2019年高考化学选择题百题精练专题05化学实验(含解析)

专题五 化学实验

1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是

A．附有银镜的试管用稀清洗

B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗

C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗 D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗 【答案】A 【解析】 【详解】

A.银单质与稀反应生成银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确； B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；

C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；

D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。 答案选A。 【点睛】

本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。 2．下列有关实验操作的叙述合理的是

A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿 B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe 【答案】A 【解析】 【详解】

A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；

B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；

D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。

2+

故选A。 【点睛】

本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。 3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是 选项 实验器材 A B C D 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】

A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；

B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；

C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；

D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。 答案选D。

4．下列对实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 A 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓解释 溶液凹液面最低处高于刻度线 B．B

C．C

相应实验 配制100mL1.00mol /L NaCl溶液 中和反应反应热的测定 实验测定酸碱滴定曲线 钾在空气中燃烧 D．D

度偏低 用标准银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴B 定管中 向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠C 溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 漂白粉在空气中转化为碳酸钙能D 长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗 溶于盐酸 A．A 【答案】C 【解析】 【分析】

A. 考虑定容操作不当对浓度的影响； B. 银见光易分解；

C. 氯化镁与氢氧化钠反应时，氢氧化钠过量，自由移动的氢氧根离子会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀；

D. 长时间存放的漂白粉会变质。 【详解】

A. 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据c = 可知，最终会使所配溶液浓度偏低，故A项正确；

B. 银见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，做标准液时要放在棕色滴定管中进行滴定实验，故B项正确；

C. 10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液发生反应，其离子方程式为：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓,镁离子与氢氧根离子按物质的量为1:2反应，则反应后氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，而不是沉淀的转化，因此，不能通过比较其溶度积的大小来解释该现象，故C项错误；

D. 长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应，其化学方程式为：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的碳酸钙沉淀易溶于稀盐酸中，故D项正确；

B．B

C．C

D．D

Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ] 银见光分解

答案选C。

5．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和水的混合物 分液漏斗、烧杯 B 鉴别 NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四瓶无色溶液 试管、胶头滴管 常温下，用pH =13的NaOH溶液配制100mL、pH=12的NaOHC 溶液 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、D 用MnO2固体和浓盐酸反应制备并收集Cl2 烧杯 A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B 【解析】 【详解】

A、乙醇和水任意比例混合，一般采用蒸馏的方法进行分离，不能通过的分液方法进行分离，故A不符合题意；

B、将Al2(SO4)3滴加到NaOH溶液中，先发生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，然后发生Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，一段时间后出现沉淀，Al2(SO4)3滴加到Na2CO3溶液中发生双水解反应，2Al3＋＋3CO32

－

＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，出现沉淀和气泡，硫酸铝滴加到KNO3溶液，无现象，能够鉴别，故B符

合题意；

C、配制100mLpH=12的NaOH溶液，应用量筒量取pH=12的NaOH溶液，缺少量筒，不能完成实验，故C不符合题意；

D、MnO2与浓盐酸反应，需要加热，所给仪器中缺少酒精灯，不能完成实验，故D不符合题意。 答案选B。

6．下列实验目的、实验操作及推论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及推论

用酸式滴定管量取25.00mL 18.4mol/L硫酸，加入250mL容A 配制1.84mol/L的硫酸 量瓶中，加水定容至刻度线 用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分B 检验淀粉分子的直径 子的直径大于10-7m 检验某无色溶液中是否含有C I- D A．A 【答案】C 【解析】 【详解】

A.浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，A错误； B.淀粉溶液为胶体，淀粉分子直径小于10-7m，B错误；

C.原溶液是无色的，可确定溶液中无碘单质，向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化碳，振荡后静置，看到下层液体呈紫色，说明发生了反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可确定原溶液中含有I-，C正确； D.SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2混合，发生复分解反应产生BaSO3沉淀和NH4Cl，二氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质，没有表现还原性，因此不能证明SO2具有还原性，D错误； 故合理选项是C。

7．工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬

证明二氧化硫具有还原性 B．B

下层呈紫色，可确定原溶液中含有I- 将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成 C．C

D．D

向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 下列说法不正确的是

A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成 B．蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热 C．为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】

A.柠檬烯不溶于水,密度比水小，因此当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成,故A项正确;B.蒸馏结束后,为防止倒吸,先把乙中的导气管从溶液中移山,再停止加热,故B项正确;C.长玻管可作安全管，平衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸，温度计在甲装置中没啥作用,故C项错误;D.因为得到的精油中含有其它成分，所以要想得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的,故D项正确。答案：C。

8．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 B．按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等 C．用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 D．用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】C 【解析】

【分析】

A、直接蒸干AlCl3饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移； B、H2密度比空气小，NO易与空气中氧气反应； C、CCl4的密度比水大；

D、Cl2能和NaBr、KI发生置换反应生成Br2、I2。 【详解】

A项、AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCl3饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCl3，故A错误； B项、H2密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，NO易与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；

