高中化学物质的量浓度与溶液的配制(解析版)

1．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是( )

A． B． C． D．

【答案】B

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项A～D中的仪器分别是分液漏斗、容量瓶、冷凝管和漏斗，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，故选B。

2．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )

A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 集气瓶

【答案】D

【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶，故选D。

3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的 【答案】B

【解析】A项，配制一定物质的量浓度溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容的，故容量瓶是否干燥对所配溶液无影响，所以对容量瓶是否干燥也不作要求；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，润洗时会有一部分溶质沾到容量瓶壁上，使所配溶液浓度偏高，故容量瓶不能润洗，

因此D也不正确。

4．将5 mol·L1 盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol·L1 B．0.25 mol·L【答案】B

【解析】设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则：10 mL×5 mol·L1＝200 mL×c，解得c＝0.25 mol·L1。由于溶液是均匀的，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 mol·L1，故选B。

5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L

－1

－

－

－

－

－1

－

C．0.1 mol·L1 D．0.5 mol·L1

－－

的是( )

A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L

＋

－1

的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B

【解析】A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 mL；D中未指明溶液体积。

6．下列说法正确的确( )

A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾 【答案】C

【解析】1 L水中溶解了40 g NaOH后溶液的体积不是1L，所得溶液浓度不是1 mol/L，A错误；溶液具有均一性，从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol/L，B错误；标准状况下，2.24 LHCl气体的物质的量为0.1mol，溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L，C正确；配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.2mol，需用50 g胆矾，D错误。

7．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液

C．标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液 【答案】B

【解析】A项，NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；B项，根据A选项分析，AlCl3溶液中c(Cl

－

B．10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液 D．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；C项，HCl溶于水得到盐酸，HCl全部在水中电离，c(Cl－)=0.2mol·L－1；D项，

FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；综上所述，c(Cl－)最大的是选项B；故选B。

8．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 C．150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液 【答案】D

﹣

【解析】50mL 1mol·L-1的AlCl3 溶液中的c(Cl)为3mol·L-1，A项，150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液，溶

B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 D．75 mL1 mol·L－1的FeCl3溶液

B项，75 mL 2mol·L-1液中c(Cl﹣)为1 mol·L-1，与50mL 1mol·L-1的AlCl3溶液中的c(Cl﹣)不相等，故A不选；的NH4Cl溶液中c(Cl﹣)为2mol·L-1，与50mL 1mol·L-1的AlCl3溶液中的c(Cl﹣)不相等，故B不选；C项，150 mL 2mol·L-1的KCl溶液，溶液中c(Cl﹣)为2mol·L-1，与50mL 1mol·L-1的AlCl3溶液中的c(Cl﹣)不相等，

﹣

故C不选；D项，75 mL 1mol·L-1的FeCl3溶液，溶液中c(Cl)为3 mol·L-1，与50mL 1mol·L-1的AlCl3溶液

中的c(Cl﹣)相等，故D选。故选D。

9．下列实验操作或仪器选择正确的是( )

A．配制240 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液需要选择240 mL容量瓶

B．配制1 mol·L1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C．配制1 mol·L1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 【答案】C

【解析】A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。

10．某学生需配制0.2 mol·L1 Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L1，可能的原因有( ) A．容量瓶中有残留水 B．定容时俯视刻度线 C．漏掉洗涤操作步骤 D．称量时所用砝码生锈 【答案】C

【解析】A项，容量瓶中有残留水，不影响配制的溶液浓度，错误；B项，定容时俯视刻度线，实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误；C项，漏掉洗涤步骤，损失部分溶质，配制溶液的浓度偏低，正确；D项，砝码生锈，所称样品的质量偏大，配制的溶液浓度偏高，错误。

11．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L1)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

－

－

－

－－

－

【答案】C

【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓H2SO4；B项，用浓盐酸配制体积比1∶1的稀盐酸，应用量筒和烧杯；D项，缺少量筒。

