杭州市科学中考知识点 汇编

物质科学

1.物质的物理变化和化学变化 （1）描述物理变化和化学变化。

没有产生新物质的变化叫物理变化；产生新物质的变化叫化学变化。

项目 物理变化 化学变化 区别 没有其他物质生成。 生成了其他物质。 本质 本质是分子本身没有变本质是分子或粒子本身被破坏，（对于由分子构成的物成原子，原子又重新组合形质），主要指形态改变或成新物质的分子或粒子。 三态变化。 伴随现物质的形状、状态、大小燃烧、变色、放出气体、生成沉象 等发生变化。 淀。 联系 化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 （2）列举和区别常见物质的物理变化和化学变化。

物理变化：榨取果汁，研碎胆矾，水结冰，摩擦生热，铁水铸成锅。 化学变化：苹果腐烂，面包发霉，菜刀生锈，植物光合作用产生氧气和有机物。

2.物质主要的物理性质和化学性质

（1）描述物质主要的物理性质和化学性质。

项目 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变物质在化学变化中表现出来的化就表现出来的性质。 性质。 实例 颜色、状态、气味、熔点、可燃性、还原性、氧化性、稳沸点、硬度、密度、溶解定性、酸性、碱性等。 性、挥发性、导电性、吸附性等。 区别 是否通过化学变化表现出来。 （2）说出物质的密度、比热容、熔点、沸点、导电性、溶解性、酸碱性等主要性质的含义，并能辨认出它们是物理性质还是化学性质。

a密度（物理性质）：物质每单位体积内的质量。b比热容（物理性质）：

单位质量物质的热容量，即单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。c熔点（物理性质）：在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等。d沸点（物理性质）：在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。 液体沸腾时候的温度被称为沸点。e导电性（化学性质）：物体传导电流的能力。f溶解性（化学性质）：指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情多，这时它便成为过饱和溶液。g酸碱性（化学性质）：物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。 （3）辨认常见的导体和绝缘体。

导体：金属，石墨，大地，人体，酸碱盐溶液等。绝缘体：塑料，橡胶，陶瓷，木头，纸等。

（4）举例说明外界条件（如温度、压强等）能影响物质的性质。 如下表可得温度和压强能影响物质的某些性质。

①一个标准大气压时CO2在某些溶剂中的溶解度（单位：mL/g）

温度/℃ -60 -40 -20 0 20 30 溶解度溶剂 ②CO2在水中的溶解度甲醇 66 （单位：mL/g）

丙酮 127 50 24 13 甲苯 温度/℃ 压强/大气压 0 25 50 75 100 1 10 25 （5）用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象。

比如，冰的密度比水小，因此水结冰后体积会膨胀，这就是装满水的玻璃瓶放入冰箱的冷冻室后容易被冰胀破，以及寒冷地区冬天水管被冻裂的原因；由于水的比热容较大，所以汽车发动机用水作为冷却剂；由于在一定的温度下，用压缩体积的方法也可以使气体液化，人们通过在常温下压缩体积，将丁烷气体液化储存在气体打火机里，将石油气液化储存在钢罐里。 3.物质的密度

（1）知道物质密度的定义，掌握密度的概念。 单位体积的

某种物质的质量，叫做这种物质的密度。

（2）会应用公式 进行有关计算。

（3）记住水的密度×103千克/米3和水银的密度千克/米3。 （4）知道测定物质密度的方法。

用天平、量筒、烧杯、细线等测量不溶于水、不与水反应的密度大于水的物体的密度；用针压法测量不溶于水、不与水反应的密度小于水水的物体的密度；参照第一种方法，在量筒中盛放一定量的细沙可以测出溶于水或与水反应的物体的密度。 4.熔点

（1）了解熔化和凝固现象，会描绘晶体熔化图像。 注意晶体有一定熔点，非晶体则无一定的熔点即可。

（2）知道晶体熔化时的温度叫熔点。

（3）记住冰的熔点为0℃。熔点和凝固点的数值相等，所以冰的凝固点也为0℃。

（4）了解晶体熔化过程中要吸热，凝固过程中要放热。

（5）说出晶体和非晶体的主要区别。 晶体可以自发地生长成规则的集合多面体形态，非晶体形态则为不规则浑圆状；晶体有一定的熔点，非晶体无一定的熔点。 五.沸点

（一）了解汽化、液化、升华和凝华现象。

1、汽化是物质由液态变为气态的过程，液体汽化时要吸收大量的热，它有两种表现形式蒸发和沸腾。2、液化是物质从气态变为液态的过程。气体液化时要放出大量的热，所以100℃的水蒸气比100℃的沸水对人的烫伤要厉害得多。3、升华是物质从固态直接变成气态的过程。凝华是升华的逆过程。升华需要吸热，凝华会放热。

（二）了解汔化过程中要吸热，液化过程要放热。记住纯水在标准大汽压下的沸点的温度。

液体汽化时要吸收大量的热，它有两种表现形式蒸发和沸腾。气体液化时要放出大量的热，所以100℃的水蒸气比100℃的沸水对人的烫伤要厉害得多。纯水在标准大汽压下的沸点的温度100℃。 （三）区别蒸发与沸腾。

两者有以下四点区别：（1）蒸发是液体表面的汽化现象，沸腾是在液体

表面与内部同时发生的剧烈汽化现象；（2）蒸发可在任何温度下进行，沸腾只能当温度达到沸点才进行；（3）蒸发的快慢与温度高低、液体表面积大小、液面空气流动快慢有关，沸腾与液面气压高低相关；（4）蒸发时会从液体内部吸热，具有致冷效果；沸腾时需从外界吸收大量的热。 六.饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表 （一）说出饱和溶液的概念。

把在一定条件下，在一定的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

（二）知道浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的联系、区别和转化。 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。不饱和溶液可以通过增加溶质,蒸发溶剂 ,降低温度（一般情况下）等方法转化为饱和溶液。饱和溶液可以通过增加溶剂,升高温度（一般情况下）等方法转化为不饱和溶液。

（三）列举影响物质溶解性的一些因素。

在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的。相同条件下，不同的物质溶解的能力不同。物质的溶解能力随温度的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而升高；少数物质（如食盐）的溶解能力受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解能力随温度的升高而降低。同一物质在不同的另一种物质里溶解能力不同。气体在液体中溶解时液体温度越高，气体溶解能力越弱；压强越大，气体溶解能力越强。在物质的溶解过程中，有的温度会升高，要放出热量；有的温度会降低，要吸收热量。

（四）理解物质溶解度的含义。

在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 （五）会查看溶解度表

七．外界条件对物质性质的影响：了解温度对物质的溶解度的影响 物质的溶解能力随温度的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而升高；少数物质（如食盐）的溶解能力受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解能力随温度的升高而降低。 （二）水

1.说出水点解后的产物 水电解后产生了氢气和氧气 2.描述水的组成 水的电解

电极 气体的量 检验方法及现象 结论 正极 气体体积是负极的气体能是带火星的木条正极产生的气体是氧1/2 复燃 气 负极 气体体积是正极极的气体能在空气中燃烧,负极产生的气体是氢2倍 产生淡蓝色火焰 气 实验结论: 水 化学变化)

通直流电

氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(水的电解是

3.知道水的主要物理性质和化学性质

水的物理性质

颜色 无色 沸点 100℃ 气味 无味 凝固点 0℃ 状态 常温常压下液水的异常现象 4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮态 在水面上 4.知道水是良好的溶剂，列举其他常见溶剂 常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等

5.说出溶液的组成和特点 溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物

6.辨认溶液、悬浊液、乳浊液

名称特征 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液气溶解在液体固体颗粒分散在液小液滴分散在液体里 体里 里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 下沉 上浮 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液牛奶、肥皂水 等 7.列举常见悬浊液、乳浊液 8.理解溶质质量分数

溶质质量与溶液质量的比值（没有单位） 9.进行简单计算

溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量 溶液中溶质的质量分数＝m

溶质

/m溶液 × 100%

溶液中溶质的质量分数＝S/S+100 × 100%

10.配置一定溶质质量分数溶液的步骤与操作

A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)

C、溶解（后装瓶，并贴上标签） 11.配置方案

12.地球上的水体与比例

海洋水：海水约占地球水总量的%.陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的% 13.水体污染及防治

工业产生的废气、废水、废渣及生活用水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中，都会使水体受到污染 14.净化水的方法和原理

水的净化：沉淀、过滤、蒸馏

（1） 沉淀法：自然沉淀法 加入凝固剂，如明矾、活性碳等

（作用：使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂）

（2） 过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法

操作要点：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘

三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁 （3） 蒸馏

原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。

蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶

实验注意 1.烧瓶底部加碎石片防止爆沸 2.冷凝水下进上出 3.装液量不超过1/2

15.节约用水，水是生命之源

水与生命： 一个健康成年人，平均每天需升水,人体重量的2/3以上是水分

儿童身上4/5是水分 海陆间大循环的意义：

a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 每年的3月22日为“世界水日”

我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市。 (三)空气

1、空气成分按体积分数计算是:氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占%,二氧化碳(CO2)约占% 2、在自然状态下空气是无味无臭的。

空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。所有动物需要呼吸氧气。此外植物利用空气中的二氧化碳进行光合作用，二氧化碳是近乎所有植物的唯一的碳的来源。

3、证明大气压强的存在： A 马德堡半球实验 B 杯中水不倒出的实验 4、 特点：A 各个方向都有大气压强

B 大气压强随高度的升高而减小。 高度高，空气密度小 应用： 高山反应。

C 流速大，压强小。机翼下侧流速小于上侧，所以下侧压强大于上侧 用压强解释生活中的现象：关键抓住变化后形成压强差。

5、 大气压强的单位：帕 一个标准大气压为*105帕，或等于760毫米汞柱（10高水）

6、 高压区：空气下降，天气晴朗，空气干燥 低压区：空气上升（遇冷） 多为阴雨天气

7、 气压与沸点的关系： 1. 气压增大，沸点升高 实验手段：往里充

气，原来沸腾的水停止沸腾，温度计温度升高。 应用：高压锅2. 气压降低，沸点减小 实验手段：往外抽气，原来不沸腾的水重新沸腾。

氧气 二氧化碳 物理性质

1、无色气体 2、能溶于水 3、密度比空气大 ρ＝l 4、干冰—固态CO2易升华? 化学性质

1、既不能燃烧,也不支持燃烧 2、CO2不能供给呼吸 3、CO2与水的反应 CO2+H2O =H2CO3 H2CO3＝H2O+CO2

4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ＋H2O? (用来鉴定CO2） 二氧化碳用途

1、通过空气中二氧化碳的含量不可多、不可少的实施,以及二氧化碳不支持燃烧的实验,培养学生对辩证唯物主义的对立统一的认识

2、通过对温室效应、人工降雨、溶洞等景观的简介,培养热爱自然保护环境意识

二氧化碳实验室制备：实验器材

试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、分液漏斗、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子、火柴、大理石、稀盐酸、

澄清石灰水? 实验步骤：

（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置?

