初中化学知识点填空（附答案）（人教版）

第1单元《⾛进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。2、我国劳动⼈民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿⾊化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿⾊化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核⼼：利⽤化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）⽕焰：焰⼼、内焰（最明亮）、外焰（温度最____）

（2）⽐较各⽕焰层温度：⽤⼀⽕柴梗平放⼊⽕焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最⾼（3）检验产物 H2O：⽤⼲冷烧杯罩⽕焰上⽅，烧杯内有______CO2：取下烧杯，倒⼊____________，振荡，变________（4）熄灭后：有⽩烟（为⽯蜡蒸⽓），点燃⽩烟，蜡烛复燃5、吸⼊空⽓与呼出⽓体的⽐较

结论：与吸⼊空⽓相⽐，呼出⽓体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸⼊空⽓与呼出⽓体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究

⼀般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是⼀门以实验为基础的科学）⼀、常⽤仪器及使⽤⽅法

（⼀）⽤于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发⽫、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发⽫、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫⽯棉⽹—受热均匀）可⽤于固体加热的仪器是－－试管、蒸发⽫

可⽤于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发⽫、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏⽃、集⽓瓶（⼆）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内。

量筒不能⽤来加热，不能⽤作反应容器。量程为10毫升的量筒，⼀般只能读到毫升。（三）称量器－－托盘天平（⽤于粗略的称量，⼀般能精确到_______克。）注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“_________”。（3）称量物不能直接放在托盘上。

⼀般药品称量时，在两边托盘中各放⼀张⼤⼩、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如⼩烧杯、表⾯⽫）中称量。

（4）砝码⽤夹取。添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先⼤后⼩）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器⽫－－酒精灯

（1）酒精灯的使⽤要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②⽤从侧⾯点燃酒精灯，不可⽤燃着的酒精灯直接点燃另⼀盏酒精灯；③熄灭酒精灯应⽤，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于 _ （3）酒精灯的⽕焰分为三层，外焰、内焰、焰⼼。⽤酒精灯的加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时⽤或扑灭⽕焰，不能⽤⽔冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管⼝近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在上。试管夹夹持试管时，应将试管夹 __ ；夹持部位在距试管⼝近1/3处；⽤⼿拿住（六）分离物质及加液的仪器－－________、___________过滤时，应使漏⽃下端管⼝与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏⽃的下端管⼝要插⼊液⾯以下，以防⽌⽣成的⽓体从长颈漏⽃⼝逸出。⼆、化学实验基本操作（⼀）药品的取⽤1、药品的存放：

⼀般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在中），⾦属钠存放在中，⽩磷存放在中2、药品取⽤的总原则

①取⽤量：按实验所需取⽤药品。如没有说明⽤量，应取，固体以为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另⼀洁净的。

②“三不”：任何药品不能⽤⼿拿、⾆尝、或直接⽤⿐闻试剂（如需嗅闻⽓体的⽓味，应⽤⼿，仅使极少量的⽓体进⼊⿐孔）3、固体药品的取⽤

①粉末状及⼩粒状药品：⽤②块状及条状药品：⽤夹取4、液体药品的取⽤

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下⽽腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶⼝试管⼝边缘，缓缓地注⼊试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。②液体试剂的滴加法：

滴管的使⽤：a、先赶出滴管中的空⽓，后吸取试剂b、滴⼊试剂时，滴管要保持

c、使⽤过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀d、滴管⽤毕，⽴即⽤⽔洗涤⼲净（）

e、胶头滴管使⽤时千万不能伸⼊容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（⼆）连接仪器装置及装置⽓密性检查

装置⽓密性检查：先将导管的⼀端，⽤⼿紧贴，稍停⽚刻，若导管⼝，松开⼿掌，导管⼝部有，稍停⽚刻，⽔柱并不回落，就说明装置不漏⽓。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管，试管受热时先，再。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌⾯约成⾓，受热时，先使试管，然后给试管⾥的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤⼈，加热时切不可将试管⼝。（四）过滤操作注意事项：“⼀贴⼆低三靠”“⼀贴”：滤纸紧贴漏⽃的内壁

