第九单元 溶液 单元测试

一、单选题

1．下列有关溶液的说法中，正确的是 ( ) A．溶液是化合物 B．溶液都是均一、稳定的

C．溶液都是无色、透明的 D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 【答案】B

【解析】A、溶液是指将一种或多种物质分散到其他的物质中形成的均一、稳定的混合物，不是化合物，错误；

B、溶液都具有均一性和稳定性，正确；

C、溶液具有均一性和稳定性，但是溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误； D、一种溶剂中可以溶解多种溶质形成溶液，错误； 【点睛】

溶液具有均一性和稳定性，溶液都是透明的，但溶液不一定是无色的；

2．厨房中的下列物质：①食盐、②面粉、③植物油、④蔗糖、⑤食醋、⑥白酒，加入水中充分搅拌能得到溶液的一组是 ( )

A．①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】C

【解析】面粉植物油都不能溶于水，面粉形成的是悬浊液，植物油形成的是乳浊液 3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣服 D．用沐浴露洗澡 【答案】A

【解析】试题分析：A、汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油无乳化功能，所以正确；B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，洗洁精属于洗涤剂，所以错误；C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，肥皂液属于洗涤剂，所以错误；D、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，

试卷第1页，总9页

沐浴露属于洗涤剂，所以错误。故选：A。 考点：乳化现象与乳化作用

4．现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒．欲配制含溶质x%的食盐水，用到的仪器是（ ）

A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③⑤⑦ 【答案】C

【解析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以需要的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒．即①②④⑤⑦．故答案为：C．

【点评】通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器．

5．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是（ ） A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数 【答案】A

【解析】A、由题意知，4℃时，a溶液中有少量蔗糖晶体存在，故a溶液一定是饱和溶液，故选项正确．B、C、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，b溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项错误．从4℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明溶解度随温度升高而升高，故选项错误；D、由于a溶液中比b溶液中溶解的溶质少，故a溶液的溶质的质量分数小于b溶液的溶质的质量分数，故选项错误．

考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算．

6．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )

A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变

C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 【答案】B

【解析】A、在海水蒸发的过程中，水的质量减少，错误；

B、在海水蒸发的过程中，水的质量减少，氯化钠的质量不变，正确；

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C、在海水蒸发的过程中，水的质量减少，氯化钠的质量不变，故氯化钠的质量分数增加，错误； D、在海水蒸发的过程中，水的质量减少，氯化钠的质量不变，故氯化钠的质量分数增加，错误。故选B。 7．对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：①降低温度；②升高温度；③加入含相同溶质的浓溶液；④加入该固体溶质；⑤增大压强。其中正确的方法有( ) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④ 【答案】D

【解析】固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：降低温度，增加溶质或者蒸发溶剂，加入含相同溶质的浓溶液只能使溶质的质量分数增加，不能变为饱和溶液，压强对固体物质的物质的溶解度影响不大，故选D。

8．如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）

① 过氧化氢溶液 二氧化锰 ② 水 氯化钠 ③ 水 氢氧化钠 ④ 水 铵 X Y A．①② 【答案】B

B．①③ C．①③④ D．②③④

【解析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。 【详解】

①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来。 ②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化。

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③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来。 ④NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。 能使气球逐渐膨胀的是①③ 故选B

9．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．图中P点所表示的溶液是t3 ℃时甲的饱和溶液 B．可用t1 ℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D．分别将t3 ℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2 ℃，析出晶体质量相等 【答案】C

【解析】A.由图可知，图中P点在甲的溶解度曲线下面，即P点所表示的溶液是t3 ℃时甲的不饱和溶液，故错误；

B. t1 ℃时甲溶液的最大浓度为其饱和溶液，质量分数为： 的溶液，故错误；

C.甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；

D.由图可知，在t3 ℃时甲的溶解度高于乙，即等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量低于乙溶液中溶剂的质量，当降温至t2 ℃时，甲、乙溶解度相等，析出晶体的质量不相等，故错误。 故选C。

点睛：难点在对t3 ℃时甲的溶解度高于乙，即等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量低于乙溶液中溶剂的质量理解。

10．KNO3与NaCl在不同温度下的溶解度数据如表。则下列说法不正确的是() 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 20g×100％=16.7％，不可逆存在20％

20g100g试卷第4页，总9页

KNO3 NaCl

13.3 35.7 31.6 36.0 63.9 36.6 110 37.3 169 38.4 246 39.8 A．NaCl溶解度随温度变化不大

B．20 ℃时，将20 g NaCl放入50 g水中，充分搅拌能得到饱和溶液 C．采用蒸发溶剂的方法从KNO3溶液中得到KNO3晶体

D．将210 g KNO3饱和溶液从60 ℃降温至20 ℃，析出晶体的质量是31.6 g 【答案】D

【解析】A. 由题中信息可知，NaCl溶解度随温度变化不大，不符合题意；B. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。20 ℃时，NaCl溶解度为36.0g将20 g NaCl放入50 g水中，只能溶解18g，充分搅拌能得到饱和溶液，不符合题意；C.蒸发溶剂时，随溶剂减少，溶质会因不能完全溶解D. 60 ℃钾的溶解度是 110g，而析出，可用蒸发溶剂的方法从KNO3溶液中得到KNO3晶体,符合题意；210 g60 ℃ KNO3饱和溶液中溶质为110g，溶剂为100g，20 ℃时钾的溶解度为31.6g，将210 g KNO3饱和溶液从60 ℃降温至20 ℃，析出晶体的质量是110g-31.6g=78.4g；故选D 二、填空题

