山西省忻州一中 临汾一中 长治二中 康杰中学届高三理综下学期第四次联考试题(B卷)-课件

理科综合试题

（考试时间150分钟 满分300分）

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Na 23

第Ⅰ卷 (选择题 126分)

一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共计78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．下列有关生物学实验的叙述正确的是

A．观察植物细胞质壁分离实验的条件是外界溶液浓度大于细胞液浓度，且原生质层伸缩性较大，但细胞壁无伸缩性

B．可溶性还原糖鉴定时，斐林试剂中NaOH的作用是提供碱性环境 C．在探究酵母菌呼吸方式的实验中，酒精是无关变量

D．噬菌体侵染细菌实验的自变量是同位素标记元素不同，该实验属于对比实验 2．下列变异和进化的叙述正确的是

A．有丝过程中可出现染色体变异

B．质粒的DNA片段整合到受体细胞染色体DNA上，属于基因突变

C．在生物进化的过程中，无性生殖的出现促进了生物进化和多样性的形成

D．狮（2N=38）与虎（2N=38）交配产生的后代狮虎兽，多只可以构成一个种群 3．烟草花叶病毒的遗传物质是一条单链RNA。该

病毒侵染烟草后，其遗传物质RNA作为模板可翻译出多种蛋白质（如图所示），然后利用RNA复制酶复制RNA。下列说法错误的是 A．RNA的复制需要经历一个逆转录过程 B．RNA的复制需要经历形成双链RNA的过程 C．一条RNA模板可以翻译出多种肽链

D．遗传信息传递到蛋白质是表现型实现的基础 4．下图为某二倍体动物体内处于不同时期

的细胞中部分染色体示意图，图中均有X染色体。下列说法错误的是

A．甲、乙、丙细胞中含有X染色体的数目分别是4、2、1

B．B淋巴细胞必须经过甲图所示细胞才能分化成浆细胞和记忆细胞

C．由图丙可知，该细胞一定在减数第一次前的间期发生了交叉互换 D．卵巢中可同时出现图示三种细胞

5．下图为弃耕农田演替成森林的过程，相关变化趋势正确的是

1

6．不同处理对某种植物性别分化的影响如表所示，下列说法错误的是 处理 结果 完整植株 去部分叶 去部分叶 ＋ 施用细胞素 去部分根 雌、雄株各占一半 雄株占多数 雌株占多数 雌株占多数 去部分根 ＋ 施用赤霉素 雄株占多数 A．叶产生了能促进雄株形成的赤霉素 B．若对完整的植株使用赤霉素则雄株数量增多 C．若对完整的植株使用细胞素则雌株数量增多 D．赤霉素和细胞素对性别分化的作用是相互拮抗的

7．明·于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照

破夜沉沉。”这里“乌金”指的是 A．金 B．磁铁矿 C．石油 D．煤 8．莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子中含有三种含氧官能团 B．可发生取代、加成及氧化反应

C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 D．与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H)=Kwmol·L的溶液：Fe、K、Cl、CO3

＋

－1

3＋

＋

－

2－

B．c(NH4)=0.1mol·L

－1的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al

3、Br、I

－－c(OH)C．加水稀释时，值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－

c(H)D．通入SO2的饱和溶液：Ca、K、NO3、Cl 10．下列实验操作能达到预期实验目的的是 实验目的 A．证明Fe与SO2发生了氧化还原反应 B．除去CH3COOC2H5中的乙醇 3+2＋

＋

－

－

实验操作 将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色 加入适量CH3COOH，加热 C．比较AgCl和AgI的 Ksp大小 向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象 用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小 11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY 2和ZY 3 。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

2

D．比较H2CO3、HCN的酸性强弱 B．W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是Z

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的

发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li＋－

+2OH，下列说法不正确的是

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2

13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液

的pH如下表： 实验编号 甲 乙 丙 丁 c(HA)/mol·L 0.1 0.2 c1 0.2 -1c(NaOH)/mol·L 0.1 0.2 0.2 0.1 -1混合溶液的pH pH=a pH=9 pH =7 pH<7 下列判断正确的是 A．c1=0.2 B．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C．a>9 D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，第14～

