2019-2020学年广东省湛江市徐闻县梅溪实验学校九年级(下)开学化学试卷

2019-2020学年广东省湛江市徐闻县梅溪实验学校九年级（下）开学化学试卷

一、单选题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．（3分）中华文明源远流长，下列古文明或工艺中一定包含化学变化的是（ ） A．用石块修长城 C．打磨磁石制造指南针

2．（3分）下列实验操正确的是（ ）

B．在甲骨文上刻字 D．火药的使用

A．检查装置气密性

B．取液后的胶头滴管平C．用燃着的酒精灯点

放在桌面上

A．A

B．B

C．C

燃酒精灯

D．D

D．量筒读数

3．（3分）水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（ ） A．水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的 B．把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的 C．海水通过沙子和木炭后煮沸即可得到淡水

D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施 4．（3分）下列pH均小于7的一组物质是（ ） A．Ba（OH）2、CaO C．CuSO4、Cu（OH）2

B．H2SO4、HCl

D．Fe（OH）2、KOH

5．（3分）下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是（ ）

A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质 B．“富硒大米”中的硒指的是原子

C．鱼能在河水中生活，证明河水中含有氧分子 D．O2、Na+质子数和电子数都不同

﹣

6．（3分）如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断正确的是（ ）

A．b管中铁钉一样会锈蚀 B．L端与R端液面高度仍然保持一致 C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

7．（3分）我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（ ） A．﹣3

B．+2

C．+3

D．+4

8．（3分）硝基苯是一种重要的化工原料，化学式为C6H5NO2，下列有关说法正确的是（ ） A．硝基苯是一种氧化物

B．硝基苯分子中含有1个氧分子 C．硝基苯中碳、氢元素质量比为6：5 D．硝基苯中碳元素的质量分数为

×100%

9．（3分）如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是（ ）

A．反应物是两种单质 C．该反应为化合反应

10．（3分）下列说法正确的是（ ） A．合金的熔点一般比纯金属高 B．CO、SO2、NO2都是空气污染物

B．反应物有剩余

D．该反应生成了多种产物

C．空气中氧气的质量约占21% D．催化剂的作用是加快反应速率

11．（3分）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度比乙物质的大

B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液

12．（3分）石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（ ） A．可作散热材料 C．常温下化学性质稳定

B．是一种新型化合物 D．可作新型电池的电极

13．（3分）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）

A B C D A．A

物质 MnO2 CO2 铁粉 CuO

B．B

杂质 KCl O2 锌粉 Cu

除去杂质的方法 加水溶解，过滤，蒸发 通过灼热的铜网

加入稀H2SO4充分反应后过滤 加入足量稀盐酸，充分搅拌后过滤 C．C

D．D

14．（3分）下列气体中不可用浓硫酸干燥的是（ ） A．H2

B．CO2

C．NH3

D．O2

15．（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧

B．在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解

C．红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭

D．将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉

二、填空题（本大题包括2小题，共15分）

16．（5分）化学与生活息息相关，请你用相关化学知识解释：

（1）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）； （2）墙里开花墙外香： 。

（3）某品牌矿泉水瓶上标签的部分内容如图。

①“钙”和“钾”指的是 （填“单质”或“原子”或“元素”）。 ②已知偏硅酸的化学式是H2SiO3，则偏硅酸钠的化学式为 。 ③可以用 来检验该品牌矿泉水是否属于硬水。

17．（10分）全国首列氢能源有轨电车即将在佛山市高明区运营。一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如图1所示（反应①中镓具有催化作用）：

（1）铝镓合金属于 （填“混合物”或“纯净物”）。

（2）镓原子结构如图2所示，由此推测镓元素位于第 周期，稼的相对原子质量为： 。 （3）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。

（4）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式为： ，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 。 （5）与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是 （答出一点即可）。 三、实验题（本题包括2小题，共20分）

18．（13分）结合下列实验装置图，回答有关问题：

（1）仪器b的名称为 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 。 （3）对于实验室制取气体，小虹总结了如下规律，你认为正确的是 。 a．反应必须加热 b．反应物必须是纯净物 c．生成物中只有一种气体 （4）实验室常用装置C代替B制取气体，装置C的优点是 。

