中考化学复习计算题试题

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1．HY危害人类安康，影响社会稳定。“HY〞是国家严令制止的HY之一，其化学式为C9H13N。有关该物质的以下说法中，不正确的选项是

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------〔〕 A、该物质属于有机物B、该物质由三种元素组成

C、该物质的相对分子质量为135D、组成该物质的各元素的质量比为9︰13︰1

2．山梨酸〔C6H8O2〕是一种平安的食品防腐剂。以下说法中，正确的选项是-----------------------------------------------〔〕

A、山梨酸的相对分子质量为29B、每个山梨酸分子中含有16个原子

C、山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为3︰4︰1D、山梨酸中碳元素的质量分数为10.7%

3．有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，假设将其浓度增加到10%，应采用的方法是---------------------------------------〔〕

A、把溶剂蒸发掉25gB、把溶剂蒸发掉一半

C、参加2gCaCl2固体D、参加40g质量分数为15%的CaCl2溶液

4．在一定质量，溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中参加120g水后，溶质质量分数为12%，那么原溶液的质量为g。 5．某兴趣小组将100ml98%的浓硫酸〔p=1.84 g/ml〕稀释成20%的稀硫酸〔p=1.14 g/ml〕需加水____ml〔p=1.0 g/ml〕

6．蛋白质是有机体生长及修补受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反响，生成氨基酸，蛋氨酸〔化学式为

C5H11O2NS〕就是其中的一种。请答复以下问题：

〔1〕蛋氨酸由几种元素组成__________；〔2〕蛋氨酸的相对分子质量为_________；〔3〕蛋氨酸中氮元素的质量分数为___________；〔4〕蛋氨酸中C、H、O、N、S各元素的质量比为：_____________；〔5〕每个蛋氨酸分子由几个原子构成；〔6〕蛋氨酸分子中C、H、O、N、S各原子的个数比为：___________________。

7．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶

稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次参加5g 3g 第二次参加5g 2g 第三次参加5g lg 第四次加5g 1g 于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果准确到0.1％)。

8．将一块质量为的铁合金〔成分为铁和碳〕放入烧杯中，再向烧杯中参加稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反响〔碳不溶于稀H2SO4〕，

所得氢气的质量为。含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算答复： (1)该铁合金是生铁还是钢

(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少

9．将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2 g的稀盐酸中，恰好完全反响。此时烧杯内各物质的总质量为。 试计算：〔1〕原混合物中铁粉的质量分数；

3

〕多少毫升？

(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

10．小星用加热高锰酸钾的方法制取氧气，用集气瓶搜集了250mL氧气〔氧气的密度是/L〕。

[可能用到的相对原子质量：K-39O-16Mn-55]

〔1〕250mL氧气的质量是多少？〔计算结果不为整数时，保存小数点后二位，下同〕 〔2〕制备该氧气，理论上至少需要高锰酸钾的质量是多少？

〔3〕0.2%的高锰酸钾溶液可用皮肤消毒液。小凤取1 g高锰酸钾溶入9mL水中〔水的密度为1g/cm〕，所得溶液的溶质质量分数是多少？

假设要用该溶液配制皮肤消毒液，还需加水多少毫升？

11．葡萄糖的化学式为C6H12O6。人体中的葡萄糖主要由淀粉转化而来，葡萄糖再通过以下氧化反响提供人体所需的能量：C6H12O6+6O2→

6CO2+6H2O〔反响中每克葡萄糖放出热量1KJ〕 〔1〕〔2分〕请列式计算葡萄糖的相对分子质量。

〔2〕〔5分〕人体从葡萄糖中每获取1KJ的能量，需要消耗氧气的质量是多少？至少要吸入空气多少体积？〔氧气的密度取3g/L。计算结

果可保存一位小数，下同〕

〔3〕〔3分〕走路也能消除因体重偏高而产生的烦恼。1㎏人体脂肪贮存了32200KJ的能量，常人每行走1㎞能消耗能量170KJ。请计算：

在合理摄入营养物质的前提下，假设小胖暑期支持每天行走10㎞，60天后小胖能减少多少质量的脂肪？

含少量杂质的氯酸钾样品与二氧化碳锰均匀混合加热。加热混合物T1时间是后(杂质不参加反响)，冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次得到加热T2、T3、T4时间是后剩余固体质量，记录数据如下：

3

加热时间是 剩余固体质量(g) T1 T2 T3 T4 (1)加热T3时间是后氯酸钾是否已经完全反响； (2)计算完全反响后产生氧气的质量； (3)计算该样品中氯酸钾的质量。

13.(6分)民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反响(假设石灰石样品中

杂质不与稀盐酸反响也不溶于水。)有关实验数据如下表：

实验数反响前 烧杯和稀盐酸的石灰石样品的质量 质量 据 150 g 12 g 反响后 烧杯和其中混合物的质量 157.6 g 相对原子质量：C-12O-16Ca-40 (1)根据质量守恒定律可知，反响中生成二氧化碳的质量为g。

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)

14.(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:取

200g水垢，参加过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：

时间是/min 1 质量/g 30 2 50 3 60 4 66 5 66 试答复以下问题： (1)4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3(填已或者未)反响完全？ (2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少？

15.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进展了如下实验：

将鸡蛋壳洗净、枯燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，然后往烧杯中参加足量的稀盐酸90 g，充分反响后，称得反响剩余物为97.14 g。〔假设其他物质不与盐酸反响〕 〔1〕产生二氧化碳气体g；

〔2〕计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？

16.将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2 g的稀盐酸中，恰好完全反响。此时烧杯内各物质的总质量为。试计算：〔1〕原混合物中铁粉的质量分数；

3

〕多少毫升？反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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