17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分. 14．下列各种叙述中，正确的是

A．单位m、kg、N是一组属于国际单位制的基本单位

B．法拉第通过实验观察到电流的磁效应，揭示了电和磁之间存在联系

C．牛顿进行了“月﹣地检验”，将天体间的力和地球对物体的力统一起来

D．奥斯特由环形电流和条形磁铁磁场的相似性，提出分子电流假说，解释了磁现象的电本质

15．如图所示，质量均为m的小球A、B用两根不可伸长的轻绳连接

后悬挂于O点，在外力F的作用下，小球A、B处于静止状态。若要使两小球处于静止状态，且悬线OA与竖直方向的夹角θ保持30°不变，则外力F的大小不可能为 A．0.5mg B．mg C．2mg D．5mg 16．从A点斜向上抛出一个小球，曲线ABCD是小球运动

的一段轨迹。建立如图所示的正交坐标系xOy，x轴沿水平方向，轨迹上三个点的坐标分别为A（-L，0）、C（L，0），D（2L，3L），小球受到的空气阻力忽略不计，轨迹与y轴的交点B的坐标为

3

A．（0，-3L） B．（0，-L） C．（0，-0.6L） D．（0，-0.25L）

17．矩形导线框abcd如图甲所示放在匀

强磁场中，磁感线方向与线框平面垂直，磁感应强度B随时间变化的图象如图乙所示。t＝0时刻，磁感应强度的方向垂直纸面向里。若规定导线框中感应电流逆时针方向为正，则在0～4 s时间内，线框中的感应电流I以及线框的ab边所受安培力F(取向上为正方向)随时间变化的图象正确的是

18．如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为10:1，

原线圈接入正弦式交变电流，电流表A、电压表V均为理想电表，R是光敏电阻（其阻值随光的强度增大而减小），L是理想线圈，D是灯泡。下列说法正确的是

A．若电压表V的示数为6V，则输入电压的峰值为60V B．有光照射R时，电流表A的示数变大 C．若抽出L中的铁芯，灯D变亮

D．若输入电压的峰值保持不变，频率变大，则灯D变亮 19．2015年人类首次拍摄到冥王星的高清图片，为进一步探索太阳系提供了宝贵的资料，

冥王星已被排除在地球等行星行列之外，它属于“矮星行”，表面温度很低，上面绝大多数物质只能是固态或液态，已知冥王星的质量远小于地球的质量，绕太阳的公转的半径远大于地球的公转半径。根据以上信息可以确定 A．冥王星公转的周期一定大于地球的公转周期 B．冥王星的公转速度一定小于地球的公转速度

C．冥王星表面的重力加速度一定小于地球表面的重力加速度 D．冥王星上的第一宇宙速度一定小于地球上的第一宇宙速度 20．如图所示，带正电的A球固定，质量为m、电荷量为+qc 的粒子B从a处以速度v0射向A，虚线abc是B运动的一段轨迹，b点距离A最近。粒子经过b点时速度为v，重力忽略不计。则

A．粒子从a运动到b的过程中动能不断减小 b B．粒子从b运动到c的过程中加速度不断增大

a A vC．可求出A产生的电场中a、b两点间的电势差 0 B D．可求出A产生的电场中b点的电场强度

21．实验小组为了探究物体在倾角不同的斜面上的运动情况，将足够长的粗糙木板的一

端固定在水平地面上，使物体以大小相同的初速度v0由底端冲上斜面，每次物体在斜面上运动过程中斜面倾角θ保持不变。在倾角θ从0°逐渐增大到90°的过程中

A．物体的加速度先减小后增大

v θ 4

B．物体的加速度先增大后减小

C．物体在斜面上能达到的最大位移先减小后增大 D．物体在斜面上能达到的最大位移先增大后减小

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考

生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 22．(6分)在追寻科学家研究足迹的过程中，某同

学为探究恒力做功和物体动能变化间的关系，采用了如图所示的实验装置。

（1）实验时，该同学用钩码的重力表示小车受到的合力，为了减小这种做法带来的实验误差，你认为应该采取的措施是_____。(填选项前的字母)

