原子结构和化学键
该类题目在高考中常以选择题或填空题的形式呈现。对于原子结构经常结合诺贝尔奖，性能优异的元素等最新科技成果进行考查，主要考查核素和同位素的概念辨析、原子中各微粒数目之间的关系等。对于化学键的考查，主要涉及化学用语的正确使用、离子键和共价键的存在以及离子化合物和共价化合物的推断等。顺当解答该类题目需要透彻理解概念，把握概念的内涵和外延，明确概念的区分和联系，同时还要认真审题，正确使用化学用语。
(2021·高考上海卷)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正
确的是( )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
[解析] 元素无质量数，A选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误；C选项的相互转化为原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知错误；原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。
[答案] D
(双选)(高考题汇编)下列叙述错误的是( )
A．(2022·高考海南卷，9－D)原子核内有18个中子的氯原子：3517
Cl B．(2022·高考海南卷，9－A)NH4Br的电子式：
C．(2022·高考天津卷，
3－C)235 92U和238
92U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．(2022·高考安徽卷，7－B)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 [解析]
3517
Cl中35为质量数，17为质子数，故中子数为35－17＝18，A项正确；NH4Br中Br－电子式错
误，B项错误；核素是具有肯定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素，C项错误；NaHCO3、HCOONa均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键，D项正确。
[答案] BC
元素周期律、元素周期表及其应用
在高考中，本考点内容多以选择题、填空题为主，主要考查元素性质的周期性变化，通过周期的一部分并以此为依托考查各微粒间的关系。进行元素推断或以化合物为载体考查元素周期律学问，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算等。
(2021·高考北京卷)下列有关性质的比较，不能．．
用元素周期律解释的是( ) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 [解析] [答案] D
(2021·高考天津卷节选)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最
高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的挨次是(写元素符号)
________________________________________________________________________。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： 其中，C是溶于水显酸性的气体；
D是淡黄色固体。 写出C的结构式：________；D的电子式：________。
假如A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为
________________________________________________________________________ ____________________。
[解析] 依据题干供应的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步推断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。Q与X同主族，则Q为Na。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以推断是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al原子半径的大小挨次是Na>Al>C>O>H。(2)H和C形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2。(3)由
转化及C是溶于水显酸性的气体，可
知C是COD是Na····2，D是淡黄色固体，则2O2。CO2的结构式为O===C===O；Na2O2的电子式是Na＋[··O··
O·
····
·]2－
Na＋
。A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al(OH)3，A为NaAlO2。NaAlO2转化为Al(OH)3
的离子方程式为AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3或2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO23－
。
[答案] (1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2
(3)O===C===O Na
＋
[····O·
··
···O···
·]2－Na＋ NaAlO2 AlO2－
＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－
3[或2AlO－
2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO23－
]
元素性质、结构与其在周期表中的位置关系
该考点题目的呈现方式有选择题，也有非选择题。选择题经常是推断元素周期表和元素周期律的一些说法的正误，非选择题经常是综合性大题，把元素推断、概念理论、元素及其化合物学问、化学试验等整合在一起考查。新课标要求，能结合有关数据和试验事实生疏元素周期律，了解原子结构与元素性质之间的关系。这就要求同学熟记元素周期表的结构，理解同周期、同主族的元素性质递变规律，同时还要留意某些规律中的特殊性。
(双选)(2021·高考广东卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相
对位置如右表所示， 其中R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸。则下列推断正确的是( )
A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
[解析] 运用元素“位”、“构”、“性”的关系进行分析。
依据题目供应的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。A项，非金属性：Z＜X＜T；B项，F、Br元素的电子数分别为9、35，相差26；C项，非金属性：F＞Cl＞Br，则气态氢化物的稳定性：HF
＞HCl＞HBr；D项，非金属性：Cl＞Br，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞HBrO4。
[答案] BD
(2021·高考山东卷)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的
相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简洁氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