（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石,塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞.

（3）气体导出管放入集气瓶中,导管口应处在集气瓶的瓶底处. （4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸,锥形瓶中立刻有气体产生. （5）片刻后,划一根火柴,把燃着的火柴放到集气瓶口的上方,如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满 二氧化碳气体,盖好毛玻璃片,将集气瓶口向上放在桌子上备用. 要点：

（1）实验室制取二氧化碳,如选用大理石为原料,则不能选用稀硫酸.因为生成的碳酸钙是微溶性物质,它包裹在大理石表面,使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止.

（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器,以便随制随用.

（3）收集二氧化碳气体也可用排水法,但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液,它不会使二氧化碳损失?

1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!

2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步! 二氧化碳与水反应二氧化碳的检验:

所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。?

因此，二氧化碳与水反应会生成酸性物质。?

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可以判断集气瓶内气体是否二氧化碳。? 检验?

将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。? Ca(OH)2+CO2 → CaCO3 + H2O?

二氧化碳水溶液呈弱酸性，会让红色的酚酞变无色。使用澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则有CO2?

用燃着的木条插入集气瓶口，如果木条立即熄灭，则有CO2 臭氧层的作用：其一为保护作用，臭氧层能够吸收太阳光

臭氧层阻挡紫外线

中的以 下的紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。所以臭氧层犹如一件保护伞保护地球上的生物得以生存繁衍 。

其二为加热作用，臭氧吸收太阳光中的紫外线并将其转换为热能加热大气。

其三为的作用，

保护措施：爱护臭氧层,要求我们每个人都采取实际行动去少用或者不用对臭氧层有损害的氟氯碳、哈龙、氯氟烃、甲基溴等物质,因为使用包含这些物质的产品会导致对臭氧层的消耗.

下面列举在日常生活中含有消耗臭氧层物质或生产中使用这些物质的物品：冰箱、空调等制冷设备（包括家电、运输制冷、工商制冷）、泡沫（大量存在于沙发、一次性发泡餐盒、汽车内饰发泡件、保温喷涂）、灭火剂、气雾剂（摩丝、杀虫剂、外用药喷雾剂）、清洗剂、膨胀烟丝等. 温室效应的成因: 1.人口剧增因素2.大气环境污染因素 3.海洋生态环境恶化因素

4.土地遭侵蚀、沙化等破坏因素 5.森林资源锐减因素 6.酸雨危害因素

7.物种加速绝灭因素 8.水污染因素 9.有毒废料污染因素 大致原因

（1）：排放温室气体 （2）：工业生活度热 （3）：植被被破坏 （4）：人口巨增

温室效应的利弊: 温室有两个特点：温度较室外高、不散热。

生活中我们可见的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让阳光直接照射进温室，加热室内空气；而玻璃或透明塑料薄膜又可以不让市内的热空气向外散发，使市内的温度保持高于外界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。

由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。它会使地球上的病虫害增加，土地干旱，沙漠化面积增大，海平面上升，气候异常，海洋风暴增多。

科学家预测：如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，到2050年全球温度将上升2-4摄氏度，南北极地冰川将大幅度融化，导致海平面大大上升，一些岛屿国家和沿海城市将淹于水中，其中包括纽约、上海、东京和悉尼几个国际大城市。

防止温室效应的措施: 主要是减少温室气体的排放.具体措施有汽车尾气排放,工厂废气排放

空气污染物的主要来源: （1）工业：工业是大气污染的一个重要来源.工

业排放到大气中的污染物种类繁多,性质复杂,有烟尘、硫的氧化物、氮的氧化物、有机化合物、卤化物、碳化合物等.其中有的是烟尘,有的是气体. （2）生活炉灶与采暖锅炉：城市中大量民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭,煤炭在燃烧过程中要释放大量的灰尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染大气.特别是在冬季采暖时,往往使污染地区烟雾弥漫,呛得人咳嗽,这也是一种不容忽视的污染源.

（3）交通运输：汽车、火车、飞机、轮船是当代的主要运输工具,它们烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物.特别是城市中的汽车,量大而集中,排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官,对城市的空气污染很严重,成为大城市空气的主要污染源之一.汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等,前三种物质危害性很大.

防止空气污染的方法: 一,减少污染气体的排放,如工厂上脱硫工艺,减少粉尘排放等等；

二,采取集中供热等措施,节约能源的同时,减少污染物的排放； 三,多植树造林,改善下垫面,减少风吹尘；

四,鼓励多乘坐公共交通工具,减少能源浪费的同时减少温室气体等的排放；

五,区域协同控制,大气污染不是一个城市的问题,在特定的天气条件下污染物会输送到其周边.

(四)金属?

1金属和非金属·常见金属的主要性质和用途?（1）会辨认常见的金属与非金属?金属：?

性质：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。除汞外，其他金属都是固体。铁、钴、镍等金属还具有磁性。?注：金属的中文名都带金字旁。?非金属的性质：非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体。 两者的辨别：?

1从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。

4在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。?? （2）说出金属和非金属主要物理性质差异，如导电性、导热性、金属光泽、延展性等。?物理鉴别：?

1一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色（铜为紫红色，金为黄色）；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。 2一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。?

3金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。

4金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。?? 金属之最：?

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素?（2）钙：人体中含量最多的金属元素?

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）?（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）?（5）铬：硬度最高的金属?（6）钨：熔点最高的金属?（7）汞：熔点最低的金属?（8）锇：密度最大的金属?（9）锂?：密度最小的金属?

（3）举例说明常见金属的用途与其性质的对应关系?

1铝：架空电缆,铝罐,铝窗——价格低廉，质量轻,延展性，抗腐蚀能力高（表面生成三氧化二铝保护层）?2铜：电线——价格低廉,抗腐蚀能力高，导电性好?3铁：铁路,船,铁桥,栏杆——?硬度大，可延展性?4锌：锌镀上铁的表面,使铁不如生锈——抗腐蚀能力良好,展性良好?5钨：灯丝——熔点高 2金属的冶炼

（1）说出炼铁的原理?

用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁。?

铁氧化物（Fe2O3、Fe3O4、FeO）+还原剂（C、CO、H2）=======?铁（Fe）? （碳在高温下反应生成二氧化碳和一些一氧化碳，二氧化碳又在高温下被碳还原成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，生成铁。）?3CO+32OFe——高温——2Fe+32CO?

【★①先通CO再加热，反应后，先停止加热，再停止通CO。②尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。】 (2)说出金属冶炼工业对社会发展和环境影响?

金属冶炼使人们得到了更多游离态金属从而制造更多的机械，推动了社会进步，但金属冶炼的废气、废水也给环境带来了污染。?? 3、金属活动性顺序?

（1）?描述金属与酸、金属与盐反应的条件?金属与酸反应：金属+酸=====氢气+盐?

位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、，它们具有氧化性）?（钾钙钠除外，这三种活泼金属先与水反应生成相应的碱和氢气）?金属与盐反应：金属+盐======新金属+新盐?

位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（钾钙钠除外，这三种活泼金属先与水反应生成碱和氢气）?（2）说出金属活动

性顺序表?

钾?钙?钠?镁?铝?锌?铁?锡?铅（氢）铜?汞?银?铂?金??K?Ca?Na?Mg?Al?Zn?Fe?Sn?Pb?（H）?Cu?Hg?Ag?Pt?Au??（3）会比较金属的活动性顺序表?

在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子。?

（4）能用金属活动性顺序说明某些现象和实际应用?（一）、2价金属与酸反应图像的规律（铝可化合价可看作2价，相对分子质量可看作18）：?? 酸过量时：?

①相同时间内，生成的氢气越多，金属活动性越强（也就是图像上斜率越大，金属活动性越强）?

②反应结束后生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小（也就是图像上水平线越高，金属的相对原子质量越小）?金属过量时：? ①相同时间内，金属与等质量的酸反应，生成氢气的质量相等?

②反应结束后生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小（也就是图像上水平线越高，金属的相对原子质量越小）?

【我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不

同的情形。】

（二）、金属与混合溶液的反应?

溶液中金属活动性最弱的最先被置换出来，溶质中一定存在的是金属活动性最强的金属所对应的盐。?? 4金属的腐蚀及防护?

（1）举例影响金属腐蚀的有关条件?

外因：金属与接触到的物质?如O2，Cl2，SO2等直接发生化学反应而腐蚀。（特别是在水的催化下与氧发生的缓慢氧化）?内因：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。?? （2）说出防止金属腐蚀的常用方法?

