金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。
电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性 正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH— 负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+ 溶液pH升高的极 正极 正极
其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2．金属防护的几种重要方法
①改变金属内部的组织结构，制成合金。 ②在金属表面覆盖保护层。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。 3．金属腐蚀快慢的判断方法
①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
②对同一金属来说，强电解质＞弱电解质＞非电解质。 ③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。 ④对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
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