12．对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( ) A．将标准状况下22．4L氨气溶于1 L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水 B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%

C．1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L

D．将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L 【答案】C

【解析】A项，将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积， 故A错误；B项，令氨水密度为pg/ml，根据c=知，ω 1000ρω可McM117117 = 100%，由于氨水密度ρ< 1，所以ω= 100%> 1.7%，故B错误；

100010001000C项，氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍，溶质氨气物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L，故C正确；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3mol/L的氨水所占体积比1mol/L 1的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2mol/L，故D错误；故选C。

13．实验中需用1.0 mol·L( )

容量瓶规格 CuSO4质量 【答案】C

【解析】根据容量瓶的规格，实验室中没有950 mL的容量瓶，B项错误；选取的容量瓶应大于950 mL，D项错误；配制1000 mL溶液时，需要溶质1 mol×160 g·mol1＝160 g， A项错误。故选C项。

14．实验室要用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mol·L出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是( )

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液

－

－1－

－1

的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为

A 1000 mL 152 g B 950 mL 152 g C 1000 mL 160 g D 500 mL 80 g 的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但

凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 【答案】D

【解析】将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，A不选；将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，B不选；用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，C不选；用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，选D。

1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )

A．0.01mol/L的蔗糖溶液 C．0.02mol/L的H2S溶液 【答案】D

【解析】1L蔗糖溶液中蔗糖分子的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，1LMgCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol，H2S是挥发性溶质，1L溶液中硫化氢分子的物质的量最多为1L×0.02mol/L=0.02mol，1LNaNO3溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol，D中含0.04 mol离子，离子数最多，沸点最高，故选D。

2．下列说法正确的是( ) A．把100 mL 3 mol·L

－1

B．0.01mol/L的MgCl2溶液 D．0.02mol/L的NaNO3溶液

的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L1

－

B．把100 g 20% 的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶质的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·Lmol·L1

D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液中溶质的质量分数是10% 【答案】B

【解析】A错误，100 mL 3 mol·L

－1

－

－1

的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L

－1

的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是 3

－

的H2SO4与100 mL H2O混合后溶液的体积小于200 mL；B正确，

－1

w(NaCl)＝(100 g×20%)÷(100 g＋100 g)＝10%；C错误，因为3 mol·L

1，所以混合后溶液中

－

－

的BaCl2溶液中的c(Cl)为6 mol·L

－

－－

c(Cl)大于3 mol·L1；D错误，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL1，加入水的质量

等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。

3．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol

B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1

【答案】C

【解析】A项，0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6mol•L-1、0.3 mol•L-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B项，在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+C项，和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1；标况下22.4 L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1 L氨水时，其浓度一定等于1 mol•L-1，故C正确；D项，10℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1，故D错误；故选C。

4．下列说法正确的是( ) A．把100 mL 3 mol·L

－1

的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L1

－

B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·L3 mol·L1

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 【答案】B

【解析】A项错误，因为100 mL 3 mol·L

－1

－

－1

的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L

－1

的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是

－

的H2SO4跟100 mL H2O混合后的体积不等于200 mL；B项

－1

正确，w＝100 g×20%÷(100 g＋100 g)＝10%；C项错误，因为3 mol·L

－

－

的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6

－

mol·L1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 mol·L1；D项错误，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。

5．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl的物质的量浓度是Na的物质的量浓度的3/5倍，则下列叙述中正确的是( )

A．溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaCl

－

＋

B．SO42-所带电荷数是Na所带电荷数的3/5倍 C．SO42-与Cl的物质的量之和等于Na的物质的量 D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶3 【答案】D

【解析】在同一溶液中，c(Cl)∶c(Na)＝3∶5，则n(Cl)∶n(Na)＝3∶5，A选项，若溶液中二者的浓度比为3∶5，但不一定是1 mol Na2SO4和3 mol NaCl．B项和C项，电荷不守恒．D项中二者的物质的量浓度比正确。

6．在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为( )