（5）如果实验室用B制取二氧化碳，用到的药品是稀盐酸和 ，该反应的化学方程式为 ，若要得到干燥的二氧化碳，应在装置D中盛放 试剂（填试剂名称），并把气体从 端通入。 （6）用E收集二氧化碳，从③端通入，请把装置图补画齐全。

（7）制得的氧气用于图2所示的实验，发现G中铁丝不燃烧，原因是 。 19．（7分）某同学配制50g15%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，后同），其中操作错误的是 。 （2）该实验中所需食盐的质量是 g。 （3）溶解过程中玻璃棒的作用是 。

（4）对配置的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 （选填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．转移配置好的溶液时，有少量液体洒出 C．量取水的体积时，俯视读数 D．称量时，药品与砝码放反了

（5）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）

20．（10分）A～H都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。已知A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答：

（1）A的化学式为： ；E的名称为 ：C的固体俗称为 。 （2）反应①的化学方程式为 ，该反应的现象为 。

（3）反应②是 反应（填“放热”或“吸热”），在③中E表现出 性。 （4）请写出一个能实现反应④的化学方程式： 。 五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

21．（10分）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示：求： （1）产生CO2的总质量为 g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

（3）请在如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。

六、解答题（共3小题，满分0分）

22．在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空： （1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是 。 （2）实验室制取二氧化碳气体的酸是 。 （3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 。 （4）俗名为烧碱的物质是 。 （5）可用于改良酸性土壤的是 。

23．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图1所示：

（1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。

（3） 点时恰好完全反应，C点的溶液中含有的溶质为 。

（4）如图2是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出该反应的实质是 。写出另一个符合该反应实质的化学方程式 。

24．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会后，发现忘记了加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式 。 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】

猜想一：可能只是NaCl和NaOH。 猜想二：可能只是NaCl。 猜想三： 。

【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【进行实验】

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象为 ，结论：猜想一不正确。 实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若猜想三正确，发生反应的化学方程式为 。 【反思与拓展】

（1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）。

a．pH试纸 b．铜 c．酚酞溶液

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。

2019-2020学年广东省湛江市徐闻县梅溪实验学校九年级（下）开学化学试卷

参与试题解析

一、单选题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．【解答】解：A、用石块修长城过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、在甲骨文上刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、打磨磁石制造指南针过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、火药的使用过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 故选：D。

2．【解答】解：A、装置气密性检查方法：形成密封体系，图示长颈漏斗内液面不变，说明气密性良好，故A正确； B、取液后的胶头滴管要保持橡胶乳头朝上，故B错； C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故C错；

D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D错。 故选：A。

3．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确；

B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，同时能够杀灭细菌，该选项说法正确；

C、海水通过沙子和木炭后，能够除去不溶于水的物质、色素、异味等，煮沸可以除去溶于水的钙镁化合物，但是有些溶于水的物质不能除去，不能得到淡水，该选项说法不正确；

D、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施，该选项说法正确。 故选：C。

4．【解答】解：A．氢氧化钡是一种碱，其水溶液显碱性，pH＞7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，其水溶液显碱性，pH＞7，不合题意； B．硫酸和盐酸均属于酸，显酸性，pH＜7，符合题意；

C．硫酸铜溶液显酸性，pH＜7；氢氧化铜是一种难溶性碱，不能溶于水形成溶液，不合题意；

D．氢氧化钾是一种碱，其水溶液显碱性，pH＞7；氢氧化亚铁是一种难溶性碱，不能溶于水形成溶液，不合题意。 故选：B。

5．【解答】解：A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子的排列方式不同，性质不同，

故A错；

B、“富硒大米”中的硒指的是元素，故B错；

C、鱼需要呼吸，吸入氧气，氧气是由杨分子构成，所以，鱼能在河水中生活，证明河水中含有氧分子，故C正确；

D、O2、Na+质子数不同，电子数相同，故D错。

﹣

故选：C。

6．【解答】解：A、b管中铁钉不与水接触，所以不会锈蚀，故A错误；

B、因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端液面高于R端液面高，故B错误； C、该实验说明铁锈蚀与水有关，但是没有证明与氧气有关，故C错误； D、若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，故D正确。 故选：D。