A．保证钩码的质量远小于小车的质量

B．选取打点计时器所打的第1点与第2点间的距离约为2 mm的纸带来处理数据 C．把长木板不带滑轮的一端适当垫高以平衡摩擦力 D．必须先接通电源再释放小车 （2）如图所示是实验中得到的一条纸带，其中A、B、C、D、E、F是连续的六个计数点，相邻计数点间的时

间间隔为T，计数点间的距离已在图中标出，测出小车的质量为M，钩码的总质量为m。当地的重力加速度为g。从打B点到打E点的过程中，合力对小车做的功是________，小车动能的增量是________。(用题中和图中的物理量符号表示)

23．(9分)某物理兴趣小组在练习使用多用电表的实验中，设计如图(a)所

示的电路。回答下列问题：

（1）将多用电表挡位调到电阻“×1k”挡，欧姆调零后将图(a)中多用电表的黑表笔和________(选填“1”或“2”)端相连，红表笔连接另一端。

（2）将滑动变阻器的滑片调到适当位置，使多用电表的示数如图(b)

所示，这时电压表的示数如图(c)所示。多用电表和电压表的读数分别为________kΩ和________V。

（3）调节滑动变阻器的滑片，使其接入电路的阻值为零。此时多用电表和电压表的读数分别为R1和U1，可知电压表的内阻RV＝__________。

（4）设此多用电表表内电池的电动势为E，电阻“×1k”挡的内部电路总电阻为R，

5

则E与R的关系式为__________________(用前面测得的RV和U1表示)。 24．（14分）现代化的生产流水线大大提高了劳动效率，如图为某工厂生产流水线上的水

平传输装置的俯视图，它由传送带和转盘组成。物品从A处无初速、等时间间隔地放到传送带上，运动到B处后进入匀速转动的转盘，并恰好与转盘无相对滑动，运动到C处被取走。已知物品在转盘上与转轴O的距离R=3.0 m，物品与传送带间的动摩擦因数μ1=0.25，与转盘之间动摩擦因数μ2=0.3，各处的最大静摩擦力等于滑动

2

摩擦力。传送带的传输速度和转盘上与O相距为R处的线速度相同，取g=10m/s。求：

（1）水平传送带至少为多长；

（2）若物品的质量为m=2.0 kg，每输送一个物品，该流水线需多做多少功。 25．（18分）如图所示，竖直平面内边长为a的正方形ABCD是

磁场的分界线，在正方形的四周及正方形区域内存在方向

A B 相反、磁感应强度的大小均为B的与竖直平面垂直的匀强

磁场，M、N分别是边AD、BC的中点。现有一质量为m、v0 N M 电荷量为q的带正电粒子从M点沿MN方向射出，带电粒

D 子的重力不计。 C （1）若在正方形区域内加一与磁场方向垂直的匀强电场，恰能使以初速度v射出的带电粒子沿MN直线运动到N点，求所加电场的电场强度的大小和方向。

（2）为使带电粒子从M点射出后，在正方形区域内运动到达B点，则初速度v0应满足什么条件?

（3）试求带电粒子从M点到达N点所用时间的最小值，并求出此后粒子回到M点的可能时间。 26．（14分）钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少

量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示： 硫酸 △ Fe2+、Fe3+钛铁矿 水浸 TiO2+等 、 物质A一系列 操作Ⅰ 过滤 FeSO4∙7H2O滤液滤液 水解 II TiO2∙ x H2O 煅烧 TiO2 Ti （1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为 。 （2）加入的物质A为 。

（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率 ② 。

（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。

①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式

6

为 。

②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比

为 ；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为 。

27．(14分)

I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。

-1

已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0 kJ•mol；

ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；

-1

ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol 则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应平衡常数K的表达式为： 。

（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。

(1)在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 （选填编号）。

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2)

B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变 C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

(2)某研究小组在某温度下，在100mL恒容密

-5

闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。

相对分 子质量 160 106 99 密度 /(g·cm) 3.119 1.04 1.2351 58.8 179 83.5 -3沸点/℃ 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷

