氯离子的检验
Ag++Cl-=AgCl↓ 碳酸根离子的检验 2H++CO32-=CO2↑+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Ca2++CO32- = CaCO3↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2↑ + H2O 硫酸根离子的检验
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
除杂
硫酸盐 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
溶质分子聚合成胶粒
水解法 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）红褐色+3HCl 复分解法 AgNO3+KI=AgI（胶体）浅黄色+KNO3
离子共存
发生氧化还原反应不能大量共存 :
MnO4-(H+ ) ----S2-、I- 、 Fe2+、SO32- HS- 、 Cl- 、 Br- 、 HSO3- Fe3+ ( H+ ) -------------- S2-、I- 、 HS-
NO3- ( H+ ) ----------- S2-、I- HS- 、 Fe2+
ClO - ( H+ ) ----------- S2-、I- 、 Fe2+、SO32- 、 HS- ClO - ( O H- ) ----------- S2- 与H+不能共存
OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F--、ClO--，AlO2--、 S2O32--，HCO3--、 HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4-- 与OH--不能共存
H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4— 金属阳离子与酸根离子
Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32-； Ag+与Cl-、Br-、I-； F-与Ca2+
不能跟H+又不能跟OH-大量共存的离子 HCO3-、HSO3-、 HS- 、H2PO4-、HPO42-
金属
一、金属与非金属反应 1、钠与氧气反应
4Na+O2 ==== （常温）2Na2O白色固体
（2）加热后反应
2Na+O2△Na2O2淡黄色固体 2、铁、镁和铝分别与氧气反应 4Fe+3O2====（常温）2Fe2O3铁锈
3Fe+2O2====（点燃）Fe3O4火星四射 黑色固体生成 Mg+O2 ==== （常温） 2MgO
4Al+3O2====（常温\\加热）2Al2O3熔化不滴落 3、与其它非金属反应
2Na + Cl2 === （点燃） 2NaCl剧烈燃烧、产生白色的烟
2Na + S === Na2S和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸 二、金属与酸和水反应 1、金属与酸反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2、金属与水的反应 （1）钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应 （2）铁与水反应
3Fe+4H2O(g)===（加热）Fe3O4+4H2 金属与水反应小结
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸) Mg+2H2O===（100℃）Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H20===（加热）2Al(OH)3+3H2 ↑ 3Fe+4H2O(g)===（加热）Fe3O4+4H2 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 四、钠与盐溶液反应 钠放入硫酸铜溶液
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总化学方程式 2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 + H2↑
既能与酸反应又能与碱反应的物质
1、金属单质：Al 2、金属氧化物：Al2O3 3、金属氢氧化物：Al（OH）3
4、弱酸的酸式盐NaHCO3、 NH4HCO3、 NaHSO3、 NaHS、NaH2PO4 、Na2HPO4 5、弱酸的铵盐NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、NH4HS、（NH4）2S
Na长时间暴露空气
4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O= Na2CO3•10H2O Na2CO3 ·10H2O == （风化）Na2CO3+10H2O
金属化合物
1、过氧化钠和氧化钠
1）氧化钠（Na2O）白色的固体粉末 化学性质
（1）与水反应 Na2O+H2O==2NaOH
（2）与CO2反应 Na2O+CO2 ==Na2CO3 （3）与酸反应 Na2O+2HCl ==2NaCl+H2O 2）过氧化钠（Na2O2）淡黄色的固体粉末 化学性质（漂白性，强氧化性）
（1）与水反应 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
（2）过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3）与酸反应 2Na2O2+4HCl ==4NaCl+2H2O+O2↑ 2.碳酸钠和碳酸氢钠
1）溶解性比较 Na2CO3 ＞NaHCO3
2）与酸反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3）与碱反应
A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O
B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓ 2NaHCO3（过量） + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2（过量） === CaCO3↓+ NaOH + H2O 4)稳定性
2NaHCO3 = （加热）Na2CO3 + H2O + CO2↑ 稳定性：Na2CO3>NaHCO3
3、铁的化学性质
1）铁与非金属的反应
(1)与氧气反应 3Fe+2O2====（点燃）Fe3O4火星四射、生成黑色固体。 (2)在空气中 4Fe+3O2====（潮湿空气）2Fe2O3（铁锈）
(3)与其它非金属的反应 2Fe+3Cl2==（点燃）2FeCl3 棕色的烟 Fe+S====（加热）FeS(黑色固体) 2）铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸、稀硫酸反应 Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑ （2）铁与氧化性酸反应
