2019年高考化学专题25化学实验选择题考点专练25

1．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

序号 实验操作 向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段A 时间后，再加入新制氢氧化铜溶液并煮沸 取少量铝热剂溶于足量稀后，再滴加B 铁溶液 向KI溶液中滴加少量新制氯水混合后，C 加入苯，震荡，静置 D 【答案】D

蘸去浓氨水的玻璃棒靠近X溶液 有白烟产生 X可能有浓 下层溶液显紫红色 氧化剂：Cl2＞I2 有蓝色沉淀出现 铝热剂中一定有FeO 生成砖红色沉淀 解，产物中有葡萄糖 实验现象 解释或结论 淀粉在酸性条件可水2．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是

A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B．碎瓷片加快了石蜡油的分解

C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 【答案】C

3．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色 【答案】D

4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 实验 向浓HNO3 中加入炭粉并加热，产生的现象 有红棕色气体产生，石灰水结论 A 气体通入少量澄清石灰水中 B C 向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇 向溴水中加入苯，充分振荡、静置 向FeCl3 和BaCl2 混合溶液中通入足D 量SO2

【答案】B

淀生成 变浑浊 溶液褪色 水层几乎无色 溶液变为浅绿色且有白色沉有NO2 和CO2 产生 乙醇具有还原性 苯与溴发生了反应 Fe3+被还原为Fe，白色沉淀为BaSO3 2+【解析】A.由于碳与浓HNO3反应生成NO2，NO2与水反应生成，故不能观察到石灰水变浑浊，故A错误；B.向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有还原性，故B正确；C.向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的Br2转移到苯中了，发生了萃取，故C错误；D.向FeCl3 和BaCl2 混合溶液中通入足量SO2，Fe与其发生反应，产生SO4，SO4再与Ba产生白色沉淀，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，产生白色沉淀，Fe被还原为Fe，白色沉淀为BaSO4，故D错误。 5．下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是 选项 操作 向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴常温下，Ksp（AgCl）>KspA 加0.1mL0.01 mol·L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液 －13+

2+

3+

2-2-2+

现象 结论 出现黄色沉淀 （AgI） 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和B CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C. 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe 2＋有白色沉淀生D 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 成

【答案】D

[Al(OH)4]结合H的能力比CO3强 2--+6．下列关于化学实验的现象和结论均正确的是 选项 操作 取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，A 再滴加KSCN溶液 实验室制取乙酸乙酯完成后，向B 反应容器中加NaHCO3溶液 向蔗糖中加入浓硫酸并将所得气C 体通入紫色石蕊试液 将一小块钠投入装有无水乙醇的D 试管中

【答案】D

有气泡产生 醇 褪色 钠沉入试管底部且表面性的酸性气体 钠能与无水乙醇反应且密度大于乙紫色石蕊试液先变红后蔗糖与浓硫酸反应产生了具有漂白试管中产生气泡 乙酸有剩余 溶液变红 Fe(NO3)2样品已经变质 现象 结论 7．下列有关实验原理或操作正确的是

图 1 图 2

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2 B．实验室制备氢氧化铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水 C．可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液

D．配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g 【答案】B

【解析】A.实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；B.氨水为弱碱，生成的氢氧化铝与氨水不反应，所以实验室可用硫酸铝溶液与稀氨水反应制取氢氧化铝，故B正确；C.碘单质溶于四氯化碳，无法通过过滤的方法分离，应该用蒸馏方法进行分离，故C错误；D.托盘天平的精确度为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85gNaCl，只能称量5.9g氯化钠，故D错误。 卫星系统第15、16 号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备 NH4ClO4 的工艺流

程如下：

下列说法错误的是

A．NH4ClO4 属于离子化合物 B．溶解度： NaClO4＞ NH4ClO4

C．电解 NaClO3 溶液时阳极反应式为 ClO3＋H2O2e-=C1O4＋2H D．该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl 【答案】D

-－

-+

9．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 选项 操作和现象 常温下，测得饱和Na2S溶液的pH大于饱和Na2CO3A. 溶液 向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体B. 直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色C. 变浅 向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，D. 分层，且上层溶液至紫色

【答案】C

CC14可作为碘的萃取剂 Na2CO3溶液中存在水解平衡 证明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化 常温下水解程度：S>CO3 2-2-结论 10．如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是 选项 A ① 浓盐酸 ② 二氧化锰 预测现象 产生黄绿色气体 B C D

稀盐酸 浓 稀 饱和碳酸钠溶液 用砂纸打磨过的铝条 铜片 立即产生大量气泡 无明显现象 产生大量红棕色气体 【答案】C

【解析】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，常温下不反应，故A错误；B．先发生盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故B错误；C．常温下，Al遇浓发生钝化，则现象合理，故C正确；D．稀与铜反应生成NO气体，不是红棕色的NO2气体，则现象不合理，故D错误。

13．利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备NH3

B．用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁 C．用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O 【答案】D

14．下列行为不符合安全要求的是

A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 【答案】C

【解析】A．酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭，故A不符合题意；B．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，故B不符合题意；C．氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故C符合题意；D．由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故D不符合题意。

17．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是：

A．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 B．步骤I中减少的3 g固体一定是混合物 C．步骤II中质量减少的物质一定是Cu

D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 【答案】A

18．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是：

A．实验时需先点燃E处的酒精灯

B．二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、H2S、HCl C．C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 D．G中可收集到纯净的产品 【答案】C

19．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）

D．实验室制取硝基A．实验室制取溴苯 B．实验室制取乙酸乙酯 C．石油分馏 苯

【答案】A

【解析】A．实验室用铁作催化剂，用液溴和苯制取溴苯，溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr极易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正确；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，蒸气中含有乙醇、乙酸，乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应，如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，故B错误；C．蒸馏时，温度计测量蒸气的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水的水流方向是低进高出，故C错误；D．制取硝基苯用水浴加热，应控制温度范围是55℃～60℃，故D错误。 考点：考查盐的水解及应用的知识。 22．下列图示实验正确的是

【答案】D

23．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

【答案】C

【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。

24．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）

①中实验 ②中现象 A B C D 【答案】A

25．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 A 实验目的 分离Br2和CCl4混合物 主要仪器 分液漏斗、烧杯 试剂 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 铁粉与水蒸气加热 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物 NaHCO3固体受热分解 石蜡油在碎瓷片上受热分解 肥皂水冒泡 酚酞溶液变红 澄清石灰水变浑浊 Br2的CCl4溶液褪色 B C D

鉴别葡萄糖和蔗糖 实验室制取H2 测定NaOH溶液浓度 试管、烧杯、酒精灯 试管、带导管的橡皮塞 滴定管、锥形瓶、烧杯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 锌粒、稀HNO3 NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 【答案】B

【解析】A、溴易溶于四氯化碳，无法用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法，故A错误；B、葡萄糖中含醛基，而蔗糖中没有，所以可以用银氨溶液检验醛基的存在，故B正确；C、具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，故C错误；D、滴定实验中需要指示剂，而所给的试剂中没有，故D错误。