隔绝空气：如烤漆、镀金、发蓝或烧蓝的方法?合金：将两种金属或一种金属一种非金属融合?? 5、废弃金属对环境的影响?

（1）、举例说明废弃金属对环境的影响?

废弃重金属在自然界会形成其对应的盐，进入土壤中，通过植物从土壤中吸收水和无机盐进入植物体，最后通过食物链进入人体中危害人体。? 如汞，废弃在自然界电池中的汞会慢慢从电池中溢出来，进入土壤或水源，

再通过农作物进入人体，损伤人的肾脏。在微生物的作用下，无机汞可以转化成甲基汞，聚集在鱼类的身体里，人食用了这种鱼后，甲基汞会进入人的大脑细胞，使人的神经系统受到严重破坏，重者会发疯致死。着名的日本水俣病就是甲基汞所致。镉渗出污染土地和水体，最终进入人体使人的肝和肾受损，也会引起骨质松软，重者造成骨骼变形。汽车废电池中含有酸和重金属铅泄漏到自然界可引起土壤和水源污染，最终对人造成危害。 （2）举例说明回收废弃金属的意义?

废旧金属回收利用的意义是资源再利用，避免重金属污染环境?

回收一个废弃的铝质易拉罐要比制造一个新易拉罐节省20%的资金，同时还可节约90%~97%的能源。回收1t废钢铁可炼得好钢，与用矿石冶炼相比，可节约成本47%，同时还可减少空气污染、水污染和固体废弃物。可见，树立可持续发展的观念、加强垃圾的分类处理、回收并循环利用废旧金属有着巨大的经济效益喝社会效益。?

6、新金属材料的发展和金属材料性能的改善? （1）说出合金的概念?

合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。?

（2）说出一些常见的合金及其主要性能——如铁合金、铝合

金? ?? 合金钢中合金元素的作用：?

铬：增强耐腐蚀性和抗氧化性；增强高温强度，提高高碳钢的耐磨性? 锰：防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性?

钼：减少脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等?钨：提高高温时的强度和硬度；增强工具钢的耐磨性等?钴：提高红热时的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等?镍:增强低温时的韧性；必变高铬钢的内部结构等?

硅:提高低合金钢的强度和硬度，增强高温时的抗氧化性等?? ②铝合金

铝合金是向纯铝中加入合金元素如Cu?、Mg、?Si、?Mn、?Zn?及稀土金属等。?性能：密度小、强度大、抗腐蚀?广泛用于飞机、火箭、汽车、火车、船舶等许多军用和民用产品中。?? ③铜合金? ④新型合金?

物质科学主题（五）常见的化合物

１、单质和化合物

（1）单质的概念：由同种元素组成的纯净物 常见的单质：氧、

铁

（2）典型金属和非金属在空气（氧气）中燃烧的现象及产物

硫在氧气中燃烧：S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；在空气中灼烧红热但不燃烧（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）

镁在氧气中燃烧：在空气中燃烧发出强烈白光，在氧气中更强烈，生成白色固体，放出大量热。（2Mg+O2==点燃==2MgO）

碳在氧气中燃烧：在空气中燃烧发出黄光，在氧气中发出强烈白光。（C+O2==点燃==CO2↑）（3）化合物的概念：由不同种元素组成的纯净物 常见的化合物：水、二氧化碳

（4）氧化物的概念：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧

化物。（氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物）

（5）常见氧化物的主要性质

二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大 ③可溶于水 ④三态变化，其固体称干冰。二氧化碳的化学性质： ① 不能供呼吸 ② 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 ③ 与水反应：CO2 +H2O = H2CO3

生石灰：CaO 白色固体、易吸水

一氧化碳：一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体化学性质有：可燃性和还原性和毒性

氧化铁：稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反

应

中

生

成

亚

铁

离

子

。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H?O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。氧化性：高温下被CO、H?、Al、C、Si等还原。Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3 Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑氧化铁与酸反应生成铁盐和水。例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

碳还原性 氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。 化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2+4Fe

2、重要的盐

（1）盐的含义：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子构成的化合物

盐的化学性质：金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 （金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 初中盐不溶即为碳酸盐，酸可溶，生成有气体 反应物都溶于水，生成盐为沉淀碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 反应物都要能溶，铵盐有气体生成，不是铵盐必有沉

淀

盐 + 盐 ----- 两种新盐 反应物都要能溶，生成物有沉淀

（2）纯碱： 是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、

也用于照像术和制医药品。

碳酸钙：大理石的主要成分，建筑材料

（3）常见盐的检验：检验氯离子化合物（如稀盐酸）用银。检验硫酸

根离子化合物（如稀硫酸）用氯化钡或钡。检验碳酸根离子化合物（如碳酸钠）用稀盐酸。

酸碱考纲整理

酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。 酸的通性：

1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。 2、酸?+?碱?---?盐?+?水（复分解反应）

①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl?+?Al(OH)3?====?AlCl3?+?3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2?+?H2SO4 === CuSO4?+?2H2O 。 3、金属氧化物?+酸?----?盐?+??水 （复分解反应） ①用盐酸除铁锈 Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O

②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO?+?H2SO4?====?CuSO4?+?H2O 4、金属单质?+??酸?----?盐??+??氢气??（置换反应）

①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2↑ ②实验室制氢气 Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2↑ 5、酸?+?盐?-----?另一种酸?+??另一种盐（复分解反应）

①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑

②检验盐酸中的氯离子 HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3? ③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4?↓+?2HCl 酸的个性

1、 浓

H2SO4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。

溶于水剧烈放热

2、 浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）

碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。 碱的通性

1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。 2、酸?+?碱?-----盐?+?水（复分解反应）

①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4?+?2NaOH?====?Na2SO4?+?2H2O 3、非金属氧化物?+碱?---?盐?+??水

①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH?+?CO2?==?Na2CO3?+?H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH?+? SO2?==?Na2SO3?+?H2O 4、碱?+?盐?----另一种碱?+??另一种盐（复分解反应）

①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2?+?CuSO4?====?Cu(OH)2↓?+?CaSO4

②氯化铁与烧碱反应 3NaOH?+?FeCl3?====?Fe(OH)3↓?+?3NaCl 碱的个性

氢氧化钠 为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。潮解性：在空气中易潮解。

吸水性：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液， 但液态氢氧化钠没有吸湿性。

氢氧化钙 暴露在空气中会和空气中的二氧化碳发生反应（可以用于检验二氧化碳），也可与二氧化硫、二氧化硅等发生反应。因此氢氧化钙和其溶液必须密封以防变质，且要用橡胶塞封口。

易错点

1、 常见的离子检验

碳酸根与氢氧根：先用过量钡离子，静置试管取上层清液，加指示剂 氢氧化钠与氢氧化钙：通入二氧化碳 氯离子与硫酸根：先钡离子在银离子 碳酸氢根与碳酸根：钙离子

2、 注意氧化钙，氢氧化钙等析出

3、 氢氧化钠用烧杯称量，不用滤纸

4、 实验室用洁净的玻璃棒蘸取溶液

（2）下列实验操作或做法，正确的是

A．测某溶液的酸碱度时，可用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在pH试纸上

B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌

C．称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上

D．给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二。 （六）常见的有机物

1.有机物

（1）有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。

注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是

有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。

b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。

(2)常见的有机物：葡萄糖、甲烷、乙醇

（3）.1.糖类——人体能量主要来源，约占人体所需能量的70%（联系：呼吸作用）

主要包括：淀粉、葡萄糖、（血糖）蔗糖、麦芽糖（淀粉在口腔内的消化产物）

含量较多的食物：大米、小麦、马铃薯等 2.蛋白质——占体细胞干重的50%以上

（1）细胞生长及修补组织的主要原料（2）为人体的生命活动提供能量

含量较多的食物：蛋、鱼、牛奶等

3.脂肪——是主要的贮存能量的物质，可以分解供能 含量较多的食物：肥肉、花生、奶酪等

（4）.1、目前，人类主要使用了哪些能源:煤、石油、水 2、能源的分类：矿质能源与非矿质能源

3、世界能源消费总量的变化及能源结构的变化：消费总费逐年上升，消费结构不断改 变。

原因：（1）生产技术与消费技术变化 （2）可再生性与不可再生性影响 （3）环境污染的制约存在的问题：环境污染及不可持续发展（存量有限）

主题2（一）构成物质的微粒 1.物质的构成

2.（1）.离子、分子和原子都是构成物质的基本粒子。

（2）.粒子的大小与质量 （1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子

的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10

－26

千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。

2.原子的组成

质子(带正电) 夸克

一、原子的结构：1、原子： 原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克

（不显电性） 核外电子：(带负电) （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。(4)质子不同,原子种类一定不同。

电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。

3.原子结构某型的发展过程

一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型

（二）元素

1．物质由元素组成

（1）说出具体物质的元素组成。 水的电解

电极 气体的量 检验方法及现象 结论 正极 气体体积是负极的1/2 气体能是带正极产生的火星的木条复燃 气体是氧气 负极 气体体积是正极极的2倍 气体能在空负极产生的气中燃烧,产生淡气体是氢气 蓝色火焰 实验结论: 水 通直流电氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的 (水的电解是化学变化)

氧气由氧元素组成，铁由铁元素组成等。 宏观用“组成”，微观用“构成”。

（2）根据物质的组成元素区别单质和化合物。

由多种物质组成叫混合物，由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物

单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。 同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物 2．知道组成人体的主要元素（H、O、C、N），重要化学肥料的有效元素（N、P、K）

