新人教版9年级上册化学课堂笔记

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。仰视---读数偏小 俯视---读数偏大

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”(正确) 物重=砝码+游码 “左码右物”(错误) 物重=砝码-游码 （3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套； （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的七味(应用手在瓶口轻轻扇动)，不能尝任何药品的味道。 3、固体药品的取用

①粉末状药品：用药匙或纸槽 （一斜二送三直立）

②块状药品：用镊子夹取 （一平二放三慢竖） 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

连接仪器装置：润湿 转动

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，（防止冷凝的水滴倒流，使试管炸裂）

（2）试管受热时先预热，再集中加热。（防止试管因受热不均而炸裂）

（3）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度的角，受热时，先使试管预热，再集中加热，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人，热试管不能直接用冷水冲。 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体中出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，（以避免固体因受热而迸溅出来） （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）试管刷

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（5）仪器洗干净后，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 2、空气的成分和组成

空气成分 O2 、 N2 、 CO2 、 稀有气体 、其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：①空气主要由O2 和N2组成， O2约占1/5， N2约占4/5，

②O2可支持燃烧，N2不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未等试管冷却冷却便打开了弹簧夹

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

③能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：三大有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。 。 （3）空气污染的保护：

保护：使用新能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2等）

酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 3.氧气

氧气的物理性质：①无色无味的气体 ②密度比空气大 ③不易溶于水 ④三态变化（淡蓝色）

(1)氧气的化学性质：比较活拨 支持燃烧，具有氧化性 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 文字表达式

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 放热 碳+氧气 → 二氧化碳

磷 产生大量白烟 放热 生成白色固体 磷+氧气 → 五氧化二磷 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 放热 硫+氧气 → 二氧化硫 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 镁+氧气 → 氧化镁 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 放热 铁+氧气 → 四氧化三铁 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡+氧气 → 水+二氧化碳

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温的生成物溅落炸裂瓶底

*铁燃烧要绕成螺旋状：增大与氧气的接触面 *铁燃烧系一根火柴：提高温度，引燃铁丝 *硫燃烧放水：吸收生成的SO2，防止污染空气 (3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理 过氧化氢 → 水+氧气(好 装置简单、不需加热、无污染) 氯酸钾 → 氯化钾+氧气

高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （4）气取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性 密度比空气大：向上排空气法 密度比空气小：向下排空气法 难溶于水：排水法(收集的气体更纯))

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：检查装置的气密性—装药品—固定装置（由下到上，从左至右）—加热—收集气体—移出导管—熄灭酒精灯 b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 用排水法收集气体时，导管伸到集气瓶瓶口

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 5、常见气体的用途：

①氧气： 供给呼吸 支持燃烧

②氮气：作保护气（化性不活泼）做化肥 ③稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、 6、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 7、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热

8、化合反应：又两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B=AB

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 AB=A+B

9、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质 纯净物：由一种物质组成的物质

第三单元 物质构成的奥秘复习学案

一、分子与原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动(温度越高,运动越快)；有间隙 (气体>液体>固体 热胀冷缩 )

联系 分子是由原子构成的。 分子原子都是构成物质的微粒 区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子为原子，原子重新组合成新的分子。发生物理变化时，分子不变

附:氨分子扩散实验

现象 原因

1、溶液不变色 水不能使酚酞溶液变色 2、试管中的溶液变红色 氨水能使酚酞溶液变红色

3、A烧杯中的溶液变红色 氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。

结论:1、分子在不停地运动 2、浓氨水有挥发性 3、浓氨水显碱性，可以使酚酞溶液变成红色 二、原子的结构 （1）原子构成

在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 （2）电子分层排布（按2-8-8画原子结构示意图）

稳定结构：原子最外层有8个电子（氦为2个电子）

金属： 最外层电子少于4个 失去电子 非金属： 最外层电子多余4个 得到电子 稀有气体： 最外层电子为8个（氦为2个） 不得不失

（3）离子：带电的原子或原子团

①离子的种类： 阳离子----带正电的原子

阴离子---带负电的原子

②原子、阳离子、阴离子的区别：

名称 原子 阳离子 阴离子

结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

电性 不显电性 显正电 显负电 ③离子的表示方法和意义：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数（数字在前，正负在后） 如铁离子：Fe3+ 一个铁离子带3个单位正电荷

（4）相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同，单位为”1”。

相对原子质量= 某原子的实际质量 ×12

C12的实际质量

相对原子质量=质子数+中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核上）

（5）三决定决定元素种类

质子数（核电荷数）

决定元素化学性质 最外层电子数

决定原子的质量 原子核 （质子数和中子数）

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 三、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 化学反应前后，元素的种类不变 元素只讲种类，不讲个数。

