安徽省合肥168中学高二化学上学期期中测试试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 第Ⅰ卷(48分)

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1、 在全国会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 1、【答案】D 2、【知识点】绿色经济 环境与能源 环境保护 3、【难度值】1 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】

A、“绿色化学”工艺就是要求原子利用率100%，正确；

B、开发新能源，减少化石能源的使用，能有效减少污染，正确；

C、开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验，能保护环境，正确； D、大量使用农药化肥，会造成环境污染，错误。

2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 1、【答案】B 2、【知识点】环境与能源 新能源开发和利用 3、【难度值】2 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生这个特点，可以判断出煤、石油、天然气均为传统能源，不能再生。判断B正确。 3、根据图式，下列热化学方程式书写正确的是（ ）

KJ/mol

能量

CO（g）+H2O（g）

41

CO2（g）+H2（g）

反应过程

A．CO + H2O == CO2 + H2 ΔH = —41 KJ/mol

B．CO（g）+H2O（g）== CO2（g）+H2（g） ΔH = +41 KJ/mol C．CO2（g）+H2（g）== CO（g）+H2O（g） ΔH = + 41 KJ/mol D．CO2（g）+H2（g） == CO（g）+H2O（g） ΔH = —41 KJ/mol

1

1、【答案】C 2、【知识点】热化学方程式 化学反应与反应热 化学反应的焓变 3、【难度值】3 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】从图形可以看出CO + H2O == CO2 + H2是放热反应，而逆反应则为吸热反应。A中没有标明物质的状态，B放热反应ΔH应为负值，吸热反应ΔH为正值，C正确D错误。

4、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

A.A物质与B物质的反应速率之比为1∶2

B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化 1、【答案】B 2、【知识点】化学平衡 化学平衡状态的标志 3、【难度值】4 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】化学平衡的标志是同种物质正逆反应速率相等或者是物质浓度保持不变。 A、没有指明正逆，只要反应AB速率之比一定为1:2，错误； B、一正一逆且与方程式系数对应成比例，正确； C、反应前后分子数不变，压强永远不变，错误；

D、反应前后分子数不变即物质的量永远不变，错误。 5、对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g） ΔH<0，降低温度时，对反应产生的影响是（ ）。

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 1、【答案】D 2、【知识点】影响化学平衡的因素 影响化学反应速率的因素 3、【难度值】5 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】

A、降低温度，速率都会减小，错误； B、降低温度，正逆反应速率都会减小；

C、降低温度，正逆反应速率都会减小，平衡向放热反应方向即正反应方向移动，错误； D、正确。

6、下列措施或事实不是因平衡移动引起的是（ ） A. 新制的氯水在光照下颜色变浅

B. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D. 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 1、【答案】C 2、【知识点】化学平衡 影响化学平衡的因素 勒夏特列原理及其应用

2

3、【难度值】4 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】

A、氯水中次氯酸见光分解，使Cl2+H2O===HCl+HClO平衡正向移动颜色变浅，正确；

B、 Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后SCN-浓度增大，使Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3平衡正向移动，颜色变深，正确；

C、 H2、I2、HI平衡混合气加压后I2浓度增大，颜色变深不涉及平衡，错误； D、合成氨反应加压平衡正向移动，正确。

7、4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1. 0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）。

A．大于0.40 mol，小于0.80 mol B．0.40 mol C．小于0.40 mol D．0.80 mol 1、【答案】C 2、【知识点】有关化学平衡计算 3、【难度值】5 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】将反应物减半实质是减压，平衡逆向移动，假如不移动PCl5的物质的量为0.40mol，由于逆向移动，答案C正确。

8、下列有关化学反应的说法中，正确的是（ ） A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应

C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 1、【答案】C 2、【知识点】化学反应的方向 3、【难度值】2 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】化学反应能否自发进行与焓变和熵变都有关，只有 ΔH-T ΔS＜0的反应才能自发进行。根据公式吸热反应焓变大于零，只有熵变也大于零才可能自发，C项正确。 9、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ） A、液态溴化氢 B、蔗糖 C、铝 D、稀 1、【答案】A 2、【知识点】电解质的概念 3、【难度值】2 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】电解质必须是化合物，铝是单质、稀是混合物均可排除，蔗糖是非电解质，A正确。

