河南省高一上学期第三次月考化学试卷

河南省高一上学期第三次月考化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共25题；共51分)

1. （2分） 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ） A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题 C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便 2. （2分） (2016高一上·运城期中) 下列说法不正确的是（ ） ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质； ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质； ③熔融态的HCl可以导电；

④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强． A . ①④ B . ①④⑤ C . ①②③④ D . ①②③④⑤

3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化

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B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性 C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同 D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化

4. （2分） (2016·宜丰模拟) 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2 ， 则下列说法中正确的是（ ）

A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀 C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理 D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

5. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质中，没有固定沸点的是（ ） A . 正已烷 B . 苯 C . 汽油 D . 乙烯

6. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图为元素周期表中短周期的一部分， 有一种是金属，下列说法错误的是（ ）

A . 气态氢化物稳定性：R＞Q

四种元素中只

B . 元素T的离子结构示意图为

C . 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键 D . Q的一种同位素可用于测定文物的年代

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7. （2分） 下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（ ） A . 硅酸钠溶液 B . 氢氟酸 C . 蔗糖溶液 D . 氯化钠溶液

8. （2分） (2018高一上·泰州期末) 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（ ）

A . Cu B . Fe C . S D . C

9. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ） A . Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液 B . 金属钠和MgCl2溶液 C . 金属铝和NaOH溶液 D . FeCl3溶液和Na2O2

10. （3分） (2016高一上·佛山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ） A . 80g铵含有氮原子数为2NA

B . 标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NA

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C . 常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NA

D . 8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO 数目为0.1NA

11. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为 得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ， 则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）

水，此时测

A . mol/L

B . mol/L

C . mol/L

D . mol/L

12. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ B . 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－

C . 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+ D . 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－

13. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列实验操作中不正确的是（ ） A . 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B . 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 14. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列实验操作能达到目的是（ ）

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①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体． A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①③

15. （2分） 下列说法正确的是

A . 等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等 B . Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34 C . OD-中所含电子数和中子数相等

D . 用NH3+H3O+=NH4++H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强

16. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（A .

B .

C .

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）

D .

17. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、

B . 无色溶液中：H+、K+、 、

C . c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D . 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、 、 、

18. （2分） (2015高一上·启东月考) 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A . K+、Na+、

、

B . Mg2+、Na+、Cl-、

C . K+、Na+、Cl-、Cu2+

D . Na+、Ba2+、OH-、

19. （2分） 下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（ ） A . Fe2O3与HCl反应 B . 过量铁粉与稀反应 C . 少量铁粉与稀盐酸作用 D . 铁粉与CuSO4反应

20. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ）

A . FeS

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B . FeCl2 C . FeCl3 D . Fe3O4

21. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

22. （2分） 下列推断或表述正确的是 （ ）

A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B . 向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸

D . 25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）

23. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（ ） A . 常温下将g铜片投人过量浓硫酸中（铜片）

B . 向含有0.2molBa（OH）2和0.lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2（CO2） C . 向l0mL3mol•L﹣1的盐酸中加人5.6g铁（铁） D . 向5.5gMnO2粉末中加人20mL2mol•L﹣1双氧水（MnO2）

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24. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ． 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）

A . 2 mol/L B . 1 mol/L C . 0.4 mol/L D . 0.2 mol/L

25. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（ ）

A . 甲烷与乙烯 B . 乙烷与乙烯 C . 甲烷与丙烯 D . 甲烷与丁烯

二、 综合题 (共3题；共27分)

26. （14分） (2016·浦东模拟) 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用． 完成下列填空： （1）

写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式________． （2）

工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：

________ Mn2++________S2O82﹣+________H2O→________ MnO4﹣+________SO42﹣+________H+ 配平该反应方程式，氧化产物是________．

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（3）

用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在________（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到________ g氢气．

（4）

已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；

在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是________，第4位的离子是________．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 （填：“增大”、“减小”或“不变”）

（5）

已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7 NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+， K=5.65×10﹣10

往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是________（选填编号）． a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O

b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O

d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣． 27. （9分） 按要求填空 （1）

配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．

________Fe3O4+________CO=________Fe+________CO2 ________ （2）

________

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检验SO42﹣所需要用的试剂________和________． （3）

三硅酸镁（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示________． （4）

0.3mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等．

28. （4分） (2016高三上·廊坊期末) A﹣I是中学化学常见的九种物质，A﹣I之间的转化关系如图所示．

已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟．请回答下列问题：

（1） 写出I的电子式________；

（2） 写出电解A溶液的离子反应方程式________；

（3） 以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式________．

（4） G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解．若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH是________．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol/L）

三、 探究题 (共4题；共20分)

29. （6分） 化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：

现有如下仪器，用序号回答有关问题

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①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 ________ ．

使用时必须检查是否漏水的有 ________ ．标有“0”刻度的有 ________ ． Ⅱ实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度． （1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） ________．

①100mL量筒 ②烧杯 ③200mL容量瓶 ④250mL容量瓶⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 （2）需要NaOH固体的质量是 ________g ．

（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 ________ ． A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外 B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．

30. （2分） (2016高一上·清流期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（ ）

A . ④③⑦⑤⑥ B . ②⑤⑦④⑥ C . ④③⑤⑥⑦ D . ②⑥③⑦⑤⑥

31. （3分） (2018高三上·盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）

实验目的 实验方案 A 配制0.0100 mol·L－1称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，的NaOH溶液 转移至1000mL容量瓶中定容 第 11 页 共 17 页

B 制取并纯化乙烯 将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰 C 比较Cl2与H2SO4氧化性强弱 向漂白粉中加入8mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体 D 探究温度对化学反应速率的影响 向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象 A . A B . B C . C D . D

32. （9分） 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1） A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式________． （2） a仪器的名称为________．

（3） 实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl．写出D中反应的化学方程式________，装置C的作用是________．

（4） 在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为________． （5） 若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为________（填序号）． ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．

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（6） D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是________；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式________．

四、 计算题 (共1题；共4分)

33. （4分） 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2mol•L﹣1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液．请回答：

（1） 若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=________mol，V2=________ mL．

（2） 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=________ mL．

（3） 若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL、2mol•L﹣1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是________．

第 13 页 共 17 页

参

一、 选择题 (共25题；共51分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

第 14 页 共 17 页

16-1、

17-1、

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19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、 综合题 (共3题；共27分)26-1、

26-2、

26-3、

第 15 页 共 17 页

26-4、26-5、

27-1、

27-2、

27-3、

27-4、

28-1、

28-2、

28-3、

28-4、

三、 探究题 (共4题；共20分)

29-1、

第 16 页 共 17 页

30-1、

31-1、

32-1、

32-2、

32-3、

32-4、

32-5、

32-6、

四、 计算题 (共1题；共4分)

33-1、

33-2、

33-3、

第 17 页 共 17 页