2021年中考一轮模拟试题第十单元《酸和碱》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.向含有氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，则以下判断不正确的是( ) A． 滤液中一定含有硫酸 B． 不溶物中一定含有铁 C． 不溶物中一定含有铜 D． 滤液中一定含有硫酸亚铁

2.生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是( )

A． 西瓜汁呈酸性

B． 胃酸过多的人不宜多吃橘子 C． 肥皂水可以使石蕊溶液变红 D． 草木灰可以改良酸性土壤

3.(双选)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是( A．

B．

C．

)

D．

4.向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能是( )

A． 消耗锌粉的质量 B． 溶液的总质量 C． 生成氢气的质量 D． 生成ZnSO4的质量

5.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；①有腐蚀性；①易吸收水分而潮解；①易溶于水，溶热；①能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( ) A． ①① B． ①①① C． ①①① D． ①①

6.下列说法正确的是( )

A． 向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B． 推广加碘盐是为了预防胃酸过多

C． 钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 D． 玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 7.下列食品显碱性的是( ) A． 醋(pH＝2.1) B． 酒(pH＝7.0) C． 酱油(pH＝4.4) D． 皮蛋(pH＝10.1)

8.下列实验现象的叙述中，错误的是( ) A． 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B． 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C． 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠 D． 向氯化钠溶液中滴加银溶液，生成白色沉淀

9.今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。每100 mL血液中酒精含量达到80 mg时，即属于醉酒(血液的pH约为7.4)，关于醉酒血液的说法正确的是( ) A． 该血液中的酒精的质量分数为80% B． 该血液中酒精的溶解度是80 C． 该血液是酒精的饱和溶液 D． 该血液显碱性

10.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，以下图像正确的是(图像中V表示体积，m表示质量，ω表示质量分数)( )

A． ①① B． ①① C． ①① D． ①①

11.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是( ) A． 小苏打 B． 熟石灰 C． 生石灰 D． 纯碱

12.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的( ) A． 氯化钠 B． 硫酸 C． 氧化钙 D． 废铜片

13.化学课上，老师在滤纸上用石蕊溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是( )

A． 稀盐酸 B． 蒸馏水 C． 石灰水 D． 食盐水

14.以下列举的事例中说法正确的是( )

A． 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 B． 可用烧碱治疗胃酸过多 C． 用甲醛水溶液泡制水产品并出售 D． 可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化

15.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是( ) A． 浓硫酸 B． 氯化钠 C． 烧碱 D． 浓盐酸

二、填空题(共3小题)

16.“”是高中化学将要学习的物质，浓见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO3

4NO2↑＋ 2H2O＋X↑ (1)X的化学式为________。

(2)请在的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3。

(3)具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________(用化学符号表示)。 17.某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：

(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________， 待铁锈消失后又看到____________现象。

(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为________溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

18.小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了—个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。他们分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：

小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

(1)老师否定了小红的猜想，理由是_____________________________________________； (2)请你设计实验验证小林的猜想是否正确。

①实验方法_________________________________________________________________； ①可能的现象及结论_________________________________________________________。 三、实验与探究(共3小题) 19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 [猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。 [实验]

(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色； (2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： ________________________________________________________________________； (3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： ________________________________________________________________________。 [结论]________________________________________________________________________。 实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。

[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。 [评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。

，振荡，发现塑料瓶变瘪，

20.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。 [追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ①时，100 g水中最多能溶解氯化镁.8 g； ①镁能与热水反应产生一种碱和氢气； ①氯化银既不溶于水也不溶于稀。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。 [探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。 [实验验证]

[分析与思考]

(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。 (2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________， 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；

若无明显现象，则呈中性。

四、计算题(共1小题)

22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得 实验数据如下表：

(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析

1.【答案】B

【解析】向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明稀硫酸是过量的，溶液中一定有硫酸亚铁，不溶物中一定有铜单质，一定没有铁单质。 2.【答案】C