A．2 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.8 mol·L1 D．1.2mol·L1 【答案】B

【解析】由于在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子，则金属离子与硫酸根的物质的量之比为1:1.5=2:3，故可设硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，因此250mL溶液中，该硫酸盐的物质的量为0.5mol，则20mL溶液中硫酸盐的物质的量为

﹣

﹣

﹣

﹣

－

＋

－

＋

－

＋

＋

0.5mol0.04mol0.02L0.04mol，稀释至100mL，物质的量浓度为：c0.4molL1，故选B。

0.25L0.1L7．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为( )

A．

125m125m125mmol/L B．mol/L C．mol/L 36V9VVD．

125mmol/L 18V【答案】A 【

解

析

】

原

溶

液

中

2-cAl3+:cSO4mg2-:cSO42:3327g/molV10L，

cSO2-41000m1000m1125m2-molL1，molL1molL1，稀释后溶液中cSO4对照选项A18V18V1636V正确，故选A。

8．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

A．3∶2∶2 【答案】C

【解析】等量的BaCl2使Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1

Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42-＝BaSO4↓可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故C项正确。故选C。

9．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是( ) A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B．若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl﹣)＝1 mol•L﹣1

C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应 D．该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c(Cl﹣)相等 【答案】C

【解析】A项，MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A错误；B项，该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl

﹣﹣

原子守恒得c(Cl)＝2c(MgCl2)＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；C项，n(Cl)＝

2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n(Ag+)＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n(Cl﹣)＝n(Ag+)时二D项，1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c(Cl﹣)＝c(NaCl)＝1.0mol/L， 1.0mol•L﹣1MgCl2 者恰好完全反应，故C正确；

﹣

溶液中c(Cl)＝2c(MgCl2)＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D错误；故选C。

10．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1(b－2a) mol·L1 C．10(b－a) mol·L1 【答案】D

【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)＝a mol，n(Cl)＝b mol，根据电荷守恒关系得n(K)＝(b－2a) mol，则c(K)＝

＋

＋

＋

－

－

－

B．10(2a－b) mol·L1 D．10(b－2a) mol·L1

－

－

（b－2a） mol－

＝10(b－2a) mol·L1。

0.1 L

11．已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

A．2 mol·L1 B．1 mol·L【答案】A

【解析】由题意可知，Fe2的还原性强于Br，若Cl2只氧化Fe2，Cl和Br的物质的量浓度不会相等，故部分Br被氧化。设FeBr2的物质的量为x，3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共0.3 mol。则根据电子守恒得：x＋(2x－0.3 mol)＝0.3 mol，解得x＝0.2 mol，故FeBr2溶液的物质的量浓度为2 mol·L

－1

－

＋

－

＋

－

－

－

－1 －

－

C．0.4 mol·L－1 D．0.2 mol·L1

－

。

12．CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO24

的物质的量浓度为3 mol·L1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )

A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g 【答案】B

－

－

1【解析】n(SO24)＝0.1 L×3 mol·L＝0.3 mol，CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，

－－

则有c(Cu2)＝c(H)＝c(Fe3)，由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2、Fe3

＋

＋＋＋＋

、H三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n＋3n＋n＝0.3 mol×2，由此解得n＝0.1 mol，Cu2、

＋

＋

＋

＋＋

H、Fe3都能与Fe反应生成Fe2，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4)＝0.3 mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.3 mol－0.1 mol＝0.2 mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2 mol×56 g·mol1＝11.2 g。

－

1．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少

C．每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数) D．海冰内层NaCl的浓度约为l0-3 mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm-3) 【答案】D

【解析】A项，“盐泡”内含有NaCl等盐类，“盐泡”越多，质量越大，海冰密度越大，故A错误；B项，若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出，内层的“盐泡”越少，故B错误；C项，NaC1是离子化合物，不存在NaCl分子，故C错误；D项，假设有1L海冰，质量为900 g，物质的量约为50mol，“盐泡”与H2O的个数比约为2×10-5：1.则氯化钠的物质的量约为1×10-3 mol，所以海冰内层NaCl的浓度约为10-3mol/L，故D正确；故选D。