Fe(少)+6HNO3（浓） =（加热） Fe（NO3）3+3NO2↑ +3H2O Fe (少)+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O
2Fe(少)+6H2SO4（浓）=（加热） Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O 3）铁与水蒸汽的反应 3Fe+4H2O(g)==（高温）Fe3O4+4H2 4）铁与盐溶液的反应
Fe+CuSO4===FeSO4+ Cu Fe+Cu2+===Fe2++ Cu 2FeCl 3 + Fe＝ 3FeCl2 Fe+2Fe3+===3Fe2+
4、铁的化合物
1、铁的氧化物（FeO、Fe2O3红棕色固体、Fe3O4）的性质 1)与盐酸反应
FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 2）与稀硝酸反应
3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O 3Fe3O4+28HNO3=NO↑+9Fe（NO3）3+14H2O 3）与CO反应
FexOy+yCO === （高温） xFe+yCO2
2、铁的氢氧化物（Fe(OH)2白色固体、Fe(OH)3红褐色固体） 1）与酸反应
Fe(OH) 2+ 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 2）稳定性
不稳定，空气中易被氧化 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3 白→灰绿→红褐 受热易分解2Fe(OH)3 = （加热）Fe2O3 +3H2O 3）制法
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4）关系
2H2O+O2+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3 3、亚铁化合物
氧化性 Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe 还原性 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl- 4、三价铁的化合物（强氧化性） 与强还原剂（C、CO、H2、Zn、Al、Mg）反应 2Fe3+ + 3Zn（足量） ＝ 2Fe + 3Zn2+ 与弱还原剂（溶液中）反应
2FeCl 3 + 2KI＝ 2FeCl2 + I2 +2KCl 2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2 2FeCl3 + H2S ＝ 2FeCl2 + S↓+2HCl 2Fe3+ + H2S＝2Fe2++ S↓+2H+ 2FeCl3 +Na2S＝2FeCl2+S↓+2NaCl 2Fe3++S 2-＝2Fe2+ +S↓
2FeCl3 + Cu ＝ 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ 2FeCl 3+ 2 H2O+SO2 ＝ 2FeCl 2+ H2SO4 + 2HCl 2FeCl 3+ 2 H2O+SO2 ＝ FeCl 2+ FeSO4 + 4HCl 2Fe3+ + 2 H2O+SO2 ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4 H+ 5、Fe2+和Fe3+的检验
FeCl3 + 3KSCN- ＝ Fe（SCN） 3 血红色+3KCl Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe（SCN） 3 血红色
5、铝的化学性质
1.跟O2及其它非金属反应
4Al+3O2 === （常温/加热）2Al2O3 2Al+3S ===（加热）Al2S3 2.跟水反应 很难反应 3.跟酸的反应
2Al+6H+=3Al3++3H2↑(在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) 4.与盐的反应
2Al+Fe2（SO4）3= 2Fe+Al2（SO4）3 5.跟碱反应
2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
6、铝的化合物
1、氧化铝(Al2O3)化学性质 1）与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2）与碱反应
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2、镁和铝的氧化物的主要性质
1）.跟水反应 MgO+H2O=Mg(OH)2 (反应缓慢进行)
2）跟酸的反应 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 3）跟碱反应 Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O 3、氢氧化铝 1）Al(OH)3的制备
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+3 NH4 + Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
Al 3+ +4 OH— （过量 ）= AlO2—+2H2O 2）氢氧化铝的性质 （1）物理性质
白色胶状物质，不溶于水。Al(OH)3胶体有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物。 （2）化学性质
①与强酸 Al（OH）3+3HCl= AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +３H2O ②与强碱 Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ③不稳定性 2Al(OH)3 ＝ （加热）Al2O3＋3H2O 4）Al(OH)3的用途
（1)在医学上 中和胃酸的作用 （2)净水 5、镁和铝的氢氧化物的主要性质
1）跟酸反应 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O 2）跟碱反应 Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
3）受热分解 Mg(OH)2 = （加热）MgO+H2O 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O 6、明矾（KAl(SO4)2 ·12H2O）
KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42- Al3+ +3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+