【解析】A项，西瓜汁的pH小于7，呈酸性，正确；B项，橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，正确；C项，肥皂水呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；D项，草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，正确。 3.【答案】BC

【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。 4.【答案】B

【解析】向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加，而不是从0点开始；随着锌粉与硫酸的反应，生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。 5.【答案】D

【解析】氢氧化钠密封保存的主要原因是易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，故答案选择D。 6.【答案】A

【解析】A项，熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，正确；B项，碘元素可以预防甲状腺肿大，错误；C项，钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，错误；D项，玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，错误。 7.【答案】D

【解析】根据已有的知识进行分析，碱性物质的pH大于7。A项，醋(pH＝2.1)，pH小于7，显酸性，错误；B项，酒(pH＝7.0)，pH等于7，显中性，错误；C项，酱油(pH＝4.4)，pH小于7，显酸性，错误；D项，皮蛋(pH＝10.1)，pH大于7，显碱性，正确。 8.【答案】A

【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝。

9.【答案】D

【解析】A项，每100 mL血液中酒精含量达到80 mg，血液给出的是体积，不是质量，不能认为酒精的质量分数是80%，错误；B项，每100 mL血液中酒精含量达到80 mg，不一定是饱和溶液，无法确定溶解度，错误；C项，每100 mL血液中酒精含量达到80 mg，是确定醉酒的最低酒精含量，不是饱和溶液，错误；D项，血液的pH约为7.4，大于7，显碱性，正确。 10.【答案】C

【解析】向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸，这两种物质都与硫酸反应能生成硫酸钠，稀硫酸至过量，最终溶液的pH将会小于7。向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入硫酸，这两种物质都会和硫酸反应生成硫酸钠，所以硫酸钠反应一开始没有，观察图像，①不正确，排除有①的选项，故B不对，稀硫酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，观察图像，①不正确，排除有①的选项，故AD不对。故选C。 11.【答案】B

【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。 12.【答案】C

【解析】pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。 13.【答案】A

【解析】石蕊遇酸性溶液会变红色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A项，稀盐酸呈酸性，所以能使石蕊变红，正确；B项，蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，错误；C项，石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，错误；D项，食盐水呈中性，不能使酚酞变红，错误。 14.【答案】D

【解析】A项，熟石灰显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，错误；B项，烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，食用甲醛水溶液泡制水产品会危害人体健康，错误；D项，在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，正确。 15.【答案】C

【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，错误；B项，氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，错误；C项，烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，正确；D项，浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，错误。 16.【答案】(1)O2 (2)HNO3 (3)H＋

【解析】(1)本题的知识点是质量守恒定律，所以反应前后原子的种类和个数相同，所以答案是O2；

(2)本题的知识点是化学式中各种元素的化合价之和为零，因为氢元素是＋1价，氧元素是－2价，

＋＋

所以氮元素的化合价为＋5；(3)酸具有相似的化学性质的原因是都电离出H，所以答案是H。

17.【答案】(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 有气泡产生 (2)氯化亚铁 Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2

【解析】(1)铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

(2)氯化亚铁溶液呈浅绿色，由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应即铁和氯化铁反应生成氯化亚铁。

18.【答案】(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞溶液变红 (2)①取相同体积、不同浓度的NaOH溶液分别加入试管，再向其中滴入等量的酚酞溶液 ①如溶液均变红且不褪色，说明与浓度无关；如有的变红，有的先变红后褪色，说明与浓度有关 【解析】(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞溶液变红；(2)要证明与氢氧化钠溶液的浓度有关，可以采用浓度大小不同的氢氧化钠溶液进行实验。 19.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色

实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液

【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。

(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。

(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。

实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。

取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。

上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。

20.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ [得出结论]镁条长度

[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ [实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋

【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生， 反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。

由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。

[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。

B项，20 ①时，100 g水中最多能溶解氯化镁.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。

C项，加入适量稀，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。 21.【答案】酸 中 红 酸性或中性

(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可) (2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，①酸有剩余，pH<7，①碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。

22.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。

【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。