（2）表示方法——元素符号（写法：一大二小） （3）元素符号的意义 ：①表示一种元素 ②表示一个原子

注意：*有些元素符号还可表示一种物质（金属、稀有气体、带“石”旁）如Fe、He 、C

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 （4）、元素周期表 *发 现：门捷列夫

结 构：每一个横行叫一个周期（同一周期，电子层树相同） 每一个纵行叫一个族（同一个族，最外层电子树相同） （5）元素之最：地壳：O（氧）、Si（硅）、Al（铝）、Fe（铁） 附：1-20号质子数的元素符号（会根据质子数画原子、离子结构示意图）

氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩 Ar 钾K 钙Ca

第四单元《自然界的水》知识点

一、爱护水资源： （1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B．海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 二、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为

物理

方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”： （1）用玻璃棒引流时，烧杯紧靠玻璃棒

（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（以免滤液飞溅）

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

（3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

(4)蒸馏

⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。 2简易装置中导气管很长起冷凝作用。 3、加入沸石是为了防止暴沸

4、不要使液体沸腾的太剧烈是为了防止液体通过导管直接流到试管

5、试管里的冷水起冷凝作用 三、水的组成

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8

F.检验：O2---出气口放一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 G、结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 （2）、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１） 可燃性（用途：作燃料）

2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （3）、物质的分类 混合物 物质 ＜ 单质(由同种元素组成的纯净物) 纯净物 ＜ 氧化物（两种元素、一种是氧元素) 化合物(由不同种元素组成的纯净物)＜

四、化学式和化合价

（1）化学式

1．化学式意义：宏观（1）一种物质 （2）组成该物质的各种元素 微观（3）这种物质的一个分子 （4）分子的构成

注意：当化学式前数字不为1时，只表示微观意义。如2O2只表示2个氧分子。 2．化学式书写要求：

①单质化学式的书写

A、由原子直接构成的物质，化学式直接用元素符号表示。金属 Fe；稀有气体 Ne； 固态非金属单质“石”（碘除外） C I2

B、某些物质分子中含有多个原子，书写化学式时在元素符号右下角标明原子个数。

O2、N2、F2 Cl2 臭氧：O3 溴：Br2

②化合物化学式的书写

原则：根据化合价来写，倒着写。 方法：交叉约简法

排列（正价在前，负价在后） 标价 交叉 约简 检验 （正负化合价代数和为零）

读法：某化某（某酸某） （2）元素的化合价

①化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价

磷；一二铜汞二三铁，二四六价硫都特别，二四碳锡铅,一至五价氮齐全.(铁在置换反应中

显+2价,称亚铁)

注意:1、单质化合价为零；2、化合物中正负化合价的代数和为零；3、金属通常显正价，非金属通常显负价；4、原子团中正负化合价的代数和为原子团的化合价。（NH4NO3）5、化合价的数值=原子得失电子的数目，正负与电性有关。

②初中化学常见的原子团

氢氧根离子：OHˉ -1价

氯酸根离子；ClO3-

-1

价

根离子：NO3ˉ -1价

高锰酸根离子：MnO4ˉ -1价

碳酸根离子：CO32- -2价 硫酸根离子：SO4 2- -2价

-2价 锰酸根离子：MnO42-

磷酸根离子：PO43- -3价

铵根离子 ：NH4+ +1价

不常见的原子团

亚硫酸根离子：SO32- -2价

记忆方法:1、化合价 先记住+1价的铵根、-3价的磷酸根、“牛太猛”-2价、剩余的都为

-1价；

2、角码数 “路太小” 3 其余的除氢氧根外、亚硫酸根外都为4； 3、符号 是什么元素的酸根就以什么元素开头，再带氧原子。 （3）元素符号周围数字的意义：

如：元素符号前数字 2O：表示两个氧原子

元素符号右下角数字 O2：表示1个氧分子里含有两个氧原子。

-2

元素符号正上方数字 O ： 氧元素的化合价为-2价

元素符号右上角数字 2O2-：第一个2表示2个氧离子;第二个2表示一个氧离子带两个单位负电荷.

