九年级上册科学【分层测试AB卷】提高篇(B卷)
(考试范围：)
可能用到的相对质量：H-1 C-12 Na-23 Zn-65 S-32 一、选择题(每题2分，共30分)
1．一些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进展诈骗活动，为了鉴别真假黄金，以下物质无法用于鉴别的是( ) A．氯化钙溶液 B．氧气 C．稀盐酸 D．硝酸银溶液 2．以下现象或事实，可用金属活动性作出解释的是( )
①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器 A．② B．①③ C．②③ D．①②③3．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)判断，不能制得的合金是( )
金属 熔点/℃ 沸点/℃ Na 883 K 774 Al 660 2 200 Cu 1 083 2 595 Fe 1 535 2 750 A．K—Na合金 B．K—Fe合金 C．Na—Al合金 D．Fe—Cu合金 4．如右图表示镁、铜与其氧化物的质量关系。曲线不重合的原因是( )
A．镁和铜的密度不同
B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同 C．加热不充分，没有完全氧化 D．实验的误差造成
5．电影?黄金大劫案?上映后，里面用“王水〞(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水〞中形成HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生。根据以上信息，以下有关说法正确的选项是( )
①“王水〞溶解黄金是化学变化 ②金比氢活泼 ③HAuCl4中，Au的化合价为＋3价 ④可以将pH试纸伸入“王水〞中测其酸碱度 ⑤“王水〞可用铁质容器盛装 A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③
6．将等质量的镁和铁分别放入等质量、一样质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反响时间的关系如下图，以下说法错误的选项是( ) A．反响完毕后镁一定有剩余
B．反响消耗盐酸的总质量一定相等
C．0－t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．0－t2时段，参加反响的镁的质量与铁相等
7．科学家发现钛锰合金能吸收其自身体积上千倍的氢气，形成不稳定的固态氢化物，当条件改变时又会放出氢气。以下有关说法错误的选项是( )
A．钛锰合金可用于储存和运输氢气 B．钛锰合金可用于净化或提纯氢气 C．钛锰合金可用于制取氢气 D．钛锰合金吸收氢气时属于化合反响
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8．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反响过程中可能出现的现象是( ) A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 9．向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴参加稀硫酸，以下图像能正确表示对应变化关系的是( )
10．将一个不与盐酸反响的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚干净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时(忽略溶液体积的变化)，小球的位置与开场时比拟，将( )
A．上浮一些 B．不变 C．下沉一些 D．无法判断 11．向AgNO3溶液中参加一定质量Fe和Al，充分反响后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下说法正确的选项是( )
＋＋＋＋
A．滤液中一定含有Al3、Ag B．滤液中一定含有Fe2、Ag C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag
12．往盛有稀硫酸的烧杯中参加足量的氧化铜粉末，充分反响后，再向烧杯中继续参加某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图(不考虑其他因素对烧杯中物质的影响)。以下判断错误的选项是( ) A．从0到t3，烧杯中水的质量不断增加 B．t1时与t2时烧杯中物质总质量相等 C．参加的金属一定是银
D．从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反响实现
13．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加过量的Zn粉，溶液质量随反响时间变化的情况如下图。以下说法正确的选项是( ) A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上b－c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反响
＋＋
C．b点时溶液中金属离子有Zn2、Cu2，金属单质有Zn、Cu、Ag D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
14．弹簧秤下挂一重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时读数为F1。再向烧杯中参加适量的铜粉，充分搅拌并等待足够的时间后，溶液体积未变，此时读数为F2。重物与前、后溶液均不发生任何反响，对于F1和F2的相对大小，以下说法正确的选项是( ) A．无法判断 B．F1＜F2 C．F1＞F2 D．F1＝F2
15．印刷铜制电路板的“腐蚀液〞为FeCl3溶液。铁、铜均能与FeCl3溶液反响，反响方程式分别为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现( ) A．烧杯中有铜粉无铁粉 B．烧杯中有铁粉无铜粉 C．烧杯中有铁粉有铜粉 D．烧杯中无铁粉无铜粉
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二、填空题(每空1分，共16分)
16．某工厂的废水中含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，为分别回收金属银和金属铜，先向溶液中参加足量的金属铜片，充分反响后，取出铜片；再参加一定量的铁粉。请答复以下问题。
(1)参加足量的金属铜片，充分反响后，发生反响的化学方程式为 ； (2)参加一定量的铁粉后，将反响的混合物过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、枯燥，取少量滤渣向其中参加稀盐酸，没有明显现象。那么滤渣中一定含有的物质是： ① ；滤液中一定含有的离子是② 。 17．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反响规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反响：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。 ②以下化学方程式书写错误的选项是 。 A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S═2KCl+S↓
18．蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色。某课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份参加稀盐酸中，发现有大量气泡产生；另一份参加到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红。请答复：
(1)该除氧剂的主要成分是 ；失效后红褐色固体的主要成分是 。 (2)以下有关说法不正确的有 。
A．但凡能与氧气反响的固体物质均可作为食品的除氧剂 B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜 C．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D．一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是氧化钙能吸收空气中的氧气
19．某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
(1)操作Ⅰ的名称是________。
(2)参加过量A物质的化学式是________。
(3)参加适量B物质时反响的化学方程式是________________________。