“⼆低”：（1）滤纸的边缘低于漏⽃⼝（2）漏⽃内的液⾯低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏⽃下端的管⼝紧靠烧杯内壁

（2）⽤玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的⼀边（3）⽤玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不⼲净②倾倒液体时液⾯⾼于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，⽤不断搅拌（作⽤：）

（2）当液体（或）时停⽌加热，利⽤将剩余⽔分蒸发掉，以

（3）热的蒸发⽫要⽤夹取，热的蒸发⽫如需⽴即放在实验台上，要垫上。（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒⼊中，有⽤的物质倒⼊中

（2）玻璃仪器洗涤⼲净的标准：玻璃仪器上附着的⽔（3）玻璃仪器中附有油脂：先⽤或洗涤，再⽤⽔冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于⽔的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先⽤溶解，再⽤⽔冲洗。（5）仪器洗⼲净后，不能乱放，试管洗涤⼲净后，要 __________．．．．．．．．．．晾⼲。第⼆单元《我们周围的空⽓》知识点

1、第⼀个对空⽓组成进⾏探究的化学家：拉⽡锡（第⼀个⽤天平进⾏定量分析）。2、空⽓的成分和组成

（1）空⽓中氧⽓含量的测定a、可燃物要求：⾜量且产物是固体b、装置要求：⽓密性良好

c、现象：有⼤量⽩烟产⽣，⼴⼝瓶内液⾯上升约_____体积d、结论：空⽓是混合物； O2约占_____，可⽀持燃烧；N2约占______，不⽀持燃烧，也不能燃烧，难溶于⽔

e、探究：①液⾯上升⼩于1/5原因：_____________________________②能否⽤铁、铝代替红磷？原因： ____ 能否⽤碳、硫代替红磷？原因：

（2）空⽓的污染及防治:对空⽓造成污染的主要是和等⽬前计⼊空⽓污染指数的项⽬为等。（3）空⽓污染的危害、保护：

危害：严重损害⼈体健康,影响作物⽣长,破坏⽣态平衡.全球⽓候变暖,臭氧层破坏和酸⾬等

保护：加强⼤⽓质量监测，改善环境状况，使⽤清洁能源，⼯⼚的废⽓经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）⽬前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟⾥昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸⾬（NO2、SO2等）⽩⾊污染（塑料垃圾等）6.氧⽓

(1)氧⽓的化学性质：特有的性质：⽀持燃烧，供给呼吸(2)氧⽓与下列物质反应现象

铁、铝燃烧要在集⽓瓶底部放少量_________：防⽌______________________________*铁、铝在空⽓中不可燃烧。(3)氧⽓的制备:

⼯业制氧⽓——分离液态空⽓法（原理:氮⽓和氧⽓的沸点不同物理变化）

实验室制氧⽓原理 2H2O2MnO2____________________ 2KMnO4△________________________2KClO3________________________________（4）⽓取与收集装置的选择△

发⽣装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧⽓的操作步骤和注意点（以⾼锰酸钾制取氧⽓并⽤排⽔法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点

①试管⼝略向_____倾斜：防⽌_____________________②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管⼝约______处

④导管应稍露出橡⽪塞：__________________

⑤试管⼝应放⼀团棉花：____________________________

⑥排⽔法收集时，待⽓泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空⽓）⑦实验结束时，先_________再___________：防⽌__________________

⑧⽤排空⽓法收集⽓体时，导管伸到集⽓瓶底部

（6）氧⽓的验满：_______________________________检验：_________________________________

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能_________________________________，⽽__________________和_________在反应前后都没有发⽣变化的物质。（⼀变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作⽤叫催化作⽤。8、常见⽓体的⽤途：

①氧⽓：供呼吸（如潜⽔、医疗急救）⽀持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、⽓焊）

②氮⽓：惰性保护⽓（化性不活泼）、重要原料（、化肥）、液氮冷冻③稀有⽓体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护⽓、电光源（通电发不同颜⾊的光）、激光技术9、常见⽓体的检验⽅法①氧⽓：__________________②⼆氧化碳：_________________