[解析] W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。B项，Cl元素的非金属性强于S元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性肯定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不肯定强于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2－的还原性比S2－弱。D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。
[答案] A
原子核外电子排布规律及电子数相等的微粒 1．1～20号元素的特殊电子层结构
(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；
(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
2．10e－与18e－
微粒 原子 分子 阴离子 阳离子 －Na＋、Mg2＋、10e－ Ne HF、H2－3－2O、NH3、CH4 F、O、N、＋＋OH－ Al3、H3O、NH＋4 18e－ Ar HCl、H2S、PH3、SiH4、Cl－、S2－、HS－、＋＋F2、H2O2、N2H4、C2H6 O22－ K、Ca2 a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素的原子或离子构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表： 微粒 a b c d e f g h 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 多核 微粒所带电荷数 0 ＋1 －1 0 ＋2 ＋1 0 ＋1 其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用可生成d和g两种分子。试写出：
(1)a微粒的电子式：________________________________________________________________________。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为________>________。(用化学式表示)
(3)h和c作用可生成d和g的离子方程式(加热)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)用电子式表示g微粒的形成过程：
________________________________________________________________________。
(5)写出b元素的最高价氧化物的水化物的电子式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (6)c微粒是________，f微粒是________。(填化学符号)
[解析] 常见10电子微粒中分子有CH4、NH3、H2O、HF；原子有Ne；阴离子有F－、OH－、O2－、N3－；阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋4等。依据上述常见的10电子微粒后，再对比题干中给出的这8种微粒的结构特点，经对比比较，从而可以确定a为Ne原子，b为Na＋，e为Mg2＋。d为多核不显电性，且为由极性键构成的四原子分子，只能为NH3。由于f与c可形成两个共价型g分子，h和c作用可生成d和g两
种分子，结合条件可以确定c为OH－，f为H3O＋，g为H2O，h为NH＋4
。 [答案] (1)N e (2)NaOH Mg(OH)2
(3)NH4＋
＋OH－
=====△
NH3↑＋H2O (4)H·＋O＋H·―→HOH
(5)Na＋[
O
H]－
(6)OH－ H3O＋
1．A、B、C、
D都是核外电子总数为10的微粒。
(1)A为中性微粒。假如A能刻蚀玻璃，则A是________(填化学式，下同)；假如A的溶液显碱性，则A是______________________。
(2)B是带电微粒。假如B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是________；假如B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则B是________。
(3)若C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。 (4)若D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是________。
解析：(1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为HF；中性微粒中溶于水显碱性的应为NH3。(2)阳离子中能使紫色石蕊试液变红的应为H3O＋；阴离子中能使无色酚酞试液变红的应为OH－。(3)含5个原子的阳离子中遇碱放
出NH3的应为NH＋4
。(4)跟少量OH－作用生成沉淀，跟过量OH－作用沉淀溶解的应为Al3＋。 答案：(1)HF NH3 (2)H3O＋ OH－ (3)NH＋4 (4)Al3＋
元素推断的一般思路与方法
1．元素推断的一般思路 依据原子结构、元素周期表的学问及相关已知条件，可推算原子序数，推断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
2．解答元素推断题的一些规律和方法
(1)依据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律 电子层数＝周期数，主族序数＝最外层电子数 原子序数＝质子数，主族序数＝最高正化合价数 负价的确定值＝8－主族序数
(2)依据原子序数推断元素在周期表中的位置
记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。
(3)依据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置 主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。 主族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
最高正化合价与最低负化合价代数和为零的短周期元素：C、Si。 短周期中最高正化合价是最低负化合价确定值3倍的元素：S。 (4)依据元素性质、存在、用途的特殊性
①形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常状况下呈现液态的元素：O。
④最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs。 ⑤单质的着火点最低的非金属元素：P。
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示： 元素 元素特征信息 A A的单质是常温下密度最小的物质 B B的单质能与冷水猛烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D D与B同周期，该周期中D的简洁离子半径最小 E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 F F元素最高正价与最低负价的代数和为4 (1)写出化合物Y所含的化学键名称________。 (2)D、E、F的简洁离子半径由大到小的挨次是(用化学式表示)
________________________________________________________________________。
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)向Fe和D单质组成的混合物中加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发觉该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为________________________________________________________________________。
