各地名校高三化学模拟试题分类汇编(化学计算3)

安徽省萧县萧城一中 李洪波（lhb0781@163.com）

1．【湖南长沙一中09高三化学第五次月考】（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因 。

（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是 A．磷 B．硫 C．镁 D．铜

（3）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因

是

，随后沉淀溶解，其离子方程式

是 。

（4）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶

液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为X。

①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是 ，其物质的量为 。 ②当沉淀只有Fe(OH)3时，X的取值范围为 。 答案（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O （2）C

（3）HI是强电解质，使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O （4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0（1）配平离子方程式： MnO4-+ HSO3-+ H+—— Mn2++ SO42-+ H2O

（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。 （3）下列操作会导致测定结果偏高的是 A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 答案．（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACD

3．【湖南长沙一中09高三化学第五次月考】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增大；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。向另一份溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象相同，但最终仍有白色沉淀；过滤，用盐酸处理该沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答下列问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

n(沉淀)/mol

0.1 （3）假设实验过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质 的量浓度为5mol/L，请画图表示生成沉淀的物质的量与加入 N aOH溶液的的体积关系。 0.05

2答案6．（1）NH4+、Al3+、SO42- （3分）

（

0 40 80 120 V(ＮaOH)/mL

（2）NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O] （4分） （3）

n(沉淀)/mol

0.1 （3分）

0.05 0 40 80 120 V(ＮaOH)/mL 4．〖长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分（三）〗

（15分）下图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐 水的装置图（C、D均为石墨电极）。 已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应

2 PbSO42ePbS4O2正极 PbO24HSO42ePbS4O2H2O

负极

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式

__________________________________________________________

（2）若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为__________极。

（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm）时， ①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子__________mol。

②若蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为__________L。 ③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）______________________________（用含a的代数式表达）。

3答案． （1）2NaCl2H2O电解2NaOHCl2H2

（2）正极

（3）①1mol

②22.4L

（3分） （3分）

（3分）

③(NaOH)40aa10001.15(712)2100%

（3分）

5．【长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分 （一）】将1mol SO2和1mol O2

通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为 ( A ) A．小于0.15mol B．0.15mol C．0.3mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

6．【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】氯的原子序数为17，

35

Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( C ) A．35Cl原子所含质子数为18 B．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

C．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 D．35Cl2气体的摩尔质量为71 g/mol

7【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】．用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢复原来的浓度

和pH时，电极上转移电子的物质的量是 ( D ) A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

8．【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ D ）

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； H0 则金刚石比石墨稳定。

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) H1 C(s)＋ 则H1H2

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NACl(aq)＋H2O(l)； △H＝－57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 8．【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】(14分)工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分含量 。

1O2(g)＝CO(g)；H2 2

实验过程的主要步骤是：

①准确称取干燥试样m g(m＞2)，放入广口瓶C中； ②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量m1 g；

③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4，至不再产生气体为止；

④缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量m2 g。 根据以上实验，填写以下空白：

(1)装置A的作用是 _______________________ ，如果不用装置A，会导致实验结果偏 (填“大”、“小”或“不变”，下同)。

(2)装置B的作用是 _______________________ ，如果不用装置B，会导致实验结果偏 。

(3)通入空气的作用是 _____________________ ，如果不通入空气，会导致实验结果偏 。

(4)工业纯碱的有效成分可用Na2O的质量分数表示，则上述实验中测得的Na2O的质量分数表达式为 _____ _ 。 答案(1)除去空气中的CO2；大

(2)干燥CO2；大

(3)使广口瓶中由Na2CO3产生的CO2都排出；小

31(m1m2)100%22m(4)Na2O的质量分数=

10【2009届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是【A】

A．32g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2NA B．标准状况下，22．4 L CH3CH2Br中所含分子数为NA C. 0.1 mol H3O+所含质子数为NA