③氢⽓：将⽓体点燃，⽤⼲冷的烧杯罩在⽕焰上⽅；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过⽆⽔硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发⽣的反应。 剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁⽣锈、⼈的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元《⾃然界的⽔》知识点⼀、⽔1、⽔的组成：（1）电解⽔的实验

A.--- C.加⼊ 的⽬的---------- D.化学反应： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑

产⽣位置 负极 正极体积⽐ 2 ：1质量⽐ 1 ：8

F.检验：O 2---出⽓⼝置⼀根带⽕星的⽊条----⽊条复燃 H 2---出⽓⼝置⼀根燃着的⽊条------⽓体燃烧，产⽣淡蓝⾊的⽕焰

（2）结论： ①⽔是由氢、氧元素组成的。②⼀个⽔分⼦是由2个氢原⼦和1个氧原⼦构成的。③化学变化中，分⼦可分⽽原⼦不可分。例：根据⽔的化学式H 2O ，你能读到的信息

化学式的含义 H 2O①表⽰⼀种物质②表⽰这种物质的组成③表⽰这种物质的⼀个分⼦④表⽰这种物质的⼀个分⼦的构成2、⽔的化学性质 （1）通电分解 2H 2↑

（2）⽔可遇碱性氧化物反应⽣成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）⽔可遇酸性氧化物反应⽣成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 33、⽔的污染：（1）⽔资源

A ．地球表⾯71%被⽔覆盖，但供⼈类利⽤的淡⽔⼩于

B ．海洋是地球上最⼤的储⽔库。海⽔中含有80多种元素。海⽔中含量最多的物质是 ，最多的⾦属元素是 ，最多的元素是 。C ．我国⽔资源的状况 。（2）⽔污染

A 、⽔污染物：⼯业“三废”（废渣、废液、废⽓）；农药、化肥的不合理施⽤⽣活污⽔的任意排放

B 、防⽌⽔污染：⼯业三废要经处理达标排放、提倡零排放；⽣活污⽔要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施⽤ ，提倡使⽤农家肥；加强⽔质监测。

（3）爱护⽔资源：节约⽤⽔，防⽌⽔体污染4、⽔的净化

（1）⽔的净化效果由低到⾼的是 （均为 ⽅法），其中净化效果最好的操作是 ；既有 的净⽔剂是 。

（2）硬⽔与软⽔ A.定义 硬⽔是含有较多可溶性钙、镁 的⽔； 软⽔是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的⽔。B ．鉴别⽅法

C ．硬⽔软化的⽅法：

D ．长期使⽤硬⽔的坏处：浪费肥皂，洗不⼲净⾐服；锅炉容易结成⽔垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚⾄引起锅炉爆炸。５、其他

（１） ⽔是最常见的⼀种溶剂，是相对分⼦质量最⼩的氧化物。

（２） ⽔的检验：⽤⽆⽔硫酸铜，若由⽩⾊变为蓝⾊，说明有⽔存在；⽅程式：___________________________⽔的吸收：常⽤浓硫酸、⽣⽯灰。⼆、氢⽓ H 2

1、物理性质：密度 的⽓体（向下排空⽓法）；难溶于⽔（排⽔法）

2、化学性质：（１）

2H 2+O 2点燃前，要验纯（⽅法？）

现象：发出______⾊⽕焰，放出热量，有⽔珠产⽣（２） H 2 ＋ 氢⽓“早出晚归”

现象：________________________________

（⼩结：既有可燃性，⼜有还原性的物质 H 2、C 、CO ）３、氢⽓的实验室制法

原理：Zn + H 2SO 4 =______________ Zn + 2HCl = _______________不可⽤浓盐酸的原因 ；不可⽤浓硫酸或的原因 。４、氢能源 三⼤优点 、 、三、分⼦与原⼦