7

28．（15分）实验室以苯甲醛为原料

制备间溴苯甲醛（实验装置见下

间溴苯甲醛 185 1.587 229 图，相关物质的物理性质见附表）。

其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐

酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7g 。

（1）实验装置中采用的加热方式为________，冷凝管的作用为________，锥形瓶中的试剂应为________。

（2）步骤1所加入的无水AlCl3的作用为_________。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

（4）步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是_______________。 （5）步骤4中，某种技术为__________________。

（6）本实验所得到的间溴苯甲醛产率是_______________________。

29．(9分）玉米为我省的经济作物，科研人员研究了影响其光合作用和呼吸作用的因素，

结果如下表,据图回答下列问题：

（1）据图乙可知，当CO2浓度大于c时，曲线B和C所表示的净光合速率不再增加，此时其增加的环境因素是_________。如果此时突然遮光处理,则叶肉细胞中三碳化合物含量的变化是__________。

（2）叶肉细胞间隙CO2至少需要跨______层磷脂双分子层才能到达CO2固定部位。

（3）为证明叶片产生的CO2中的碳元素一部分来自于叶绿体中的五碳化合物,可利用____________技术进行研究。

（4）甲图中，当光照强度为d时，单位时间内叶肉细胞从周围环境中吸收____个单位的CO2；当光照强度为c时，所对应的生物学含义是____________。

30．(10分）请回答下列有关免疫的问题。

（1）精神紧张会使T细胞活性下降，导致________的分泌量减少，从而使机体生成

8

抗体的能力降低。

（2）神经细胞和免疫细胞的形态、结构、功能不同的根本原因是___________。 （3）DNA疫苗是用病原微生物中一段编码抗原的基因制成的，这段基因编码的终产物能诱导机体产生免疫反应，该疫苗引起机体产生免疫反应的物质的本质是__________；该免疫反应过程中产生的_________细胞，能对再次侵入的相同抗原进行二次免疫，且二次免疫与初次免疫相比具有的特点是______________。

31．(10分)某二倍体植物，其花色由A、a和B、b两对等位基因控制。其中B基因控制

红色性状。现用白甲、白乙、红色和粉色4个纯合品种进行杂交实验。结果如下: 实验1:红色×粉色，F1表现为红色，F1自交，F2表现为3红色：1粉色

实验2:白甲×红色，F1表现为白色，F1自交，F2表现为12白色：3红色：1粉色 实验3:白乙×粉色，F1表现为白色，F1×粉色，F2表现为2白:1红色:l粉色 分析上述试验结果。请回答下列问题:

（1）白甲纯合品种的基因型是______________，实验2得到的F2中红色个体的基因型是______________。该植物花色的遗传遵循______________定律。

（2）若实验3得到的F2中白色植株自交，F3中的花色的表现型及比例是_________。 （3）假定该植物为雌雄异体，有宽叶和窄叶两种类型，宽叶对窄叶是显性，控制该性状的基因位于X染色体上。该植株幼小时，雌雄不易区分。若想通过一次杂交实验，由叶型判断幼小植物的性别，则应选择表现型为______________的亲本进行杂交。

22

32．(10分)某自然保护区占地面积1133hm，科研人员对一块0.2hm样地的乔木层进行

多次调查，部分种群数量变化如下表：（单位：株） 调查年份 分层 优势种群 1982年 1992年 2002年 顶层 中间层 锥栗 厚壳桂 4 107 4 30 2 1 下层 云南银柴 170 204 230 （1）云南银柴与厚壳桂的种间关系是_____________________。 （2）该群落中植物的分层现象主要与___________(环境因素)有关。

（3）据表估算该样地1992年云南银柴的种群密度为______________。若用该数据代表当年自然保护区内云南银柴的种群密度，则不可靠。要获得可靠的结果，应该如何取样?____________________。

（4）该自然保护区受到一定程度的干扰，仍维持相对稳定状态，这体现了生态系统的____________稳定性。

33．【物理——选修3-3】（15分） （1）（5分）利用单分子油膜法可粗略测定分子的大小和阿佛加德罗常数，如果已知n滴油酸的体积为V，一滴油在水面上散开形成的单分子油膜面积为S，则这种油分子的直径表达式d＝___________；如果这种油的摩尔质量为M，密度为ρ，写出阿佛加德罗常数的表达式为NA＝__________。 p/atm（2）（10分）如图所示，一定质量的理想气体，从状态AAB3变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的p-V图象如图所示。已知状态A时的温度为27℃，则： 2C1（i）气体处于状态B、C时的温度分别是多少？