7．【解答】解：硅元素的化合价为+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x＝0，则x＝﹣3价。 故选：A。

8．【解答】解：A．硝基苯是由四种元素组成的，不属于氧化物，说法错误； B．分子是由原子构成的，硝基苯分子中含有氧原子，不含氧分子，说法错误； C．硝基苯中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×5）≠6：5，说法错误； D．硝基苯中碳元素的质量分数为故选：D。

9．【解答】解：由质量守恒定律和微观反应示意图可知，该反应过程可表示为：

×100%，说法正确。

。

A．反应物中的两种分子均是由同种原子构成的，均属于单质，故正确； B．由微观反应示意图可知，反应后两种反应物均有剩余，故正确；

C．由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，

故正确；

D．由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，故错误。 故选：D。

10．【解答】解：A、合金比组成成分金属的硬度大，熔点低，合金的熔点一般比纯金属低，故A错； B、CO、SO2、NO2都是空气污染物，故B正确； C、空气中氧气的体积约占21%，故C错； D、催化剂的作用是改变反应速率，故D错。 故选：B。

11．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确； C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是

×100%＝20%，故C错误；

D、将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。 故选：B。

12．【解答】解：A．石墨烯具有超强的导热性，所以可用来作散热材料，故正确； B．石墨烯是一种由同种元素组成的纯净物，属于单质，故错误； C．石墨烯是一种碳的单质，常温下化学性质稳定，故正确； D．石墨烯具有超强的导电性，所以可作新型电池的电极，故正确。 故选：B。

13．【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、锌粉和铁粉均能与稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。

14．【解答】解：A、氢气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故A不选； B、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故B不选； C、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，故C符合题意； D、氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故D不选。 故选：C。

15．【解答】解：A、碳燃烧的产物是二氧化碳气体，容器内气体的质量要增加，气体的质量不为零，故A错误； B、在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解，生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故B错误； C、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧，放出了大量的热，生成了五氧化二磷固体，容器内的压强应先增大，后减小约为原来的

，故C错误；

D、将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉。镁的活动性大于铁，镁先反应完，最终生成氢气的质量相同，故D正确。 故选：D。

二、填空题（本大题包括2小题，共15分）

16．【解答】解：（1）气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，故填：减小；

（2）分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，墙里开花墙外香；故填：分子是不断运动的；

（3）①物质是由元素组成的，所以“钙”和“钾”指的是元素；故填：元素；

②氢元素显+1价，由偏硅酸的化学式是H2SiO3可知，偏硅酸根显﹣2价，钠元素显+1价，所以偏硅酸钠的化学式为Na2SiO3；故填：Na2SiO3；

③检验硬水和软水常用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水。

17．【解答】解：（1）铝镓合金属于混合物。

（2）由镓原子结构图可知，核外电子层数是4，由此推测镓元素位于第四周期；稼的相对原子质量为：69.72。 （3）反应①中，铝和水在镓的催化作用下反应生成氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，该反应由一单质和一种化合物生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （4）氢气是一种能源，它在空气中燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O2

2H2O，氢气被称为“绿色能

源”的主要原因是产物是水，无污染。

（5）与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是通常情况下反应就能够进行，节约能源等。 故答案为：（1）混合物。（2）四；69.72．（3）2Al+3H2O2H2O；产物是水，无污染。（5）节约能源等。 三、实验题（本题包括2小题，共20分） 18．【解答】解：（1）b为固液反应的装置锥形瓶； 故答案为：锥形瓶。

（2）高锰酸钾为固体，需要加热制取氧气，所以发生装置为A；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

故答案为：A；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

Al2O3+3H2↑；属于置换反应。（4）2H2+O2

（3）a、制备二氧化碳不需要加热，a错误；

b、氯酸钾与二氧化锰、双氧水与二氧化锰、盐酸与大理石都是混合物制备气体，b错误； c、制备气体时只能制备一种气体，否则无法达到收集气体的目的，c正确； 故答案为：c。

（4）关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体通过多孔隔板，被压入长颈漏斗，固液分离，反应结束；打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，与固体接触，反应发生； 故答案为：可以控制反应的发生与结束。