化学反应的实质：

四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由 组成原⼦：⾦属、稀有⽓体、碳、硅等。

物质 构成 分⼦：如氯化氢由氯化氢分⼦构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。离⼦：NaCl 等离⼦化合物，如氯化钠由钠离⼦（Na +）氯离⼦（Cl -）构成

混合物（多种物质）

分类 单质 ：⾦属、⾮⾦属、稀有⽓体纯净物 （⼀种元素）

（⼀种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋⽩质（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2⽆机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第五单元《化学⽅程式》知识点

⼀、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适⽤于化学变化，不适⽤于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是⽣成物的物质质量不能计⼊“总和”中；③要考虑空⽓中的物质是否参加反应或物质（如⽓体）有⽆遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原⼦的种类、数⽬、质量均保持不变（原⼦的“三不变”）。3、化学反应前后（1）⼀定不变宏观：反应物⽣成物总质量不变；元素种类不变微观：原⼦的种类、数⽬、质量不变（2）⼀定改变宏观：物质的种类⼀定变微观：分⼦种类⼀定变

（3）可能改变：分⼦总数可能变⼆、化学⽅程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：表明反应物、⽣成物、反应条件氢⽓和氧⽓在点燃的条件下⽣成⽔②微观意义：表⽰反应物和⽣成物之间分⼦每2个氢分⼦与1个氧分⼦化合⽣成2（或原⼦）个数⽐个⽔分⼦

（对⽓体⽽⾔，分⼦个数⽐等于体积之⽐）

③各物质间质量⽐（系数×相对分⼦质量之⽐）每4份质量的氢⽓与32份质量的氧⽓完全化合⽣成36份质量的⽔4、化学⽅程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应⽣成了哪些物质（⽣成物）；④参加反应的各粒⼦的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5、利⽤化学⽅程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成另⼀种物质的反应②分解反应：由⼀种反应物⽣成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：⼀种单质和⼀种化合物反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作⽤⽣成盐和⽔的反应

第6单元碳和碳的氧化物⼀、碳的⼏种单质

1、⾦刚⽯（C）是⾃然界中的物质，可⽤于制钻⽯、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、⽯墨（C）是的矿物之⼀，有优良的导电性，润滑性。可⽤于制铅笔芯、⼲电池的电极、电车的滑块等⾦刚⽯和⽯墨的物理性质有很⼤差异的原因是：。CO和CO2的化学性质有很⼤差异的原因是：。

3、⽆定形碳：由⽯墨的微⼩晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,⽊炭,活性炭,炭⿊等.

活性炭、⽊炭具有强烈的，焦炭⽤于，炭⿊加到橡胶⾥能够增加轮胎的。⼆、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,⽽各种单质碳的!1、常温下的稳定性强2、可燃性:

完全燃烧(氧⽓充⾜),⽣成CO2: C+O2________________________________________不完全燃烧(氧⽓不充⾜),⽣成CO：2C+O2__________________________________3、还原性：C+2CuO ⾼温

____________________ （置换反应）应⽤：冶⾦⼯业现象：⿊⾊粉末逐渐变成_______⾊，⽯灰⽔变______。2Fe2O3+3C ⾼温_____________三、⼆氧化碳的制法

1、实验室制取⽓体的思路：（原理、装置、检验）（1）发⽣装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是，制⽓体时则⽤⾼锰酸钾的发⽣装置。反应物是，制⽓体时则⽤的发⽣装置。（2）收集⽅法：⽓体的密度及溶解性决定：于⽔⽤排⽔法收集 CO ⽤

密度⽐空⽓⽤向排空⽓法 CO2⽤向排空⽓法密度⽐空⽓⽤向排空⽓法2、⼆氧化碳的实验室制法

1）原理：⽤⽯灰⽯和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==______________________________2) 选⽤和制氢⽓相同的发⽣装置3）⽓体收集⽅法：向_____排空⽓法

4）验证⽅法：将制得的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔，如能浑浊，则是___________验满⽅法：⽤点燃的⽊条，放在集⽓瓶⼝，⽊条熄灭。证明已集满⼆氧化碳⽓体。3、⼆氧化碳的⼯业制法：煅烧⽯灰⽯：CaCO ⾼温____________________