（ii）从状态A到状态C的过程中内能的变化是多少？ O321 V/103m3

9

34．【物理——选修3-4】（15分） （1）（5分）如图所示，含有a、b两种单色光的一细光束，沿半径方向从真空射入横截面为半圆形的透明介质中。a、b两种单色光从介质中射出时方向如图所示。则a、b两种单色光在介质中的折射率n1：n2= ，两种单色光在介质中的速度v1：v2= 。 （2）（10分）一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形如O30° 45° ab

图所示，P质点此时的位移为10 cm，振幅为20 cm。P质点再经过1 s第一次到达15波峰，求： （i）P质点的位移y与时间t的函数关系； y/cm 20（ii）该简谐横波的波速。

P1010200 12345x/m

35．【物理——选修3－5】（15分） （1）（5分）在某次光电效应实验中，分别用频率为1和2两种光得到的遏制电压Uc1和

Uc2，电子电荷量为-e，已知1>2，则Uc1 Uc2（填“>”或“<”）。普朗克常量

可表示为 。

（2）（10分）如图所示，质量都为m相同的A、B两物块与一劲度系数为k的轻弹簧相连，静止在水平地面上。一块质量也为m橡皮泥C从距A高处由静止下落，与A相碰后立即粘在一起运动且不再分离。当A、C运动到最高点时，物体B恰好对地面无压力。不计空气阻力，且弹簧始终处于弹性限度内，当地的重力加速度为g。求橡皮泥C下落的高度h。

36.【化学—选修2:化学与技术】(15分)

氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如右图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是 。

10

ChAB—（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca、Mg、SO24等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。

①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是 A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

2+2+

②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca、Mg，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 。

（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是 ，F电极的名称是 。电解总反应的离子方程式

为 。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，

33

某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m)113 m，

4

电解槽的电流强度1.45 ×10A，该电解槽的电解效率为 （保留两位小数）。

37．【化学—选修3:物质结构】(15分)

前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。

（1）E元素在周期表中的位置是 。

（2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。

（3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为 。

（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：

①该原子的配位数为 。

3

②该晶体的密度为 g/cm。

③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π表达式表示)。

38．【化学—选修5:有机化学】(15分)

有机物A→F有如下转化关系：

2+

2+

烃A CO、H2 Rh B(C3H6O) H2 Ni C E D(C8H10) KMnO4、H+ 浓H2SO4 F △ 11

Rh RCH=CH已知：① 2+CO+H2

RCH2CH2CHO RCHCHO CH3

②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1。

③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴代物只有两种。

（1）A的分子式是 ，主要用途是 （写一种）。 （2）检验B中官能团的常用方法是 。 （3）D物质的名称为 。

（4）C+E→F的化学方程式是 。

（5）X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有 种。 ①接触NaHCO3有二氧化碳气体产生。 ②与银氨溶液共热有银镜现象。

③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生。

(6)Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上的一硝基取代物只有一种，则Y的结构简式为 。

39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）

已知微生物A可以生产油脂，微生物B可以产生脂肪酶，脂肪酶与油脂可用于生物柴油的生产。请回答：

（1）微生物A产生的油脂不易挥发，可选用 （蒸馏/萃取）方法从菌体中提取。

（2）通常情况下，在微生物的培养过程中，实验室常用的灭菌方法有 、 与干热灭菌。

（3）为获得微生物B 的单菌落，应选用油脂作为碳源的 （“固体” 或“ 液体”）培养基进行培养，原因是 ；为确定此菌落为微生物B的菌落，可将适量的苏丹Ⅲ试剂加在平板中，用 洗去浮色后，如果菌落周围出现 现象时，则可判断为微生物B的菌落。

（4）为避免培养皿污染，需将培养皿呈 状态放置。 40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）

