（1）滤渣a的成分是______，滤液中溶质的成分有______

（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中是否存在的物质是______ 三、非选择题

8. 已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌、金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉

末中铜的质量分数，开展如下实验探究： 步骤Ⅰ：称取质量为m1的粗铜样品；

步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应； 步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；

步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。 请回答下列问题：

（1）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是______。

（2）由此测得粗铜中铜的质量分数为______（用m1、m2、m3的代数式表示）。 （3）如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，按此方法测量结果将会______（填“不变”或“偏高”或“偏低”）。

9. 某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体

的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色边红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。

在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：

反应前后 C装置中试管与固体的总质量（克） D装置中U形管与固体的总质量（克） 请分析回答下列问题：

反应前 反应后 a c b d （1）请写出A装置中反应的化学方程式______。

（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是______ （3）F装置的作用：①“抽气”；②______

（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是______（用字母a、b、c、d表示。） 10. 某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。

（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？______。反应后试管内溶液的质量______（选填“增加”、“减少”或“不变”）。 （2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是______。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：______。

（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）

答案和解析

1.【答案】D 【解析】

解：A．冷水应从下端进入，上端流出，故错误；

B．二氧化氮的密度大于空气的密度，为防止重力干扰，所以应将盛有氧气的将集气瓶放置于上部，故错误；

C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时应放在玻璃容器内，故错误； D．使用显微镜时，可调节粗准焦螺旋使镜筒下降，故正确。 故选：D。

A．根据蒸馏操作要求来分析； B．根据分子的性质来分析； C．根据氢氧化钠的性质来分析； D．根据显微镜的使用方法来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 2.【答案】D 【解析】

解：由化学反应的微观示意图可知，氨气在氧气中燃烧生成水和氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2

2N2+6H2O；

A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确；

B、由方程式可知，甲、乙、丙、丁的相对对分子质量分别是：17、32、28、18，所以相对分子质量最小的是甲，故B正确；

C、该反应有氧气参加反应，有氮气生成，反应前后有两种元素的化合价变化了，故C正确；

D、反应中生成丙和丁的质量比（28×2）：（18×6）=14：27，故D不正确。 故选：D。

观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。

该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。 3.【答案】B 【解析】

解：A．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来，故正确；

B．生铁是由铁和碳等元素组成的，在物质分类中属于混合物，故错误； C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀，故正确；

D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染，故正确。 故选：B。

A．根据炼铁的原理来分析； B．根据物质的组成来分析； C．根据金属的锈蚀条件来分析； D．根据回收废旧金属的意义来分析。

本题难度不大，掌握工业上炼铁的原理、回收利用废旧金属的意义是正确解答本题的关键。 4.【答案】D 【解析】

解：A．向盛有50克钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，钾有剩余，30℃时，烧杯中的溶液的总质量小于100克，故选项说法错误。

B．向盛有50克钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，钾有剩余，则30℃时，100克水中溶解的钾的质量小于100克，则30℃时，钾的溶解度一定小于100克，故选项说法错误。

C．若增加烧杯中的水，若形成的是该温度下的不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。

D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，采取的升高温度的方法时，溶液的溶质质量分数变大，若是加入水使之转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数可能变小，故选项说法正确。 故选：D。

向盛有50克钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃，根据图示可知，钾不能继续溶解，进行分析判断。

本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 5.【答案】B 【解析】

解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65 216 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程； Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

65 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程

A、在a点时，银没有全部参加反应，溶液中含有银、铜和生成的锌，溶质是三种，故A正确；

B、b～c段是银全部参加反应完后锌和铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故B错误；

C、c点时铜恰好完全反应，溶液中只有锌，故C正确； D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D正确。 故选：B。

根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。

本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义。 6.【答案】2H2O【解析】

催化剂

2H2↑+O2↑ ①④②⑤③

解：该反应是水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2

↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑。

水分解的过程是：水分子运动到催化剂的表面，然后水分子分解生成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氧分子和氢分子，氧分子和氢分子离开催化剂的表面，故微观过程的正确顺序是①④②⑤③，故填：①④②⑤③。 根据分解水的原理以及微观实质来分析解答。

本题考查的是水的分解以及是分解的微观示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。

7.【答案】碳酸钙和氢氧化镁 氯化钠、氯化镁 氯化镁 【解析】

解：（1）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡； 设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44 x 0.44g

=

x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；

通过第二题分析可知，样品中一定含有碳酸钙，根据产生了0.44g无色气体，根据质量守恒定律计算可知，样品中碳酸钙的质量为1g，而实际滤渣有1.5g，所以样品中一定含有氯化镁与氢氧化钠，可能含有硫酸钠；因为滤液中通入二氧化碳能够生成白色沉淀，故氯化镁一定过量，所以滤液中的溶质成分为：一定含有氯化钠、氯化镁，可能含有硫酸钠；

（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中

不能确定是否存在的物质是氯化镁。 故答案为：

（1）碳酸钙和氢氧化镁，氯化钠、氯化镁； （2）氯化镁。

根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 8.【答案】取滤液少许，加入锌粒有气泡生成 【解析】

解：（1）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法：取滤液少许，加入锌粒有气泡生成。 故填：取滤液少许，加入锌粒有气泡生成。 （2）设铜质量为x， 2Cu+O2

2CuO 固体质量增加

% 不变

128 160 160-128=32 x m3-m2

=

，

x=4×（m3-m2）， 粗铜中铜的质量分数为：故填：

%。

×100%=

%。

（3）如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，按此方法测量结果不变，这是因为沉淀中带有的氯化锌、氯化亚铁在空气中充分灼烧时不能反应，因此灼烧前后质量差不变，即不影响计算出的铜的质量。 故填：不变。

稀盐酸不能和铜、金反应，和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气； 加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O D中固体由白色变为蓝色 收集尾气（或储存气体） （a-c）＞【解析】

解：（1）二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，A装置中反应的化学方程式为：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O。

（2）氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色。 （3）F装置的作用：“抽气”；还能收集尾气（或储存气体）。

（4）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量，水中氧元素的质量为（d-b）×

×100%=

，（a-c）＞

，说明除了氢气

与氧化铜反应，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原混合气体中有CO存在。 故答案为：（1）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；（2）D中固体由白色变为蓝色；（3）收集尾气（或储存气体）；（4）（a-c）＞

。

（1）根据二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，进行分析解答。 （2）根据氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜能检验水的存在，进行分析解答。

（3）根据F装置能收集尾气，进行分析解答。

（4）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可根据氧元素的质量判断是否含一氧化碳，进行分析解答。

本题难度不大，掌握常见气体的化学性质与检验方法、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10.【答案】平衡 减少 盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出 不能；气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 【解析】 解：

（1）由于小柯使用的是固体和液体反应生成可溶性化合物以及单质，过程不涉及气体，所以天平平衡。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量变化量 液体质量变化量

56 160 152 -56=8 160-152=8

反应掉的固体少于生成的固体的质量，所以溶液质量减少，或者反应前的溶质的质量大于生成的溶质的质量，所以溶液质量减少

（2）小妍使用的是碳酸钙和稀盐酸，由于盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，所以天平不平衡。即使使用气球，由于气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小，也不能用来验证质量守恒定律。 （3）设所用石灰石中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44 6gx 2.2g

=x≈83.3% 故答案为：

（1）平衡。 减少；

（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出。 不能；气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。 （3）83.3%。

（1）根据实验原理和药品状态分析和计算； （2）根据装置分析影响因素；

（2）根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石中碳酸钙的质量分数。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。