[解析] 题中要求推断出六种短周期元素，要抓住元素特征信息进行推断，题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价状况、相关物质的用途等。推断时要抓住关键信息，大胆猜想、合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气，即A为氢元素；B能与冷水反应，则B可能是Na、K等活泼金属，反应后生成的碱性溶液中含两种电子数相同的阴、阳离子，其中因含OH－，则B为钠元素；C元素原子的核外电子排布状况为第一层2个，其次层6个，C为氧元素；第三周期中简洁离子半径最小的是Al3＋，即D为铝元素；B、C、E组成的化合物NaClO可作为家用消毒剂，所
以E为氯元素；F元素的最高正价为＋6，最低负价为－2，代数和为4，则F为硫元素。经过以上推断，前三小题很简洁得出答案。第(4)小题中反应前为铁与铝的混合物，经过题中一系列反应后得到Fe2O3固体，即原混合物中铝的质量分数等于Fe2O3中氧的质量分数。
[答案] (1)离子键、共价键 (2)S2－>Cl－>Al3＋
(3)H＋＋HSO－
3===SO2↑＋H2O (4)30%
2．A、B、C、
D 4种元素的核电荷数依次增大，其离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：
(1)4种元素的符号依次是A__________，B__________，C________，D________。它们的原子半径由大到小的挨次是________________________________________________________________________。
(2)试写出4种元素的离子符号与离子结构示意图：
A__________，B__________，C________，D________。它们的离子半径由大到小的挨次是________________________________________________________________________。
(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是____________________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱________________________________________________________________________。
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：________________，比较其稳定性：______________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2＋8＋6＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。依据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8可以推断出B为氯元素，C为钾元素。
答案：(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2) r(S2
－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2 (4)HCl、H2S HCl>H2S 非金属性氯元素强于硫元素
推断离子化合物、共价化合物的方法
1．依据发生化合的元素的性质推断
一般来说，活泼的金属与活泼的非金属化合时，形成的化合物是离子化合物，其他的元素形成的化合物多是共价化合物。
常见的活泼金属元素是元素周期表中第ⅠA族的金属元素和ⅡA族除铍以外的金属元素，常见的活泼非金属元素是元素周期表中第ⅦA族元素，还有N、O、S等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是
典型的离子化合物，不过这一判定方法有肯定的局限性和不确定性。
2．依据构成化合物的粒子的类型推断
由阴离子和阳离子构成的化合物是离子化合物，其他化合物是共价化合物。常见的阳离子有K＋、Ca2＋
、Na＋、Mg2＋、NH＋4等，常见的阴离子有F－、Cl－、Br－、I－、O2－、O22－、S2－、ClO－3、ClO－、SO24－、SO23－、CO23－等。留意AlCl3不是离子化合物而是共价化合物。
3．依据化合物的基本类型推断
(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。
(2)常见的强碱是离子化合物，弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物，NH3·H2O是共价化合物。
(3)活泼的金属氧化物、过氧化物是离子化合物，其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物，SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。
(4)活泼金属的氢化物是离子化合物，其他元素的氢化物多是共价化合物，如NaH、CaH2等是离子化合物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。
4．依据化合物的导电性推断
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。 5．依据化合物的熔、沸点推断
熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物，而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。
Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的只含有离子键的化合物有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
[解析] Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。 [答案] C
3．有下列七种物质：
A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.烧碱、F.冰、G.过氧化钾 (1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同)； (2)熔点最低的是______________；
(3)既有离子键又有共价键的是______________； (4)只含有极性键的是______________； (5)含非极性键的是______________。
解析：NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。在常温下，CO2是七种物质中唯一的气体，故熔点最低。共价化合物中肯定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。
答案：(1)C (2)A (3)CEG (4)AF (5)DG
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1．(2021·江苏泰州高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相像的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增加 D．氯化钠是离子化合物
解析：选B。NaCl形成过程中，Na原子失去一个电子形成Na＋，Cl原子得到一个电子形成Cl－，Na＋与Cl－通过离子键结合形成NaCl。
2．X－
的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( ) A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族
解析：选D。据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)少一个电子，故X为第三周期第ⅦA族元素，即Cl元素。
3．下列化合物的电子式书写正确的是( ) A．Ca2＋