10．下列电离方程式中正确的是（ ） A．Na2CO3 2Na+ + CO32－ B．H2CO3 2H+ + CO32－ C．NH3·H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－ 1、【答案】D 2、【知识点】电离方程式 强电解质和弱电解质 3、【难度值】2

3

4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】电离方程式书写时强电解质要用等号，弱电解质要用可逆号，多元弱酸要分步书写。

A、碳酸钠属于强电解质，符号错误；

B、碳酸是弱电解质，必须分步书写，错误； C、是分解反应不是电离方程式，错误； D、符号要求，正确。

11、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）

A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH中的H+数目 B．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH的电离常数 C．在4NH3+6NO==5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 D．纯水在25℃和80℃时的pH 1、【答案】D 2、【知识点】强电解质和弱电解质 离子浓度大小判断 水的电离影响 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 3、【难度值】2 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】

A、弱电解质的电离，浓度越小电离程度越大，前者小于后者，错误； B、电离常数只和温度有关与浓度有关，错误；

C、化合价升高被氧化降低被还原，所以被氧化和被还原的N原子数为4:6； D、水是弱电解质，温度高电离程度大，PH减小，正确。

12． 已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2 Fe(s) △H=+234.1 kJ/mol C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

则2 Fe(s)+3/2 O2(g)= Fe2O3(s) 的△H是( )

A. -824.4 kJ/mol B. -627.6 kJ/mol C. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol 1、【答案】A 2、【知识点】盖斯定律及其应用 热化学方程式 化学反应与反应热 3、【难度值】3 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】根据盖斯定律，将第二个方程式乘以3/2减去第一个方程式得到总方程式。则热量也为（-393.5）×3/2-(234.1)=-824.4.选择A. 13．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )

v(逆)

v(逆) v(正) v(正)

v(正) v(逆) 0 1 2 3 4 5 6 tt ttttttA．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度

C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低 1、【答案】C

4

2、【知识点】化学平衡图象分析 影响化学反应速率的因素 影响化学平衡的因素 3、【难度值】5 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】分析方程，这是一个气体分子数减小的放热反应。按照速率和平衡的影响因素，t2为加入催化剂、t3为加压、t5升温造成。由于图像中均为逆向移动，转化率最低的应该是t6之后的时间段。选择C.

14、在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L，此反应符合右侧图像。下列叙述正确的是（ ）

R的 A．正反应吸热，L是气体 含量

B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体 1、【答案】D 2、【知识点】化学平衡图象分析 影响化学平衡的因素 3、【难度值】3 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】按照定一议二、先拐为大原则判断：T1＞T2、P1＜P2，即温度升高R的含量减少，平衡逆向移动正反应放热，压强增大R的含量减少平衡逆向移动正反应为气体分子数增大的反应，L只能为气体，故选D。

15．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）

c(O2)c(HbCO)c(CO)c(HbO2)

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 1、【答案】C 2、【知识点】化学平衡常数 影响化学平衡的因素 化学反应的限度概念及影响因素 3、【难度值】5 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】

A、根据反应方程式，K表达式正确；

B、人体吸入的CO越多，平衡正向移动，则与血红蛋白结合的O2越少，正确；

c(O2)c(HbCO)c(CO)c(HbO2)，

C、将HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍带入平衡常数K=

结合K=220得出CO与O2浓度之比为1/(1.1×104),远远小于0.02，错误。

D、把CO中毒的病人放入高压氧仓中等于增大氧气浓度，平衡向左移动，正确。 16．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

5

c4Cc2D

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

c3Ac2B

B．此时，B的平衡转化率是35%

C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变 1、【答案】D 2、【知识点】化学平衡常数 影响化学平衡的因素 有关化学平衡计算 3、【难度值】5 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】

A、由反应的前后压强之比为5∶4可知正向是一个分子数减小的反应，结合反应前混气为6mol,确认C为非气态，而固体、纯液体不能代入平衡常数表达式，错误； B、生成1.6 mol C，消耗B为0.8mol，则B的平衡转化率是40%，错误； C、平衡常数只和温度有关，与压强和平衡移动无关，错误； D、由于C不是气态，加入对平衡无影响，正确。