HIV属于逆转录病毒，人体感染后会患艾滋病，请回答：

（1）用基因工程方法制备HIV的某蛋白时，可先提取HIV中的 ，以其作为模板，在有关酶的作用下合成目的基因。在基因工程的基本操作程序中，其中核心步骤是 。检测基因是否插入到受体基因组DNA中的具体方法是 。

（2）若使用奶牛的受精卵作为受体细胞，将目的基因导入受体细胞的最有效的方法是 。在使用培养基对受体细胞进行培养时，通常需加入 等天然成分，除了保证被培养细胞处于无菌、无毒以及充足氧气的环境中，还需保证细胞生活所需的 。

（3）若想一次获得大量基因型相同的转基因奶牛，可对早期胚胎进行胚胎分割，操作时需注意 。

12

（4）人的免疫系统对癌细胞具有 功能，艾滋病患者由于免疫功能的缺陷，易发生恶性肿瘤。 2014-2015学年第四次四校联考理科综合参

题B 号 答卷 案 题号 答案 题号 答案 1 D 8 B 15 A 2 A 9 B 16 B 3 A 10 C 17 C 4 C 11 C 18 BC 5 D 12 B 19 AB 6 A 13 D 20 AC 7 D 14 C 21 BC 1s221s12

22．(共6分)（1）AC(2分)（2）mgs(2分)；M()－M()(2分)

22T22TU1

23．(共9分)（1）2（1分）（2）15.0（2分）；3.60（2分）（3）R1（2分）（4）E＝R

RV

＋U1（2分） 24．（14分）解：（1）物品在转盘上所受的最大静摩擦力提供向心力，

2由mgmv 2分 得：v2gR3m/s

2R为实现此速度，物品在传送带上做匀加速运动，对物品有1mgma 1分

v2 2分 L2a联立解得L=1.8m 2分

（2）vat1 1分 解得t11.2s

x相vt1L 2分

在传送带上因为传送一个物品至少需要做的功（只在加速阶段做功）为：

1Wmv21mgx相 2分

2解得：W18J 2分 25．（18分）解：（1）由题意，电场力与洛伦兹力平衡，有：

qE=qvB （2分） 解得E=Bv （1分）

因带电粒子带正电，知电场强度的方向竖直向下（1分） （2）此时，带电粒子的运动轨迹如图甲所示，根据几何关系得

（2分） 解得R=5a/4

13

由牛顿第二定律得解得（3）由

（2分）

（2分）

（1分）

T=2πr/v （1分） 可得

由题意可画出带电粒子的运动轨迹如图乙所示，可得带电粒子在两磁场中的轨道半径均为

带电粒子在正方形区域内的运动时间在正方形区域外的运动时间

（1分）

（1分）

（1分）

故带电粒子从M点到达N点所用时间的最小值

（1分）

画出带电粒子从N点继续运动的轨迹如图丙所示，知带电粒子可以回到M点，由对称性，回到M点的时间为

t(2n1)T(2n1)2m （n=0,1,2„） （2分）

qBTiOSO4＋FeSO4＋2H2O （2分）

＋

26．（14分）（1）FeTiO3＋2H2SO4

（2）Fe (或铁)（2分）

2＋

（3）TiO＋（x＋1）H2O＝TiO2·xH2O↓＋2H原料利用率)

（4）①TiO2＋4e＝Ti＋2O

－

2－

（2分）；升温促**衡正向移动，

提高产率 （2分）(只要指出促**衡正向移动即得分、或提高反应物的转化率、

（2分）

②1︰1 （2分） 防止高温下Mg（或Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应（2分） 27. （每空各2分）

I（1）-342.5 kJ•mol （漏单位不得分） K=

-+

+

--1

c(CH3OCOOCH3)c2(CH3OH)c(CO)c(O2)12

（2）逆向 c(HCOO)=C(Na)＞c(H)=c(OH)