D. 0.1 mol Fe和足量的稀充分反应，转移电子数为0.2NA

11．【2009届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合】常温下，有甲、乙两份体积

均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：

n(NH4)n(H)n(OH)bmol。则a、b正确的答案组合是【B】

A．3~5之间；0.0005 B．3~5之间；0.001 C．5；0.0005 D．5；0.001

12. 【2009届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合】 以Pt为电极，电解含有

0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子) 【A】 A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+ C．N3+ >H+ > M+

D．条件不足，无法确定

13．【2009届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合】(10分)作为重要的工业三酸之一，通常有以下两种制取方法：

I．盐与浓硫酸反应：NaNO3H2SO4NaHSO4HNO3

II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②NO氧化成NO2；③水吸收NO2 生成。

(1)方法l中不能加强热，其原因是 。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式 。(3)采用方法Ⅱ制取，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是

90％，某化工厂用1 t氨气制得5t63％的溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)

答案(1)不稳定，如果采用强热条件，则会使生成的分解。(3分) (2)4NH35O2 4NO6H2O (3分)

(3)解：设步骤①中

由N元素守恒可得： NH3————HNO3 17 63 1tx90% 5t63%

氨气的转化率为x0。

171tx90% x94.4%

63

5t63%答：步骤①中氨气的转化率为94.4%。(4分)

14．【天津市汉沽一中2009第五次月考化学.9】在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( C )

A．用50mL8 mol·L1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 ．．．

—

B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L．．C．向100mL3 mol．L

—1

—1

的硫酸中

的中加入5.6g铁 ．

D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 ．．．．．

15．【天津市汉沽一中2009第五次月考化学.18】1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜

完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ C ）

A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL

16．【天津市汉沽一中2009第五次月考化学.26】用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10C和50C时，FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。现取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。

（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是 。 A．会降低反应速率 B．会减少绿矾产量 C．需要加热才反应 D．将增大反应体系的PH值 （2）反应 15 min后过滤，其目的是 。

（3）滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的，其检测的方法是 。

（4）设 H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g／cm3）

（5）若要计算在80C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10C时，所得到的FeSO4 ·7H2O的质量，你认为 （填编号），并简述所选之理由。答 。

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供 10C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm3

00

0

0

0

0

0

C．还需要提供 80C时溶液的密度：1.30 g／cm3

0

D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从10C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

．解答：（1）AB (2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)

（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，

0

0.52000.001152x=

1.3610048.8.6==34.17(mL)<50mL

所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)

解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则 y==50×1.36×

48.6==22.24（g）

48.6100按题意 H2SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为： 0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，则溶液尚未达到饱和.

（5）C；（4）中求证 50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36 g／cm3 （50℃时）的密度数据。同理，涉及 80℃时溶解度的计算也要用到 80℃时对应的溶液的密度数据。(3分) (6）(3分)解法一：

①（5）中所给 80℃时 50.0 ml溶液中含溶剂水的质量为： 50.0ml ×1.30g/cm3—15.2g=49.8g

②设析出的FeSO4·7H2O的质量为X，则可列出

152g20.5g278 = x=11.0g

126100g49.8gxg27815.2gx解法二：

10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=则(50.0×1.30-x)×

20.5×100%=17.0%

20.510017152+ x×=15.2 100278 x=11.0 (g)

17．【天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月化学.19】Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为〖B〗

A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1

18．【天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月化学.20】标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是〖A〗 A．ab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•LD．b 点对应的溶液导电性最强

19．【天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月化学.21】 (7分)

为确定某液态有机物X（分子式为 C2H6O2）的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。己知：①一个碳上连两个究基的物质 存在过氧键 (－O－O一 ) 。

（1）根据价键理论预测 X 的可能结构为 、 、 （横线可不填满）

（2）设计实验方案证明 X 的结构 ( 表格可不填满 )

实验原理 取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构 预期生成H2的体积（标准状况） 对应X的结构简式 不稳定； ②分子中不