7、偏铝酸钠（NaAlO2）的性质 ①与强酸溶液反应
AlO2- + H+（少） + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + ３H+ = Al3+ + ３H2O AlO2—+4H+(过量)= Al3++2H2O ②与CO2气体反应
2NaAlO2 + CO2 （少）+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2- + CO2（少） + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32 - NaAlO2 + CO2 （过）+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2（过） + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 8、Al(OH)3的制取 (1) 铝盐与碱液反应
Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ (2) 偏铝酸盐与酸反应
AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
2AlO2－ ＋ CO2少＋3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32- AlO2－ ＋ CO2过＋2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- (3) 偏铝酸盐与铝盐双水解
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
非金属及其化合物
1、二氧化硅
1、化学性质
① 具有酸性氧化物的性质
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO ===（高温）CaSiO3 不与水反应
② 在高温下与碳酸盐的反应
SiO2 + Na2CO3 ==（高温） CO2 + Na2SiO3 SiO2 + CaCO3 == （高温）CO2 + CaSiO3 ③不与酸反应（除氢氟酸以外） SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O ④弱氧化性
SiO2 +2C ===（高温）Si + 2CO
2、硅酸（白色胶状，难溶于水，脱水形成硅胶，用作干燥剂）1、饱和Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸（制取） Na2SiO3 +2 HCl＝H2SiO3 ↓+2 NaCl 2、将CO2通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3
3、硅酸盐
1、硅酸盐的表示方法
①化学式法（表示组成简单的硅酸盐） 硅酸钠： Na2SiO3 硅酸钙：CaSiO3 ②氧化物法（表示复杂的硅酸盐）：用二氧化硅和氧化物的形式来表示其组成 硅酸钠：Na2SiO3 写成： Na2O·SiO2
长石：KAlSi3O8 写成： K2O·Al2O3·6SiO2
2、硅酸钠（无色晶体，熔点高，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃（呈碱性）） ①化学性质
吸收空气中CO2而变质 Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3
4、单质硅
1、化学性质
1）常温下，硅的化学性质不活泼。除氟气，氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。 Si + 4HF = SiF4 ↑ + 2H2 ↑ Si + 2F2 = SiF4 ↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2↑
2）加热的条件下，硅能与一些非金属反应
Si+O2 ==（加热）SiO2 Si+2Cl2 ==（加热）SiCl4 Si +C== （高温）SiC
5、氯气（黄绿色）密度比空气大 氯水呈浅黄绿色
1、化学性质（氧化剂，强氧化性） （1）氯气与金属反应
2Na+Cl2 === （点燃）2NaCl 产生白烟 Cu+Cl2===（点燃）CuCl2 产生棕黄色的烟 2Fe+3Cl2 ===（点燃）2FeCl3 产生棕色的烟 （2）氯气与某些非金属反应
H2 + Cl2 === （点燃）2HCl 发出苍白色火焰 H2+Cl2 ===（光照） 2HCl 易爆炸
白色烟雾：2P + 3Cl2（少量）=（点燃)2PCl3（液态） 2P+5Cl2（过量）=（点燃）2PCl5(固态） （3）氯气与水的反应
Cl2 + H2O === HCl + HClO(次氯酸） ＊次氯酸的性质
①一元弱酸（酸性比碳酸还弱） ②强氧化性（杀菌、消毒），漂白性
③不稳定易分解 2HClO === （光照）2HCl + O2↑ （4）与碱溶液的反应
2NaOH+Cl2=NaClO（漂白液的有效成分）+NaCl+H2O
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分） + 2H2O ＊漂白液和漂白粉的漂白原理
A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO 2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3 + 2HClO
B.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO (漂白粉在潮湿的空气中容易失效)
（5）与盐溶液的反应
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 KI === 2KCl + I2 Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2 2、Cl2的实验室制法
MnO2+ 4HCl（浓）＝（加热）MnCl2+ Cl2↑+2H2O利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 ＊干燥剂的选择
常见其它的制法
2KMnO4+ 16HCl （浓） ＝ 2MnCl2+ 2KCl+5Cl2↑+8H2O
6、成盐元素—卤素
1、化学性质 1）与金属反应
Cu+Cl2===（点燃）CuCl2 产生棕黄色的烟 2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3 产生棕色的烟
Cu+Br2===（加热）CuBr2 2Fe+3Br2===（加热）2FeBr3
2Cu+I2===（加热）2CuI 注意：l2与变价金属反应时，生成低价 Fe+I2 ===（加热）FeI2 的金属碘化物，如：Cul、Fel2 2）卤素与氢气的反应
3）卤素与水反应
2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O=HCl＋HClO
