封丘县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列说法不正确的是（ ）

A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气

B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点 D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应

2． 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

3． 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是

A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈

B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 4． 【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

｜CH3

5． 下列说法不正确的是 ．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

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C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子 D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物

6． 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂 C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂 D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂 7． 【2017新课标2卷】下列说法错误的是（ ） A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣ C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣

D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+ 9． 下列有关图示实验的说法正确的是（ ）

A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝 B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连 C. ③装置中电子由b极流向a极

D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全 D. 氨水应密闭保存，放置低温处

11．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是： ．．．

A．回收水性电解液可制取锂 B．可将有机电解液改为水溶液

C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH

12．【乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ） A．②⑤的反应类型相同 B．⑥⑦的反应类型不同 C．④与其他8个反应的类型都不同 D．①③⑧属于同一种反应类型 13．下列说法正确的是（ ）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 14．下列说法正确的是（ ）

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

15．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）

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选项 分子式 类别 A C4H8Cl2 含氯化合物 B C5H10O2 羧酸 C C4H8O2 酯 D C9H12 含有苯环的烃

A．A B．B C．C D．D

16．25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．Ka（HY）的数量级约为10

-3

B．a点c（X-）>b点c（Y-）

D．pH=7时,两种反应后的溶液中c（Y- ）>c（X-）

C．HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O 醇，该羧酸的分子式为（ ）

17．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

18．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）

A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X） B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5 C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1 D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

19．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ） A．羽绒被 B．有机玻璃 C．面巾纸 D．涤纶布

20．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）

A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

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B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O

二、填空题

21．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：

CHO2+ NaOHCH2OH+COONa

主反应：副反应：2

COONa+ HClCHO+O2COOHCOOH+ NaCl

2

主要物料的物理常数如下表： 名称 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 乙醚 实验步骤：

分子量 106 122 108 74 性状 无色液体 无色晶体 无色液体 无色液体。 相对密度 1.04 1.27 1.04 0.71 沸点 179 249 205 35 溶解度 水 0.21g 不溶 乙醚 66g -- 微溶 易溶 微溶 易溶 （g·cm-3） （℃） （1）仪器A的作用是 。

（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 、 。 洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。 ②洗涤操作在 中进行。

a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至 （填现象）时说明杂质已被除尽。 （4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是 。

（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是 。

22．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

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反应I：4NH3（g） +5O2（g）反应 II：4NH3（g）+3O2（g）（1）

4NO（g） +6H2O（g） △H=―905.0 kJ·molˉ1 2N2（g） +6H2O（g） △H 化学键 H—O O=O N≡N N—H 496 942 391 键能kJ·molˉ1 463 △H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡 C．当容器内

nNOnNH3=1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ （填“ I ”或“ II”）。 ② 520℃时，4NH3（g）+5O2

要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________ A．使用催化剂Pt/Ru B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．降低反应温度

（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

4NO（g） +6H2O（g）的平衡常数K=____________________________ （不

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

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②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

23．0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答： （1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。 （4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。 24．根据以下事实把结论填在横线上：

（1）葡萄糖与镁粉在隔绝空气条件下加热，生成H2、MgO、焦碳，说明葡萄糖由________元素组成。 （2）葡萄糖有与乙酸作用生成五醋酸葡萄酯，说明葡萄糖分子含___基； （3）据此葡萄糖的结构简式为________________________________。 （4）说明葡萄糖属于糖类的依据是________。 A．烃的含氧衍生物

B．有无甜味

D．多羟基醛

C．分子组成符合Cn（H2O）m （5）因葡萄糖________，故它是单糖。

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封丘县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参） 一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 B 2 C 12 C 3 D 13 D 4 A 14 D 5 A 15 A 6 D 16 B 7 C 17 A 8 D 18 A 9 D 19 A 10 B 20 D 二、填空题 21．

（1）冷凝回流 1分

（2）205℃ 1分 抽滤（过滤、减压过滤）1分

（3）①苯甲醛 1分 苯甲酸 1分 ②d 1分 ③无气泡生成 2分 （4）67.9% 2分

0.240.96+-2-+

22．△H=―1260kJ·molˉ A I E 碱 SO c（NH）>c（HSO）>c（SO）>c（H）=c2433450.41.451

（OH-）

23．C4H8 42 100.8 nCH2＝CHCH2CH3

24． （1）C H O （2）醛基

+ HCl→

（3）CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO （4）D

（5）无法再水解

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