（1）说出组成人体的主要元素。

在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢。

（2）列举植物所需要的常见的几种有效元素，描述它们与植物生长的关系。

植物需要量最大的无机盐是N、P和K，其中主要针对叶起作用的是N，对茎和根起作用的是K，对花、果实和种子起作用的是P。合理施肥的其中一个要求是针对不同作物应适当多施不同种类的化肥，如叶菜类可适当多施N肥（青菜、包心菜等），对根茎类可适当多施K肥（番薯、芋艿、马铃薯、甘蔗等），对食用花果类作物可适当多施P肥。

过量施放化肥会导致 土壤 污染和水体的 富营养化 污染。长期过量

施放N肥会导致土壤发生 板结 ，从而破坏土壤结构；过量施放P肥，会导致土壤缺 铁、锌和磷 。

3．元素符号

（1）书写常见元素的符号（H、O、C、N、S、Si、P、I、Na、Mg、Al、K、Ca、Cl、Fe、Cu、Ag）。

符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起地混乱。

（2）会查阅元素符号。

（3）说明元素符号所表示的几种含义。

元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的) ，习惯上用元素符号表示： 稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外） 、 金属 4．同位素：了解同位素概念

具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。 原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。

氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）

同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同。同位素的表示通常是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。

5．初步了解元素周期表（不要求记忆周期数和组数）

元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加） 纵换为族（具有相似的化学性质） 考点一 纯净物和混合物，混合物的分离 一、常见物质的分类：

（一）、物质可分为 纯净物 和 混合物 。

1．纯净物：由 一种物质 组成的物质。2．混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的） 二、混合物分离的主要方法 （一）过滤

1、适用于固体和液体的分离。 2、制作过滤器

把一张圆形滤纸连续对折两次，得到一个四层的扇形滤纸，然后再用手捏

住最外面一层滤纸展开，便得到一个一边是一层，另一边是三层的滤纸，用少量水润湿一下，把它贴在漏斗内壁上即可。 3、用到的仪器

铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等 4、过滤装置

5、操作注意事项

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

6、过滤失败的原因

①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘； ③收集滤液的烧杯不洁净 7、过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 (二)结晶

物质从（溶液或）或形成。

晶体，即、或按一定的空间次序排列而形成的。也叫结晶体。一般由纯物质生成，具有固定的，。 1、蒸发

2、冷却热饱和溶液

三、不同饮用水的净化方法 （一）沉淀法（自来水）

自然沉淀法 加入凝固剂，如明矾、活性碳等

（作用：使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂） （二）过滤法（净化器）

把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法 操作要点：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘

三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁 （三）吸附法（净化器

吸附掉一些溶解的杂质，除去异味 （三）蒸馏法（纯净水）

原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。

蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶 四、粗盐精制 考点二元素的化合价 1、定义

化合价是物质中的得失的数或偏移的数目。 化合价表示之间互相化合时原子得失电子的数目。 化合价也是在形成时表现出的一种性质。 2、常见化合价：

金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律：

钾钠银氢+1价，?钙镁钡锌铜为+2价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价， 三铝四硅五价磷，一二铜二三铁 单质元素为零价。

常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。 3、根据元素化合价写出化合物的化学式

原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。

化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验 ▲注意：单质元素的化合价为零。 考点三化学式

1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式

2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。 注意：不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。 3、化学式的书写原则

⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字： 双原子分子、多原子分子。

习惯上用元素符号表示： 稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外） 、 金属

⑵化合物化学式的写法：

按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。 ▲一定顺序：

氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边。 氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边。

金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。

4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。

5、化学式表示的意义：

（1）表示该种物质（二氧化碳气体）

（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）

（4）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成） （5）表示该物质的相对分子质量

6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+

7、Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子； Na+表示带1个单位正电荷的钠离子；

Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子； Mg2+表示带2个单位正电荷的

镁离子。

2 Na+表示二个钠离子：

8、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比

例：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比 解：H∶O==1×2∶16×1==1∶8 答：

9、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。

一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量 物

质

中

某元素质量分数==

×100%

考点四 物质的分类

纯净物的分类方法：

(一)根据纯净物的物理 性质不同。

如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的 组成 、 用途 的不同，可将纯净物进行分类。

（四）、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和化合物 两大类。

1．单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 2．化合物：由两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 。 ▲注意点

1、由同种物质组成的元素不一定是单质，如氧气和臭氧、红磷和白磷。 2、不同种元素组成的物质不一定是化合物

考点五相对原子质量、相对分子质量

1、以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 相对原子质量=质子数+中子数

如 2311Na：钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为12 2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。

3、根据化学式求相对分子质量：

1、氧气的氧化性以及氢气、一氧化碳的还原性和可燃性

（1）氧化还原反应的定义：物质得氧的作用叫；相反的，失去氧的作用叫还原反应。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。

举例：2Mg+O2 = 2MgO（点燃）C+O2 = CO2（点燃）2H2 + O2 = 2H2O（点燃）S + O2 = SO2（点燃）

氢气和一氧化碳的氧化性、可燃性：

举例：氢气还原氧化铜、氧化铁/一氧化碳还原氧化铜、氧化铁 化学方程式：H2+CuO==加热==Cu+H2O、3H2+Fe2O3=(Δ)3H2O+2Fe（现象：有小水滴出现） 3CO+Fe2O3==高温==3CO2+2Fe、CO+CuO=高温=Cu+CO2（现象：在其后放一瓶澄清石灰水，石灰水变浑浊）【注意尾气处理 方法① 放置一个点燃的酒精灯将co气体点燃 方法② 收集】 2、化合 分解 置换和复分解反应的特点

化合反应：多合一 分解反应：一分多 置换反应：单质+化合物-->单质+化合物

复分解反应：①两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反

(2)

应 ,此类反应前后各元素的化合价都没有变化,复分解反应发生需要一定条件：生成难溶的物质,生成气体或易挥发物质,生成难电离的物质。 ②复分解反应进行的条件：（见上加红字） 3、化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是，反之则是；④可用图象来表示。 4、1、①缓慢氧化 ② 剧烈氧化 ↓ ↓ 铁生锈 燃烧 动植物的新陈代谢 爆炸 金属器皿的锈蚀

2、可燃物的燃烧条件

①可燃物：不论固体，液体和气体，凡能与空气中氧或其它氧化剂起剧烈反应的物质，一般都是可燃物质，如木材，纸张，汽油，酒精，煤气等。 ②：凡能帮助和支持燃烧的物质叫。一般指氧和氧化剂，主要是指空气中的氧。这种氧称为空气氧，在空气中约占21% ③着火点：温度达到可燃物的着火点

5、对人体有害的化学物质

（1）

列举 种类 常见反应

CO 非金属氧化物 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3

===== 2Fe + 3CO2

甲烷（CH4） 有机化合物 甲烷在空气中燃烧：CH4?+?2O2 ====??CO2?+?2H2O

苯 有机化合物 不需掌握

其余有毒物质：甲醛、尼古丁、二恶英、毒品。

（2）防护方法

呼吸系统防护 防止有害物质从呼吸系统进入体内的防护用品 眼睛防护 保护眼睛免受毒物侵害的面具。 身体防护 避免皮肤受到损害所作的防护。

手防护 主要选用防护手套、橡胶手套、乳胶手套、耐酸碱手套、防化学品手套等。

2、对质量守恒定律的理解

质量守恒定律

定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。 质量守恒定律的解释

（1）

（2）

原子种类没有变化 反应前后 原子数目没有增减

（3）化学反应前后一定不变的量： ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目

④物质总质量

3、对化学方程式的理解

2、 化学方程式。

定义：用化学式来表示化学反应的式子

化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律

书写化学方程式的方法和步骤。 化学方程式表示的意义

（1）

（2）

①表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件

③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量比

1．机械运动

（1）理解机械运动的含义。 知识点：

1.

物质有许多不同的运动方式，如机械运动、声运动、光运动、电运动、热运动、生命运动等

2.

一个物体相对于另一个物体位置的变化称作为

3.

机械运动可分为曲线运动和直线运动。

直线运动又可分为匀速直线运动和变速直线运动。

4.

易错点：

1.

概念的理解

运动和静止的相对性

2.

运动和静止都是相对的，都是相对于参照物而言的，静止也是一种机械运动。

（2）会在具体的物理情景中对参照物作选择。 知识点：

1.

判断物体运动和静止时选作标准的物体叫做参照物。 参照物的性质

2.

客观性——宇宙中万事万物都是永不停息地运动着的，没有的物体。平时，我们说某个物体是运动的还是静止的，都是相对另一物体（参照物）而言，在描述物体的运动情况时，无论是否提到参照物，参照物总是存在的，这就是参照物的客观性

——参照物只是假定不动而不是真的不动，与其它物体一样，它也处在永恒的运动之中，这便是参照物的假定性

——由于确定一个物体是运动的还是静止的，关键看选择什么物体作参照物。因此，我们研究的运动是，这便是参照物的多重性。也就是说，对同一物体的研究可以选取不同的参照物，并且当所选取的参照物不同时，对物体运动描述的结果也往往不同。例如，坐在匀速行驶的客车中的乘客，若以车为参照物，则他们是静止的；若以路旁的树为参照物，他们则是运

动的

3.

运动和静止的相对性

自然界中一切物体都在运动，因为地球本身在自转，所以的物体是不存在的。通常所描述的物体的运动或静止都是相对于某一个而言的。同一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物，这就是运动和静止的相对性。

4.

相对静止的条件：两个物体向同一方向，以同样的快慢前进。

易错点：

1.

参照物的辨别 运动和静止的相对性

2.

（3）理解匀速直线运动的概念，理解平均速度的概念。 知识点：

1.

物体在一条直线上运动，且在任意相等的时间间隔内的位移相等，这种运动称为匀速直线运动

2.

做的物体其与时间的比值不是恒定不变的，这时可以用一个速度粗略地描述物体在这段时间内的运动的快慢情况，这个速度就叫做平均速度

3.