⽣⽯灰和⽔反应可得熟⽯灰：CaO+H2O=_______________四、⼆氧化碳的性质

1、物理性质：⽆⾊,⽆味的⽓体,密度⽐空⽓______,_____溶于⽔,⾼压低温下可得固体----________2、化学性质:

1)⼀般情况下不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸

2)与⽔反应⽣成碳酸： CO2+H2O==________⽣成的碳酸能使紫⾊的⽯蕊试液变_____，H2CO3== _________ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：⽅程式__________________________ 本反应可⽤于检验⼆氧化碳!4）与灼热的碳反应： C+CO ⾼温_____________

（，既是化合反应⼜是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、⽤途：灭⽕（灭⽕器原理：Na2CO3+2HCl==________________________）既利⽤其物理性质，⼜利⽤其化学性质⼲冰⽤于____________________温室肥料

4、⼆氧化碳多环境的影响：过多排放引起___________五、⼀氧化碳

1、物理性质：⽆⾊，⽆味的⽓体，密度⽐空⽓______，______溶于⽔2、有毒：吸进肺⾥与⾎液中的⾎红蛋⽩结合，使⼈体缺少氧⽓⽽中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：1）可燃性：2CO+O 点燃2CO2 （点燃前⼀定要检验）H2和O2的燃烧⽕焰是：发出的⽕焰。CO和O2的燃烧⽕焰是：发出的⽕焰。CH4和O2的燃烧⽕焰是：发出⽕焰。鉴别：可燃性的⽓体：（不可根据⽕焰颜⾊）（⽔煤⽓：H2与CO 的混合⽓体 C + H2⾼温_______________）2）还原性： CO+CuO △

__________（⾮置换反应）应⽤：冶⾦⼯业

现象：⿊⾊的氧化铜逐渐变成______⾊，⽯灰⽔变______。Fe2O3⾼温

______________（现象：红棕⾊粉末逐渐变成____⾊，⽯灰⽔变_______。）除杂：CO[CO2] 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] CO+CuO △______

CaO[CaCO3] CaCO ⾼温

_______ 注意：检验CaO是否含CaCO3：CaCO3+2HCl==_____________（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产⽣的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔。）第7单元燃烧及其利⽤⼀、燃烧和灭⽕

1、燃烧的条件：（缺⼀不可）

（1）________ （2）____________ （3）_______________2、灭⽕的原理：（只要消除燃烧条件的任意⼀个即可）

（1）___________ （2）______________ （3）__________________3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧⽓的浓度、与氧⽓的接触⾯积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有⾜够多的空⽓（2）燃料与空⽓有⾜够⼤的接触⾯积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，⽓体体积迅速膨胀⽽引起爆炸。

⼀切可燃性⽓体、可燃性液体的蒸⽓、可燃性粉尘与空⽓（或氧⽓）的混合物遇⽕种均有可能发⽣爆炸。⼆、燃料和能量

1、三⼤化⽯燃料: 煤、⽯油、天然⽓（混合物、均为不可再⽣能源）（1）_____：“⼯业的粮⾷”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：_________（引起酸⾬）、CO、烟尘等（2）______：“⼯业的⾎液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾⽓中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然⽓是⽓体矿物燃料（主要成分：______），是较清洁的能源。2、两种绿⾊能源：沼⽓、⼄醇（1）沼⽓的主要成分：______

甲烷的化学式: _______（最简单的有机物，相对分⼦质量最⼩的有机物）物理性质:⽆⾊,⽆味的⽓体,密度⽐空⽓____,_____溶于⽔。化学性质: 可燃性 CH4+2O 点燃

_____________ （发出______⾊⽕焰）（2）⼄醇 (俗称______, 化学式:_______化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃____________

⼯业酒精中常含有的甲醇，故不能⽤⼯业酒精配制酒！⼄醇汽油：优点（1）节约⽯油资源（2）减少汽车尾⽓（3）促进农业发展（4）⼄醇可以再⽣3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如⼀般条件为“⾼温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢⽓是最理想的燃料：(1)优点：。

