时间:90分钟 满分:100分 命题:侯弋峰 2013年9月18日
班级: 姓名: 一、选择题:(每小题3分,共48分) 1.下列说法正确的是 ( )
A.电解质的电离是在通电的条件下进行的
B.在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质
C.电解质电离的条件是溶于水或受热熔化
D.强电解质能够电离,弱电解质不能电离
2.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是 ( ) A.盐酸 B.CH3COOH C.NH3·H2O D.H2O 4.25℃,0.01mol·L-1的H+
2SO4溶液中,水电离出的c(H)是 ( )
A.0.01mol·L-1 B.0.02mol·L-
1
C.1.0×10-12mol·L-1 D.5.0×10-13mol·L-
1
5.将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 ( )
A.c(H+
) B.KcF-cH+
a(HF) C.cH+ D.cHF 6.下列电离方程式错误的是 ( ) A.(NHSO+-4)24溶于水:(NH4)2SO4===2NH4+SO24 B.HPO+-34溶于水:H3PO43H+PO34 C.HF溶于水:HFH++F- D.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-
7.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是 ( )
A.c(H+)·c(OH-
)不变 B.pH增大了
C.c(OH-)降低了 D.水电离出的c(H+
)减小了 8.将10mL pH=1的CH3COOH加水稀释至100mL后,溶液的pH为 ( ) A.2 B.2 (石英砂) (粗硅) Si(s)+2ClH-2(g)===SiCl4(l) Δ2=-657.01 kJ·mol1 (粗硅) SiCl-4(l)+2Mg(s)===2MgCl2(s)+Si(s) ΔH3=-625.63 kJ·mol1 (纯硅) 若生产1.00 kg纯硅放出的热量为( ) A.21.44 kJ B.600.20 kJ C.21435.71 kJ D.1965.10 kJ 11. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);△H﹤0,平衡 时Br2(g)的转化率为a;若初使条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( ) A. 无法确定 B.a=b C.a﹤b D. a﹥b 12.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);ΔH=Q kJ/mol,反应过程中,当其他条件不 变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是( ) A.T1 B.增大压强,B的转化率减小 C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化 D.a+b>c+d 13.已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温 度下的平衡常数为400。此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/mol·L-1 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是( ) A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH) B.此时正、逆反应速率的大小:v正 15.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是( ) A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强 B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂 C.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强 D.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂 16.现有:①0.1 mol·L-1醋酸溶液,②0.1 mol·L-1盐酸,③pH=1的醋酸溶液。 分别加水稀释,使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是 ( ) A.稀释前,溶液pH:①>②=③ B.稀释后,溶液pH:①>②=③ C.稀释前,溶液中溶质的物质的量浓度:③>①=② D.稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度:③>①=② 请将选择题答案填写在下面对应序号栏内: 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 序号 11 12 13 14 15 16 答案 1 二、填空题:(共52分) 17.(12分)对于常温下pH=1的溶液 (1)若升温到100 ℃,溶液中的c(OH-)=1×10- 11mol/L,则100 ℃时水的离子积为________。 (2)该溶液中电离出的c(H+)与Hc(H+ 2O电离出的)之比为________。 (3)该溶液中水电离出的c(H+)是pH=3的中水电离出的c(H+ )的________倍。 (4)加水稀释,水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”) 18、有a、b两个极易导热的密闭容器,a保持容积不变,b中的活塞可上下移动,以保持内外压强相等.在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a、b两容器中,发生反应 3A(g )+B(g) 2C(g)+D(g) (1)达平衡时,a中A的浓度为M mol・L-1,C的浓度为N mol・L-1,b中A的浓度为 m mol・L-1,C的浓度为n mol・L-1,则M m;(填>、<、=、无法比较) (2) 保持温度不变,按下列配比分别充入 a 、b 两容器,达平衡后a中c 的浓度为N mol・L- 1的是( ) A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1mol D D.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD (3)若将2molC和2molD充入a中,保持温度不变,平衡时A的浓度为Wmol・L-1,C的浓度为Ymol・L-1,则W和M,Y和N之间的关系为W M、Y N. (填>、<、=、无法比较) (4)保持温度不变,若将4molC和2molD充入a中,平衡时A的浓度为Rmol・L-1则 ( ) A.R=2M B.R<M C.M<R<2M D.R>2M 19、一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示: 回答下列问题: (1) 若降低温度,该反应的化学平衡常数 。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)该反应处于平衡状态的时间段为 。 (3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 (4)维持容器体积不变,向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动;维持容器体积不变,向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。 20、工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H (1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250°C 300°C 350°C K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断△H 0(填“>”、“=”或“<“) ②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 。 (2)在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡 (向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数 。(减小、增大、不变) (3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是 。 A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度 D.恒容充入H2 E.恒压充入惰性气体 F.分离出甲醇 (4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同) 。 A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH 平 CH3OH浓度(mol/L) c1 c2 c3 衡 时bkJ ckJ [来源:Zxxk.Com] 反应的能量变化 akJ 的 体系压强(Pa) p数 1 p2 p3 据[来源:Zxxk.Com] 反应物转化率 α1 α2 α3 请选择正确的序号填空(不定项选择) ① c1、c2、c3的关系表达正确的为 A.c3>2c1 B.c1 A.p1=p2 B.p2 A.a1=a2 B.a3< a2 C.a1+a2=1 2 高二化学周练3答案(零班) CADDB BBCDC DCCBD B 1 17. (1)1×10-12 (2)1012∶1 (3)100 (4)向右 3 因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容
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