物体运动的快慢用速度或平均速度描述．速度和平均速度的计算公式为

v=，单位为米／秒或千米／时

易错点：

1.平均速度=总路程/总时间 （4）知道速度的单位及其换算。

st知识点：

1.

在中，速度的单位由和组合而成，写作米/秒，读作，用m/s 1千米/时=米/秒

2.

易错点：

1.

单位不要看错 1h=3600s

2.

（5）会应用速度公式v=s/t进行有关计算。 知识点：

1. 速度公式v=s/t

易错点： 计算 单位 小数点 与声学的结合 （6）理解变速直线运动的概念。 知识点：

1．物体在一条直线上运动，如果在相等的时间里位移不等，这种运动就叫做变速直线运动。 易错点：

1.

二力不平衡 2．力（1）理解力是物体对物体的作用。

知识点：

1.

力是物体对物体的作用 力不能脱离物体而单独存在.

易错点：

1.

概念 2有几个力（受力分析）

（2）在具体问题中能判别力的作用是相互的。 知识点：

1.

力的作用是相互的 2力总是成对出现的。（作用力and反作用力）

易错点：

1.

作用力and反作用力VS平衡力

相同:

1.力大小都相同,作用方向都相反 不同:

1是分别作用在两个物体上,而是作用在一个物体上(本质区别) 2受平衡力作用物体一定处于静止或者状态,而相互作用则不一定 （3）理解力的作用效果是可以改变物体运动状态或使物体发生形变。 知识点：

形变速度大小改变运动状态改变运动方向改变 1. 作用效果2.

力的作用效果与力的大小、方向、作用点有关。 力和运动的关系：力是改变物体运动状态的原因

3.

易错点：

1.

变速运动

（4）说出力的国际单位制单位：牛顿。 知识点：

1.

力的国际单位制单位：牛顿，简称牛，符号N

（5）应用力的知识解释相关现象。 知识点： 1．受力分析 易错点：

1.

概念 2请进行受力分析，不要轻易判断3．重力

（1）知道重力产生的原因。 知识点：

1.

物体由于地球的吸引而受到的力叫做重力

地球上的物体所受的大小取决于地球的质量、地球上物体质量、物体与地心之间的距离

2.

易错点：

1.

太空中无重力 2不同星球重力不一

（2）知道重力的方向总是竖直向下的，并能应用。 知识点：

1.

重力的方向竖直向下 2重力的作用点叫物体的重心3找重心的方法：1）支撑法 2）悬挂法

易错点：用重垂线来检验墙壁是否竖直（应用） （3）知道物体所受的重力与质量成正比。 知识点：

1．物体所受的重力与质量成正比 易错点：

（4）理解重力与质量的关系G=mg，并能应用。 知识点：

1. 重力与质量的关系G=mg

（三）电和磁

1.电荷和电路

（1）知道摩擦起电现象

摩擦起电是电子由一个物体转移到另一个物体的结果，使两个物体带上

了等量的电荷。得到电子的物体带负电，失去电子的物体带正电。摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象。

如用玻璃棒跟丝绸摩擦，玻璃棒的一些电子转移到丝绸上，玻璃棒因失去电子而带正电，丝绸因得到电子而带着等量的负电。用橡胶棒跟毛皮摩擦，毛皮的一些电子转移到橡胶棒上，毛皮带正电，橡胶棒带着等量的负电。 （2）描述电荷间的相互作用

静电力：电荷之间有相互作用力，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。作用力沿着两电荷的连线。

问：带电体为什么能吸引轻小物体？

带电体靠近轻小球物体后，由于静电力作用，会使轻小球物体内电荷量大小相等的正、负电荷重新分布。离带电体较近的一端出现与带电体异种的电荷，离带电体较远的一端出现与带电体同种的电荷。而较近端的异种电荷受到的吸引力大于较远端的同种电荷受到的排斥力，所以，轻小物体被吸引移动。

（3）知道组成电路的主要元件和他们的作用和符号

（4)会用国家统一规定的符号来代表电路中的各种元件，并用这种规定的符号表示电路连接情况的图——电路图

组成：电源、用电器、开关、导线

开路（断路）：某处断开电路中没有电流的电路。 状态 通路（闭合电路）：电路中有电流的电路。

短路：不经过用电器，直接用导线把电源两极连接起来

——电源短路

电路 （另外，还有一种短路，叫用电器短路。） 连接方式：串联电路、并联电路

（5）对照一份具体的电路图，理解通路、断路、短路的概念。能注意到短路容易产生过大的电流而损坏电源，造成危害事故 开路（断路）：某处断开电路中没有电流的电路。 通路（闭合电路）：电路中有电流的电路。

短路：不经过用电器，直接用导线把电源两极连接起来——电源短路 （另外，还有一种短路，叫用电器短路。）

电流 电压 串联电路 I＝I1＝I2 U总＝U1+U2 （6）能对

并联电路 I＝I1+I2 U总＝U1=U2 照实物连

接图或电路图说明用电器的串联和并联，归纳串联或并联电路的不同特征

理解绝缘体、导体、半导体的概念以及它们在实际电路中的应用

一、导体：

容易导电的物质。如：金属、石墨、人体、大地、食盐水。 二、绝缘体：

不容易导电的物质。如：橡胶、玻璃、瓷、塑料、干木头、油和干燥的空气等。 三、半导体

导电能力介于导体和绝缘体之间的一类物质。半导体材料：硅、锗。

金属导体导电的原因是 ：内部存在大量自由移动的电子。 绝缘体不导电的原因是：内部几乎不存在自由电荷。

2.实验：连接串、并联电路

（1）能将两盏电灯、电池组、电键用导线连接成简单的串联电路和并联电路。

（2）按照简单的串、并联实际电路，画出串、并联电路图。 （3）理解电键在实际电路中的作用。 控制电路.开关闭合,电路通路;断开,电路断路 3电流

（1）理解电流的形成；知道电流方向的规定。 1. 电流的形成原因：电荷的定向移动。 2．电流方向的规定：正电荷的定向移动方向。

（金属导体中实际移动的是带负电的自由电子，此时电路中的电流方向与电荷的实际移动的方向相反。）

（2）知道电流的概念。电流强度简称电流

（3）能说出电流的单位。用符号I来表示，电流的单位：安培.电流表的符号 。使用方法为

（1）、使用前应先检查指针是否指零。用试触法确定量程。 （2）、必须把电流表串联在电路中。

（3）、使电流从标有“+”接线柱流入电流表,从标有“-”的接线柱流出电流表。

（4）、绝对不允许把电流表直接接到电源的两极。 （5）、被测电流的大小不能超过电流表的量程。

9.欧姆定律 公式I=

串并联电路特点

串联 并联 电流 I=I1=I2 I=I1+I2 电压 U=U1+U2 U=U1=U2 电阻 R=R1+R2 1/R=1/R1+1/R2 R=（R1R2）/R1+R2 U1/U2 =R1/R2 I1/I2=R2/R1 10

伏安法测电阻/探究电流与电阻的关系

滑动变阻器的作用 伏安法测电阻 保护电路 改变电阻两端电压 探究电流与电阻的关系 保持电阻两端电压不变 11.简单的磁现象

磁性：能吸引铁钴镍的性质——物理性质 磁体：具有磁性的物体

磁化：是原来没有磁性的物体获得磁性的过程

磁场：真实存在的 磁感线：人为假想的带箭头的虚线，由北极到南极（此题内部：由南极到北极） 同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引

地磁场：地磁北极——地理南极附近 地磁南极——地理北极附近 影响电磁铁磁性强弱的因素：线圈匝数，电流大小 电磁继电器

1.磁场对电流的作用:

通电线圈在磁场中会受到力的作用，力的方向与电流方向、磁感线方向有关；通电线圈在 磁场中会发生转动，但转到平衡位置就不动了。 2..应用:电动机————将电能转化为机械能的重要动力设备。 原理:是利用通电线圈在磁场里受力转动的原理制成的 通电导体在磁场中受力方向:跟电流方向和磁感线方向有关?

直流电动机的原理：通电线圈在磁场中转动；换向器是直流电动机的

一个关键、重要部件，它使直流电动机的线圈能不停的转动，实现交流电和直流电之间的互换。

直流电动机模型

补充：电话基本原理:振动→强弱变化电流→振动

右手定则：伸开右手，使拇指与其余四个手指垂直，并且都与手掌在同一平面内；让磁感线从手心进入，并使拇指指向导线运动方向，这时四指所指的方向就是感应电流的方向。

右手定则图示 3.电磁感应现象：

闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会

产生感应电流。如果电路不闭合，当导体做切割磁感线运动时，导体中不会产生感应电流，但在导体两端会有感应电压。感应电流的方向与导体运动方向和磁感线的方向有关，可用右手定则。

（英国物理学家法拉第于1831年发现了磁生电的条件和规律，从而

开辟了电气化的新纪元。） 感应电流的条件: ①电路必须闭合

②只是电路的一部分导体在磁场中 ③这部分导体做切割磁感线运动

感应电流的方向:跟导体运动方向和磁感线方向有关 4.应用:发电机————将机械能转化为电能 原理:电磁感应现象

发电机模型

我国交流电的周期为秒，频率为50赫兹(即每秒出现50周期，方向改

变100次。) 5.家庭电

路

组成：进户线（火线、零线）、电能表、断路器、插座、灯座、开关。 进户线的电压值为220伏，辨别火线和零线用测电笔。

测电笔的使用

连接：家用电器的插座和电灯之间是并联的，而用电器要与它的开关

串联接火线,这样连接好处是一个用电器的通断不影响其他用电器。 保险丝：一般由熔点低的金属合金制成(例如:用电阻率大,熔点低的铅

锑合金)，选用保险丝原则，应使保险丝的电流等于或稍大于电路中的正常工作时的电流。

作用:当电路中有过大的电流时,它升温达到熔点而熔断,自动切断电

路,起到保险的作用。

引起电路电流过大的两个原因:一是电路发生短路,二是用电器总功率过大

为了防止触电事故，一般家用电器必须有接地线。 6.安全电压：

一般情况下，36伏以下的电压才是安全的。家庭电路中触电是人直接接触

火线造成的。

安全用电原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。. 补充：

1.电磁感应现象是电磁学中最重大的发现之一，它揭示了电、磁现象

之间的相互联系。法拉第电磁感应定律的重要意义在于，一方面，依据电磁感应的原理，人们制造出了发电机，电能的大规模生产和远距离输送成为可能；另一方面，电磁感应现象在电工技术、电子技术以及电磁测量等方面都有广泛的应用。人类社会从此迈进了电气化时代。电磁感应现象在电工技术、电子技术以及电磁测量等方面都有广泛的应用。

