江西省新余市第四中学2019届高三9月月考化学试卷

1.下列有关实验操作或判断正确的有

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；

②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③能说明亚是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗； ④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大； ⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤； ⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量； ⑨用食醋除去水壶中的水垢．

A. 3个 B. 4 个 C. 5个 D. 6个

2.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是( )

A. 《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”.

B. 《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 C. “水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热

D. 唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是制作过程

3.设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )

A. 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA C. 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA D. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 4.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 方法 A 二氧化碳 氯化氢 饱和碳酸钠溶液 洗气 B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤 C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 5.下列叙述正确的有 ( )

①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3均可由化合反应制得 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 6.下列离子方程式中正确的是（ ）

A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+

C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O

7.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3，铜粉溶解的是( )

A. 只有①或② B. 只有②或④ C. 只有①或②或③ D. 上述物质中任意一种

8.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。 下列说法正确的是

A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是( ) ①偏铝酸钠溶液和盐酸 ②碳酸钠溶液与盐酸 ③银溶液与氨水 ④苯酚钠溶液与二氧化碳 ⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 ⑥硫酸铝溶液与氨水 A. ④⑥ B. ②④⑥ C. 仅有⑥ D. ①③

10.在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl－+8H+，M2O7n-中M的化合价是 （ ）

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

11.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）

选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 验证非金属性: S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 B 制备纯净的NO 浓 Cu 水 C 检验溶液X中含有CO32- 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 12.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列说法正确的是( )

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液 B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3

13.以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( ) A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤

14.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )

A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

15.取铜镁合金完全溶于浓中，反应过程中被还原只产生0．6L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成

沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于( ) A. 1 ：1 B. 2 ：1 C. 3 ：2 D. 2 ：3

16.某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ）

A. 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为 Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O B. 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2 (忽略Fe2+的水解) C. 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L D. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 17．（本题8分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌； ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①② ⑤

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。 （3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。

（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）

①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 18.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol /L的溶液。在FeCl2溶 液中需加入少量铁屑，其目的是 。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。 （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合。 分別取2 mL此溶液于3支武管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在I-过量的情况下， 溶液中仍含有 (填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为 。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 。 生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。 （6）某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为________。

19. （Ⅰ）.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32

－、SO4

2－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的阴离子有 ，显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为 。 （3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式： 。

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式： 。 （Ⅱ）.由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：

请回答：

（1）A的化学式为________________________。

（2）写出②的化学方程式： 。

20.实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。

<査阅资料>Cl

2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3； K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是 ；装置A中反应的离子方程式为 。 装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ______________ 。

(2)装置B吸收的气体是 _____________________________ ，装置D的作用是 。 (3)C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。 ②过滤。③ 。

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次， ⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)4溶液，反应后再加稀

H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：

Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH- 2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 则该K2FeO4样品的纯度为 。

(3)写出③的离子方程式： 。