2019年高考化学二轮复习专题25化学实验选择题练习

1．下列化学实验操作正确的是( )

A．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

－

B．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液中一定含有SO24

C．将8 g NaOH固体溶于100 mL水配成2 mol·L－1的NaOH溶液

D．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，与标准比色卡对照 【答案】A

2．下列关于实验基本操作的说法错误的是( )

A．玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下 B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大 C．将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起 D．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀清洗 【答案】B

【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下，A项正确；环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则会有热量损失，测量出的中和热数值偏小，B项错误；玻璃导管蘸水后，有利于插入橡皮导管中，C项正确；稀能溶解银，可以用稀清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银，D项正确。

3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

选项 A 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象 石灰水变浑浊 铁片不溶解 溶液颜色不变 溶液变浑浊 结论 －该溶液中一定含有CO23 B 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 该食盐中一定没有添加IO3 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 C D

1

【答案】D

－－2－

【解析】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有CO23、HCO3或SO3、－HSO3，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇IO3

不发生变化，该食盐中可能含有IO3，错误；D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。

4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( )

选项 A 操作和现象 将少量溴水加入I溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象 强酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，静置后加入SCN溶液，溶液变红 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可D 知： pH(NaF)＜pH(CH3COONa)

【答案】A

酸性：HF＞CH3COOH 结论 氧化性：Br2＞I2 B 常温下，铝不与浓HNO3反应 C －3＋溶液中一定含有SO24和Fe 5．下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是( )

2

【答案】D

【解析】A项，缺少浓硫酸作催化剂；B项，左池Fe和FeCl3直接发生氧化还原反应，不能构成原电池；C项，碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊；D装置形成了封闭体系，用手捂住烧瓶，装置内气体受热压强增大，使玻璃导管内形成一段水柱，证明气密性良好，故D项正确。 6．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )

选项 操作 现象 蔗糖变成疏松多孔的海A 向蔗糖中加入浓硫酸 绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 向盛有H2O2溶液的试管B 中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡， 随后有红褐色沉淀生成 结论 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 浓具有强氧化性，C 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓中 向等浓度的Cl、I混合液中逐滴滴加AgNO3溶液 无明显现象 常温下， 铝被浓钝化 D

【答案】B

先出现黄色沉淀 sp(AgCl)> (AgI) sp7．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )

3

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加SCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2样品在加入盐酸前已氧化变质

C．在食盐试样中依次加入盐酸和I溶液、淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有IO3

D．某溶液中加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不消失，可确定该溶液中有Cl－存在 【答案】C

【解析】进行焰色反应时，火焰呈黄色，说明溶液中存在Na＋，则该溶液可能为钠盐溶液或NaOH溶液，

2＋3＋

A项错误；酸性条件下，NO－3能将Fe氧化为Fe，B项错误；IO3在酸性条件下能将I氧化为碘单质，－＋碘单质遇淀粉变蓝，故说明食盐试样中可能含有IO3，C项正确；SO24与Ag反应也能生成不溶于稀盐酸

的白色沉淀，故不能确定该溶液中有Cl－存在，D项错误。 8．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是( )

实验 实验内容 试剂 现象和结论 产生无色无味气体，能① 鉴别2CO3和Na2SO3 盐酸、澄清石灰水 使澄清石灰水变浑浊的是2CO3 ② 鉴别NO2和Br2蒸气 除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 湿润的淀粉­I试纸 试纸变蓝色的是Br2蒸气 调节溶液的pH为3.7，再过滤 产生白色沉淀，然后白氨水 色沉淀消失的是AlCl3溶液 ③ 碳酸钙 ④

A．①③ C．②④ 【答案】A

【解析】二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳为无色无味的气体，二氧化硫为有刺激性气味的气体，①正确；NO2和Br2蒸气都具有强氧化性，均可以使湿润的淀粉­I试纸变蓝，用此法不能鉴别NO2和Br2蒸气，②错误；碳酸钙消耗氯化铁水解产生的H＋，使氯化铁的水解平衡向右移动，从

B．①②③ D．①②③④

4

而生成氢氧化铁沉淀，③正确；AlCl3溶液和MgCl2溶液与氨水反应都产生白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，④错误。

9．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是( ) A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分

B．往溶液中通入二氧化碳气体，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3 C．常温时用pH试纸检验，若溶液的pH＝7，则固体M一定是Na2SO4

D．往溶液中加入稀酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4 【答案】D

字样(如图所量固体M配

10．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是( )

选项 A B C D

【答案】B

【解析】用饱和食盐水除去的是HCl，A项错误；用无水硫酸铜粉末可检验C2H5OH中的H2O，加入生石灰，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，再通过蒸馏即可得到C2H5OH，从而将C2H5OH中的H2O除去，B项正确；CO2可与Na2CO3溶液反应，除去CO2中的SO2，应用饱和NaHCO3溶液，C项错误；直接加热会导致NH4Cl分解，D项错误。

11．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，

物质及其杂质 检验试剂 湿润的淀 粉I试纸 无水硫酸铜粉末 品红溶液 淀粉溶液 除杂试剂 饱和 食盐水 生石灰 饱和碳酸钠溶液 无 除杂方法 HCl(Cl2) C2H5OH(H2O) CO2(SO2) NH4Cl(I2) 洗气 蒸馏 洗气 加热 5

不正确的是( )

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 【答案】C

12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )

选项 A B 试剂 亚硫酸钠、硫酸 浓盐酸、浓硫酸 试纸或试液 品红溶液 湿润蓝色石蕊试纸 湿润淀粉碘化钾试纸 湿润红色石蕊试纸 变蓝色 NH3为碱性气体 变蓝色 Cl2具有氧化性 现象 褪色 变红色 结论 SO2具有还原性 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 D

【答案】A

浓氨水、生石灰 【解析】SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性，A项错误；HCl为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl气体变红，B项正确；湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2将I氧化为I2，C项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，D项正确。

13．下列设计的实验方案能达到相应的实验目的的是( )

6

选项 实验目的 实验方案 用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1 mL 1 mol·L－1A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀后，滴加SCN溶液，观察溶液是否变红 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 向2 mL 0.1 mol·L－1银溶液中加C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 入1 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol·L－1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

【答案】C

14．用如图所示实验装置进行下列实验，不能达到实验目的的是( )

选项 固体a 溶液b(足量) 浓 浓盐酸 稀盐酸 溶液c 实验目的 验证该反应生成NO2 验证该反应生成Cl2 验证该反应生成CO2 A B C Cu MnO2 CaCO3 NaOH溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 7

D

【答案】B

Na2SO3 浓硫酸 品红溶液 验证该反应生成SO2 15．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是( )

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸 B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加 【答案】D

【解析】A项，NaClO溶液有强氧化性、漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应用pH计测定，错误；B项，容量瓶不能直接配制溶液，错误；C项，由于反应后浓硫酸有剩余，故应将混合液冷却后倒入水中，错误；D项，必须完全冷却后再补加碎瓷片，如趁热补加，会暴沸，正确。 16．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( )

选项 A 实验操作及现象 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大 向CH2===CHCH2OH中滴加酸性MnO4溶液，酸性MnO4溶液紫红色褪去 将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不C 再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·LCuSO4溶液，－1结论 非金属性：S＞C CH2===CHCH2OH中含有碳碳双键 同温下，sp[Mg(OH)2]＞spB 沉淀变为浅蓝色 D 将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色 [Cu(OH)2] 该化合物一定是钾盐 8

【答案】C

9