主题3.物质的运动与相互作用 （四）波 1.波

（1）生活中波无处不在

（2）波的应用：探测海水深度，微波，无线电波，放疗…… 2.声

（1）声音发生的条件：振动；声音传播的条件：需要介质；声音传播的方式：声波。

耳的结构：如图

听觉产生过程：耳廓→外耳道→鼓膜→听小骨→耳蜗（有感受器）→听神经→大脑听觉中枢

注：遇到巨大的响声时，迅速张嘴，捂紧双耳是使鼓膜内外气压保持平衡，避免鼓膜被震破。

（2）声音的传播是一种振动的形式传播。声音可以在固体、液体和气体中传播。

注：声音不能在真空中传播

（3）声音传播的速度在不同物质中是不同的。在15℃的空气中，声音传播的速度为340米／秒

（4）乐音的三要素：音调、响度和音色

音调:声音的高低，取决于振动的频率，频率越大，音调越高

注：频率：物体在1秒内振动的次数，单位是赫兹（Hz）。人的发声频率大约在65赫兹到1100赫兹之间

易错点:有关音调与频率的实验:?钢尺升出桌面发声，升出的长度越多，音调越低

冬天装热水瓶，倒的水越多，音调越高?吹长短不同的吸管，吸管越短，

音调越高

一般地，儿童音调比成人高，女人音调比男人高

响度：人对声音强弱的主观感觉，取决于声源振动的幅度和跟人距离声源的远近

注：计量声音的强弱的单位是分贝（dB）

音色：声音的品质和特色，取决于发声体本身的材料、结构、发声的方法 （5）乐音使人感觉轻松愉快，噪音使人烦躁不安

噪音妨碍人们的生活、工作与学习，有害健康，已被列为国际公害 防止噪音的途径：?声源处消除（例：禁止鸣笛、消音）?传播途径中减弱（例：隔音屏、关窗）?人耳处减弱（例：耳塞） 注：这块知识点可与预防传染病的知识点相结合记忆 （6）超声波：高于20000赫兹的声波

应用：清洗、碎石（具有能量）、B超（传递信息） 次声波：低于20赫兹的声波

应用：预测自然灾害性事件、大象的交流

人的听觉频率范围大约在20赫兹到20000赫兹之间。

3.光

1光源：能够发光的物体叫光源光可以在真空中传播，而声音不可以。 光不可以在非透明物质中传播，声音可以。

2、光在均匀介质中是沿直线传播的 大气层是不均匀的，当光从大气层外射到地面时，光线发了了弯折

3、光速 光在不同物质中传播的速度一般不同，真空中最快， 光在真空中的传播速度：C = 3×108 m/s，在空气中的速度接近于这个速度，水中的速度为3/4C，玻璃中为2/3C

4、光直线传播的应用 可解释许多光学现象：激光准直，影子的形成，月食、日食的形成、等

5、光线 光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光的传播方向（光线是假想的，实际并不存在） 6、光的反射 光从一种介质射向另一种介质的交界面时，一部分光返回原来介质中，使光的传播方向发生了改变，这种现象称为光的反射

7、光的反射定律 反射光线与入射光线、法线在同一平面上；反射光线和

入射光线分居在法线的两侧；反射角等于入射角 可归纳为：“三线一面，两线分居，两角相等” 理解： （1） 由入射光线决定反射光线，叙述时要“反”字当头 （2） 发生反射的条件：两种介质的交界处；发生处：入射点；结果：返回原介质中 （3） 反射角随入射角的增大而增大，减小而减小，当入射角为零时，反射角也变为零度

8、两种反射现象 （1） 镜面反射：平行光线经界面反射后沿某一方向平

行射出，只能在某一方向接收到反射光线 （2） 漫反射：平行光经界面反射后向各个不同的方向反射出去，即在各个不同的方向都能接收到反射光线 注意：无论是镜面反射，还是漫反射都遵循

9、在光的反射中光路可逆

10、平面镜对光的作用 （1）成像 （2）改变光的传播方向

11、的特点 （1）成的像是正立的虚像 （2）像和物的大小 （3）像和物

的连线与镜面垂直，像和物到镜的距离相等 理解：平面镜所成的像与物是以镜面为轴的对称图形 12、实像与虚像的区别 实像是实际光线会聚而成的，可以用屏接到，当然也能用眼看到。虚像不是由实际光线会聚成的，而是实际光线反向延长线相交而成的，只能用眼看到，不能用屏接收。

13、平面镜的应用 （1）水中的倒影 （2）平面镜成像 （3）潜望镜

六、光的折射

1、光的折射 光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般会发生变

化，这种现象叫光的折射 理解：光的折射与光的反射一样都是发生在两种介质的交界处，只是反射光返回原介质中，而折射光则进入到另一种介质中，由于光在在两种不同的物质里传播速度不同，故在两种介质的交界处传播方向发生变化，这就是光的折射。 注意：在两种介质的交界处，既发生折射，同时也发生反射

2、光的折射规律 光从空气斜射入水或其他介抽中时，折射光线与入射光

线、法线在同一平面上，折射光线和入射光线分居法线两侧；折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不变，在折射中光路可逆。 理解：折射规律分三点：（1）三线一面 （2）两线分居（3）两角关系分三种情况：①入射光线垂直界面入射时，折射角等于入射角等于0°；②光从空气斜射入水等介质中时，折射角小于入射角；③光从水等介质斜射入空气中时，折射角大于入射角

3、在光的折射中光路是可逆的

4、透镜及分类 透镜：透明物质制成（一般是玻璃），至少有一个表面是

球面的一部分，且透镜厚度远比其球面半径小的多。 分类：凸透镜：边缘薄，厚 凹透镜：边缘厚，薄

5、主光轴，光心、焦点、焦距 主光轴：通过两个球心的直线 光心：主光

轴上有个特殊的点，通过它的光线传播方向不变。（透镜中心可认为是光心） 焦点：凸透镜能使跟主轴平行的光线会聚在主光轴上的一点，这点叫透镜的焦点，用“F”表示 虚焦点：跟主光轴平行的光线经凹透镜后变得发散，发散光线的反向延长线相交在主光轴上一点，这一点不是实际光线的会聚点，所以叫虚焦点。 焦距：焦点到光心的距离叫焦距，用“f”表示。 每个透镜都有两个焦点、焦距和一个光心。如图

6、透镜对光的作用 凸透镜：对光起会聚作用（如图）

凹透镜：对光起发散作用（如图）

7、凸透镜成像规律 :

凸透镜成像规律口决记忆法 口决一： “一焦分虚实，二焦分大小；虚像同侧正；实像异侧倒，物运像变小” 口决二： 三物距、三界限，成像随着物距变； 物远实像小而近，物近实像大而远。 如果物放焦点内，正立放大虚像现； 幻灯放像像好大，物处一焦二焦间； 相机缩你小不点，物

处二倍焦距远。 口决三： 凸透镜，本领大，照相、幻灯和放大； 二倍焦外倒实小，二倍焦内倒实大； 若是物放焦点内，像物同侧虚像大； 一条规律记在心，物近像远像变大。

8、为了使幕上的像“正立”（朝上），要倒着插。

9、照相机的镜头相当于一个凸透镜，暗箱中的胶片相当于光屏，我们调节调焦环，并非调焦距，而是调镜头到胶片的距离，物离镜头越远，胶片就应靠近镜头。

光学 《墨经》有光学知识记载，经下中的（16至23）最为系统。 “鉴（洼），景一小而易，一大而正，说在中之外，内。”讲的是凹面镜成像的规律 我觉得光学应用最广泛最经典的一个例子就是【皮影戏】 楼上所说的【日晷】又称“日规”，是我国古代利用日影测得时刻的一种计时仪器 声学 在周朝以前已经有了各种乐器（管、弦和打击乐器），而且很早就制定了有科学根据的乐律。 1、

2、 自然界中的碳循环。

（1）

自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。 自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。

（2）

碳是构成生物原生质的基本元素，虽然它在自然界中的蕴藏量极为丰富，但绿色植物能够直接利用的仅仅限于空气中的二氧化碳（CO2）。生物圈

中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气（O2）。在这个过程中少不了水的参与。有机体再利用葡萄糖合成其他有机化合物。碳水化合物经食物链传递，又成为动物和细菌等其他生物体的一部分。生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用被氧化为二氧化碳和水，并释放出其中储存的能量。由于这个碳循环，大气中的CO2大约20年就完全更新一次。

3、 自然界中的氧循环

（1）

自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。 自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。