－1 ＋

＋

―

―

（3）根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：

要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示

②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“△” 表示。

答案（1）CH3-O-CH2-OH CH2OH-CH2OH （各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分。预期生成H2的体积与对应X的结构简式都对才得1分，只答对一部分不得分；体积没有单位合并扣1分，单位用毫升表示不扣分）

实验原理 取6.2克的X与足量钠充分反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，进而确定X的结构 （3）（3分，装置可参考图示1或2，其它如附图的合理答案也得分。进气管和出水管的顺序颠倒扣1分）

预期生成H2的体积（标况） 1．12L 2．24L 对应X的结构简式 CH3-O-CH2-OH CH2OH-CH2OH 图示1 图示2

20．【天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月化学.22】 (12 分 )

某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L1 的盐酸标

－

准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。

（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 \"0\" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中 序号 I II III

（2）该混合碱样品的组成为 ，理由 。

（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。 （4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程

。

（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计： 。

答案（1）11．76~11．78均得分 （1分） （2）Na2CO3 和NaHCO3 （1分）因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1<（V2-V1）或计算说明 （2分） （3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3 （2分） （4）碱样的总碱量为：

n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）

（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点 （3分） 21．【天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月化学.25】(7 分 )

水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol1

－

第一滴定终点的读数（V1/mL） ？ 10.02 9.98 第二滴定终点的读数（V2/mL） 26.85 25.02 24.98 （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 容器编号 c(H2O)/mol·L1 －c(CO)/mol·L1 －c(H2)/mol·L1 －V正、V逆比较 I II III IV

0.06 0.06 0.12 0.12 0.60 0.50 0.40 0.30 0.10 0.40 0.80 ？ V正=V逆 ? V正1－

O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo11 21－

CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo11

21－

H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo11

2－

那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H = kJ·mo11 答案（1）(3分) 0．40（2分） V正 < V逆（1分） （2）25%（1分）；不变（1分）；1：a（1分）； (3)-78.7 （2分） 22．【天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月化学.27】(10 分 )

糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法正确的是 ( 错选倒扣分 )

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）木糖醇 [ CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。

请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 )：

（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下： I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60

II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH3CH2OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2

III、将 A 溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。 试推导写出 A 的结构简式为 。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是： (填序号，错选倒扣分)

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水 B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处 D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性 E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化

碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式： 答案（1）BCD；（共2分，答对两个给1分全对给2分，错选A倒扣1分，答ABCD为0分）

（2）能与羧酸发生酯化反应（或其它合理的答案均可）；（2分） （3）CH3COOH；（2分，写结构式不给分） （4）AC；（2分，选对一个给一分，错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止） （5）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br；（2分，有机物写分子式不给分、写结构式给分，“→”写“=”不给分）

23．【重庆市高2009级学生学业质量调研抽理综.13】有3个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)：ΔH＝aKJ·mol-l

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)；ΔH＝bKJ·mol-l 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1)；ΔH＝cKJ·mol-l

关于它们的下列表述正确的是〖D〗

A．a + b = c B．1molH2O由气态变为液态吸收((a-b)KJ热量 C．氢气的燃烧热为c/2KJ D．1molH2O由液态变为气态吸收量

24．【重庆市高2009级学生学业质量调研抽理综.29】(15分)在室温下，向200mLCu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100mL(经酸化)的KI溶液，发生如下反应：

5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓+ I2

充分反应后，再加入25.0mL 0.234mol／LKIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0mL，用0.110mol／LNa2S2O3溶液滴定，发生反应

I2 + 2S2O32- ＝ 2I- + S4O62-

消耗了30.0mLNa2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算： (1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；

(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00g／cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少?