（4）相对分子质量：

（1） 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和

注意：CuSO4.5H2O 中间的点表示加，后面的5表示乘。 （2） 求各元素的质量比

（3） 某元素的质量分数= 某元素的相对原子质量×原子个数

----------------------------------------------------- ×100% 相对分子质量 （4） 化合物中元素质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成物（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：一写（写化学式） 二配（最小公倍数法） 三标（标状态） 四注（注明条件） 点燃

3、含义（读法） 以2H2+O2====2H2O为例

① 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②表示反应物和生成物之间分子（原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 ③各物质间质量比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式的配平方法

（1）最小公倍数法（基本方法） ：先找出方程式两边个数相差较大的原子，求出它们的最小公倍数，用最小公倍数除以角码数，便得到化学计量数。（原子团当作一个整体） （2）定1法（通用方法）：先找出最复杂的化学式，定它的化学计量数为1，原后依次配出其它化学式的化学计量数，当出现分数时，同时乘以分母的最小公倍数。 5、化学方程式的计算 （1）设未知量

（2）写出化学方程式（注意配平）

（3）写出化学计量数与相对分子质量的积、已知量、未知量 （4）列出比例式、求解 （5）作答

第6单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，正八面体形状,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，细鳞片状,有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(最软)、干电池的电极(导电性)、电车的滑块(导电性，润滑性)等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、 活性炭、木炭具有强烈的吸附性， 二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性

2、可燃性: C+O2 点燃CO2(氧气充足)

2C +O2点燃2CO(氧气不足)

3、还原性：C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑

现象: 红色物质逐渐变为黑色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制O2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 现象: 固体逐渐溶解、生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2) 选用过氧化氢制O2的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 5)注意事项:长颈漏斗下端管口插入液面以下(防止生成的气体从长颈漏斗下端管口跑

到空气中)

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质

1、物理性质：①无色,无味的气体,②密度比空气大,③能溶于水,④高压低温下可得

固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 (生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红) 碳酸不稳定,易分解: H2CO3 == H2O+ CO2↑

紫色小花变红实验的结论: CO2 不能使紫色石蕊变红,水不能使紫色石蕊变红, CO2 和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红.

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (用于检验二氧化碳。)

4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应）

3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质(密度比空气大)，又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧) ②干冰用于人工降雨、制冷剂 (干冰升华时吸热) ③温室肥料(促进植物的光合作用)

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳

1、物理性质：①无色，无味的气体，②密度比空气略小，③难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 2）还原性：CuO +COΔ Cu + CO2 应用：冶金工业 现象：黑色的粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2

注意事项:①先通氢,后点灯(排除空气,防止氢气和空气的混合气体加热时发生爆炸) 先熄灯,后停氢(防止高温的铜又被氧化)

②尾气要烧掉或用气球收集(防止CO污染空气)

③还原剂: H2、CO、C (得氧----还原剂 被氧化)

氧化剂: CuO、Fe2O3 （被还原） 本章补充：

除杂： CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 ：CuO +COΔ Cu + CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 注意： 检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：①先加盐酸,有气泡产生；②然后将产生的气体通入澄清石

灰 ，石灰水变浑浊）

第7单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合

物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 3、化学反应中的能量变化

（1） 放热反应：如所有的燃烧

（2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料

1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属

3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的颜色比各成分鲜艳,熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 生铁含碳量:2%~4.3% (含碳量越高,硬度越大) 钢含碳量 : 0.03%~2% (含碳量越低,韧性越好)

注：钛和钛合金：21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(有较多气泡产生、锌粒逐渐溶解) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(有气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色) Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑(有大量气泡产生、镁条逐渐溶解) Mg+2HCl= MgCl2+H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） (“湿法冶金”原理)

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (铁丝表面覆盖一层红色物质；溶液由蓝色变为浅绿色) Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 (铜丝表面覆盖一层银白色物质；溶液由无色变为蓝色) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(铜丝表面覆盖一层银白色物质；溶液由无色变为蓝色)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3.XH2O） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、保护金属资源的途径：:

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染 四、炼铁的计算：代入化学方程式的必须是纯量

第9章 酸和碱

【考点归纳】

一．常见的酸

1、酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物(NaHCO3不是酸) H2SO4===== 2 H+ +SO42-(电离不需要通电) 2、酸的物理性质：

（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。

（2）浓硫酸：有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。

3、酸的化学性质（通性）：

（1）酸跟酸碱指示剂起反应 ：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

（2）酸与活泼金属反应：

如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ ；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。 说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，（不能用浓硫酸或）。

（3）酸与某些金属氧化物反应：

如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4 + H2O （4）酸与碱反应：(中和反应)

如：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4+ 2H2O 点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性 （5）酸与某些盐反应：

如：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

二．常见的碱

1、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 NaOH======= Na+ + OH- 2．碱的物理性质：

（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）

（2）氢氧化钙：Ca（OH）2 ：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）

3．碱的化学性质（通性）

（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu（OH）2等。

（2）碱和某些非金属氧化物反应

如：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 +H2O Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 +H2O

说明：①碱必须是可溶或微溶；②CO不和碱反应 （3）碱和酸反应（详见酸的通性） （4）碱和盐反应

如：2NaOH+CuSO4 ===Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；Ca（OH）2 +Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