第Ⅱ卷(52分)

二、填空题（每空2分，共30分） 17．（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。 （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_________，表示其中和热的热化学方程式为____ ___。 （3）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－ [CuCl4]2－ + 4H2O 蓝色 黄色

现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法： 。 1、【答案】（1）285.8kJ/mol （2） △H＝-114.6kJ/mol

△H＝－57.3kJ/mol （3）加水或者加入银溶液等 2、【知识点】燃烧热 热化学方程式 化学反应与反应热 影响化学平衡的因素 3、【难度值】5 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】⑴燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以H2的燃烧热为571.6÷2=285.8kJ/mol，据此写出燃烧热方程式。

⑵因为反应有放热和吸热之分，所以反应热必须标明正负，所以由题意可知反应热 △H＝-114.6kJ/mol ，中和热指生成1mol水放出的热量，据此写出中和热的方程式。

（3）溶液变蓝色就是要使平衡逆向移动，则方法可以是加水稀释、加入银溶液消耗氯离子等。

18. 一定条件下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1molN2和4molH2使之发生如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4KJ／mol 平衡时容器内气体压

6

△H＝－285.8kJ/mol

强为起始时的80%

⑴．通入1molN2和4molH2，达到平衡时，放出的热量为 ； ⑵．保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3（a、b、c均不等于0），达到相同的平衡。 ① ⑴和⑵放出的热量值 （填序号）

A.一定相等 B.前者一定小 C.前者一定大 D.不能确定

②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） ③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是 1、【答案】(1) 46.2KJ (2) ① C

②2a＋c = 2 2b ＋3c = 8 ③ 0.5﹤a﹤1 2、【知识点】化学平衡 有关化学平衡计算 3、【难度值】5 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】（1） N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始 1 4 0 反应 x 3x 2x 平衡 1-x 4-3x 2x

结合平衡时容器内气体压强为起始时的80% 即总物质的量为（1+4）×80%=4mol，求出x=0.5， 则放出热量为0.5×92.4=46.2KJ,

（2）由于反应物和生成物的量无法确认，反应的方向也无法确认，所以放出热量无法计算，故选择C,由于这是一个固定体积的分子数变化的反应，所以要想建立等效平衡必须将氨气换算过来使氮气和氢气的量与原平恒初始状态相等，可以得出a＋c /2= 1 b ＋3c/2 = 4;结合第一问平衡时氮气为0.5mol,可以得出a的取值范围只能是0.5﹤a﹤1。

19.某实验小组拟定用广泛pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是： 甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL； ②用广泛pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL； ②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；

③用广泛pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________________，简要说明广泛pH试纸的使用方法_______________________________________________； （2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______1(选填“<”“>”“＝”，下同)， 乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________；

（3）请你评价：乙方案的不妥之处：___________________________________________； （4）请你再提出一个证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述________________________________________________________。 1、【答案】（1）仪器是100mL容量瓶

方法把小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH （2）pH>1(选填“<”“>”“＝”，下同)， pH <2 ； （3）不妥之处：难以准确配制pH＝1的醋酸溶液

（4）方案：用pH试纸测CH3COONa溶液的pH，若pH>7，则证明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情给分）。

7

2、【知识点】电解质的概念 弱电解质的电离平衡 化学实验基本操作 PH试纸的使用 常用化学仪器及使用方法 3、【难度值】5 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】⑴两方案都有溶液的配制，所以都用到定量的仪器是容量瓶；PH试纸使用的要点是放、蘸、滴、比，写出即可。

⑵弱电解质就是不能完全电离的电解质，所以0.1mol/L的醋酸溶液的PH>1,弱酸稀释后电离平衡正向移动，所以PH＜2。

（3）由于弱电解质溶液中存在电离平衡，所以准确配制pH＝1的醋酸溶液难以实现。 ⑷强碱弱酸盐溶液显碱性，故可以用pH试纸测CH3COONa溶液的pH，若pH>7，则证明醋酸是弱酸等方法。