（2）

氧元素也是生物体的主要组成元素，它在地壳和人体中的含量也最高。在生物圈，氧元素主要存在于水、二氧化碳和氧气等物质中。氧气对生物的生命活动是不可或缺的，生物圈中的氧气主要存在空气中，约占空气体积的21%。当空气中氧的含量下降到7%-8%时，人就会昏迷、窒息，甚至死亡，但空气中的氧的含量也始终保持平衡。 （一）生物圈中氧气的消耗 生物的呼吸作用与生物圈中的各种燃烧现象都要消耗氧气，如一个人每天平均吸入25千克的空气，要消耗其中1千克的氧气。 （二）生物圈中氧气的来源 绿色植物通过光合作用将水中的氧原子转化成氧气，释放到大气中。有人曾计算：1公顷树林的叶片总面积约为50000-70000平方米，每天能吸收150-500千克的二氧化碳，放出60-400千克的氧气。

在生物圈中，氧循环与碳循环有着密切的联系。空气中的氧可以渗透到生

物圈的各个角落，动植物的呼吸作用、地壳表面物质氧化等过程不断消耗大气中的氧。但与此同时，绿色植物的光合作用却大量吸收着大气中的二氧化碳，并将生成的氧气释放到大气中。如此生生不息，构成了生物圈的氧循环，并保持了大气中氧含量的恒定，维持了整个生物圈中的碳--氧平衡。

4、 温室效应。

（1）

温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。

（2）

温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。

（3）

温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。

（1）金属 金属氧化物 碱 盐。如

Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、

酸

盐。如

（2）非金属 C

CO2

非金属氧化物 H2CO3

Na2 CO3、

（3）金属 + 非金属 无氧酸盐。如2Na + Cl2 === 2NaCl

（4）金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐。如Na2O + CO2 === Na2CO3

（5）酸 + 碱 盐 + 水。如HCl + NaOH === NaCl + H2O

（6）盐 + 盐 新盐 + 新盐。如NaCl + AgNO3 === AgCl + NaNO3

（7）金属氧化物 + 酸 （8）非金属氧化物 + 碱 （9）金属 + 盐

盐 + 水。如Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 盐 + 水。如SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O

新全属 + 新盐。如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

（10）金属 + 酸 制备方案：

盐 + 氢气。如Fe +2HCl === FeCl2 + H2

1． 制盐可通过碱和盐，金属和酸，碱和酸，金属和非金属，金属氧化

物和酸，非金属氧化物和碱，盐和盐，盐和金属，如：制取FeCl3

2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3

Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3+3BaCl2===3BaSO4 +2FeCl3 2.制取金属可通过金属和盐，金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物和非金属，如制取Cu

△ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 CuO+H2====H2O+Cu △ CuO+CO===CO2+Cu

3.制酸可通过非金属氧化物和水反应，酸和盐反应，如H2SO4和HCl SO3+H2O====H2SO4 BaCl2+H2SO4====BaSO4 +2HCl

4.制碱可通过金属氧化物水反应，碱和盐反应，如NaOH，Fe(OH)3 Na2O+H2O===2NaOH FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl

物质鉴别要点：弄清是否有气体（ＣＯ2,Ｈ2等），沉淀（碳酸盐，BaSO4,AgCl

等）生成

SO4鉴别：加入和钡，看是否有沉淀产生 Cl-鉴别：加入银和，看是否有沉淀产生

OH-鉴别：直接用酸碱指示剂；加入硫酸铜溶液，看是否生成蓝色絮状沉淀；加入FeCl3，看是否生成红褐色沉淀

H+鉴别：直接用酸碱指示剂；加入金属（不活泼金属除外），看是否有可燃气体产生。

CO3２－鉴别：加入稀酸，把收集到的气体通入澄清石灰水，看是否浑浊 NH4+鉴别：把固体同氢氧化钙固体研磨，看是否产生刺激性气体 Fe3+黄色，Cu2+蓝色，Fe2+浅绿色

（一） 能量的转化与守恒

2-

列举能的多种形式（机械能、热能、电磁能、化学能、核能）

雪崩时的能量转化: 势能转化为动能 人造卫星: 太阳能转化为电能

青蛙跃起扑食的过程: 化学能转化为动能和势能 胶片感光成像: 光能转化为化学能

特技跳伞: 势能转化为动能和热能 森林火灾: 化学

能转化为热能

植物生长: 光能转化为化学能 水电站(工作时): 机械能转化为电能机械能 （1）理解动能与势能的含义

机械能：动能和势能统称为机械能。 动能：物体由于运动而具有

的能。

重力势能：物体由于被举高而具有的能。 弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能。

（2）会对物体动能、势能大小的变化进行定性判断

影响动能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，速度大的物体具有的动能大；速度相同时 ，质量大的物体具有的动能大。

影响重力势能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，高度大的物体重力势能大；高度相同时，质量大的物体重力势能大。 同一物体的弹性形变越大，其弹性势能越大。 （3）理解动能和势能的相互转化及机械能守恒

动能转化为重力势能时，物体的速度不断减小，高度不断增加；重力势能转化为动能时，高度降低，速度增大。动能转化为弹性势能时，速度减小，弹性形变增大；弹性势能转化为动能时，弹性形变减小，速度增大。

物体通常既具有动能，又具有势能。

当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时），机械能总量保持不变。即动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。

（4）能用机械能守恒解释简单现象

3、功

（1）记住做功的两个必要因素

功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。

（2）理解功的物理含义 如果一个力作用在物体上，物体在这个力的方

向上移动了一段距离，力学里就说这个力做了功。

（3）会应用功的公式W=Fs进行有关计算 功的计算公式：W=Fs=Pt （4）知道功的国际单位：焦耳 功的单位：焦（J） 1J=1N·m

其他单位：千焦（kJ）1 kJ=1000J

（5）理解功是能量转化的量度

4、功率

（1） 理解功率的定义

功率是反映物体做功快慢的物理量。功率的定义：单位时间里完成的功叫功率

（2）知道功率的国际制单位：瓦特

功率的单位：瓦 常用单位还有：千瓦、兆瓦 1千瓦=1000瓦 1兆瓦=106瓦 1瓦=1焦/秒

会用公式P=W/t进行有关计算 功率的计算公式： P=W/t P=Fv (3)能区别功率和机械效率，会从能的传递和转化认识功率和机械效率 机械效率

有用功：我们把必须要做的这部分功。额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。

总功：有用功与额外功的总和。

机械效率：有用功跟总功的比值。η=W有用/W=Gh/FL×100﹪ W总=W有用+W额外 W有用＜W总 η＜1 功率是反映物体做功快慢的物理量。

功率的定义：单位时间里完成的功叫功率 η=W有用/W总= P有用/P总

5.杠杆

（1）杠杆的五要素：

①支点：使杠杆绕着转动的固定点。②动力：使杠杆转动的力。 ③阻力：阻碍杠杆转动的力④动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。⑤阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。

（2）力臂：支点到力的作用线的垂直距离。与动力对应的力臂叫动力臂，

与阻力对应的力臂叫阻力臂。 力臂画法：

①找点：找到杠杆的支点。

②画线：沿力的方向正向或反向延长，做出力所在的直线，力的延长线要画成虚线。

③从点到线做垂线段：从支点到力的作用线做垂线段，该段距离就是力臂。

④用大括号把该段距离标出来，并写出力臂的符号。 （3）杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态。

杠杆平衡原理：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1×L1=F2×L2

6.研究杠杆的平衡

①把杠杆的支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态（便于直接在杠杆上测出力臂大小）。

②在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。 ③用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小。 ④动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积 7.滑轮

①定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。

②动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2。

③滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG，拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。 8.机械效率

（1）①有用功：我们把必须要做的这部分功。

②额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。 ③总功：有用功与额外功的总和。

④总功=有用功+额外功，即W总=W有用+W额外

（2）机械效率：①有用功跟总功的比值。η=W有用/W=Gh/FL×100﹪

②W总=W有用+W额外 W有用＜W总 η＜1

热量和比热容

1.比热容的概念：比热----单位质量（1千克）某种物质，温度升高（降低）1℃，要吸收（放出）的热量，单位：J/（kg.℃）

水的比热：4200 J/（kg.℃）， 表示地含义： 1千克水，温度温度升高（降低）1℃，要吸收（放出）的热量是4200焦

2.比热容解释自然现象

比热小，吸收相同的热量时，升高的温度大，升温快，降温也快。如沙土 比热大，吸收相同的热量时，升高的温度小，升温慢，降温也慢。如水 i.季风产生的机理：因为海水比热比砂石大。

夏天：海水不易升温，温度比陆地温度低，形成高压区，陆地形成低

压区，风从海洋吹向内陆，形成东南季风（偏南风），冬季相反

3.计算

Q吸=cm△t Q放=mq（q为热值，是物质特性，单位体积或质量完全燃烧放出

的热量 电功：

1.概念：电流所做的功，叫电功

2.计算：W=UIt=U2/R·t=I2Rt=Pt

3.电功国际单位：J（焦耳） 转换：1度=1千瓦时=×106焦

4.电能表是用来测量电能的仪表

电功率：

1.概念：电流在单位时间内所做的功叫电功率。电功率是表示电流做功快

慢的物理量

2.电功率国际单位：W（瓦特） 1000W=1kW

3.计算：P=UI或P=U2/R

4.额定与实际的电压，电功率

额定电压：用电器正常工作时的电压。 额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率。

实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率。 输入功率：用电器消耗的总电功率。 △：电灯的亮度由实际功率的大小决定。 △：测定小灯泡的功率

实验原理：伏安法测电功率的原理是P=UI，利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的电功率，就是额定功率。

实验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线。

实验中注意事项：在连接电路时，开关始终要断开，滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处。

主题4能与能源

15.测定小灯泡的电功率 （1）实验器材：电源、电压开关、小灯泡、滑动变阻器、

表、电流表、导线。

（1）

（2）

（3）

（2）实验电路图

（3）根据电路图进行实物图链接

（4）能分别测小灯泡的额定功率和实际功率

伏安法测电功率的原理是P=UI，利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的电功率，就是额定功率。 额定功率=额定电压×额定电流 实际功率=实际电压×实际电流

