溶液的酸碱性与pH

溶液的酸碱性与pH计算

一、电解质部分

1、如何区分电解质与非电解质？

达标练习

1．下列说法正确的是( )

A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 2. 某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ） A. 弱电解质 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 不能确定其类型 3. 下列叙述中正确的是（ ）

A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质

D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 4. 下列叙述正确的是( )

A. 液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质 C. 铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质

D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质 5. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )

A. NaOH B. SO3 C. NaHCO3 D. H2SO4

6、a、铁片b、NaCl c、氨水d、醋酸e、酒精f、盐酸g、浓H2SO4 h、KOH i、蔗糖j、H2S，k 、硫酸溶液 L、SO2 m 、KNO3(熔融) 其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。其中能够导电的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。 二、溶液的酸碱性判断： 知识回顾：

1、判断溶液酸碱性的实质是什么？

2、温度升高，Kw 怎样变化？为什么？PH=7是中性吗？

1

2012年11月29日星期四

达标练习

1．313 K时，水的KW＝3.0×10

－14

＋

－7

－1

，则在313 K时，c(H)＝1.0×10 mol·L的溶液( )

D．无法判断

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 3．下列说法正确的是( )

A．pH＝7的溶液一定显中性 B．pH＝6的溶液一定显酸性

C．c(H)＜c(OH)的溶液一定显碱性 D．c(OH)＝1×10 mol/L的溶液一定显酸性 4．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此可知( )

①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 A．①③ B．②④ C．①④ 5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 6．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )

A.[H+]很小的溶液一定呈碱性 B.PH=7的溶液一定呈中性

C.C(OH)= [H+]的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 7. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是( )

A．pH = 11的溶液 B．[OH] = 0.12 mol/L的溶液 C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．[H+] = 1×10

－10

-＋

－

－

－6

D．②③

mol/L的溶液

8．下列说法正确的是 （ ） A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大 B. 纯水中[H]与[OH]的乘积一定等于1×10

+

-6

14

C. 某水溶液中只要[H+]＝[OH]，则一定是中性的 D．某水溶液中只要[H+]＝10，则一定是酸性的 三、离子浓度及PH的计算： PH值计算的一般思路是什么？

1、酸溶液的PH值 2、碱溶液的PH值 3、混合液的PH值

A、酸与酸混合后的溶液PH值

B、碱与碱混合后的溶液PH值

2

2012年11月29日星期四

C、酸与碱混合后的溶液PH值 例题

1．将pH＝8和pH＝10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于( ) A、 (10＋10

－4－8

－10

＋

－8

－10

)×1/2 mol/L B．(10＋10

－10

) mol/L

C．(1×10＋5×10) mol/L D．2×10

－10

mol/L

2．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为( ) A．3.5 B．3 C．7

D．2.3

3．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（ ） A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 达标练习

1．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( ) A．11∶1

B．9∶1 C．1∶11

＋

－12

D．1∶9

2．25℃时，某溶液由水电离出的c(H)＝1×10A．13 B．7 C．6

mol/L，则该溶液的pH可能为( ) D．2

3．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( ) A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释

C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液 6．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H)＝10述不正确的是( )

A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液可能呈碱性 C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为13

7.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH（ ） A 7.2 B、 8 C 、6 D、 无法判断 二、综合题部分

1．25℃时，将25 mL 12 mol/L的盐酸与100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的pH是______，其中由水电离产生的c(H)是________。

2．(2012·湖南师大附中模拟)(1)25℃时，0.05 mol·LH2SO4溶液的pH＝_______，有水电离产生的c(H)＝________。;0．01 mol·L NaOH溶液的pH＝________； (2)某温度下纯水中的c(H)＝2×10 mol·L，则此时溶液中的c(OH)＝________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)＝5×10 mol·L，则此时溶液中由水电离产生的

＋

－4

－1

＋

－7

－1

－

＋

－1

－1＋

＋

－13

－1

mol·L，下列有关溶、液的叙

c(H＋)＝________。

3

2012年11月29日星期四

（注意：上辅导班的同学也要做完以下题目：）

3．(实验题)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。

(1)你支持____(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是__ 。 (2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是__________________________________（提示：加水稀释能促进醋酸的电离平衡右移）。 (3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_____(填“能”或“不能”)区分0.1 mol/L