C项、CCl4的密度比水大，分离CCl4萃取碘水后的有机层在下层，水层在上层，与图中装置分层现象相符，故C正确；

D项、通入的Cl2能和NaBr、KI发生置换反应生成Br2、I2，无法确认Br2是否和KI反应，所以不能比较Br2和I2的非金属性强弱，故D错误。 故选C。

9．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁

矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法错误的是（ ）

A．步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2 B．步擦Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe还原为Fe C．步骤Ⅲ中可选用稀调节溶液的pH D．从滤液C中回收的主要物质可作氮肥 【答案】C 【解析】

3+

2+

【分析】

在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液中加入过量铁粉将Fe还原为Fe，可加入氨水调节溶液至5~6.5，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO3，经高温煅烧可得Fe2O3，滤液C为铵盐，可作为氮肥施用，以此分析解答。 【详解】

A. SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，故A正确； B. 滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故B正确；

C. 稀具有氧化性，可将亚铁离子氧化，所以调节溶液的pH不能用稀，可加入氨水调节溶液至5~6.5，故C错误；

D. 滤液为铵盐溶液，可作为氮肥施用，故D正确。 答案选C。

10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入1滴A KSCN 溶液，再滴加溴水 B 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液C 中逐滴加入银溶液 D A．A 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液，再滴加溴水，开始无明显现象，后溶液变红，说明发生了反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，氧化性：氧化剂>氧化产物，故A正确；

B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，说明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯具有还原性，故B正确；

将苯加入橙色的溴水中震荡并静置 B．B

C．C

下层液体几乎无色 D．D

苯与Br2发生了取代反应 生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 红 溶液褪色并产生黑色沉淀 乙烯具有还原性 现象 开始无明显现象。后溶液变氧化性：Br2＞Fe3+ 结论 3+

2+

C.向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入银溶液，生成黄色沉淀为AgI，溶解度小的先沉淀，AgCl和AgI组成相似，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C正确；

D．将苯加入橙色的溴水中震荡并静置，溴在苯中比在水中溶解度大，且苯的密度比水小，溶液分层，下层液体几乎无色，发生的过程是萃取，没有发生取代反应，故D错误。 答案选D。

11．下列实验操作能达到实验目的的是()

A．制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液 B．为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏 C．用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体

D．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 【答案】B 【解析】 【详解】

A.NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀，应在沸腾水中加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误； B.生石灰与水反应，起到吸水的作用，乙醇和水沸点不同，然后用蒸馏的方法可得到较为纯净的乙醇，故B正确；

C.瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故C错误；

D.溶液与胶体均可透过滤纸，则不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故D错误。 故选B。

12．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

Na2SiO3+CO2↑，会腐

下列叙述错误的是（ ）

A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2 B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

C．与加入锌粉反应的离子为Cu、H

D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO 【答案】D 【解析】 【分析】

利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收 Cu并制备ZnO，电池铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌粉反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。 【详解】

A．酸性条件下，通入氧气可把铜氧化生成硫酸铜，故A正确；

B．铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，H2O2受热分解，可除去溶液中过量的H2O2，故B正确；

C．固体溶解中溶液中存在Cu2＋、H＋，二者都与锌反应，故C正确；

D．滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高温灼烧时硫酸锌分解而硫酸钠，故不能得到纯净的ZnO，故D错误。 故选D。 【点睛】

本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，解题关键：明确制备流程，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，易错点A，酸性条件下，通入氧气可把铜氧化生成硫酸铜。 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实验操作 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 向溶液X中滴加稀盐酸，将产生的气体通入B 澄清石灰水中 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃C 取 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷没有砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄CCl4层无色 Fe2+的还原性强于Br- 石灰水变浑浊 原溶液中一定含有CO32- 实验现象 有白色沉淀生成 结论 BaSO3难溶于酸 2++

却后再加入新制Cu(OH)2，加热 A．A 【答案】C 【解析】 【分析】

A.酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42- ； B. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫； C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2； D.没有调节溶液至碱性。 【详解】

B．B

C．C

D．D

糖 A.酸性条件下NO3与SO2发生氧化还原反应生成SO4，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，选项A错误； B. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，选项B错误；

C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2，氯水与Fe发生氧化还原反应，则Fe2+的还原性强于Br-，选项C正确；

D.检验葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，而淀粉溶液中加入稀H2SO4，反应后的溶液呈酸性，选项D错误。 答案选C。

14．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

2+

-2-

下列推断不正确的是 ．．．A．无色溶液B的pH≥7

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3 C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 【答案】C 【解析】

【分析】

白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu，但结合固体C加过量，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。 【详解】

A.无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO3和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A项正确； B.白色固体F难溶于，说明F为H2SiO3，B项正确；

C.固体C加入得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误； D.检验Cl-可用酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。 故答案选C。

15．利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目

的的是

2-2+

A．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体 B．浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气

C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO3 D．浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 【答案】A 【解析】 【详解】

A、浓盐酸加入到浓硫酸中，因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸中溶剂水会减少，溶质HCl会挥发出来，同时温度升高，HCl的溶解度降低，也促进HCl的挥发，故A正确；

2—

B、浓盐酸、二氧化锰反应制备氯气需要加热，故B错误； C. CO3、HCO3都能与硫酸反应放出二氧化碳，故C错误；

D、盐酸具有挥发性，②中挥发出的氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故D错误。答案选A。

2—

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