原电池 电解池

一、选择题：

1．(03春季理综)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是（ ）

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓ C． 2H2O+O2+4e＝４OH－ D．Fe－3e＝Fe3+

2．(00全国)下列关于实验现象的描述不．正．确．的是 （ ）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

3．(98全国)下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）

A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 4．(99全国)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （ ）

A．电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2是负极

5．(04天津理综)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述 不正确的是 （ ） ．

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH—－4e →2H2O+O2 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

6．(03江苏)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

－

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 7．(03上海)右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ） A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中、d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变

8．(02广东)在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ） A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 二、填空题： 1． (04全国理综)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为________________________________。

（2）阴极上的电极反应式为________________________________。 （3）原上层液体是________________________________________。

（4）原下层液体是________________________________________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_____________________ _____________________________________________________________________

___________。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_________________________________________，现象是_________________________ 。

2．(01上海理综)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O

2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下

说法中正 确的是

①以上反应是可逆反应 ③充电时化学能转变为电能 A．①③

B．②④

②以上反应不是可逆反应 ④放电时化学能转变为电能 C．①④

D．②③

充电 放电

(2)．废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为

。

(3)．另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是 。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原

因 。 附加题：

1．(02上海)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解 饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，

设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

2.(2013·广东高考)银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃) (1)电解精炼银时,阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反 应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反 应方程式为 。

(2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中, 需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离 子方程式为 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+ Al2O3

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高温

CuAlO2+ ↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转

化为 mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。