Ⅱ(1)BD (2)10h 7.5×10 mol·L·h（漏单位不得分）

-4

－1

－1

28.(15分)（1）水浴加热（1分）， 导气、冷凝回流，（2分，漏一方面扣一分） NaOH溶液；（2分，不加溶液不扣分）

（2）催化剂（2分）

（3）Br2、HCl（盐酸）；（2分）【漏一个扣一分，写出HBr不扣分】 （4）除去有机相的水（或干燥或除水都给分）（2分）

14

（5）减压蒸馏（2分）（只写蒸馏不得分） （6）40.0%（2分）

29．（共9分，除标明外，每空2分）

（1）光照强度 增多 （2）3 （3）同位素示踪（1分） （4）2（1分） 此时植物的光合作用强度等于呼吸作用强度（1分） 30．（共10分，每空2分）

（1）淋巴因子 （2）基因的选择性表达 （3）蛋白质 记忆 快而强 31.（共10分，每空2分）

（1）AAbb aaBB、aaBb 基因自由组合定律（基因的分离定律和自由组合定律） （2）白色：红色：粉色＝24：3：5 （3）窄叶雌株 宽叶雄株 32.（共10分，每空2分）

(1) 竞争 (2) 阳光（光/光照/光照强度）

2

(3) 1020株/hm (没单位不得分) 随机选取若干个样方（进行五点取样/进行等距取样）（只答随机取样/选取多个样方只给1分 答多次取样不得分）

(4)抵抗力

V6Mn3S333．（1）（5分）（2分）；（3分）

nSV3VAVB „„„„（2分） TATB（2）（10分）解答：（i）由图示图象可知，A→B过程

代入数据解得：TB=900K„„„„„„„„„„„（2分）

B→C过程

PBPC„„„„„„„„„„„„„„（2分） TBTC代入数据解得：TC=300K„„„„„„„„„„„„„（2分） （ii）A→C过程,由温度变化为0得U0„„„„„„（2分） 34．（1）（5分）6:2（2分）；6:3（3分）

（2）（10分）解：（i）P质点的位移y与时间t的函数关系y20sint0

t=0s时 y=10cm 得：φ0=π/6 （2分）

t=1s时y=20cm得：5 （2分） 15P质点的位移y与时间t的函数关系y20sin5t cm （2分） 62（ii）T0.4s„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（2分）

该简谐横波的波速v10m/s„„„„„„„„„„„„„„„„„„（2分）

15

35．（1）（5分）>（2分）；

Uc1Uc2e（3分）

121mv12 （2分） 2（2）（10分）解：橡皮泥C下落高度h过程，机械能守恒mghC与A相碰满足动量守恒定律mv12mv2 （2分）

mgkx （2分）

AC相碰后粘在一起运动，运动到最高点的过程中始末弹性势能相等。

根据系统机械能守恒得：

12mv222mg2x （3分） 2得h=8mg/k （1分） 36． ( 15分)

（1）氯化钠、氢氧化钠（2分）（漏一个扣1分）

2+2+

（2）①D（1分）；②用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg、Ca，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分）

（3）Cl2（2分）；阴极（2分）；

2Cl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH（2分）

（4）Na2SO3 ＋Cl2 ＋ H2O＝Na2SO4 ＋2HCl；（2分）（5）93.46%（2分） 37. ( 15分)

（1）第四周期第Ⅷ族 （1分）（2）O Ni sp（各1分） （3）非极性（1分） 1：1（2分）

（4）面心立方最密堆积 （2分）①12 （2分） ②M/4×2(r×10)NA

1/2

-103

2

－

－

M103042r3NA（2分）③

2×100%（2分）（不写也100%给分） 638. ( 15分)

（1）C2H4 （2分） 生产聚乙烯（或植物生长调节剂、果实催熟剂、工业制乙醇的原料）（2分）

（2）加入银氨溶液后，水浴加热一段时间，若看到有银镜生成，则证明有醛基（或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若观察到砖红色沉淀生成，则证明有醛基）（2分）

（3）邻二甲苯（或1,2-二甲苯）（2分）

（4）（3分）

(5)10 （2分） (6) （2分）

39.（除标明外，毎空2分） （1）萃取法（1分）

（2）灼烧灭菌、高压蒸汽灭菌

（3）固体 只有在固体培养基上才会长出菌落 体积分数为50%的酒精 透明圈（不出现橘黄色） (4)倒置

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40.（除标明外，毎空2分）

（1）RNA（1分） 基因表达载体的构建 DNA分子杂交 （2）显微注射法 血清 T与PH （3）将内细胞团均等分割 （4）监控与清除

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