（2）需解决问题：①如何⼤量廉价的制取氢⽓？②如何安全地运输、贮存氢⽓？第⼋单元知识点⼀、⾦属材料纯⾦属（90多种）合⾦（⼏千种）

2、⾦属的物理性质：（1）常温下⼀般为固态（汞为液态），有⾦属光泽。（2）⼤多数呈银⽩⾊（铜为紫红⾊，⾦为黄⾊）1、⾦属材料

（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、⾦属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的⾦属元素（2）钙：⼈体中含量最多的⾦属元素

（3）铁：⽬前世界年产量最多的⾦属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的⾦属（银>铜>⾦>铝）（5）铬：硬度最⾼的⾦属（6）钨：熔点最⾼的⾦属（7）汞：熔点最低的⾦属（8）锇：密度最⼤的⾦属（9）锂：密度最⼩的⾦属4、⾦属分类：

⿊⾊⾦属：通常指铁、锰、铬及它们的合⾦。重⾦属：如铜、锌、铅等有⾊⾦属

轻⾦属：如钠、镁、铝等；

有⾊⾦属：通常是指除⿊⾊⾦属以外的其他⾦属。

5、合⾦：由⼀种⾦属跟其他⼀种或⼏种⾦属（或⾦属与⾮⾦属）⼀起熔合⽽成的具有⾦属特性的物质。★：⼀般说来，合⾦的熔点⽐各成分低，硬度⽐各成分⼤，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合⾦：被认为是21世纪的重要⾦属材料，钛合⾦与⼈体有很好的“相容性”，因此可⽤来制造⼈造⾻等。（1）熔点⾼、密度⼩

优点（2）可塑性好、易于加⼯、机械性能好（3）抗腐蚀性能好⼆、⾦属的化学性质

1、⼤多数⾦属可与氧⽓的反应2、⾦属 + 酸→盐 + H2↑

3、⾦属 + 盐→另⼀⾦属 + 另⼀盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶⾦”原理)三、常见⾦属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au⾦属活动性由强逐渐减弱在⾦属活动性顺序⾥：

（１）⾦属的位置越靠前，它的活动性就越_____

（２）位于氢前⾯的⾦属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（不可⽤浓硫酸、）

（３）位于前⾯的⾦属能把位于后⾯的⾦属从它们的________中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）四、⾦属资源的保护和利⽤1、铁的冶炼

（1）原理：在⾼温下，利⽤焦炭与氧⽓反应⽣成的⼀氧化碳把铁从铁矿⽯⾥还原出来。3CO + Fe2O3⾼温____________

（2）原料：铁矿⽯、焦炭、⽯灰⽯、空⽓

常见的铁矿⽯有磁铁矿（主要成分是________ ）、⾚铁矿（主要成分是________）2、铁的锈蚀

（1）铁⽣锈的条件是：铁与O2、⽔接触（铁锈的主要成分：________）（铜⽣铜绿的条件：铜与O2、⽔、CO2接触。铜绿的化学式____________（2）防⽌铁制品⽣锈的措施：①保持铁制品表⾯的清洁、⼲燥

②表⾯涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍⾥层的铁继续与氧⽓、⽔蒸⽓反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因⽽铁锈应及时除去。⽽铝与氧⽓反应⽣成致密的氧化铝薄膜，从⽽阻⽌铝进⼀步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、⾦属资源的保护和利⽤:保护⾦属资源的途径：①防⽌⾦属腐蚀

②回收利⽤废旧⾦属③合理开采矿物④寻找⾦属的代⽤品

意义：节约⾦属资源，减少环境污染第九单元《溶液》知识点⼀、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：⼀种或⼏种物质分散到另⼀种物质⾥形成的均⼀的、稳定的__________叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均⼀性、稳定性注意：a、溶液不⼀定⽆⾊，

如CuSO4为______⾊ FeSO4为_________⾊ Fe2(SO4)3溶液为_______⾊b、溶质可以是固体、液体或⽓体；⽔是最常⽤的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：