人教版高中化学必修一无机非金属材料的主角硅 练习.docx

高中化学学习材料

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无机非金属材料的主角—硅 练习

一、选择题

1．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是( ) ．

①二氧化硅的晶体结构是立体网状结构 ②硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸 A．①②⑥ B．①⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 2.下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（ ） A. 浓硫酸 B. 水玻璃 C. 氢氟酸 D. 苛性钾溶液 3.下列关于碳和硅的比较，正确的是( )

A．它们的最高价氧化物都能与水反应生成对应的酸 B．碳和硅的最高正价都是＋4价 C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 D．碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态 4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．CO2是气体，而SiO2是固体 5．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )

A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

6．和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是( )

①Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2固体 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤

7．根据不同部位的工作条件，航天飞机使用下述几种防热材料：①头锥和机翼前缘受气体摩擦最大，使用表面涂硅的碳碳复合材料。②机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。③机身侧面和机翼上表面使用高温陶瓷瓦。④货舱门、尾段机身等采用聚芳酰胺纤维材料制造的毡瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中不正确的是( ) ．

A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是高温结构材料

C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷柴油机的受热面 D．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差 8．下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（ ）

A．H2中混有CO2（NaOH溶液） B．CaCO3中混有SiO2（盐酸） C．SiO2中混有Fe2O3（盐酸） D．Fe2O3混有SiO2（NaOH溶液） 9．下列反应的离子方程式不正确的是( ) ．A．大理石与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O

－＋

B．水玻璃与盐酸反应：SiO32＋2H===H2SiO3↓

－＋

C．水玻璃与醋酸反应：SiO32＋2H===H2SiO3↓

－－

D．硅石与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH===SiO32＋H2O 10．下列不属于硅酸盐产品的是( ) ．

＋

－

A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．光导纤维

11.有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（ ）

A. 物质的量之比为1:1 B. 物质的量之比为2:1 C. 质量之比为1:1 D. 质量之比为2:1 二．填空题

12. 有种矿石，经测定镁、硅、氧的质量比为12:7:16:（1）用盐的组成表示其化学式 __；（2）用氧化物的组成表示其化学式 ___。 13．几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

(1)写出图示反应的几种物质的化学式：

A__________，B__________，C__________D____________，E____________. (2)写出下列反应的化学方程式：①B―→A：_____________________________ ； ②B―→E： .

(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：①A―→D____________________________ ； ②D―→C__________________________________________________________________. ③B―→D 14．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.

(1)B元素是最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，则B的原子结构示意图为__________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是___________________．

(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是______________． (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物

E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F.

①写出生成D和E的化学反应方程式：____________________________________. ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________． A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________．

答案：1---5：D A B B D 6---11: B D B C D B 12. Mg2SiO4；2MgO•SiO2

13. 13(1)Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 CaSiO3 (2)①SiO高温

2＋2C=====Si＋2CO↑ ②CaCO高温

3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑ (3)①Si＋2OH－

＋H－

2O===SiO23＋2H2↑

②SiO2－

3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO2－

3

③SiO－

－

2＋2OH===SiO32＋H2O

14.(1) 最外层均有4个电子，最内层均有2个电子4HF===SiF4↑＋2H2O

(3)①SiONa高温

2＋2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑ ②D (4)50%

(2)氢氟酸SiO2＋