11．请根据下列实验要求填空：

实验室为了配制50g 5％的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用________称取__________g氯化钠；③用_______(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取________mL水；④将两者置于烧杯中，用_______(填仪器名称)搅拌至溶解．

【答案】 托盘天平 2.5 50mL 47．5 玻璃棒

【解析】实验室配制氯化钠溶液，需进行的操作有计算，用托盘天平称量氯化钠的质量，用量筒量取水，在烧杯中溶解并用玻璃棒不断的搅拌；50g 5％的氯化钠溶液中氯化钠的质量为： 50g5%2.5g；则需要水的质量为50g-2.5g =47.5g，根据v=

m求得水的体积为47.5mL，故选用50mL的量筒；在溶解的过程中不断的用玻璃棒搅拌至 完全溶解为止；

12．实验室欲配制5 g质量分数为50％的NaCl溶液，试回答下列问题． (1)该实验的操作步骤是_________、_________、_________． (2)分别说明下图中A、B操作对实验结果的影响，并改正．

试卷第5页，总9页

A操作导致所配溶液溶质的质量分数_______(填“偏大”偏小”或“不变”)，改正：_____；若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为_______%；

B操作导致所配溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，改正：_____。 【答案】 计算 称量 溶解 偏小 左物右码 37．5 偏大 视线应与凹液面最低处相平

【解析】根据溶质质量分数的公式计算，配制5 g 溶质质量分数为50% 的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为5g ×50% =2.5 g，需要水的质量为5 g-2.5 g=2. 5 g。A 操作中砝码和氯化钠的位置颠倒了，实际称得氯化钠的质量为2 g-0. 5 g=1.5 g，导致所配溶液的溶质质量分数偏小；B 操作中由计算知需要量取2.5 mL 的水，而实际操作时俯视读数，则量取的水不足2.5 mL，故导致所配溶液的溶质质量分数偏大。 解：(1)该实验的操作步骤是：计算、称量、溶解；

(2) A操作导致所配溶液溶质的质量分数偏小 ，改正：左物右码；若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为

1.5g1000 =37．5％；B操作导致所配溶液的溶质质量分数偏大，改正：视线应

01.5g2.5g与凹液面最低处相平。

13．根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。

(1)N点的意义是_______________________________。

(2)温度为t1 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是____________。

(3)将t3 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1 ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为____________。

【答案】t2 ℃时，a、c两物质的溶解度相等 c＞b＞a b＞a＞c

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【解析】根据溶解度曲线的含义可知，（1）N点的意义是t2℃时，a和c的溶解度相等；

（2）温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是按照曲线由高到低的顺序排列，故为c、b、a；

（3）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，ab两种物质的溶解度减小，有晶体析出，且b物质的溶解度在上方，而c物质的溶解度温度降低溶解度增大，溶质的质量分数不变为t3℃时的浓度，故三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为b、a、c。 三、简答题

14．汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料．

(1)打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因． (2)喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因．

(3)根据上述(1)(2)的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件．

【答案】打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以从水中自动逸出@汽水进入人体后，温度升高，二氧化碳溶解度减小，所以会逸出，造成打嗝@制取碳酸饮料时，加入二氧化碳的适宜条件是低温、加压，使饮料中溶有较多的二氧化碳．

【解析】（1）汽水是二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液，气体的溶解度随压强的增加而增加，随压强的减小而减小，当打开瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故会冒出二氧化碳气体；

（2）汽水是二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液，气体的溶解度随温度是升高而减小，随温度的降低而增加，当喝了汽水后，人体的温度对汽水加热，使汽水的温度升高，溶解度降低，故会有打嗝的现象；

（3）综上所述，气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增加而增加，故加入二氧化碳的适宜条件是低温、加压，使饮料中溶有较多的二氧化碳． 四、实验题

15．下图是配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。

(1)A操作中错误的是_________________。

(2)B操作中应称量NaCl的质量是______________克，称量时若指针偏右，应进行的操作是____________________________。

(3)D操作中应选用___________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒量取_________mL的水。

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(4)E操作的作用是___________。

(5)下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是____________(填序号)。 ①操作中砝码和食盐放置颠倒 ②C操作中有固体洒落 ③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落

【答案】 试剂瓶塞没有倒放 7.5 添加NaCl至天平平衡 50mL 42.5 加速固体溶解。 ①② 【解析】（1）A操作中的瓶盖要倒放在桌面上，防止污染药品；

（2）配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为： 50g15%7.5g；定量称量7.5g的氯化钠固体时，如指针偏右，说明氯化钠的质量偏少，故需继续添加氯化钠固体至天平平衡； （3）50g的氯化钠溶液中氯化钠的质量为7.5g，故水的质量为42.5g，经计算水的体积为42.5mL，故选用50mL的量筒；

（4）E操作是溶解步骤，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；

（5）①操作中砝码和食盐放置颠倒会使称量的固体的质量偏小， 故溶质的质量分数偏小； ②转移氯化钠固体时有固体洒落，会使溶质的质量偏小，溶质的质量分数偏小；③D操作中有少量水溅出会使溶液中的溶剂的质量减少，故溶质的质量分数增加；④F操作中溶液洒落只能使溶液的质量减少，但溶质的质量分数不变；故选①②； 五、计算题

16．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：

(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 【答案】9.8g 5%

【解析】利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。

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解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 142 100g×8% x y

=x=9.8g

=y=14.2g

溶液溶质质量分数为

×100%=5%

答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。

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