2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为ρ g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L

－1

－

－

－

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

36.5c

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 1 000ρ【答案】D

【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H和Cl，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔1 000ρwMc36.5c

体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D项正确。

M1 000ρ1 000ρ

3．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L1，密度为ρ g·cm3。则下列说法不正确的是( )

22.4mw1 000ρV

A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝

（1－w）VMV＋22.4mMVcM

C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 22.4m1 000w【答案】C

1 000ρw1 000ρV

【解析】由c＝知D项正确；由c＝＝知B项正确；由w＝

MVMV＋22.4m－3

（×M＋m）×10÷ρ22.4V×M22.4MVMV22.4mw

＝知C项错误；将w＝变形后即可得到M＝，A项正确。 V22.4m＋MV22.4m＋MV（1－w）Vm＋×M

22.4

4．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为ρ g·mL1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是( )

17V＋22 400

A．ρ＝

22.4＋22.4V17V

C．w＝

17V＋22 400【答案】A

V L

－

22.4 L·mol1n1 000Vρ－

【解析】由c＝＝＝ mol·L1，D项正确；由上式可推知：

VV L17V＋22 400－1

17 g·mol×－＋1 000 g

22.4 L·mol1－－

ρ g·mL1×1 000 mL·L1

ρ＝

17Vc＋22 400cm质1 000ρwMc17c

，A项错误；由c＝可得w＝＝，B项正确；w＝＝

1 000VM1 000ρ1 000ρm液

17c

B．w＝ 1 000ρ1 000Vρ

D．c＝ 17V＋22 400

－

－

－

－

－

－

＋

V22.4

V L－1

－1×17 g·mol22.4 L·mol17V

＝，C项正确。

V L17V＋22 400－1

＋1 000 g－×17 g·mol

22.4 L·mol1

5．体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol1)的溶质m(g)，其物质的量

－

－

浓度为c(mol·L1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是( )

A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000×ρ·a×M mol·L1 C．c＝

1LcM1000mLm－

×L1 D．a%＝×100%

1000mLVM－

－

【答案】B

【解析】根据各种物理量的定义与c、ρ和a%之间的关系，进行推导和变形，得B不正确，应为c＝1000 ×ρ×a%×Mmol·L1。

6．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1 mol·L1，密度为ρ1 g·mL1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 mol·L1，密度为ρ2 g·mL1，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g·mL1，则混合后硫酸的物质的量浓度(mol·L1)为( )

A．【答案】A

103·Vρ1＋103·Vρ2－

【解析】设原两种硫酸溶液的体积都为V L，则V(混)＝×103 L＝

ρ3

L，

B．

c1＋c2

C．ρ1＋ρ2

D．

－

－

－

－

－

－

－

n(H2SO4)＝(c1V＋c2V) mol＝(c1＋c2)V mol，故c(H2SO4)＝正确。

＝ mol·L1，所以A

－

7．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是( )

A．饱和溶液的物质的量浓度c＝B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝C．25 ℃时R的溶解度S＝ D．饱和溶液的密度ρ＝【答案】C

a molMa1 000a－

【解析】n(R)＝n(R·nH2O)＝ mol，该饱和溶液的物质的量浓度为＝ mol·L1，故A错－3

MMVV×10 L

m溶质m溶液

M－18n

×a gM

×100%，可知该饱和溶液质量分数为×100%＝

a g＋b g g·L1

－

mol·L1

g

－

误；根据w(溶质)＝

M－18n18n18n

%，故B错误；R的质量为×a g，结晶水的质量为×a g，则100 g∶S＝(×a

MMM

M－18n

g＋b g)∶(×a g)，解得S＝

M溶液密度ρ＝

m

g，故C正确；溶液总质量为(a＋b) g，根据ρ＝可知，

V

a＋b ga＋b1 000ρwcM1 000a－

＝ g·mL1，利用c＝可知，密度ρ＝＝×M/

V mLVM1 000wMV

－

－

g·mL1＝ g·mL1，故D错误。

8．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )

