乐都区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO

2． 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1

C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

3． 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1

B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

4． 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

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下列说法中正确的是

A．反应1→2中原子利用率为90%

B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O5

5． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4： B．Fe→Fe3＋： C．Brˉ→Br2： D．Cu→CuSO4：

H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ

Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

6． T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 COC12gƒC12gCOg，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

175B．反应在前2s的平均速率vCO0.015mol·L-1·s-1

A．T K时该反应的化学平衡常数为

C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大

7． 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2\"电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是

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A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时，钠箔为正极

D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol8． 下列有关甲烷的说法中错误的是

A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂9． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－ ）>c（OH－）

c(CH3COO－)

B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

c(CH3COOH)·c(OH－)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋ ）>c（OH－）

D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）

10．已知反应：①101kPa时，2C（s） + O2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol

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D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量11．下列说法正确的是（

）

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

12．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（

）

A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB．A在一定条件下可与4 mol H2 发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种13．常温下，共价键

436

157

568

432

298

化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是

A.

B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. D. A. B. C. D.

15．下列说法中不正确的是（

的值能表示可燃物的燃烧热的是

）

14．下列热化学方程式中，

A．浓溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓与蛋白质发生颜色反应

B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热

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C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解

16．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ A．3,3-二甲基-3-丁炔 C．2,2-二甲基-1-丁烯

B．2,2-二甲基-2-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯

）

二、填空题

17．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: ①NO2+CO吸收的能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）,每1mol下列物质分解为气态基态原子

812kJ

②N2（g）+O2（g） ③2NO（g）+O2（g）

1076kJ1490kJ632kJ

2NO（g） △H=+179.5kJ/mol K22NO2（g） △H=-112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________，该热化学方程式的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3表示）。

（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C（s）+ CO2（g）

2CO（g） △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=\"），平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”。下同）；若充入等体积的CO2 和CO，平衡____移动。②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。③已知: 气体分压（p

分）=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡

Kp常数的表达式为

__________；925℃时,Kp=______（用含p总的代数式表示）。

（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和

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SO32-）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因___________________。

18．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。①

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化③容器中气体的密度不随时间而变化④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3）下图表示将变化关系，。

和

置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，

的平衡转化率a随X的

X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________代表压强或温度。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条

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件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a. b. c. d. （5）

与

反应生成

，

平衡往__________反应方向移动。

的体积分数仍为a%的是__________。

电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离

19． 化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为 （2）F→G的反应类型为 ①能发生银镜反应；

。

（写两种）。。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 （5）已知：①苯胺（

）易被氧化

。请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

，写出制备的合成路线流程图________。

20．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值

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。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：

①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题：

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。（3）通过上述数据，求得x=___________。讨论：

①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。

21．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：

（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是

MnO+H2SO4FeS2+H2SO4

MnSO4+H2OFeSO4+H2S↑+S↓

完成第三个反应：

MnO2+

FeSO4+

_________

MnSO4+、

_________+

。

。

_________

（2）沉淀A、B的化学式分别是 （3）滤液X中的溶质有

；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有

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（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，

则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为

22．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；

②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

01234测定时间/h

雨水样品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　。（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是　　　　　　　　　　　　（用化学反应方程式表示）。II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数　　　　　　　　　。。

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乐都区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11D

2C12C

3A13D

4D14C

5A15D

6A16D

7A

8C

9B

10C

二、填空题

17．2NO（g） +2CO（g）

N2（g） +2CO2（g） △H=-759.8 kJ/mol

> 正向 不 ②25%

23.04p总 c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+） 因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-18．

H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小（1）. .②④

（2）. ad （3）. 压强

（7）. 正

（4）. 160

（5）. cd （6）. H2SO3

H++SO32-

H++HSO3-，HSO3-

19．（1）（酚）羟基、羰基、酰胺基 （2）消去反应

（3）

（4）（5）

20． 色

（1）. 甲 （3）. 2

（2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪

（5）. 偏小

1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O

（4）. 偏大

21．（1）1 2 2 H2SO4 （2）S

Fe(OH)3

（3）MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 玻璃棒、酒精灯

（4）5∶1

22．I．（1）大气中的CO2溶于雨水（2分）； （2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）。

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II．（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2分）；（2）2.24%（2分）．

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