三、实验题（共10分）20、（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 反应物 10mL2% H2O2溶液 10mL5% H2O2溶液 10mL5% H2O2溶液 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 催化剂 无 无 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________________ 。 （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 ______________________ （3）实验①和②的目的是__________________________________________。 实验时由于反应慢没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。 （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

O2

的

⑤ 体 ③ ④ 积

0 t

根据上图你能得出什么结论： 1、【答案】（1）降低了活化能 （2）H2O2H＋＋HO2－

（3）探究浓度对反应速率的影响

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中） （4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 2、【知识点】离子方程式 物质的分离与提纯 化学实验基本操作 有关实验的计算 化学反应速率 3、【难度值】5

8

4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】⑴催化剂的作用是降低反应活化能，使反应容易进行。

⑵由5% H2O2溶液的pH约为6可知H2O2溶液有弱酸性，写出电离方程式。

（3）比较实验①和②可看出只是改变了浓度，所以目的是探究浓度对反应速率的影响，由于反应慢没有观察到明显现象，所以要做的就是加快反应速率，由于要控制变量，所以可以加入等量同种催化剂或升高相同温度等。

⑷比较实验③、④、实验③、④、⑤中的图像，可以看出实验⑤反应快，结合反应条件得出：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率的结论。

四、计算题（共12分） 21、在2L密闭恒容容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求： （1）NH3的平衡浓度； （2）该温度下的平衡常数K；

（3）H2在平衡混合气体中的体积分数； （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比。 1、【答案】（1）0.4mol/L （2）0.73 （3）56.25% （4）4：5 2、【知识点化学平衡常数 有关化学平衡计算 3、【难度值】5 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】 3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g) 起始： 1.5mol/L 0.5 mol/L 0mol/L 转化： 0.6 mol/L 0.2 mol/L 0.4 mol/L、

平衡： 0.9 mol/L 0. 3 mol/L 0.4 mol/L （ 1）.NH3的平衡浓度 = 0.4mol/L（2分）

c2(NH3) （2）. K = ----------------- = 0.73

c3(H2) c(N2)

（3）.H2的体积分数 = （0.9 mol/L *2）/（0.9 mol/L +0.3 mol/L +0.4 mol/L）*2 = 56.25%

（4）.P后/P前 = n后:n前 =（0.9 mol/L*2 +0.3 mol/L*2 +0.4 mol/L*2）：4 mol =4：5

9

合肥168中学高二化学期中测试题答案

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 答案 题号 答案 1 D 9 A 2 B 10 D 3 C 11 D 4 B 12 A 5 D 13 C 6 C 14 D 7 C 15 C 8 C 16 D 17、（1）△H＝-285.8kJ/mol

△H＝－285.8kJ/mol

（2） △H＝-114.6kJ/mol

△H＝－57.3kJ/mol 18、(1) 46.2KJ (2) ① C

②2a＋c = 2 2b ＋3c = 8 ③ 0.5﹤a﹤1 19、（1）仪器是100mL容量瓶

方法把小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH （2）pH___>___1(选填“<”“>”“＝”，下同)， pH <2 ； （3）不妥之处：难以准确配制pH＝1的醋酸溶液

（4）方案：用pH试纸测CH3COONa溶液的pH，若pH>7，则证明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情给分）。 20、（1）降低了活化能 （2）H2O2H＋＋HO2－

（3）探究浓度对反应速率的影响

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中） （4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率

21、解： 3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g) 起始： 1.5mol/L 0.5 mol/L 0mol/L 转化： 0.6 mol/L 0.2 mol/L 0.4 mol/L、

平衡： 0.9 mol/L 0. 3 mol/L 0.4 mol/L 1.NH3的平衡浓度 = 0.4mol/L（2分）

c2(NH3) 2. K = ----------------- = 0.73

c3(H2) c(N2)

3.H2的体积分数 = （0.9 mol/L *2）/（0.9 mol/L +0.3 mol/L +0.4 mol/L）*2 = 56.25%

4.P后/P前 = n后:n前 =（0.9 mol/L*2 +0.3 mol/L*2 +0.4 mol/L*2）：4 mol =4：5

10