A．溶液密度ρ可表示为

VcMr B．物质的量浓度c可表示为

M22.4m1000wr22.4mw%MrV D．相对分子质量Mr可表示为

(1w%)V22.4mC．溶液的质量分数w%可表示为【答案】B

【解析】A项，设溶液的体积为VL，则溶液中溶质的质量为：m=cmol/L×VL×Mrg/mol=cVMrg，VL该

CVMrCVMrCMrgg，溶液的密度为：ρ=W%=g/mL，A错误；B项，溶液体积为：溶液的质量为：

W%1000W%1000VmLMrVmgMrV22.4m溶液质量VLVV==22.4mL，溶质的物质的量为：=mol，该溶液=

ρ溶液密度22.4L/mol22.4ρg/mLVmol1000ρV22.4 =mol/L，B错误；C项，溶液中溶质的质量为：m=nM=的浓度为：c=

MrV22.4m22.4MrV22.4mρ103LMrVgVLMrVMrV22.4×Mrg/mol=g，溶液质量为：(m+)g，则溶质的质量分数为：w%==

MrV22.4L/mol22.422.4gmg22.4MrV，C错误；D项，质量分数为w%，则水的质量分数为：1-w%，水的质量为m，则溶液的质

22.4mMrVmmVLVg，溶质的质量为：g×w%，溶质的物质的量为：=mol，则该化量为：

1W%1W%22.4L/mol22.4

mW%g22.4mW%1W%=g/mol，则该化合物的相对分子量为：Mr=合物的摩尔质量为：

1W%VVmol22.422.4mW%DD

1W%V，正确；故选。

339．4的稀盐酸，用密度为1g/cm质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：密度为2g/cm，

则所配制稀盐酸的物质的量浓度( )

A．

100012mol/L

182.5B．

100012mol/L

14100012mol/L C．

36.5(14)【答案】C

D．

10001mol/L

182.510001ωmol/L，设所取浓

36.510001ωmol/L×1L=盐酸的体积为1L，则水的体积为4L，则1L浓盐酸中含有HCl的物质的量是n(HCl)=cV=

36.510001ωmol，向1L浓盐酸中加入4L水后溶液的质量为m(溶液)=m(浓HCl)+m(H2O)=(1000p1+4000)g由于

36.53【解析】密度为1g/cm质量分数是的浓盐酸的物质的量浓度c(浓)= 稀释后溶液的密度为p2，所以稀盐酸的体积为V(稀)= =

mρ1000p14000g11032g/L=

14L，因此稀释后盐酸210001ωmol100012n36.5=mol/L，故选C。 的物质的量浓度c(稀)= 1436.54V1L210．下列说法不正确的是( )

A．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，质量分数为

－

物质的量浓度为4.0 mol·L1

74.54.0×100%，此溶液中KCl的

1.1741000B．100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为

abmol/L

22400

D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42—的物质的量浓度为【答案】C

3mmol·L－1 112V74.54.01000W10001.174=【解析】A项，根据公式c=1.1741000=4.0mol/L，故不选A；B项，因M74.5为氨水的密度小于水，100g浓度为c mol·L-1的氨水体积大于100ml，则溶液稀释成0.5cmol·L-1，浓度变为原先的一半，假如水的体积大于100ml，故不选B；C项，n(HCl)=

V（气体）aLa==mol；

Vm22.4L/mol22.4a（a1000）g22.4V(溶液)=；溶液的物质的量浓度为c=，故选C；D项，Fe2(SO4)3

（a1000）g1000（溶液密度）1000（溶液密度）m33m=mol/L，故溶液中铁离子与硫酸根离子物质的量之比为2：3，则SO42—的物质的量浓度为

56V2112V不选D。