[C l]2－
B．Na＋[·×S·×]－2Na＋
C．[Mg2＋
][·×
O·×
]2－
D．K＋[·×
F
]－
解析：选D。A项不正确，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为[C l]－
Ca2＋
[C l]
－
；B项中硫离子符号不正确，应改为Na＋[·×S·×]2－Na＋
；在简洁阳离子符号四周不能用[ ]，而只用简洁离子
符号表示，所以C项不正确，应改为Mg2＋
[·－
×O·×
]2；D项正确。 4．下列说法正确的是( )
A．3≤原子最外层电子数<8的元素肯定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素肯定是第ⅠA族元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素肯定是其次周期元素
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素肯定位于第三周期
解析：选C。A项描述的元素不肯定是非金属元素，可能是金属元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A错误；过渡元素的原子最外层电子数也可为1，B错误；依据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于其次周期，C正确；K＋，最外层与次外层电子数相等，但钾元素位于第四周期，D错误。
5.(2022·高考广东卷改编)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列推断正确的是( )
A．金属性：甲
>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差3
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
解析：选B。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A.同主族元素从上到下金属性渐渐增加，即金属性：乙>甲，A错误。B.同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，即原子半径大小挨次为庚>己>戊，辛>庚，因此原子半径大小挨次为辛>己>戊，B正确。C.依据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C错误。D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。
6．下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物肯定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ④难失去电子的原子，易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中肯定含有离子键 A．只有②⑥ B．只有①⑥ C．只有⑥ D．只有①④⑥
解析：选A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，④错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键，⑤错。
7．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简洁离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．由mXa＋与nYb－
，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性肯定大于Y－
C．X、Y肯定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX肯定大于HnY
解析：选B。A项，X原子失去a个电子得Xa＋，Y原子得到b个电子形成Yb－，二者的电子层结构相同，所以m－a＝n＋b；B项，X2－与Y－电子层结构相同，则X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2－的还原性肯定大于Y－；C项，X、Y可以是同周期元素；D项，HnY的稳定性大于HmX。 8．下列叙述中错误的是( )
A．ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成共价化合物BF3
B．Na＋和O2－电子层结构相同，Na＋比O2－
半径小 C．ⅠA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强
D．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强
解析：选D。B和F都是非金属元素，BF3不是离子化合物，而是共价化合物，A项正确。Na＋和O2－都是10电子结构，Na＋比O2－核电荷数大，Na＋比O2－半径小，B项正确。依据同主族元素金属性递变规律，ⅠA族元素中原子半径最大的金属性最强，C项正确。第三周期元素中，原子序数最大的是稀有气体Ar，其非金属性比Cl弱很多，D项错误。
9．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②周期表中第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③周期表中其次周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数肯定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
解析：选C。15号元素位于周期表的第ⅤA族，其最高正化合价为＋5；周期表中其次周期第ⅣA族元素为C，中子数有6、7、8等。
10．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．X、Y
、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C．Y的最高正化合价为＋7价 D．X单质的熔点比Z的低
解析：选D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知，X、Y、Z分别为He、F、S元素。A项三种元素中，F的非金属性最强；B项HF比H2S的稳定性强；C项F元素无正化合价。
11．(2021·广东惠州高一检测)下面是元素周期表的一部分，关于表中阴影部分元素的说法中，正确的是( )
C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At A.氮元素为其次周期元素 B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D．H3AsO4的酸性比H3PO4强 解析：选A。N的原子结构示意图为，位于周期表的其次周期第ⅤA族，选项A正确；同主族元素自上而下元素的非金属性依次减弱，故酸性：H3PO4>H3AsO4，选项D错误；本主族元素最高正价为＋5价，其氧化物对应水化物的化学式为HRO3或H3RO4，选项C错误；P和S同周期且非金属性：P A．(x2＋18)、(2m＋18) B．(x2＋8)、(2m＋18) C．(x2＋8)、(2m＋36) D．(x2＋18)、(2m＋36) 解析：选C。依据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差8或18，即可作出正确推断。 若A为第ⅡA族元素，A的质子数为x2，那么B的质子数y＝x 2＋8。若A为第ⅣA族元素，则B的质子数为m ＋18，那么n＝2(m＋18)＝2m＋36。 13．(2021·浙江宁波高一检测)依据元素周期表推断，下列叙述不正确的是( ) A．周期表中第七周期共有32种元素 B．周期表有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D．L层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 解析：选C。