＋

的硫酸和0.01 mol/L的硫酸．若能，简述操作过程。_ ______________ _______ _ ①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸 4．(2012·青州高二检测)下表是不同温度下水的离子积数： 试回答以下问题：

温度/℃ 水的离子积KW －14

25 1×10－14t1 t2 1×10－12a (1)若252－

(填“>”、“<”或“＝”)，作此判断的理由是

－4

－1

_____________________________ _______________________ (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO4)＝5×10 mol·L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)＝________。

(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH的浓度为________。

(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。 5．(2011·临沂高二期末)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为____(填“A”或“B”)，请说明理____ _____________________________。 (2)25℃时，将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为______。

(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关______

4

－

＋

－

2012年11月29日星期四

参

综合题

3解析：(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但中性溶液的pH无影响。

(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液pH的影响更大，因弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近未稀释时的离子浓度。

(3)0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。 答案：(1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差

(2)盐酸 原因是在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)的变化比盐酸小，误差较小(3)能 用玻璃棒分别醮取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol/L的硫酸

0.025×12－0.100×2＋

1解析：c(H)余＝＝0.1 (mol/L)，

1

＋

所以pH＝－lgc(H)＝－lg0.1＝1。

－14

1×10＋－－13

该溶液中c(H)水＝c(OH)＝ mol/L。 －1 mol/L＝1×10

1×10

－13

答案：1 1×10 mol/L

2解析：(1)0.05 mol·LH2SO4溶液中：

－1

＋

＋

c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，pH＝1。

0．01 mol·LNaOH溶液中，c(OH)＝0.01 mol·L，

－14

KW1×10＋－12－1

c(H)＝＝＝10 mol·L， －

cOH0.01

＋－－7－1

pH＝12。(2)纯水中，c(H)＝c(OH)＝2×10 mol·L， 此温度下KW＝4×10

＋

－14

－1

－

－1

。

－4

－1

加入稀盐酸，c(H)＝5×10 mol·L，则

－14

4×10－－1－11－1

c(OH)＝＝8×10 mol·L。 －4 mol·L

5×10

－7－1－11－1

答案：(1)1 12(2)2×10 mol·L 8×10 mol·L

4解析：(1)升温，KW变大。(2)c(SO4)＝5×10 mol·L，则c(Na)＝2c(SO4)＝1×10

－3

2－

－4

－1

＋

2－

mol·L，稀释10倍，则c(Na)＝1×10 mol·L。25℃时Na2SO4溶液中c(OH)

－7

－1

－7

－1

＋

－

3

－1＋－4－1－

＝1×10 mol·L，稀释10倍后仍然为1×10 mol·L，则c(Na)∶c(OH)＝10∶1。 (3)pH＝10的NaOH溶液c(H)＝10

＋

＋

－10

mol·L，NaOH溶液中c(H)来于水的电离，水电

－1＋

离出H的同时也电离出等量的OH。

5

－

2012年11月29日星期四

(4)t2℃时，pH＝2，说明溶液为酸性，酸过量。t2℃时，pH＝11的NaOH溶液，

0.1×V2－0.1×V1

c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则＝0.01，

V1＋V2

V19解得：＝。

V211

答案：(1)> 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大 (2)1 000∶1(3)1×10

－10

mol·L (4)9∶11

－1

5解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图象中A、B曲线变化情况可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H)、c(OH)变小。 (2)25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即n(OH)＝n(H)，则V(NaOH)×10 mol·L＝V(H2SO4)×10 mol·L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。 (3)要注意95℃时，水的离子积为10溶液呈中性，则100×10＝1×10＋pH2＝14。

答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小 (2)10∶1 (3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14

＋

－

－a－12

－1

－4

－1

－

＋

－5

＋

－

，即c(H)·c(OH)＝10

－a＋2

＋－－12

。根据95℃时混合后

b－12

，即：10＝10

b－12

，得以下关系：a＋b＝14或pH1

6