1.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是 D ...
A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术 B.“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙 C.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变 D.“墙塌压糖,去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
2.我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是 B A.升降机的Al - Mg合金焊接过程中,可采用N2作保护气 B.为降低舰体钢材料中硅含量,冶炼过程中需使用O2和CaCO3 C.为测定螺旋浆Cu - Al合金中铜元素含量,只需使用氨水 D.为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀,可镶嵌铜块 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 D A.1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-离子数为0.1NA
B.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子数为0.46 NA C.1 mol H2和1 mol I2充分反应,可得到HI分子数为2NA D.2.2 g CO2与足量镁粉反应,转移电子数为0.2NA
4.四氮化四硫(结构如图)是制备其他含S-N键化合物最主要的原料,已知:4NH4Cl + 6S2Cl2 → S4N4 + 16HCl + S8 ,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 C A.2mol·L的NH4Cl溶液中含有的氨根离子数目小于2 NA B. 32g由S2和S8组成的混合物中含硫原子数目为5NA C.4.6g四氮化四硫中含有的S—N 键数目为0.2NA个
D.标准状况下,22.4LNH3和11.2L HCl混合后气体分子数为1.5NA
5.巨噬细胞控制肌肉再生的“分子开关”的结构如右下图所示。下列有关说法错误的是 C A.分子式为C4H2O3 B.能发生水解反应
C.一氯代物有2种 D.能使酸性KMnO4溶液褪色
6.螨威多主要抑制螨的脂肪合成,阻断螨的能量代谢,其结构简式如图所示,下列有关螨威多的说法不正确的是 C A.能与氢氧化钠溶液反应
1 / 8
-1
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.其苯环上的一溴代物有2种结构
D.与等物质的量的溴化氢加成的产物有2种结构
7.水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药,它们的结构简式如下表:
有机物 结构简式 以下说法不正确的是 D ...
水杨酸 冬青油 阿司匹林
A.可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林(已知 类遇FeCl3溶液呈紫色) B.由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 C.1mol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应
D.可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸(已知 类与碳酸钠反应生成碳酸氢钠)
8.有机反应类型较多,形式多样。下列反应中属于加成反应的是 D ①2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ ②CH2===CH2+H2O――→C2H5OH △
③(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O――→nC6H12O6(葡萄糖) △④
催化剂
催化剂
A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 9.分子式为C4H8Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) C A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
10.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有的种数(不考虑立体异构)为 B
A.15 B.16 C.17 D.18 11.分子式为C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体数目为 C A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
12.已知下列芳香化合物,请推测第12列有机物的分子式为 B
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第1列 第2列 第3列
第4列
A.C72H48 B.C72H50 C.C72H52 D.C72H
13.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与
氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为 C
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 14.下列实验操作不能达到实验目的的是 C ..选项 实验目的 实验操作 A 制备少量氧气时,加快氧气的生成速率 用二氧化锰作催化剂分解双氧水 证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的向两份等量的Mg(OH)2固体中分别加入等体积溶解 的蒸馏水和NH4Cl溶液 将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化 B C 验证乙醇发生消去反应生成乙烯 D 证明Al2O3的熔点比Al高 15.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 B
16.下列图示实验正确的是 D
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17.下列指定反应的离子方程式正确的是 C
A.将铜插入稀中:Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
18.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温
下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 D A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
19.某化学科研小组研究在其它条件不变时,改变某一条件对化学反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的平衡状态的影响时,得到如下图所示的变化关系(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列推论正确的是 C
A.反应速率a > b > c
B.若T2>T1,则正反应一定是放热反应
C.达到平衡时,AB3的物质的量大小关系:c > b > a D.达到平衡时,A2转化率的大小关系:a > b > c
20.常温下,0.4 mol·L-1一元酸HA与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液pH>7,
溶液部分微粒组分及浓度如右图所示。下列说法正确的 A
4 / 8
A.HA是弱酸
B.图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/L C.该混合溶液中:c(HA) + c(X) = c(Na+) D.图中M表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
21.H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): D A. 阴极室产生氧气 B. Na穿过阳膜进入阳极室 C. 阳极室溶液的pH增大
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有 0.5mol的H2生成
22.自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS),电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿,当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时,电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少,a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色,加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是 A A.工业上利用该原理富集铁 B.电极Ⅱ作正极
C.溶液流经该装置后pH增大
D.该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+
23.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期。Y和M位于同主族,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物
沉淀/mol 0 +
Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向溶液中滴 加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀与氢氧化钠溶液体积 如图所示。下列说法不正确的是 D
1 2 3 4 5 A.简单的离子半径:M>Y>Z B.气态氢化物的热稳定性:Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Z
5 / 8
V(NaOH)/mL
D.由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
24.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。P、g、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,g为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。上述物质的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 A A.原子半径:Z>Y>X
B.最简单气态氢化物的稳定性:Y>X C.m、n、r都含有离子键和共价键 D.m、n、t都能破坏水的电离平衡
25.室温下,用0.10 mol·L的盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)] 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 B A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCl)=20 mL时:
+-
c(Cl-)>c(NH+4)>c(H)>c(OH)
-1
-1
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,
且c(NH4)=c(Cl)
C.滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)>20 mL时一定有:c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH) D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,有:2[c(OH)-c(H)]=c(NH4)-c(NH3·H2O) 26.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 D
A.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性,则:c(HSO3->c(SO32-)
B. 0.lmol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/L稀盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.c(NH4+)浓度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中,溶质的物质的量浓度:c[(NH4)2SO4]>c((NH4)2CO3)>c(NH4Cl)
D. 0.1mol/L的NaNO3溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液以任意比例混合: c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
27.已知室温下:
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-
+
+
-
+
+
-
+
-
下列关于1 mol-L-l K3[Fe(C2O4)3]溶液说法错误的是 C A.c(Fe3+) =1 xl0-5 mol·L-1 B.加水稀释,平衡①向右移动
C.加入等体积0.2 mol·L-1KSCN溶液,溶液变为血红色 D.加入等体积0.2 mol·L-1CaCl2溶液,可产生沉淀
28.硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业,该物质是矿物天青石的主要成分,可有Na2SO4溶液 加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解 曲线,下列说法正确的是 B
A.图像中a、c两点的溶度积:Ksp(a) 29.常温下0.1 mol·L二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 该温度下,下列说法正确的是 C -1 A. H2A的第一步电离方程式为H2AB.NaHA溶于水能促进水的电离 C. H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10 -1 -3 HA+H -+ D.0.1 mol·L Na2A溶液中存在c( A)>c(HA)>c(OH)>c(H) 30.硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化 7 / 8 2--- + 镁的工艺流程如下图所示,已知生成氢氧化物沉淀的pH见下表。下列说法正确的是 D 工业硫酸加 NaOH 调加热溶解加 H2O2① pH=6.0硼泥滤液1② 加 NaOH 调pH=12.0③ 滤液2滤液3洗涤、烘干滤渣1滤渣2滤渣3产品 氢氧化物 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3、Al(OH)3 A.反应①中H2O2主要用于还原剂 开始沉淀时的pH 9.3 7.6 2.7 、 3.7 完全沉淀时的pH 10.8 9.6 3.7 、 4.7 B.滤渣1和滤渣2都不能溶于NaOH溶液 C.反应③发生主要反应的离子方程式:H+ + OH- = H2O D.以滤渣2为原料可以制备涂料铁红 8 / 8 因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容
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