20．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中参加一定质量的锌粉，反响停顿后过滤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中参加稀盐酸，有气泡冒出，那么滤渣A中一定有________；滤液B中一定有的金属离子是________；一定没有的金属离子是________。
21．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如下图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停顿加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。 (1)用化学方程式表示左端下降的原因：________________________。 (2)将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反响后取出，洗涤、枯燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒________(选填“能〞或“不能〞)再次保持水平。
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三、实验探究题(每空2分，共34分)
22．小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反响。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反响的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反响速率吗？
(1)他们先进展如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是________。他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是___________________。 (2)在6支试管中分别参加2颗大小形状都一样的锌粒，倒入等质
量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进展实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下： 试管 CuSO4溶液/毫升 水/毫升 收集H2所用的时间/秒 A 0 4 348 B 246 C 1 3 190 D V1 165 E 2 V2 230 F 4 0 360 ①试管D中参加水的体积V1＝________________毫升；
②由上表可得出，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反响速率影响的变化趋势是______________________。
23．小龙同学家新买了水龙头，从说明书上了解到水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序表里没有铬，为了解铬、铝、铜在金属活动性顺序，进展如下探究实验活动。
【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中外表能形成抗腐蚀的致密氧化膜．能与稀硫酸反响生成蓝色硫酸亚铬(CrSO4)溶液
【实验预测】三种金属的活动性顺序的相对关系：①Cr、Al、Cu ②Al、Cr、Cu ③Al、Cu、Cr
【实验过程】取大小一样的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【答复以下问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是 。
(2)小松同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。
【总结归纳】比拟金属活动性强弱的方法有： 。 24．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
(1)用如下图实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全一样的干净铁片)： ①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 (选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 的环境中是否更容易锈蚀。 ③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织构造发生变化，从而引起 的变化。
(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属外表产生气泡的快慢〞为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学
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认为这种方案不够合理，理由是 。
(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反响后过滤，所得固体中一定含有的物质是 ，且反响后溶液质量 (选填“增大〞“减小〞或“不变〞)。
25．镁带在空气中放置几十天后外表变黑，有人认为这是镁与氧气反响生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果．为此，小柯进展了如下探究；将如下图的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象。
(1)两个装置所盛放的液体分别是 和水。
(2)几十天以后，两个装置中的镁带外表都未变黑，于是小柯猜测，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜测成立，那么取黑色物质参加足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？ 。
26．某同学为比拟镁和铝的金属活动性强弱，将两块外表积一样并除去氧化膜的镁条、铝条
分别与一样体积、一样质量分数的稀硫酸反响，测定两种金属与稀硫酸反响得到一样体积氢气所需要的时间。
(1)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。
(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 (填字母编号)。 A、读数时视线与凹液面最低处相平
B、读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C、保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 四、解答题(每题10分，共20分) 27．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反响实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．为了进一步研究做了如下实验：
①取 Fe粉放入一定量的CuSO4中，反响完成后，滤出固体，洗涤、枯燥后称量，固体质量为。
②将固体与一定质量分数的稀盐酸充分反响，消耗盐酸，根据实验绘制反响产生氢气的
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质量与反响时间的关系见图。求：
(1)稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反响的Fe的质量。 (2)与CuSO4反响的Fe的质量。
(3)与CuSO4反响的Fe的质量及与盐酸反响的Fe的质量之和 (选填“＞〞、“＜〞或“=〞)。对此结果作出你的解释 。
28．某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反响。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除外表含有氧化镁外，没有其他杂质)。 (1)当稀硫酸的质量为70g，产生氢气的质量为________g。
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气
________________________________________________________________________。 (3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)。
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