（5）实验室选用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，所以除了盐酸外还需要大理石；大理石主要组分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；干燥气体时利用浓硫酸的吸水性，进行干燥；为了保证气体充分流过浓硫酸，所以从①通入气体；

故答案为：大理石；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；①。

（6）二氧化碳密度比空气大，聚集在底部，所以从长口进入二氧化碳，短口排出空气，因此③为长管；

故答案为：。

（7）铁丝不燃烧说明氧气不纯，若收集气体时，导管口未出现连续均匀的气泡就收集氧气，混入了空气，导致氧气不纯，铁丝无法燃烧；

故答案为：导管口未出现连续均匀气泡时就收集了氧气。

19．【解答】解：（1）配制配制50g 15%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，在称量药品是应“左物右码”，图中所示操作砝码与药品位置放反了，所以其中操作错误的是①。

（2）配制50g 15%氯化钠溶液，需氯化钠的质量是：50g×15%＝7.5g。 （3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，其目的是加快溶解。 （4）A．氯化钠固体不纯，会使配制的溶液溶质质量分数偏小； B．转移配置好的溶液时，有少量溶液洒出，不会改变溶质的质量分数；

C．量取水的体积时，俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大； D．称量时，药品与砝码放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 （5）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液， 设需要水的质量是x。 50g×15%＝（50g+x）×5% 解得：x＝100g； 故答案为：

（1）②①⑤③④；①； （2）7.5； （3）加快溶解； （4）AD； （5）100。

四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）

20．【解答】解：（1）A﹣H都是初中化学常见的物质，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，A、B均为黑色粉末，D、F均为红色固体，且D为单质，A、B高温会生成二氧化碳和D，所以D是铜，二氧化碳和A会生成E，所以A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳，一氧化碳和红色固体F反应会生成G，所以F是氧化铁，G是铁，铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确，所以A的化学式为是C；E的名称为一氧化碳；C的固体俗称为干冰；

（2）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO该反应的现象为：黑色粉末逐渐变成亮红色；

2Cu+CO2↑，

（3）反应②是和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于吸热反应，在③中是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，E表现出还原性；

（4）反应④可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 故答案为：（1）C；一氧化碳；干冰； （2）C+2CuO（3）吸热；还原；

（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

21．【解答】解：加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变，说明此时已经完全反应。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g﹣115.1g＝9.9g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 25.0gx 9.9g

＝x＝90%

如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图，起点是0，结束点是（100，9.9），之后水平，为：

2Cu+CO2↑，黑色粉末逐渐变成亮红色；

故答案为： （1）9.9； （2）90%； （3）

六、解答题（共3小题，满分0分）

22．【解答】解：（1）用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠不行，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂；

（2）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以实验室用于制取二氧化碳气体的酸是稀盐酸； （3）利用二氧化碳通入石灰水能使石灰水变浑浊的性质，可检验二氧化碳的存在，所以实验室用于检验二氧化碳气体的碱是氢氧化钙；

（4）俗名为烧碱的物质是氢氧化钠； （5）氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤。

故答案为：（1）①；（2）③；（3）④；（4）②；（5）④。

23．【解答】解：（1）由溶液温度随加入稀盐酸的体积的变化图，AB段溶液的温度升高，说明反应是放热反应。 （2）由图示可知，A到B过程中，是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小。

（3）B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。

B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl。

（4）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH和H2O，盐酸中含

﹣

有H+、Cl和H2O，反应后氢离子和氢氧根离子消失，生成了水分子，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合

﹣

生成了水分子。

硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。 故答案为： （1）放热； （2）减小；

（3）B；NaCl和HCl；

（4）氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。

24．【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 （2）【进行猜想】

猜想一：氢氧化钠过量时只是NaCl和NaOH。 猜想二：恰好完全反应时只是NaCl。 猜想三：盐酸过量时只是NaCl和HCl。 故填：可能只是NaCl和HCl。 【进行实验】

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象为溶液变红色，说明溶液中不含有氢氧化钠，结论：猜想一不正确。 故填：溶液不变色。

实验二：若猜想三正确，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 【反思与拓展】

（1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，可以用pH试纸测定溶液pH，如果pH小于7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸。 故填：a。

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道、污染水源等。 故填：腐蚀铁质下水道、或污染水源等。