考前选择题再回顾

1．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是 D ．．．

A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术 B．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙 C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变 D．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

2．我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是 B A．升降机的Al - Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气 B．为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3 C．为测定螺旋浆Cu - Al合金中铜元素含量，只需使用氨水 D．为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 D A．1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-离子数为0.1NA

B．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数为0.46 NA C．1 mol H2和1 mol I2充分反应，可得到HI分子数为2NA D．2.2 g CO2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2NA

4．四氮化四硫（结构如图）是制备其他含S-N键化合物最主要的原料，已知：4NH4Cl + 6S2Cl2 → S4N4 + 16HCl + S8 ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 C A.2mol·L的NH4Cl溶液中含有的氨根离子数目小于2 NA B. 32g由S2和S8组成的混合物中含硫原子数目为5NA C．4.6g四氮化四硫中含有的S—N 键数目为0.2NA个

D．标准状况下，22.4LNH3和11.2L HCl混合后气体分子数为1.5NA

5．巨噬细胞控制肌肉再生的“分子开关”的结构如右下图所示。下列有关说法错误的是 C A．分子式为C4H2O3 B．能发生水解反应

C．一氯代物有2种 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

6．螨威多主要抑制螨的脂肪合成，阻断螨的能量代谢，其结构简式如图所示，下列有关螨威多的说法不正确的是 C A.能与氢氧化钠溶液反应

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－1

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.其苯环上的一溴代物有2种结构

D.与等物质的量的溴化氢加成的产物有2种结构

7．水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：

有机物 结构简式 以下说法不正确的是 D ．．．

水杨酸 冬青油 阿司匹林

A．可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林（已知 类遇FeCl3溶液呈紫色） B．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 C．1mol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应

D．可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸（已知 类与碳酸钠反应生成碳酸氢钠）

8．有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是 D ①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ②CH2===CH2＋H2O――→C2H5OH △

③(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O――→nC6H12O6(葡萄糖) △④

催化剂

催化剂

A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 9．分子式为C4H8Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) C A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

10．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有的种数(不考虑立体异构)为 B

A．15 B．16 C．17 D．18 11.分子式为C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体数目为 C A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

12．已知下列芳香化合物，请推测第12列有机物的分子式为 B

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第1列 第2列 第3列

第4列

A．C72H48 B．C72H50 C．C72H52 D．C72H

13．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与

氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 C

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 14．下列实验操作不能达到实验目的的是 C ．．选项 实验目的 实验操作 A 制备少量氧气时，加快氧气的生成速率 用二氧化锰作催化剂分解双氧水 证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的向两份等量的Mg(OH)2固体中分别加入等体积溶解 的蒸馏水和NH4Cl溶液 将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化 B C 验证乙醇发生消去反应生成乙烯 D 证明Al2O3的熔点比Al高 15．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 B

16．下列图示实验正确的是 D

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17．下列指定反应的离子方程式正确的是 C

A．将铜插入稀中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+

18．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温

下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 D A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

19．某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列推论正确的是 C

A．反应速率a > b > c

B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时，AB3的物质的量大小关系：c > b > a D．达到平衡时，A2转化率的大小关系：a > b > c

20．常温下，0.4 mol·L-1一元酸HA与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，

溶液部分微粒组分及浓度如右图所示。下列说法正确的 A

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A．HA是弱酸

B．图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/L C．该混合溶液中：c(HA) + c(X) = c(Na+) D．图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

21.H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： D A. 阴极室产生氧气 B. Na穿过阳膜进入阳极室 C. 阳极室溶液的pH增大

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有 0.5mol的H2生成

22．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是 A A．工业上利用该原理富集铁 B．电极Ⅱ作正极

C．溶液流经该装置后pH增大

D．该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

23．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物

沉淀/mol 0 ＋

Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴 加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积 如图所示。下列说法不正确的是 D

1 2 3 4 5 A．简单的离子半径：M＞Y＞Z B．气态氢化物的热稳定性：Y＞X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z

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V(NaOH)/mL

D．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐

24．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。P、g、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，g为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 A A．原子半径：Z>Y>X

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y>X C．m、n、r都含有离子键和共价键 D．m、n、t都能破坏水的电离平衡

25．室温下，用0.10 mol·L的盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)] 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 B A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时：

＋－

c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H)＞c(OH)

－1

－1

B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，

且c(NH4)＝c(Cl)

C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)＞20 mL时一定有：c(Cl)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH)－c(H)]＝c(NH4)－c(NH3·H2O) 26．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 D

A．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c(HSO3->c(SO32-)

B. 0.lmol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/L稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

C．c(NH4+)浓度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c[(NH4)2SO4]>c((NH4)2CO3)>c(NH4Cl)

D. 0.1mol/L的NaNO3溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液以任意比例混合： c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

27．已知室温下：

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－

＋

＋

－

＋

＋

－

＋

－

下列关于1 mol-L-l K3[Fe(C2O4)3]溶液说法错误的是 C A．c(Fe3+) =1 xl0-5 mol·L-1 B．加水稀释，平衡①向右移动

C．加入等体积0.2 mol·L-1KSCN溶液，溶液变为血红色 D．加入等体积0.2 mol·L-1CaCl2溶液，可产生沉淀

28.硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液 加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解 曲线，下列说法正确的是 B

A．图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)D．313K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液

29.常温下0.1 mol·L二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

该温度下，下列说法正确的是 C

-1

A. H2A的第一步电离方程式为H2AB.NaHA溶于水能促进水的电离 C. H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10

-1

-3

HA+H

-+

D.0.1 mol·L Na2A溶液中存在c( A)>c(HA)>c(OH)>c(H)

30．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化

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2--- +

镁的工艺流程如下图所示，已知生成氢氧化物沉淀的pH见下表。下列说法正确的是 D

工业硫酸加 NaOH 调加热溶解加 H2O2① pH=6.0硼泥滤液1② 加 NaOH 调pH=12.0③ 滤液2滤液3洗涤、烘干滤渣1滤渣2滤渣3产品 氢氧化物 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3、Al(OH)3 A．反应①中H2O2主要用于还原剂 开始沉淀时的pH 9.3 7.6 2.7 、 3.7 完全沉淀时的pH 10.8 9.6 3.7 、 4.7 B．滤渣1和滤渣2都不能溶于NaOH溶液

C．反应③发生主要反应的离子方程式：H+ + OH- = H2O D．以滤渣2为原料可以制备涂料铁红

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