10--11学年上学期高一必修1第三章《金属及其化合物》单元练习(A)

11--12学年上学期高一必修1第三章单元测试(新人教版)

《金属及其化合物》

一、选择题:

1．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中

2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3

③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

3． 在地壳中含量排第二的金属元素是 （ ）

A． 铁 B．氧 C．硅 D．铝 4． 将金属钠块放在燃烧匙里加热,对其实验现象有如下描述:

(1)钠在燃烧之前先熔化 (2)在空气中燃烧有黄色火花四射 (3)燃烧后得到白色固体 (4)燃烧时火焰呈黄色 (5)燃烧后生成物为淡黄色固体

其中正确的是 ( ) A．只有(5) B．只有(1) C．(1)(4)(5) D．(2)(3)

5．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 ．．．

A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 6．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2

7． 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好方法是 ( ) ．．

A．加稀硫酸 B．加热 C．加CaCl2溶液 D．加Ba(OH)2溶液

8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．AlO2

B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

9．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3

10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 11．下列离子方程式书写正确的是 ．．A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑

－

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2

－

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 12．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3、NH4、SCN、Cl

C．Fe2、Fe3、Na、NO3

－

－

D．NaHCO3 D．无变化

B．Na、H、NO3 、SO24D．Fe2、NH4、Cl、OH

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13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

14．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用电解法、热还原法和热分解法冶炼得到

D．Al、Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的物质

12．下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是

①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④KI淀粉溶液

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

15．下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A．FeSO4 B．CaO C．Na D．NaOH

二．填空题：（本题包括小题，共20分）

16．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)

17．明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。 18．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式

，

D的化学式 。 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式

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(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 A的有关离子反应方程式 。

；向G溶液加入

19．(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。 (2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。 (3) 除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。 (4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。 (5) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式__________________。

三.计算题

20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。 .

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