Br2＋ H2O=HBr＋HBrO I2 ＋H2O=HI＋HIO
通式：X2 ＋ H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I） 4）与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O X2代表Cl 2 、 Br2、I2
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3Cl2+6NaOH =（加热） 5NaCl+NaClO3+3H2O 5）卤素间的相互置换
活动性： F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
活泼的卤素单质可以置换不活泼的卤素单质 Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2 KI === 2KCl + I2 Br2 + 2 KI === 2KBr + I2
F2 （g） ＋2HCl（g）=2HF （g） ＋Cl2 （g） 结论： 氧化性： F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 还原性： I-＞Ｂr -＞Cl- ＞F- 6）X－离子检验
1、AgNO3溶液与稀HNO3 Ｃl－+ Ag+=AgCl↓(白) Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄) I－+ Ag+=AgI↓(黄) 2、用Cl2水和CCl4
Cl2+2I-= I2 + 2Cl- I2在有机溶剂中紫红色 Cl2+2Br- = Br2 + 2Cl- Br2在有机溶剂中橙红色 Br2+2I- = I2 + 2Br-
7、硫及硫的氧化物
1、硫的化学性质
1）氧化性 S(0价)→S(-2价)
（1）和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)
2Na+S ====（研磨） Na2S Hg+S====（常温）HgS实验室处理洒落的汞 Fe+S====（加热）FeS 2Ag+S==（常温）Ag2S 银器变黑 2Cu+S==(加热）Cu2S （2） 和非金属反应
S+H2===（加热 可逆）H2S 硫蒸气和氢气在加热时可发生反应 2）还原性 S(0价)→S(+4价)甚至+6价 S+O2====（点燃）SO2
S+2H2SO4（浓）==（加热）3SO2 +2H2O
S+6HNO3（浓）==（加热）6NO2 + H2SO4 + 2H2O 3）强碱溶液的反应
3S＋6KOH=（加热）2K2S＋K2SO3＋3H2O 2、二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物的通性：
①与水反应生成酸 SO2 + H2O===（可逆） H2SO3 ②与碱性氧化物反应生成盐和水
SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3
SO2 (少量) + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O 2SO2 (过量) + Ca(OH)2 = Ca（HSO3）2 CO2、SO2 通入石灰水现象相同 ③与碱反应生成盐和水 SO2 + CaO= CaSO3 (2)SO2的还原性 ①与O2的反应:
2SO2 + O2 ===（催化剂 加热 可逆） 2SO3 ②与卤素单质的反应:
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + l2 + 2 H2O = H2SO4 + 2Hl ③与其它氧化剂反应:
5SO2 +2KMnO4 +2H2O = K2SO4+ +2MnSO4 + 2H2SO4 (3)SO2的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O （4）实验室制法
Na2SO3(固)+ H2SO4(浓）= Na2SO4+SO2 +H2O 3、SO3的化学性质 (1)酸性氧化物的通性：
①与水反应生成酸 SO3 + H2O = H2SO4
②与碱反应生成盐和水 SO3+ 2 NaOH = Na2SO4 + H2O ③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 SO3 + Na2 O= Na2SO4 (2)具有强氧化性：
SO3 + H2 S= H2O+S↓+SO2
8、氨
1、合成氨
N2 + 3H2===（高温高压 催化剂 可逆）2NH3 2、氨的化学性质 (1)氨与水的反应：
NH3 + H2O===（可逆 ）NH3·H2O（一水合氨） NH3 · H2O==（加热） NH3↑＋ H2O （2）氨气与酸的反应生成铵盐： NH3 + HCl = NH4Cl 白烟
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 无现象 NH3 + HNO3= NH4NO3 白烟 （3）氨气具有还原性
4NH3 + 5O2==（催化剂、加热）4NO + 6H2O 工业制硝酸的第一步 第二步2NO+O2==2NO2 第三步 3NO2+H2O=2HNO3+NO
3、铵盐化学性质 （1）受热易分解
NH4Cl==（加热）NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3==（加热）NH3 ↑＋H2O↑ ＋CO2↑ (NH4)2CO3==(加热）2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑ （2）铵盐与碱反应
NH4NO3＋NaOH===（加热）NH3↑＋H2O＋NaNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2===（加热）2NH3↑+H2O+CaCl2 ＊铵盐与碱溶液反应的离子方程式
稀溶液的反应： NH4+ +OH— ===NH3·H2O 浓溶液的反应：NH4+ +OH— = NH3↑+ H2O 加热溶液的反应：NH4+ +OH— == NH3↑+ H2O 4、实验室制氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2=（加热）CaCl2+2NH3↑+2H2O 干燥用碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物） ①加热浓氨水法
NH3·H2O==（加热） NH3↑+ H2O ②浓氨水加碱性干燥剂
9、氮
1、N2的化学性质 （1）常温下的稳定性 （2）氧化性
N2+3H2 ===（高温高压 催化剂 可逆） 2NH3 3Mg+N2====（点燃）Mg3N2 （3）还原性
N2+O2 ===（放电）2NO
Mg3N2+6H2O == 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
10、硫酸
1、稀硫酸的化学性质 ①使紫色石蕊试液变红 ②与碱反应生成硫酸盐和水