说明：①反应的碱和盐必须是可溶（或微溶）

三．中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2, CO2和水反应生成碳酸）;pH<5.6的雨水为酸雨

11章．常见的盐和化肥

（一）．常见的几种盐：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等） 1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐)

(1)性质：食盐的溶解度随温度变化不大。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，

(3)用途：调味、制化工产品等。 2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱)

(1)性质：白色粉末，易溶于水（水溶液呈碱性）； (2)用途：用于玻璃、制皂等工业生产。 3．硫酸铜(CuSO4)(其结晶水合物CuSO4·5H2O，俗称蓝矾、胆矾) (1)性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。

(2)检验水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末变蓝，说明有水。 (3)用途：配制农药、炼铜等。 3．碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称小苏打） (1)性质：白色粉末，易溶于水， 4．碳酸钙（CaCO3）：石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。 （二）．盐的性质

1．物理性质：溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。

①K、Na、NH4 、NO3、全溶 ②CO3只溶K、Na、NH4

③OH只溶K、Na、NH4和Ba ④SO4不溶BaSO4 Cl不溶AgCl

注意:所有沉淀中只有BaSO4 AgCl不溶于稀。

2．化学性质：

(1)盐十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

(3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓ (4)盐十盐→新盐十新盐：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

注意：只有盐与酸反应不要求反应物溶于水。

（三）．复分解反应发生的条件

1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB

2．复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。

(1)生成物中有沉淀生成析出；(2)生成物中有气体放出；(3)生成物中有水生成。 （四）、化学肥料：

三大营养元素：N、P、K

（1）氮肥：如铵（NH4NO3） 作用-----枝叶茂盛

（2）磷肥：如磷矿粉 作用-----子粒饱满 （3）钾肥：如硫酸钾（K2SO4）

作用----抗倒伏

（4）复合肥：含有两种或两种以上营养元素的化学肥料。如钾（KNO3） （5）化肥的鉴别：

外观 水溶性 加熟石灰 氮肥 白色晶体 全部溶于水 放出有刺激性气味的氨气 不放出有刺激性气味的氨气 钾肥 磷肥 灰白色 大多不溶于水 补充：1、豆科作物能将氮气转化为氮的化合物--------氮的固定 2、化肥和农家肥搭配使用

3、含NH4的氮肥不能和碱性物质混用。

重点知识：几种离子的检验

1、

碳酸根离子（CO32-）的检验：H++ CO32-=H2CO3

① 向样品中加入稀盐酸，有气泡产生

② 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32- 。

2、硫酸根离子（SO42-）的检验：Ba2++ SO42-=BaSO4

①向样品中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色的沉淀； ②滴加稀，沉淀不溶解，证明样品中含有SO4

2-

3、氯离子（Cl-）的检验：Cl-+Ag+=AgCl

①向样品中加入AgNO3溶液，产生白色的沉淀； ②滴加稀，沉淀不溶解，证明样品中含有Cl

4、铵根离子（NH4+）的检验：NH4++OH-=NH3.H2O ①向样品中加入Ca(OH)2溶液，有气泡产生；

②将气体通入紫色的石蕊试液，试液变蓝，证明样品中含有NH4+

-

12章 化学与生活

【考点归纳】

一．人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 （一）、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在：动物肌肉

植物的种子（如花生、大豆） 3、常见的蛋白质 ：血红蛋白和酶(生物催化剂)

注意:甲醛会与蛋白质放应,破坏蛋白质的结构.

（二）、糖类 是生命活动的主要供能物质 1、组成：由C、H、O三种元素组成。 2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖） （3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 （三）、油脂 是维持生命活动的备用能源 分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪 （四）、维生素

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康： 缺VA ：夜盲症 ； 缺VC ：坏血症

二．化学元素与人体健康

（一）、组成人体的元素：50多种 常量元素（11种）

微量元素 （二）、人体中的常量元素

1、钙过少：青少年 佝偻病 老年人 骨质疏松 ( 三)、人体中的微量元素：

注意:必需元素摄入量过高,也会影响身体健康

元素 Fe Zn Se 摄入量过高、过低对人体的影响 缺铁会引起贫血 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 缺硒可能癌症。 I（碘） 缺碘会引起甲状腺肿大 F（氟） 缺氟易产生龋齿 三． 有机合成材料

（一）、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、 （二）、有机合成材料 1、 有机高分子材料

（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料

（三大合成材料） 合成纤维 合成橡胶

（2）酚醛:网状结构 热固性 聚乙烯塑料:链状结构 热塑性 （3）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水

②如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料