（5）会正确的记录实验数据和得出实验结论

实验注意事项：在连接电路时，开关始终要断开，滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处。求小灯泡电阻不能取平均值，若电压表量程过大可接在滑动变阻器两端

16.电热器

（1）理解焦耳定律的内容

文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电的时间成正比，这个规律叫做焦耳定律。 数学表达式：Q=I2Rt。

（2）会用焦耳定律公式Q=I2Rt进行简单计算

①Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。

②对于纯电阻电路，即电能全部转化为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt，Q=UIt推导公式来结算。 （3）知道电热器的原理和应用

原理：电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。

电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的。 应用：电炉、电烙铁、电饭锅等

17.能的转化和守恒定律

（1）知道各种形式的能可以相互转化 例子：光能→内能：晒东西会晒烫

光能→机械能：太阳帆、用强光照射物体使之膨胀做功 光能→电能：太阳能电池 光能→化学能：光合作用

机械能→内能：摩擦生热、钻木取火、内燃机的汽缸的压缩冲程、自行车骑久拉车胎发热、跑步可以使身体变暖、打气筒打气气筒变热 机械能→电能：水坝发电、风车发电9．电能→内能：电热炉 电能→光能：电灯

电能→机械能：启动机、电动机工作 电能→化学能：给蓄电池蓄电 化学能→内能：浓硫酸稀释放热 （2）知道能的转化和守恒定律

能量既不会消失，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能的总量保持

不变。

（3）能量的转移和转化有一定的方向性。

“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律。

自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生。

举例：热量可以自发的从高温物体传递到低温物体，但却不能自发的从高温物体传递到低温物体

18. 通过对能的转化和守恒定律发现史的学习，领悟些科学思想和科学精神

（二）能源与社会 1.能源

（1）描述能源的概念

能源是指能够提供某种形式能量的物质，或是物质的运动。

能源：是能量的来源或源泉。是可以从自然界直接取得的具有能量的物质 说出地球上能量的来源 地热能和太阳能

（2）了解世界和我国的能源状况，体会能源必须合理利用和开发 人类发展与地球上资源出现的问题 （1）森林与草原掠夺性的破坏与危害。 （2）海洋资源的破坏及危害 （3）淡水及土地资源的匮乏等

对策：

森林的可持续发展：（1）砍伐的方式（完全砍伐、边砍边种、选择砍伐） （2）森林管理：把森林分割成许多小的区域，每年在不同的区域砍伐

如松树区每20—30年砍伐一次，而一些硬木森林只能每40—100年才砍伐一次。

（3）鉴定树木：鼓励公众选择经鉴定为可持续发展管理模式下培育出的木材。

（4）少用一次性筷子或纸盒 （5）纸制品的重复使用 海洋（渔场）的可持续发展：

（1）限量捕捞 （2）建立禁渔期 （3）改变捕鱼方式 （4）水产养殖

（5）新资源

地球、宇宙、空间科学 主题1: 地球在宇宙中的位置 一、 四季的变化 ① 季节与地球公转

定义: 地球的公转：地球自西向东绕太阳不停地旋转，周期为天 现象：四季交替，昼夜长短变化，太阳直射点变化 北半球视角 春分日(3月21日前后)直射赤道夏至日(6月22日前后)直射北回归线秋分日(9月23日前后)直射赤道冬至日(12月22日前后)直射南回归线 ②月相

农历每月初一为新月，初七初八为上弦月，十五为满月，二十二二十三为下弦月 口诀：上上上西西，下下下东东 上半月上半夜上弦月西边天空西边亮（右边）

下半月下半月下弦月东边天空东边亮（左边） 二、 太阳与星际航行

① 太阳主要由炽热的气体（氢气氦气）构成，从内到外分为光球层色球层日冕层，我们看到的是光球层，光球层摄氏六千多度相对别的层比较凉 ② 月球的直径约为地球直径的1/4，比地球小得多，没大气层不能传声没有天气变化昼夜温差极大，重力加速度为地球的六分之一，表面特征为环形山很多 ③ 太阳活动与人类

太阳活动的基本类型：黑子——发生在光球层，周期11年，太阳活动强弱的标志

耀斑——发生在色球层，周期11年，太阳活动最激烈的显示 日珥

太阳活动对人类的影响：太阳的光和热是人类赖以生存和活动的源泉，维持地表温度从而促进水循环，生物活动，大气运动，是地质变化中外力变化的主要能源。但磁暴扰乱通讯，且射线对外层宇航员危害大。 ④ 人类飞向太空的历程和人类对月球与行星的探测 第一个宇航员尤里加加林，阿姆斯特朗登月 三、 银河系和宇宙

① 星系 地月系＜太阳系＜银河系（两千多亿颗恒星）＜总星系 ② 宇宙、地球的演化，生命的起源与演化

大爆炸宇宙论：被广为接受，约137亿年前宇宙由一个原始火球开始爆炸膨胀并且现在还在膨胀，所有的星系都离我们远去。注意：这只是一种学说，并没有被证实是真的。

地球演化：四十六亿年前形成，初期是炽热的火球，不断降温形成陆地，然后由岩浆喷发的水蒸气和二氧化碳形成原始大气，温度再下降，水蒸气液化汇集成海洋。

生命起源：米勒实验模拟原始大气，原始海洋，正明无机小分子化学合成有机小分子是可能的。注意：该实验还不能证明生命就是由此产生的，只是一个假说（化学进化假说）

③ 光年——光在真空中沿直线传播一年的距离，是距离单位 地球和地壳运动

昼夜现象原因：地球不发光也不透明 昼夜交替现象：地球的自转 地球内圈从外到内划分为：地壳、地幔和地核。地壳和上地幔顶部（软流层以上）由坚硬的岩石组成，合成岩石圈。 影响地壳变动的主要原因是：板块的碰撞和张裂. 地壳变动主要形式火山和地震

板块构造学说是在漂移学说和海底扩张学说的基础上提出的

全球的岩石圈分为亚欧板块、非洲板块、美洲板块、太平洋板块、印度洋板块和南极洲板块，共六大板块。其中太平洋板块几乎完全是在海洋，其余五大板块都包括有大块陆地和大面积海洋。这些板块漂浮在“软流层”之上，处于不断运动之中。板块内部的地壳比较稳定，板块与板块之间的交界处，是地壳比较活动的地带，地壳不稳定。地球表面的基本面貌，是由板块相对移动而发生的彼此碰撞和张裂而形成的。在板块张裂的地区，常形成裂谷和海洋，如东非大裂谷、大西洋就是这样形成的。在板块相撞挤压的地区，常形成山脉。当大洋板块和板块相撞时，大洋板块因密度大、位置较低，便俯冲到板块之下，这里往往形成海沟，成为海洋最深的地方；

外力作用对地形的影响是缓慢和持久的,它的主要作用是削低高山，填平深谷，使地表趋于平坦

土壤由水分、空气、矿物质和腐殖质等构成，土壤中有大量微生物 土壤中的生命物质是：土壤生物（微生物.动物.植物） 土壤中的非生命物质是：矿物质、有机质、空气、水分组成

根据土壤中砂粒和粘粒含量的不同可以分为砂土类土壤、壤土类土壤和粘土类土壤

砂土类土壤：通气性能强，但保水性差 粘土类土壤：通气性能差，但保水性最好

壤土类土壤：通气性好，且保水性能也好 （二）土壤

土壤生物：植物、动物、真菌、细菌等生活在土壤中的各类生物。 非生物：液体水、空气 1.组成

固体物质：矿物质颗粒（占固体物质的95%以上）

腐殖质（源于生物的排泄物和死亡的生物体，在土壤生物的作用 下形成，为土壤动物提供食物，为绿色植物提供养分。 （三）地球上的水体

海洋水：地球上最庞大的水体，约占地球总水量的% 咸水陆地咸水：占% 2.循环 海陆间循环、海上内循环、陆上内循环

3.水资源..对于一个地区来说，一段时间内降水的总量和蒸发的总量只差即为可供人使用的水资源。

4全球约有60%的地区缺水，一些水资源丰富的国家供水也越来越困难。 我国人均拥有的水资源只有2200立方米，仅为世界平均水平的四分之一，是全球人均水资源最贫乏的国家之一。

（四）天气与气候

天气：短时间内近地面的气温、湿度、气压等要素的综合情况称为天 气 气候：某一地区长时间内的天气特征，包括天气的平均状况和极端状况 2.降水

当空气的相对湿度达到100%时，空气中无法容纳更多的水汽，温度降低时，空气容纳水汽的能力也会随之降低，空气中的水汽会附着在微小的灰尘颗粒上形成细小的水珠，即为水汽凝结。空气中的水珠和冰晶很小，水珠和冰晶温度的降低和水汽的增多而增大，最终形成雨滴、雪或冰雹降落在地表上，形成降水，最常见的降水是降雨。

3.人工降雨..云层湿度达到一定条件时用火箭弹、高炮将干冰或碘化银等发射至云层，吸热导致雨滴增多形成降水。 4.人类与气候

a人类活动与气候变化有着密切关系。植树造林、修建水库、大面积农业灌溉都能改良局部地区的小气候，增加湿度和降水量，减轻旱涝灾害的危害；毁坏森林、排放大量有害物质则会造成气候恶化。b 煤、石油、天然气的大量消耗以及森林的大幅度减少，使得大气中二氧化碳不断增加，大气对地面的保温作用增强，加速了全球变暖的趋势，这种现象称为温室效应。c城市人口高度密集，经济高速发展，能量消耗多，空气污染严重，这些特点使城市形成了一种气温较高、湿度较低、雾霾增多的特殊气候，