中考化学第二轮专题复习教学案3

[考点说明]

1.认识化学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。

2.知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。 3.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。

4.能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

5.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 6.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单计算。 7.了解人们如何利用化学变化改善和提高自身的生活质量。 8.认识质量研究对于化学科学发展的重要意义。 [知识整理]

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是由于在化学反应中元素的种类、原子的个数和原子的质量均未发生改变。

金属活动顺序表：

①只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。

②只有排在前面的金属（除K、Ca、Na）才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。三者同时满足。

爆炸：在有限的空间内，急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。 复分解反应的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。 催化剂的特点：能改变化学反应的速率，催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改变。

化学方程式的意义：体现反应物、生成物各是什么;各物质微粒个数比;各物质间质量比。 [经典例题]

例1，“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是（ ）

A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

【分析】该题重点在于“原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入产品中”以上四种类型中一定将反应物中所有原子转入产品的只有化合反应，而其它反应类型均生成两种或两种以上的物质，且不一定都是期望的产品，只有期一种产物为期望产品。

【答案】B

例2，关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（ ）

A、如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10g。 B、A和B的质量比一定等于C和D的质量比。

C、如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应。 D、如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应。 【分析】质量守恒定律是指参加反应各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和，且各物质的质量比由各微粒的相对质量和计算数决定，故A、B不正确；在C答案中符合置换反应的定义；而D答案中中和反应一定要酸和碱的反应，能生成盐和水的反应较多,如铁锈和稀盐酸反应就生成盐和水。

【答案】D

例3，在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：

物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 2 待测 Y 2 24 Z 84 0 Q 5 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应 【分析】该题首先要从各物质的质量来判断反应物和生成物，从数据分析得Z物质反应前后质量为零，故是反应物，Y和Q质量均增加，故为生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q总质量为31g，所以由此推断，X也是生成物且生成的X质量为53g，即有Z反应后得到X、Y、Q三种物质。

【答案】A [自主检测] 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）

1.下列成语或俗语涉及到化学反应的是„„„„„„„„„„„„„（ ）

A、滴水成冰 B、只要功夫深，铁杵磨成针 C、曾青得铁则化为铜 D、积沙成塔

2.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是„„„„„（ ）

A、电熨斗通电发出的能量 B、电灯通电发出的光

C、水电站用水力产生电能 D、液化石油气燃烧放出的热量

3.“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家当今环境问题上的最新构想之一，如燃料

燃烧太阳能或生物能①燃烧产物②燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染，

则上这构想中两个转化过程„„„„„„„„„„„（ ） A、均为物理变化 B、①为物理变化，②为化学变化

C、均为化学变化 D、①为化学变化，②为物理变化

4.生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关是（ ） A、用白醋清洗热水瓶胆中的水垢 B、用熟石灰改变酸性土壤 C、用木炭烧烤肉串 D、用干冰进行人工降雨

5.在化学反应前后，下列各项①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；

⑤物质种类；⑥原子种类。肯定没有发生变化的是„„„„„（ ） A、①③④⑤⑥ B、①③④⑥ C、①④⑥ D、①③⑤

6.x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x

析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为„„„„„„„„（ ） A、x>z>y B、y>x>z C、z>y>x D、y>z>x

7.已知2A+3B=C+2D，A、B两物质完全反应时，质量比4:3，如生成C和D共140g，则该反

应应消耗B的质量为„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） A、60g B、80g C、90g D、100g 8.人类的第二杀手——心血管疾病。这类疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表中信息，

这类患者应经常食用的食物为„„„„„„„„„„„„„（ ） 食物 PH 苹果 2.9～3.2 葡萄 3.5～4.5 牛奶 6.3～6.6 豆制品 7.4～7.9 A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄 二、填空题：

9.在电闪雷鸣的雨天，空气中可发生如下反应：①N2+O2

放电2NO；②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2x+NO 请回答：

⑴反应①②都都属于____________； ⑵反应③中x的化学式为__________；

⑶由N2→NO→NO2的变化中氦元素的化合价逐步___________(填升高或降低)。

⑷x随雨水淋洒到土壤中，生成含根的盐，试判断“雷雨发庄稼”的说法_____（填对或错）。

10.高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化能力超过高锰酸钾，是一

种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾，在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，由以上信息回答： ⑴该物质的物理性质有_________________________________；

⑵该物质中铁元素化合价为_____________；

⑶存放该物质应注意____________________________________________。 ⑷完成下列反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+□____↑

11.合理利用化学反应可以造福人类，请写出下列物质的化学方程式，在括号中注明反应类

型（化合、分解、置换、复分解）：

⑴利用生石灰可防止食品受潮_________________________________（ ）

⑵用废铁可以回收硫酸铜中的铜_______________________________（ ） ⑶用熟石灰可以洗涤石油产品中的残余硫酸______________________（ ） ⑷煅烧贝壳可制取建筑原料____________________________________（ ） 12.下列观点均有错误，请写出能否定其错误观点的化学方程式： 错误观点 分解反应一定有单质生成 有盐和水生成是中和反应

否定例证（化学方程式） 有化合物生成的是化合反应 化学反应中一定有沉淀、气体等现象 13.初中教材中常用下列词语描述物质的性质：a.可燃性；b.助燃性；c.吸水性；d.溶解性；

e.酸碱性；f.吸附性；g.还原性。请选择合适的代号填空： ⑴浓硫酸常用作干燥剂是因为____________。

⑵氢气作为新型高能燃料是因为____________。 ⑶氧气在燃烧的反应中一般表现____________。 ⑷用一氧化碳炼铁是利用它的____________。 ⑸石蕊和酸酞可用来检查溶液的____________。

⑹能否用排水法收集气体是根据气体的____________。

⑺活性碳可除去水中有异味的物质是利用它的____________。

答案：1、C 2、D 3、C 4、D 5、B 6、C 7、A 8、C 9、⑴化合反应；⑵HNO3；⑶升高；⑷对

10、⑴紫色光泽，微细结晶粉末、吸附；⑵+6；⑶低温、防潮；⑷3、O2 11、CaO+H2O=Ca(OH)2 化合；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 置换 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解； CaCO3 12、CaCO3

高温 CaO+CO2↑ 分解

CaO+CO2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3CO+Fe2O3

△ 高温 2Fe+3CO2；

HCl+NaOH=NaCl+H2O