13253n(I)30.010L0.110mol/L0.0215mol答案（1）混合液中总碘2225.0（3分）

KIO3与KI反应生成的碘：n1（I2）=25.0×10-3L×0.234mol/L×3=0.0176mol……（3分）

根据上述反应式可知:1molCu(IO3)2与KI完全反应可生成6.5molI2

10.000600mol …………（3故:n[Cu(IO3)2](0.0215mol0.0176mol)6.5分）

C[Cu(IO3)2]=0.000600mol÷0.200L=0.00300mol/L …………………………………（2分）

11(2) Cu(IO3)2溶解度:0.000600mol414gmol0.124g ………………

2（4分）

25．【重庆市瑞山中学2009届高三年级第四次考试化学.4】以NA代表阿伏加德罗常数，

则关于反应：C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2 (g) + H2O(l)； ΔH= -1300kJ/mol 热化学方程式的说法正确的是 （ A ） A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的热量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的热量 C．有4NA个共用电子对生成时，放出1300 kJ的热量 D．有8NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量

26．【重庆市瑞山中学2009届高三年级第四次考试化学.20】（24分）为测定碳酸钙纯度（设

含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。 [方案I]（1）称取碳酸钙样品M g；（2）用c mol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）

取溶解后的溶液V/10mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

caKJ热2问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

。

问题2：该方案的原理是（化学方程式）： 问题3：碳酸钙纯度计算公式 。 [方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，

冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ； 问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。 问题3：碳酸钙纯度计算公式 。 [方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量cmol/L盐酸V mL使之完全溶解：（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）

中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。

A．c、V B．c′、 V′ C． M′ D． M 问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。 A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL B．精确配制浓度c′mol/LNa2CO3溶液

C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中 D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将

（偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是 ，

理由是： 。 答案．方案Ⅰ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶

② CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O

5(CV10C'V')% ③

M方案Ⅱ： ①保证CaCO3完全分解②应在干燥器中冷却③100（M- M′）/44 M 方案Ⅲ：①A、B ②C ③偏高

综上所述：方案Ⅰ 方案Ⅱ，实验室难以提供1000℃的高温

方案Ⅲ，沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差

27．【重庆市瑞山中学2009届高三年级第四次考试化学.22】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)==CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ/mol CH3CH=CH2(g)== CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ/mol，则相同条件下，反应C3H8(g)== CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H= kJ/mol。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式为 ；放电时，CO32―移向电池的＿（填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2 和H2O 。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH= 5.60，c(H2CO3)= 1.5 ×10—5 mol/L 。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3― + H 的平衡常数K1 = 。(已知：10—5.60 = 2.5×10—6)

＋

22．（1）124.2；（2）C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O；负；（3）4.2×10—7 mol/L。

24．【重庆市瑞山中学2009届高三年级第四次考试化学.24】（6分）一包质量为41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下的体积为13.44 L 。 试求：

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。

（2）若样品化合物的成分FeS2和FeS，则样品中化合物的物质的量各为多少？ 24． Fe:S=2:3 FeS2 FeS 0.2mol 0.2mol

13．【银川一中2009届高三年级第四次月考理综-13】 今有一混合物的水溶液，只可能含

＋＋－＋

有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、

＋－－

Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ A ）

＋－

A． K一定存在 B． 100mL溶液中含0．01mol CO32

－＋＋

C． Cl一定存在 D． Ba2一定不存在，Mg2可能存在 25．【银川一中2009届高三年级第四次月考理综-25】（10分）将一定量的SO2和含0．7mol催化剂 氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5．6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）（2分）

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）（2分）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（写出计算过程）（4分） （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（不要求过程）

（2分） 答案．（1）bc （2分） （2）b （2分）

（3）消耗的O2物质的量：0.7mol5.6L0.45mol

22.4L/mol生成的SO3物质的量：0.45mol20.9mol

21.28L0.95mol SO2和SO3的物质的量和：

22.4L/mol21.28L0.95mol 反应前的SO2物质的量：

22.4L/mol0.9mol100%94.7% SO2的转化率：

0.95mol （4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量

0.9mol0.05233g/mol10.5g