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O ③与碱性氧化物反应生成盐和水 H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O ④与活泼金属反应生成H2 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤与盐反应生成另一种盐和另一种酸
H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 2、浓硫酸的特性 1）吸水性 2）脱水性
C12H22O11===（浓硫酸） 12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C ==（加热）CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑ 3）氧化性
①与不活泼金属反应
Cu + 2H2SO4（浓）==（加热）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O ②与某些非金属反应
C + 2H2SO4(浓) = （加热）CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O ③常温下，与铁和铝等接触发生钝化 ④活泼金属反应无氢气
2Fe + 6H2SO4（浓）==（加热） Fe2(SO4 )3+ 3SO2 ↑+ 6H2O ⑤氧化某些化合物（H2S 、HBr、FeSO4等）
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O (Na2S、FeS→S) 2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O
2FeSO4+2H2SO4(浓)=SO2↑+Fe2（SO4）3+2H2O 注意：浓硫酸的还原产物为SO2 3、硫酸的工业制法 （1）造气（沸腾炉）
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 S+O2==（点燃）SO2 （2）接触氧化（接触室） 2SO2+O2===（可逆）2SO2 （3）SO3的吸收 SO3+H2O=H2SO4 4、硫酸盐
（1）硫酸钙 白色固体
生石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O
2(CaSO4·2H2O)===（加热）2CaSO4 ·H2O+3H2O
（2）硫酸锌 ZnSO4· 7H2O 皓矾 医疗上作收敛剂、白色颜料等。 （3）硫酸钡 天然硫酸钡又叫重晶石 作X射线的内服药剂，俗称钡餐 （4）CuSO4 · 5H2O 胆矾、蓝矾
（5）FeSO4· 7H2O绿矾 亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂。 2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3H2O===（可逆）Fe(OH)3+ 3H+ （6）KAl(SO4)2 ·12H2O 明矾 净水剂 Al3++3H2O===Al(OH)3 + 3H+ （7）Na2SO4·10H2O 芒硝
11、硝酸
1、硝酸的化学性质 ⑴不稳定性
4HNO3 ===（加热/光照） 2H2O + 4NO2 ↑ + O2 ↑ 注意: 硝酸应保存在棕色的试剂瓶，放置于阴凉处。 （2）酸的通性
①硝酸能与碱起反应： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O ②硝酸能与某些碱性氧化物起反应： 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
③硝酸能与某些盐起反应：
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+H2O
④稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红，浓硝酸滴入紫色石蕊试液中，先变红后褪色。 ＊1、浓盐酸滴在石蕊试纸上只会变红，因为浓盐酸有酸性。
2、浓硫酸滴在石蕊试纸上先变红后变黑，因为浓盐酸有酸性和脱水性。
3、浓硝酸滴在石蕊试纸上先变红后变白，因为浓硝酸有酸性和强氧化性。 （3）强氧化性
①硝酸与不活泼金属反应（除金、铂外） 硝酸中加入不活泼金属Cu
铜与浓硝酸反应剧烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色。 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 往Cu(NO3)2溶液中加入Cu与HCl 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ②硝酸能氧化某些非金属（如碳、硫、磷）
C + 4HNO3 (浓) = （加热）CO2 ↑ + 4NO2 ↑+ 2H2O S + 6HNO3 (浓) =（加热） H2SO4 + 6NO2 ↑+ 3H2O P + 5HNO3 (浓) = （加热）H3PO4 + 5NO2 ↑+ H2O ③常温下，浓硝酸使铝、铁等金属发生钝化。 ④与活泼金属反应无H2
Fe（少）+ 6HNO3(浓) =（加热）Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe（过量）+4HNO3(浓) =（加热） Fe(NO3)2+2NO2 + 2H2O Fe（少） + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O
3Fe（过量）+8HNO3 （稀）= 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O ⑤氧化某些化合物
SO2+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO2↑
3Fe（NO3）2+2HNO3(稀)=2NO↑+3Fe（NO3）3+H2O 2、硝酸的工业制法
（1）氨气在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮 4NH3+5O2 ====（催化剂） 4NO+6H2O （2）一氧化氮进一步被氧气氧化为二氧化氮 2NO+O2==2NO2
（3）用水吸收二氧化氮生成硝酸 3NO2+H2O==2HNO3+NO
＊有关“N” 的化学计算关系式 ⑴NO2与H2O
3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑵NO、O2 、H2O
4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ⑶NO2、O2、H2O
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ⑷由NH3制HNO3 NH3 ~~~~~~ HNO3
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