(2013年泉州市质检)31.铁合金中常含有碳,铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途。回答以下问题:
(1)铁元素基态原子核外未成对电子数有 个。
(2)足球烯(C60)熔沸点较低,硬度较小,易溶于苯、酒精等有机溶剂,不导电。C60的晶体类型是 。 (3)低温条件下合成金刚石的反应如下: 4Na + 3CO 2===C + 2Na2CO3
上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是 ; 该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是 。
(4)以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维,该纤维广泛应用于制造高级文体用品。丙烯腈(CH2=CH—C≡N)分子中,σ键和π键的个数比为 ;该分子中碳原子的轨道杂化类型有 。
(5)石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景。某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾,其结构如上图所示。该化合物化学式为 。
(2013年福建省质检)31. 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。 A.离子键
B.共价键
C.金属键
D.配位键
3+
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。 (2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li______H(填“>”、“=”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:
+
-
M是______(填元素符号)。
(3)某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。
(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。 A. H2O
B. CH4
C. HF
D. CO(NH2)2
(2011年福建高考)31、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol1
-
若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个 氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存 在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O (2012年福建高考)31
(1)元素的第一电离能:Al Si(填“>”或:“<”) (2)基态Mn2+的核外电子排布式为 。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm—(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示: ①在Xm—中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号); m= (填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
+
(2013年福建高考)31
(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:
2NH33F2 Cu NF33NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。 ...
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。 (2013年泉州市质检2)
(2013年泉州市质检)31.(1)4 (2)分子晶体 (3)C > Na2CO3 > Na >CO2 ;O > C > Na (4)2:1 sp、sp2 (5)KC8 (2013年福建省质检)
(2011年福建高考)31、
(1)2s22p3 (2)N>O>C (3)①三角锥型 sp3 ② 3 ③ d(4)c (2012年福建高考)31(1)<
(3)硅烷是分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,沸点越高。 (4)①SP2 SP3杂化; 4号与5号之间 m=2 ②A
(2013年福建高考)
(2013年泉州市质检2)
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