华中师大一附中2020学年度第一学期高一化学期中考试卷

限时：90min 满分：110分

可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 Na—23 O—16 Mn—55

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

2+

1．苹果汁中含有Fe，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）

A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ） A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 3．下列电离方程式错误的是（ ）

++2－ ++2－

①NaHCO3 ═ Na+H+CO3 ②NaHSO4＝Na+H+SO4

+2－ +－2－

③H2SO4＝2H+SO4④KClO3＝K+Cl+3O

A．①② B．① C．③④ D．①④ 4．下列叙述正确的是（ ）

A．含金属元素的离子一定是阳离子 B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C．强电解质溶液导电性一定强 D．在氧化还原反应中，非金属只做氧化剂

-+

5．下列各组离子在水溶液中能大量共存，若加入OH，则有沉淀生成，若加入H则有气体生成的是（ ）

+2+--+2+3-- A．K、Mg、Cl、HCO3 B．Na、Ca、PO4、NO3 ++--++--C．Ag、K、NO3、Cl D．K、NH4、Cl、HCO3

6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

-2+-2+

A．H2SO3>I>Fe>NO B．I>Fe>H2SO3>NO

2+-2+-C．Fe>I>H2SO3>NO D．NO>Fe>H2SO3>I

7．下列离子方程式书写正确的是( )

+3+

A．稀硫酸滴到铁片上： 2Fe+6 H=2 Fe+3H2↑

－2-B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2 OH= Cu(OH)2↓+ SO4

C．FeCl3溶液与氨水反应： Fe+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4 D. 钠与水反应： Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

8．下图分别表示四种错误操作，其中有两个错误的是( )

+

-3+

+

A B C D

9．在实验室中，当我们用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸将煤油吸干，再用小刀切

开。在这一实验过程中肯定不能通过实验和观察得到的钠的物理性质是（ ） A． 钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 10．下列反应中，氧化剂与还原剂分子个数比为1∶2的是( ) A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+ (CH3COO)2 Ca C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

△

D．4HCl+MnO2 = MnCl2+Cl2↑+2H2O 11．已知M2O7 + 3S + 14H = 2 M+ 3S↓+7H2O，则M2O7 中的M的化合价为（ ） A．+2价B．+3价 C．+4价 D．+6价12．对于反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ）

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂

13．NaH是一种离子化合物，它跟水反应产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是( )

A．跟水反应时，水作还原剂 B．NaH与水反应后的溶液显酸性 C．NaH中的氢离子最外层有两个电子 D．NaH中的氢离子被还原为H2

14．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，

都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是 ( ) A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙 B．反应时消耗硫酸的质量一定相同 C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙 D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙

15．某学习小组做Na2O2与水反应时，发现Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞时溶液呈现红色，

但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为该反应是放热反应，所以可能是温度升高使红色褪去。

乙：由于所加水量较少，红色褪去可能是NaOH溶液浓度较大的缘故。

丙：Na2O2具有强氧化性，Na2O2与水反应的产物中含有H2O2等也具有强氧化性，可能是氧

x－2－+3+x－

化漂白了红色物质。 你认为说法正确的是（ ）

A．甲同学推测正确 B．乙同学推测正确 C．丙同学推测正确 D．以上都不对

100b16．在ag水中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质的质量分数为ab%,

该固体是（ ）

A. Na B.Na2O2 C.Na2O D.Na2CO3 二、实验题（本题包括2小题，共18分）

17．实验室由胆矾来制取CuO的基本步骤如下： ①用托盘天来称取一定质量的胆矾，放入研钵中研细后倒入烧杯中，加入一定量的蒸馏水、搅拌，使固体完全溶解。

②向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀。 ③用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀，用少量蒸馏水洗涤沉淀2次—3次。

④把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内加热、搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。 请回答下列有关问题：

（1）下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是

A. 称量前先将托盘天平调零

B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C. 称量时药品不能用手拿取，砝码可以用手拿取 D. 用托盘天平可以准确称量至0.01g E. 称量完毕，应把砝码放回砝码盒中

（2）用托盘天平称量胆矾时读数为5.5g，结果在溶解后发现砝码和固体的位置放反了，则

所称得胆矾的实际质量为__________g。

（3）用蒸馏水洗涤Cu(OH)2沉淀的目的是什么？如何判断已洗涤干净？

、 （4）进行过滤操作应选用的一组实验用品是

A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 B．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 D．玻璃棒、滤纸、试管、漏斗、铁架台 18．某学生设计右图所示装置进行NaHCO3的

分解实验，并证实产物中有CO2产生。 ①试管中发生的化学反应方程式是：

___________________________________ ②指出该学生设计的装置图中的二个错误， 并改正(文字说明即可)。

③为确保实验的成功，停止加热时应该怎 样操作，为什么?

④烧杯中发生反应的离子方程式是：

三、填空题（本题包括6小题，共36分）

+-19．酸与碱发生中和反应的实质是：H+OH=H2O，但不同的酸与不同的碱反应的离子方程式不

尽相同。请写出四个不同的酸与碱反应的离子方程式。 （1） （2） （3）

（4） 20．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

（1）HCO3+ H= CO2↑+ H2O （2）Ca+CO3=CaCO3↓ 21．配平下列化学方程式

1． Na2O2 + HCl — NaCl + H2O + O2↑ 2. Fe+ ____H+ NO3— Fe+ NO↑ + H2O

22．下图中A至F是化合物，G是单质，且A、B、E、F是钠的化合物

（1）写出A、F的化学式A ________ F _________ （2）分别写出C、D与E反应的化学方程式：

____________________ ______________________ 23．（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂(适量)为

离子方程式为 ；

（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂(适量)为

离子方程式为 24．标出下列反应电子转移的方向和数目 （1）3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl+ N2

（2）KClO3 + 6HCl（浓）=KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 四、计算填空题（本题包括1小题，共8分）

25．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是 ________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2

．．．．的质量为________g。

2+

+

--

3+

2+

2－－

+

[参]

一、选择题（本题包括小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 答案 A 2 C 3 D 4 B 5 A 6 A 7 C 8 B 9 B 10 11 12 13 14 15 16 D D A C D C D 二、实验题：（本题包括2小题，18分） 17．1）CD （2分） 2）4.5 （2分）

3）除去附着在Cu(OH)2表面的Na2SO4、NaOH等可溶性杂质。（2分）

取最后一次洗涤液几滴，向其中加入CuSO4溶液或Ba(OH)2溶液看是否有沉淀生成，有则没洗涤干净，反之则洗涤干净。（2分）

4）B 2分

△

18．①2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ (2分)

②试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求) (2分)

③先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管使其破裂。(2分)

2+-④Ca+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O (2分)

三、填空题（本题包括6小题，共36分） 19．每个离子方程式2分 2×4 20．每个方程式2分 2×2 21．配平下列化学方程式

（1） 2 Na2O2+ 4 HCl== 4 NaCl + 2 H2O+ 1 O2↑（2分） （2） 3 Fe+ 4H+ 1 NO3== 3 Fe+ 1 NO↑+ 2 H2O（2分）

22．（1）A NaHCO3 （2分） F NaOH （2分）

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)

2+2-23．（1）Ca(OH)2溶液（2分） Ca+CO3==CaCO3↓（2分） -+

（2）盐酸 （2分） HCO3+H==H2O+CO2↑（2分） 24．（略）每个2分

四、计算题（本题包括1小题，共8分）

25．KMnO4 （2分） Cl2（2分） 5：3 （2分） 7.1g （2分）

2+

+

--

3+