初中化学竞赛试题及答案

一、选择题

1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是( )。

(A)S(B)C(C)Fe(D)Na

2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。

主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失

理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化

3．下列叙述正确的是( )。

(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同

(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零 (C)结晶水合物是纯净物

(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液 4．下列化学方程式正确的是(。 )。

(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑

(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH 5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。 (A)CO和NO(B)H2O和HCl (C)SO2和H2S(D)NH3和CH4

6．2 5℃时，钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时钾的溶解度是( )。

(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定

7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。

(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫

8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。

(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l

9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。 (A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B

1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+1与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。

(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a 二、填空题

11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的 中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的 中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即 ；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是

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1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是 。要使上升的速度加快，应采取的措施是 。

1 3．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。该反应的化学方程式为： 。

1 4．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝(钾)按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式是 。

1 5．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比是 。 1 6．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。5．6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成O．2克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是 。

l 7．空气里每1 00个分子中含有2 1个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知氧气占空气质量的 (保留1位小数)。

1 8．从商店买来O．5千克洗涤碱(Na2CO3·1 0H2O)，放置一段时间后称量，发现不足0．5千克，质量不足的原因是 l 9．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中5O％的氢氧化钠反应，由反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是

2 O．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。做以下实验：①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。滤液无色；当向滤液中滴入银溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀。沉淀不消失。②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。请判断指出，原粉末中一定有 ，一定不会有

2 1．除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液，二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀。

已知2 0℃时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为0．165克和3．克。取两份各l00克的水，分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液，并用来除去一氧化碳中的二氧化碳。以上两种饱和溶液中何者能除去更多的二氧化碳?通过计算回答。

22.X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种能使地球产生\"温室效应\"的气体,A是一种碱。它们的有关变化如下图所示(微溶物以沉淀形式出现)。

(1)写出下列物质的化学式 :A____________;B_______________.

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(2) X 跟 C 反应的化学方程式是

____________________________________________

三、实验题

2 3．已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，式量越大，运动速度越小。在图中，容器A(是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过)里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是 ，产生这种现象的原因是 。 2 4．白磷在氧气中燃烧的现象是 ，在空气中白磷由于 产生热量而使温度升高，当温度达到4 O℃时白磷发生自燃，如果用白磷来进行如图所示的三个实验时，发生的不同现象是 ，由此可推出的结论是 。

2 5．我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈。试设计一组实验(也可用图示)证明铁的生锈既不单纯是水的作用，也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。将结果填入下表：

①实验过程 ②实验现象 ③各步结论 26．某固体是氯化钙和氯化钠的混合物。取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数。请你按实验要求填写下表的各项空白。 ①调托盘天平的零若指针偏向左边，应将右边的螺丝向(右、左) 点。 旋动，直到指针指在标尺。 ②用已知质量为a 在 盘放 克砝码，把烧杯放在 克的烧杯，称取b盘上，加入样品。若指针偏向右边，这时的操作应该克样品。 是 ，直到使指针指在标尺。 ③加适量水搅拌，若有沉淀产生，则加入的X是 。检验X是否过使之完全溶解，再量的方法是 。 滴加稍过量的X溶液。 第 3 页 共 5 页

④在滤液中加入加入的Y溶液是 ，目的是 ，得到的固过稍过量的Y溶体是 。 滤 液，蒸发得固并体，称量质量为洗c克。 涤 沉淀烘干后，称沉淀是 ，沉淀加盐酸后得到的是 。 沉得其质量为d淀 克。 ⑤求混合物中氯化钠的质量分数。 样品中氯化钠的质量分数的计算式是： 四、计算题 2 7．某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。已知混合物的总质量是2 4克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是1 30．5克，实验后变为l37．7克(设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收)，据此计算：(1)有多少克氢气参加了反应；(2)混合物中氧化铜的质量分数是多少。

28．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4· 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）

化学竞赛试题答案

1．B 2．(3)A 3．C 4．B 5．D． 6．D 7．B 8．C 9．A 1 0．B 11．稀醋酸;碳酸氢钠溶液；用湿抹布扑盖；停止加热，继续通氢气，到试管冷却后为止。

l 2．试管内的水中的二氧化碳已接近饱和；保证不离开水面，不断摇动试管。

13．2Cu＋H2O＋CO2＋O2==Cu2(OH)2CO3 14．3C＋S＋2KNO3==K2S＋N2↑＋3CO2↑ 1 5．5 6 16．Cu 1 7．2 3．2％

1 8．由于洗涤碱发生风化作用而失去部分结晶水。 1 9．Na＋、OH－、CO32－(不要求答H十) 20．BaCl2、Na2SO4；CuSO4

21．通过计算知氢氧化钡溶液能除去更多的二氧化碳。 22．(1)NaOH HCl ( 每空 1 分 )

(2)MgC12+Na2C03=MgCO3↓+2NaC1(2 分 )

23．有水喷出：氢气分子质量小，运动速度快，因而在一定时间里进入容器A的氢气分子比逸出的气体分子多，使容器A与盛水的瓶内气体的压强大于外界的大气压，因而有水喷出。

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24．发出黄光、放出热量、生成白烟；缓慢氧化；前两个实验没什么变化，第三个实验中白磷燃烧；可燃物质只有在与足够的氧气接触、温度达到着火点以上时，才能发生燃烧。

25．①取一段6～7厘米长的铁丝，用砂纸将其表面擦净，分为3等份备用。另取3支试管，第1支加热使试管内干燥后放入一段铁丝，用橡皮塞塞紧；第2支试管内放入一段铁丝，加满蒸馏水后，用橡皮塞塞紧；第3支试管内放入一段铁丝，加蒸馏水使铁丝的1／2浸入水中，3支试管都放在试管架上，过三四天后观察发生的变化。②第1、2两支试管中的铁丝基本没有生锈，第3支试管中的铁丝，在水面处，生锈明显。③第1支试管的实验说明铁生锈不单纯是氧气的作用；第2支试管的实验说明铁生锈不单纯是水的作用；第3支试管的实验说明铁生锈是水和氧气共同作用的结果。 2 6．①右。②右；a＋b左 继续加入样品。③碳酸钠溶液；静置后向上层清液滴加1～2滴碳酸钠溶液不再出现浑浊时，证明碳酸钠溶液已过量。①稀盐酸；除去过量的碳酸根，以得到纯净的氯化钠；氯化钠。碳酸钙；CaCl2、H2O、CO2。⑤[b—d×(111／1 00)]/b×1 00％ 27．(1)O．8克；(2)3 3．3％

28．解： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O

79.5

98.0 159.5

20.0克 x

x = 40.1克

溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克 未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为：

40.1克× 100% = 27.9%

14.35克20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为：

20.7克×100% = 17.1%

120.7克CuSO4·5H2O晶体中CuSO4的质量分数为：

15.95克×100% = 63.9%

24.95克设20 ℃时析出m克CuSO4·5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：

63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 m = 33.1 答：20 ℃时析出33.1克CuSO4·5H2O晶体。

(其他正确解法也给分)

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