元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；周期表有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第ⅡA族，而是 在0族，C错误；L层电子为奇数的全部元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。 14．(2021·广东深圳高一检测)图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是( ) A．a、b、c的简洁离子中，b的离子半径最大 B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高 D．b、e可形成一种半导体材料 解析：选B。依据周期表的结构可知a、b、c、d、e、f分别是氮、氧、钠、铝、硅、氯。A项，a、b、c的简洁离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故a的离子半径最大，A错误；B项，c、d、f最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化铝具有两性，故三种物质两两之间均可发生反应，B正确；C项，同周期，自左至右，元素的非金属性渐渐增加，气态氢化物的稳定性渐渐增加，e的氢化物比f的氢化物的稳定性弱，C错误；D项，b、e可形成SiO2，可作光导纤维材料，单晶硅是常用的半导体材料，D错误。 15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息，推断以下叙述正确的是( ) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.0 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A. L2＋与R2－ 的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T 解析：选B。依据R和T的化合价及原子半径可以推想：R是硫元素，T是氧元素，再依据Q、T、L的半径关系可以推想出Q是铍元素，L是镁元素，再依据L、M的半径关系和化合价推想M是铝元素。Mg2＋和S2－的核外电子数不相等，A错；Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应，B正确；氢化物的稳定性H2S 16．(14分)依据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为__________________(填两种化合物的化学式)。 (2)正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。 (3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”、 “碱性”或“两性”)。 (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。 (5)推想Si、N最简洁氢化物的稳定性________大于________。(填化学式) 解析：前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为＋7价；(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期，原子半径渐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：N>P>Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。 答案：(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以) (2)氯(或Cl) ＋7价 (3)Al 两性 (4)Na (5)NH3 SiH4 17．(13分)(2022·高考海南卷改编)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。 m n x y 回答下列问题： (1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可接受电解熔融________的方法制备。 (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式) (3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相像，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，依据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。 (1)x为镁元素，在元素周期表第三周期第ⅡA族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备； (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3； (3)由于(CN)2与卤素性质相像，与氢氧化钠溶液反应生成和氰酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。 答案：(1)三 ⅡA MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3 (3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O 18．(13分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的确定值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 J R (1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其分子式为______________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)L的最简洁气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ________________________________________________________________________。 ②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为________。 解析：依据J的最低负化合价的确定值与其原子最外层电子数相等，可知J为碳元素，则R为硫元素，T为氯元素；M是地壳中含量最多的金属元素，M为铝元素；依据(4)中，L的最简洁气态氢化物甲的水溶液显碱性，知L为氮元素。 (1)Al3＋的结构示意图为，Cl在元素周期表中位于第ⅦA族。 (2)C与H形成的6原子分子为C2H4。 (3)Al与Cl2形成的AlCl3在空气中产生白色烟雾，说明AlCl3与水蒸气发生了水解反应：AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑。 (4)①甲为NH3，与H2O2反应生成不污染环境的产物，则产物为N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O。 ②N的氢化物中N与H原子数目之比为1∶2，则乙为N2H4。 答案：(1) ⅦA (2)C2H4 (3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑ (4)①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O) ②N2H4 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容
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