福建省高考和质检物构题

(2013年泉州市质检)31．铁合金中常含有碳，铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途。回答以下问题：

（1）铁元素基态原子核外未成对电子数有 个。

（2）足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电。C60的晶体类型是 。 （3）低温条件下合成金刚石的反应如下： 4Na + 3CO 2===C + 2Na2CO3

上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是 ； 该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是 。

（4）以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品。丙烯腈（CH2＝CH—C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为 ；该分子中碳原子的轨道杂化类型有 。

（5）石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景。某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如上图所示。该化合物化学式为 。

(2013年福建省质检)31. 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。 A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.配位键

3+

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。 (2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li______H(填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

+

－

M是______(填元素符号）。

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。 A. H2O

B. CH4

C. HF

D. CO(NH2)2

(2011年福建高考)31、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol1

－

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个 氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存 在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O (2012年福建高考)31

（1）元素的第一电离能：Al Si（填“>”或：“<”） （2）基态Mn2+的核外电子排布式为 。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示： ①在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）； m= （填数字）。

②硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。

A．离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键

＋

(2013年福建高考)31

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH33F2 Cu NF33NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。 ．．．

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。 (2013年泉州市质检2)

(2013年泉州市质检)31．（1）4 （2）分子晶体 （3）C > Na2CO3 > Na >CO2 ；O > C > Na （4）2：1 sp、sp2 （5）KC8 (2013年福建省质检)

(2011年福建高考)31、

（1）2s22p3 （2）N>O>C (3)①三角锥型 sp3 ② 3 ③ d（4）c (2012年福建高考)31（1）<

（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。 （4）①SP2 SP3杂化； 4号与5号之间 m=2 ②A

(2013年福建高考)

(2013年泉州市质检2)